阿伏伽德罗常数高考试题汇编

二、高考试题中有关阿佛加德罗常数的八大陷阱

陷阱之一：标准状况与常温、常压及气态和非气态的难辨性。 例1、设N A为阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是〔D 〕 A．常温下11.2L的甲烷气体所含分子数为0.5N A。〔2007。上海。20〕 B．标准状况下，5.6L四氯化碳含有分子数为0.25N A。〔2008。海南。5〕

C． 分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28 g。〔2009。上海。12〕

D． 常温、常压下，48gO3含有的氧原子个数为3 N A。〔2003。江苏。14〕

考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生。常有以下三种情况：

一是受“兄弟关系”的影响。如SO3就受SO2的影响，因SO2标况下是气体，于是很多同学定势思维认为SO3℃℃〕也是气体。CH3Cl就常受CH2Cl〔液态〕、2CHCl3 〔液态〕、CCl〔液态〕影响，认为CH3Cl〔熔点： -97．7 3℃，沸点： -24．2℃〕4也是液体，在标況下不是气体。

二是受“蒸汽关系”的影响。如常见易挥发物质，我们习惯说水蒸汽、苯蒸汽、溴蒸汽等，于是学生便将这些物质认为在标况下是气态物质，容易受后缀影响。

三是受“溶液关系”的影响。如我们常常习惯说甲醛溶液，于是很多学生定势思维认为甲醛在标况是液态物质。其实甲醛是一种无色，有强烈刺激型气味的气体。只是易溶于水，溶液便于使用罢了。其沸点： -19.5 ℃，熔点： -118 ℃。

另外，说明气体摩尔体积也适用于混合气体。因为气体摩尔体积研究的对象是气体，而只有气体才与温度、压强有关。而质量、物质的量与温度、压强无关。

陷阱之二：物质组成的特殊性。

例2. 设N A为阿伏加德罗常数，数值约为6.02 × 10 23，以下说法不正确的选项是〔C 〕

A． 46g NO2和N2O4混合气体含有原子数为3 N A 。〔2004.上海。19〕

B．由CO2和O2组成的混合物中共有N 其中氧原子数为2N 〔2008.A分子，A。

江苏。3〕混合气体总的物质的量为1mol，设CO2有xmol,那么O2有1-x mol，那么O原子的个数为2x+(1-x)×2mol=2mol

C．9 g 重水所含的电子数为5N A 。〔2004.天津理综。7〕 氕氘氚质子数和电子数都是

D．14 g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A。〔2007.上海。20〕 对于最简式相同的物质，质量相同，所含原子数相同。如同素异形体虽然它们的分子式不同，但只要总质量一定，其中所含的原子数就一定，与两者比例无关，对于其它同素异形体的混合物也是一样〔如氧气和臭氧〕。最简式相同〔也包括有机化学中的同分异构体〕的物质，虽然它们的分子式不同，但它们的最简式相同，只要总质量一定，所含的原子数与两者比例无关。同分异构体的物质分子式相同所以只要总质量一定，所含的原子数也相同〔乙醇和乙醚〕。

同分异构体：定义 化学上，同分异构体是一种有相同分子式而有不同的原子排列的

化合物。简单地说，化合物具有相同分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体。很多同分异构体有相似的性质。有机化学中，同分异构体可以是同类物质〔含有相同的官能团〕，也可以是不同类的物质〔所含官能团不同〕。

陷阱之三：化学反应的隐蔽性。

例3：设N A为阿伏加德罗常数，数值约为6.02 × 10 ，以下说法正确的选项是〔 D 〕

A．5.6 g 铁粉与硝酸反应失去电子数为0.3 NA。〔2007.上海。20〕

23

少量铁与稀硝酸反应的化学方程式为:Fe + 4HNO3= Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O 过量铁与稀硝酸反应的化学方程式为:3Fe + 8 HNO3 = 3 Fe(NO3)2 + 2 NO ↑+ 4 H2O

B．常温常压下，4.6 g NO2气体含有1.81× 10 23个NO2分子。 C．1molCl2 与足量Fe反应，转移的电子数为3 NA。 氯气与铁反应生成氯化铁：3 Cl2 + 2 Fe == 2 FeCl3.

因为Cl2不足,所以以氯气的量计算转移电子数.Cl元素由0价复原到-1价,得电子数n=1mol×|-1-0|×2=2mol,所以转移的电子数为2NA，当然也可以由参加反应的铁计算,参加反应的Fe元素由0价氧化到+3价,失电子数n=〔2/3〕×1mol×|3-0|=2mol,所以转移的电子数为2NA.两个计算结果肯定是一样的,因为氧化复原反应中得失电子是守恒的,所以计算此类问题只要考虑一方就可以了.

D．1mol Mg与足量O2或N2生成MgO或同Mg3N2均失去2NA个电子。

计算和上述一样 很多反应与量有关，当量不确定或不准确时，所涉及的微粒数目就不确定；二氧化氮在常温下可以二聚为四氧化二氮，具有较高的隐蔽性。 陷阱之四：电子转移数目的难判断性。

例4．设N A为阿伏加德罗常数，数值约为6.02 × 10 23，以下说法正确的选项是〔 D 〕

A．Na2O2与H22〔标准状况〕，反应中转移电子数为2×6.02 × 10 22.〔2006.江苏。6〕

B．在铜与硫的反应中，1mol铜失去电子数2N A。〔2002.上海。8〕 铜与硫反应，生成硫化亚铜。是黑色沉淀。

C．7.1 g 氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N 〔2004.天津理综。A.7〕

D．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32 g 氧气，则转移2 N A个电子。〔2008.山东理综。13〕

考查氧化复原反应中电子转移数目，特别是较为特殊的氧化复原反应如Na2O2与H2O、Cl2与NaOH等歧化反应；Cu与S、Fe与Cl2等有变价金属参加的反应；NaH与水反应生成氢气的特殊性。解题策略应该是首先书写出化学反应方程式，再用单线桥法进行标记，以弄清楚得失电子的本质。

陷阱之五：电化学基本知识的模糊性。

例5. 设N A为阿伏加德罗常数，数值约为6.02 × 10 23，以下说法正确的选项是〔 C〕

A．电解食盐水假设产生2 g 氢气，则转移的电子数目为2N A。〔2005.广东。3〕

B． 铜的电解精炼时，阳极上每转移2mol电子时就溶解铜原子数N A个。

C． 用铜作阳极电解稀硫酸溶液时，每生成1 mol氢气时，阳极上就失去2N A个电子。

D． 1mol OH-在电解过程中被氧化时，提供的电子数目为N A个。 解答电化学题目时，首先应正确书写出电极方程式，利用电子守恒、质量守恒、电荷守恒进行判断。对氯碱工业、电解精炼铜等工业题应熟悉工业流程。 陷阱之六：物质结构的复杂性。

例6. 设N A为阿伏加德罗常数，数值约为6.02 × 10 23，以下说法不正确的选项是〔C〕

A．32 g S8单质中含有的S—S键个数为6.02×1023

A

〔白磷正四面体〕

C．常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4 NA。

－

含NA个电子。

常考查稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、O2、N2等双原子分子及O3、P4等多原子分子；氢氧根〔10〕、甲基〔9〕、羟基〔9〕等中的电子数；在判断中子数时，要清楚不同核素〔如氕、D、T、等〕的中子数及质子数、中子数、质量数的关系。

陷阱之七：电离与水解概念的混淆性和数据的缺失性。

例7：设NA代表阿佛加德罗常数〔NA＝6.02 × 10 23mol-1〕，以下说法一定正确的选项是〔 C 〕

A．1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA〔2004上海〕 B．0.1 mol·L－1A。(0.01NA)

C．一定温度下，1L0.50mol/L NH4Cl溶液与2L0.25mol/L NH4Cl 溶液含NH4

＋

物质的量不同。(越稀越水解，越电离〕

另一种解释：醋酸钠在没有水的时候,不水解,加水以后就水解,水越多,

水解程度越大!这就好似醋酸电离一样,醋酸在没有水的时候不电离,通电以后也不导电,加水以后能电离,水越多,电离程度也越大的道理是一样的! 4、注意：醋酸钠在加水以后,也就是浓度变小以后,水解程度是增大的,但醋酸钠的碱性是减弱的!原因是：该水解平衡在加水的过程中,平衡是向生成氢氧根离子的方向移动,但是,已有溶液的体积增大,氢氧根离子的浓度反而是减少的!

D． 1L浓度为lmol·L－1的Na2CO3溶液中含NA个CO32－。

对于弱酸根或弱碱阳离子存在的晶体中，固态时是不电离和水解的，只有在水溶液中，才电离或水解，所以要注意溶液体系中成分的复杂性。但对于离子化合物无论是在溶液中还是晶体，都有离子，其区别只不过在于能否自由移动而已。因为电离的动力来自于两个方面，一是在溶液中受水分子的作用；二是熔融时受热能的作用，所以要注意有些物质在水溶液中、熔融状态下的电离是有区别的，如NaHSO4。

陷阱之八：化学键数目的难计算性。

例1：设NA代表阿佛加德罗常数，数值约为6.02 × 10 23，以下说法正确的选项是 〔 A 、B 〕

A． 1mol C10H22分子中共价键总数为31NA。〔2004。天津理综。7〕 B．4．5 g SiO2 晶体中含有的硅氧键数目为为0.3 × 6.02 × 10 23。

因为二氧化硅是原子构型是空间的,一个Si可以在空间中生成4个共价键

〔和C类似,因为是同一主族的〕,也就是一个Si可以连4个氧,再延展的话就是2个Si共用一个氧,所以在写分子式的

C．室温下，8 g甲烷含有共价键数为2NA。〔2008。上海。9〕 D．1mol乙烷分子中含有8 NA个共价键。〔2009。浙江。8〕 无机物中常涉及SiO2、Si、P4、CO2等较为复杂的物质。有机物常涉及烷烃、烯烃、炔烃等。如烷烃〔CnH2n+2〕中：C―H键为：2n+2〔与H原子数相同〕，C―C为：n―1〔比C原子数少1〕，总键数为：3n+1；烯烃或环烷烃〔CnH2n〕中：C―H键为：2n，C―C〔视双键为两条单键〕为：n，总键数为：3n；炔烃〔CnH2n―2〕总键数为：3n―1。

1．〔09年福建理综·8〕设NA为阿伏伽德罗常数，以下表达正确的选项是

A．24g镁的原子最外层电子数为NA B．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H＋数为A C．1mol甲烷分子所含质子数为10NA D．标准状况下，乙醇的分子数为NA 答案：C

2．〔09年广东化学·6〕设NA 代表阿伏加德罗常数〔NA 〕的数值，以下说法

正确的选项是

A．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA

B．乙烯和环丙烷〔C3H6 〕组成的28g混合气体中含有3NA 个氢原子

A 3+A Fe

答案：C

3．〔09年广东理基·20〕设NA代表阿伏加德罗常数〔NA〕的数值，以下说法正确的选项是

A．22．4 L Cl2中含有NA个C12分子

B．1 L 0．1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有0．1 NA个Na+〔0.2〕 C．1 mol H2与1 mol C12反应生成NA个HCl分子 D．1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2NA 答案：D

4．〔09年海南化学·8〕以下表达正确的选项是〔用NA代表阿伏加德罗常数的值〕 A．A

B．1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等

C．4与18gH2O所含有的电子数均为10 NA

D．CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等 等电子体：原子总数相同、价电子总数相同的分子〔即等电子体〕具有相似的化学键

特征。[

答案：C

5．〔09年江苏化学·4〕用NA表示阿伏加德罗常数的值。以下表达正确的选项是

A．25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH－A B．标准状况下，2.24L Cl2A

A A

6．〔09年上海化学·12〕NA代表阿伏加德罗常数。以下有关表达正确的选项是

2A

B．常温下，100mL 1mol·L－1Na2CO3A

碳酸根离子水解(CO3)2- + H2O == HCO3- + OH-

C．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g〔标准状况下〕

3A

答案：B

7．〔09年浙江理综·8〕用NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是

A．标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数为0.5 NA

标准状况下,这两个气体都是0.25mol,但是混合后会发生反应 2NO+O2===2NO2,所以显然不正确 如果要改为正确,应该是3/8mol B．1 mol乙烷分子含有8 NA个共价键〔7〕

C．58.5 g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子〔氯化钠是离子化合物〕 D．在1 L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中阴离总数大于0.1 NA 答案：D

8. 〔10广东理综卷〕设 nA 为阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确的选项是 A.16g CH4中含有4nA个C-H键 ·L1NaCl溶液含有nA个Na

C.1mol Cu和足量稀硝酸反应产生 nA个NO分子 D.常温常压下，22.4L CO2中含有 nA个CO2分子

解析：每个CH4中含有4个C-H键，故16g CH4〔1mol〕中含有4nA个C-H键 ，A正确；

没有告诉溶液的体积，无法知道NaCl的物质的量，故B错； 根据关系式，1mol Cu~2mol NO，故C错； 常温常压下，22.4L CO2不是1mol。 答案：A

9〔2010福建卷〕7．NA表示阿伏伽德罗常数，以下判断正确的选项是 A．在18g18O2中含有NA个氧原子

B．标准状况下，22．4L空气含有NA个单质分子 C．1 molCl2参加反应转移电子数一定为2NA

D．含NA个Na的Na2O溶解于1L水中，Na的物质的量浓度为1molL1 解析：此题考察阿弗加德罗常数的计算和判断

A 18g18O2正好是0.5mol，一个氧分子正好含有两个氧原子，所以氧原子的物质的量为1mol，即为1NA B 空气是混合物

C 在氯气与水的反应中，1molCl2 就只转移1NA的电子

D 所得溶液中含NA个Na，可得氢氧化钠的物质的量为1mol，但这时候溶液不是1L，所以物质的量浓度不是1mol/L. 答案：A

10〔2010上海卷〕7．NA表示阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是

A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA〔2mol、3mol不一定是〕 B．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NA C．1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA D．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1 NA 答案：B

解析：此题考查了阿伏伽德罗常数知识。阿伏伽德罗常数是指1mol任何微粒中含有的微粒数，等物质的量不一定是1mol，A错；H2O2A，B对；Na2O2固体中，含有的是Na和O2两种离子，1mol固体中含有3mol离子，故其中的离子总数为：4 NA，C错；戊烷在标准状况下为液态，故其2.24L不是0.1mol，D错。

易错警示：进行阿伏伽德罗常数的正误判断的主要考查点有：①判断一定量的物质所含的某种粒子数目的多少；②物质的组成；③通过阿伏加德罗常数进行一些量之间的换算等，在解题时要抓住其中的易错点，准确解答。

11〔2010江苏卷〕5．设NA为阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是

A．常温下，1L0.1mol?L1的NH4NO3NA

+

2-

B．1mol羟基中电子数为10NA

C．在该反应中KIO3+6HI==KI+3I2+3H2O中

，每生成3molI2转移的电子数为6NA

C—H键数为4NA 【答案】A

【解析】此题主要考查的是以阿伏伽德罗常数为载体考查如下知识点①考查22.4L/mol的正确使用；②考查在氧化复原反应中得失电子数的计算等内容。A项，无论NH4+水解与否，根据元素守恒；B项，1mol羟基中有9NA个电子；C项，在该反应中，每生成3molI2,转移5NA个电子；D项，常温常压下，气体摩尔体积Vm不为22.4L/mol。综上分析得知，此题选A项。

【备考提示】结合阿伏伽德罗常数为NA，判断一定量的物质所含有的某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一，在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。这种题型所涉及的指示非常丰富，在备考复习时应多加注意，强化训练，并在平时的复习中注意知识的积累和总结。

12〔2010四川理综卷〕7.NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是

NA个

SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2

4NA个

同种元素之间形成的是非极性键,不同种元素之间形成的是极性键.非极性键如Cl2中的Cl-Cl键,极性键如H2O中的O-H键

D.电解精炼铜时，假设阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g 答案：B

解析：此题考查微粒数与物质的量、物质的质量等的关系；二氯甲烷在标况下为液态，22.4L不一定为1mol，A项错误；1molSO2中含有氧原子2mol,故含有NA个氧原子的SO2A个，C项错误；精炼铜时，阳极为粗铜，当转移2mol电子时，阳极消耗的质量不一定为64g，D项错误。

13〔2010四川理综卷〕12.标准状况下VL氨气溶解在1L水中〔水的密度近似为1g/ml〕，所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则以下关系中不正确的选项是 ．．．．．．．

A.p17V22400/22.422.4V B. W17c/1000 C. W17V/17V22400 D.C=1000Vρ/(17V+22400) 答案：A

解析：此题考查基本概念。考生只要对基本概念熟悉，严格按照基本概念来做，弄清质量分数与物质的量浓度及密度等之间的转化关系即可。

阿伏加德罗常数练习

1、以下表达中指定粒子的数目等于阿伏加德罗常数的是 〔 〕

－

A．KMnO4分解生成1molO2转移的电子数 中含有质子数

C．46gNO2中的氧原子数〔相对原子质量：N 14 O 16〕

·L－1Na2SO4溶液中的Na+离子数

2、设NA为阿伏加德罗常数，已知某Ba(NO3〕2溶液中含有Ba (NO3)2 0.20mo1,溶液体积为〔 〕

A.该溶液中所含阳离子总数是0．20NA B.该溶液中所含阴离子总数为0.20 NA C NA

D.该溶液中离子和分子总数为0.30 NA

3、用NA表示阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是 〔 〕

A、含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 B、25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA C、在常温常压下， Cl2含有的分子数为A D、标准状况下，2O含有的分子数为A

4、以NA表示阿伏加德罗常数，以下说法中正确的选项是 〔 〕

2A．106g碳酸钠中所含CO3离子的个数为2NA个

1.0 L,则以下说法正确的选项是

B．NH4+含NA个电子 C．水中含NA个中子

D．标准状况下SO3中含NA个氧原子

5、以下说法中正确的选项是〔NA表示阿伏加德罗常数的值〕

〔 〕

A．53g碳酸钠中含NA个CO32－

－

含NA个电子

C．1.8g重水〔D2O〕中含NAA个氧原子

A．二氧化硫的摩尔质量是64 g B．镁的原子质量就是镁的相对原子

6、以下表达中，正确的选项是 〔 〕 质量

×1023 g

7、设NA 为阿伏伽德罗常数, 以下说法正确的选项是 〔 〕

A

个H2S分子的质量为3.4g

B. 标况下, 22.4L 氖气含有2NA 个原子

C. 7.1g Cl2 变为氯离子时, 得到的电子数为0.1 NA42- 离子数目为0.2 NA

8、对于以下指定的微粒，数目从大到小顺序排列正确的一组是

〔 〕

①l mol甲烷分子中所含原子数 ②Ⅹ1023个 H2O 所含电子数

③标准状况下，2.24 L氧气中所含氧分子数 ④12g12C里所含中子数 A．①>②>③>④ C．③>①>④>②

B．④>③>②>① D．②>④>①>③

9、用NA表示阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是 〔 〕 A．18g水中含有的电子数为NA

aNA B．a L HCl气体的分子数为

22.4＋

C． mol/L的Na2SO4 1 L溶液中，含有NaA D．23g金属钠与水反应时失去的电子数为10NA

10、设NA表示阿佛加德罗常数的值，以下说法不正确的选项是 〔 〕 ．．．．．．．A．1mol醋酸的质量与NA个醋酸分子的质量相等 B．NA个氧分子和NA个氢分子的质量比为16︰1 C．28g氮气所含原子数目为NA

A

11、NA为阿伏加德罗常数，以下对0.3mol/L硫酸钾溶液的说法中，正确的选项是〔 〕

A个

K+ A个离子

NAmol/L

BaCl2

溶液的判断正确的选项是

C．2L溶液中K+ A个离子 12、设〔 〕

A. 1升溶液里Ba2+ 和Cl—总数为A B. 1升溶液中含有A 个Cl—离子 C. 500毫升溶液中Ba2+的浓度是 D. 500毫升溶液含有A个Ba2+离子

13、设NA表示阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是 〔 〕

A．A2－中所含的电子数为NA

C．常温常压下，44 g二氧化碳分子中所形成的共用电子对数为2NA D．NA个氮气分子和NA个氢气分子的体积比一定是1∶1

14、设NA表示阿伏加德罗常数的值，以下表达中正确的选项是 〔 〕

A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA

B．4＋A

C．常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NA D．7.1 gCl2A

15、关于等质量的O2与O3，以下说法中正确的选项是 〔 〕

A．物质的量比为1∶1 B．同温同压下体积比为1∶1 C．氧原于个数比为1∶l D．密度比为1∶1

答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 D A B B B D A D C C B A B A 题号 15 答案 C