（一） 钠及其化合物
①4Na+O2=2Na2O (常温)
②2Na+O2 = Na2O2 （加热、点燃）
③2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（浮、熔、游、响、红）
④2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ （2Na2O2吸收“H2”） ⑤2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （2Na2O2吸收“CO”）
⑥Na2O+H2O=2NaOH
⑦Na2O+CO2=Na2CO3 碱性氧化物的通性 ⑧2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
⑨Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
△ 2CO3+H2O+CO2↑（用加热法除去固体Na2CO3中混有的NaHCO3 ） ⑩2NaHCO3 = Na
（11）Na2CO3+2HCl=H2O+CO2↑+2NaCl （12）NaHCO3+HCl=H2O+CO2↑+NaCl
（13）NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O（用适量的NaOH溶液除去Na2CO3中混有的NaHCO3）
（二）铝及其化合物 ①4Al+3O2
点燃 2Al2O3(常温也可)
②2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑； 等量的Al与酸或碱反+3+
2Al + 6H = 2Al + 3H2↑
应产生等量的氢气。 ③2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ --
2Al+2OH+6H2O = 2 AlO2+3H2↑ ④Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O； + 3+
Al2O3+6H=2Al+3H2O Al2O3为两性氧化物 ⑤Al2O3+2NaOH = 2 NaAlO2 +H2O； - - Al2O3+2OH=2 AlO2+H2O
⑥AlCl3+3NaOH = Al(OH)3↓+3NaCl
3+－
Al + 3OH = Al(OH)3↓
3+
AlCl3+3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4Cl （为使溶液的的Al完全沉淀，必需用氨水，不能用NaOH。）
3++
Al + 3NH3.H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4
-- ⑦Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH= AlO2+2H2O Al(OH)3为两性氢氧化物 +3+
⑧Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H=Al+3H2O
△
⑨2Al(OH)3=Al2O3+3H2O
—+—+ 3+
⑩AlO2+H+H2O=Al(OH)3↓ 若酸过量： AlO2+ 4H= Al+2H2O
1
（往NaAlO2 中加稀盐酸或通CO2，均可将其转化为Al(OH)3↓，但强酸若过量，会使Al(OH)3↓溶解，因
—
此通入过量的CO2可使AlO2全部沉淀。） ※现象：往AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液： 。 往NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液： 。
（三）铁及其化合物
①3Fe + 2O2
点燃 Fe3O4 （黑色晶体） 或 3Fe+4H2O(g)
+
2+
高温 Fe3O4+4H2
②Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ Fe+2H = Fe + H2↑
点燃 ③2Fe + 3Cl22FeCl3
2+
3+
④2FeCl2 + Cl2＝2FeCl3 2Fe + Cl2＝2Fe+ 2Cl ※（除去FeCl3 溶液中混有的FeCl2：通入适量氯气或加入新制氯水）
3+ 2+
⑤ 2FeCl3+Fe＝3FeCl2 Fe + 2Fe== 3Fe
※（实验室为防止FeCl2 变质（被氧化成FeCl3），可往溶液中加入一定量的Fe粉。）
3+2+2+
2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2 2Fe + Cu = 2Fe + Cu ※可用FeCl3溶液溶解电路板。
-
⑥FeCl2+2NaOH = Fe (OH)2↓+2NaCl Fe + 2OH = Fe(OH)2↓
+2+
⑦Fe(OH)2+2HCl = Fe Cl2+2 H2O Fe (OH)2+2H= Fe+2H2O
3+－
⑧FeCl3+3NaOH = Fe (OH)3↓+3NaCl Fe + 3OH = Fe(OH)3↓
+3+
⑨Fe(OH)3+3HCl = Fe Cl3+3 H2O Fe (OH)3+3H= Fe+3 H2O
⑩4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4 Fe(OH)3（灰白色沉淀变成灰绿色最后变成红褐色。） （11） 2Fe(OH)3
△ 2+－
Fe2O3+3H2O
+
3+
（12）Fe2O3+6HCl =2 FeCl3+3 H2O Fe2O3+6H =2 Fe+3 H2O 另外：
3+
Fe的检验：加KSCN（硫氰化钾），溶液变红色。
3+－
FeCl3 + 3KSCN = Fe(SCN)3 + 3KCl Fe + 3SCN = Fe(SCN)3(红色溶液)
2+2+
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Fe + Cu = Fe + Cu
2+
Fe的检验：加KSCN（硫氰化钾），溶液不变红色，再滴加新制氯水，溶液变红色。 反应式：2FeCl2 + Cl2＝2FeCl3
二、金属矿物的开发利用：
1.金属的冶炼实质：金属阳离子得到电子被还原成金属单质。 2.金属的冶炼方法： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 电解法 热还原法 热分解法 自然界中的单质
（1)热分解法：对一些不活泼的金属，可以直接用加热分解的方法使其从化合物中分离出来。
2
2HgO === 2Hg + O2 ↑ 2Ag2O === 4Ag + O2 ↑
(2)热还原法：大部分金属的冶炼，采用高温下还原剂还原的方法。常用还原剂是H2、CO、C、Al等。
CuO+H2 Cu + H2O Fe2O3+3CO 2Fe + 3CO2 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe (3)电解法：非常活泼的金属，通常采用电解法冶炼。
MgCl2 (熔融) === Mg + Cl2 ↑ 2NaCl (熔融) === 2Na + Cl2 ↑ 2Al2O3 (熔融) === 4Al + 3O2 ↑
3.矿物资源的合理利用
提高金属矿物的利用率，减少金属的使用量，加强废旧金属资源的回收和再利用，使用其他材料代替金属材料等。
课后练习：
1．将3．72g由金属钠、氧化钠和过氧化钠组成的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672mL混合气体。将该混合气体用电火花点燃恰好完全反应，则原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为 （ ）
A．3：2：1 B．4：2：1 C．1：1：l D．2：l：l 2．将等物质的量的镁和铝均匀混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（ ）
-1-1
A．3mol·LHCl溶液 B．4mol·LHNO3溶液
-1-1
C．5mol·LNaOH溶液 D．18.4mol·LH2SO4溶液
3．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaCHO3,混合物中Na2CO3质量分数的是（ ） A．取a克混合物充分加热，减重b克
B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
D．取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
－1
4．向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol·L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1．344LNO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（ ） A．0．24mol B．0．21mol C．0．16mol D．0．14mol 5．CuCO3和Cu2（OH）2CO3的混合物34．6g，可恰好完全溶解于300mL2mol·L
1△△△的盐酸溶液
中，加热分解等量的这种混合物可得CuO的质量为（ ）
A．16．0g B．19．2g C．24．0g D．30．6g
6.冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气（或氢气，或一氧化碳）法；③活泼金属置换法；④电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有（Ⅰ）火烧孔雀石炼铜；（Ⅱ）湿法炼铜；现代有（Ⅲ）铝热法炼铬；（Ⅳ）从光卤石中炼镁，对它们的冶炼方法的分析不正确的是（ ）
A.（Ⅰ）用① B.（Ⅱ）用② C.（Ⅲ）用③ D.（Ⅳ）用④ 7.下列离子方程式书写正确的是（ ） ．． A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH══2AlO2+H2↑
3+－
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al+ 3OH══Al(OH)3↓ C．三氯化铁溶液中加入铁粉：
－
－
3
D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe+Cl2=2Fe+2Cl
8．将铜片投入到稀硫酸中，铜片不溶，加入下列试剂后，可使铜片溶解的是 （ ）
A．稀盐酸 B．硫酸钠晶体 C．硝酸钠晶体 D．氯化铁晶体 9.向含有amolAlCl3溶液中加入含有bmolKOH溶液，生成沉淀的物质的量可能是( ) ①amol ②bmol ③a/3mol ④b/3mol ⑤0mol ⑥(4a－b)mol A．①③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．①④⑤⑥ D．①④⑤
10．某无色透明的溶液中加入铝粉能放出氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是( )
+2+-2---2-+
A．H、Cu、C1、SO4 B．HCO3、NO3、SO4、Na
-2-+++2-2--
C．Cl、SO4 、K、Na D．Na、SO4、CO3、C1
11．甲、乙、丙、丁分别是A12(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，
发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可判断丙物
质是（ ）
A．Al2(SO4)3 B．NaOH C．BaCl2 D．FeSO4
2＋－1－
12．有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c（Mg）为0.2mol·L,c（Cl）为1.3mol·L－12＋－1
。要使Mg全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol·LNaOH溶液的体积为（ ） A．40mL B．72mL C．80mL D．128mL
13.向盛有25mL0.2mol/L的Na2CO3溶液的试管中缓缓滴入0.1mol/L盐酸75mL,且边加边振荡，则在标况下,产生CO2气体的体积为 mL。
-1
14．现有浓度各为1mol·L的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，
3+2+2+
对下列各情况填空（已知：氧化性Fe>Cu>Fe）。
（1）反应完毕，铁粉有剩余。反应后的溶液中一定含 阳离子。
（2）反应完毕，有铜生成，铁粉无剩余。反应后的溶液中一定含 阳离子，该阳离子在溶液中物质的量的范围是 ；反应后的溶液中可能含 阳离子。
（3）反应完毕后，无固体沉积物存在，反应后的溶液中一定含 和 阳离子。 15.将一定质量的Mg和Al的混合物投入到500 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后， 向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是（ ）
2+3+－
A.Mg和Al的总质量为8g B.硫酸的物质的量浓度为5mol/L C.NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L D.生成的H2在标准状况下的体积为11.2L
4
16．取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向 两溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示，试回答下列问题：
(1)原NaOH溶液的物质的量浓度为______________ 。 (2)曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是_____ ___，其物质的量之比为__________。
(3)曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积(标准状况)的最大值__ __mL。
5
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