2013年大兴区高三化学期末试题

高三化学

本卷共8页，共100分，考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效，考试结束后，将答题卡交回

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 Na23 S 32 Zn 65

一．选择题（每小题只有一个选项为答案，每小题2分，共42分） 1.下列空气污染物与其主要来源不对应的是 ．．．

污染物 来源 A 二氧化硫 B 甲醛 C 氮氧化物 燃煤、汽车尾气 D 悬浮颗粒物 燃煤、施工 雷电时空气中产生 人造家具、用具 2. 下列叙述不正确的是 ．．．

A. 研发可降解高分子材料，减少“白色污染” B. 垃圾是放错位置的资源，应分类回收利用 C．为提高农作物的产量，应大量使用化肥和农药 D．改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放

3．下列叙述正确的是

A．氢氟酸能储存在玻璃瓶中

B．用溴水能鉴别苯、乙醇、四氯化碳 C．用二氧化硅和水反应能制备硅酸胶

D．棉花、蚕丝、人造羊毛的主要成分都是纤维素

4．下列化学用语不正确的是 ．．．

A. 二氧化碳的电子式是：O CO B．铝离子的结构示意图是：

C．26的中子数与质子数之差是2 12MgD．Na2O2中的阳离子数与阴离子数之比为1:1

5．下列分类说法正确的是： A．纯碱属于碱 B．苯酚属于芳香烃

C．铝热反应属于氧化还原反应 D．甲酸能发生银镜反应故属于醛

1

6．下列离子方程式不正确的是 ．．．

A．用FeCl3溶液腐蚀铜制线路板： Cu＋2Fe===Cu＋2Fe

2＋—

B．用食醋清除水垢：2CH3COOH＋ CaCO3＝Ca＋ 2CH3COO ＋ H2O ＋ CO2↑

＋3＋

C．含有氢氧化铝的胃药能降低胃酸：Al(OH)3 ＋ 3H＝Al＋ 3H2O

－－

D．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl＋ 2H2O ===Cl2↑＋ H2↑＋ 2OH

7．丁子香酚可用于配制康乃馨型香精及制作杀虫剂和防腐剂，结构简式如图。下列物质在一定条件下不能跟丁子香酚反应的是 ．．．A．NaOH溶液 B．NaHCO3溶液 C．FeCl3溶液 D．Br2的CCl4溶液

8．下列条件下钢铁不易被腐蚀的是： ．．．

A．电解食盐水铁做阴极

B．酸雨

C．镀锡铁镀层被破坏 D．潮湿空气

9．下列方程式中，属于水解反应的是

——

A．NH3 + H2O NH3.H2O B．HCO3 + H2O H2CO3 + OH

+——+2—

C．H2O + H2O H3O + OH D．HCO3 + H2O H3O + CO3

10.下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 ．．

A．Fe、H、SO4、ClO B．Fe、Fe、SO4、OH

3＋＋2－－＋＋－－

C．Al、Na、SO4、HCO3 D．K、H、I、MnO4

11.能证明碳酸比硅酸酸性强的实验事实是 A．H2CO3比H2SiO3受热易分解

高温

B．高温下能发生反应Na2CO3＋SiO2=====Na2SiO3＋CO2↑ C．CO2能溶于水生成碳酸，而SiO2却不溶于水 D．CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成

12. NA 为阿佛加德罗常数，下列叙述正确的是

A．22.4L O3 气体含有O3分子数为NA

B．常温常压下，4.6 g NO2气体含有的原子总数为0.3 NA

2＋

C．1L 0.5 mol/L CuCl2溶液中含有Cu数为0.5 NA D．标准状况下，33.6 L H2O含有H2O分子数为1.5 NA

13．现有三组混合物：① 苯和水、② 汽油和柴油、③ 碘和氯化钠溶液，正确的分离方法

依次是

A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液 C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液

2

3＋

＋

2－

－

3＋

2＋

2－

－

3＋

2＋

2＋

14．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应

式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l) = Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法错误的是： ．． A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e== Mn2O3(s)+2OH(aq) C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

15.将下表中的Y物质加入或通入X物质中反应，所得溶液中一定只含一种溶质的是

选项 A B C D

16．短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如表中所示。下列判断正确的是 A．金属性：甲＞丙

甲 乙 B．原子半径：丙＜丁＜戊

丙 丁 戊 C．最外层电子数：甲＞乙 D．氢氧化钠碱性：丙＞丁＞戊

17．200mL 0.1 mol·LCH3COOH与200mL 0.1 mol·LNaOH溶液混合后，离子浓度关系正确的是

A． c(Na) = c(CH3COO)+ c(CH3COOH) B．c(Na)＞c(OH)＞c(CH3COO)＞c(H) C．c(Na)+ c(OH)= c(CH3COO)+ c(H) D．c(Na)＞c(CH3COO)＞c(H)＞c(OH) 18．工业上用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢使其中CaSO4能转化为CaCO3，下列有关CaSO4和CaCO3

性质有关推测正确的是

A．CaSO4是一种强酸弱碱盐 B．CaSO4溶解度小于CaCO3 C．CaSO4溶解度大于CaCO3 D．CaSO4溶解度等于CaCO3

3

＋

－

－

+

＋

－

+

－

＋

－

＋

－

－

+

-1

-1

-

-

X物质 NaOH溶液 蒸馏水 Ca(OH)2溶液 Al2(SO4)3溶液 Y物质 CO2 金属Na Cl2 Ba(OH)2溶液 19．由金红石TiO2制取单质Ti涉及到的步骤为：

TiO2

镁/800C/ArTi TiCl41

0已知：① Cs＋O2g＝CO2g H＝3935 kJ·mol ② 2COg＋O2g＝2CO2g H＝566 kJ·mol

1

③ TiO2s＋2Cl2g＝TiCl4s＋O2g H＝+141 kJ·mol则TiO2s＋2Cl2g＋2Cs＝TiCl4s＋2COg的H是

1

A．－80 kJ·mol B．－160 kJ·mol C．160 kJ·mol D． 80 kJ·mol

1

1

1

1

20. 某兴趣小组的同学为探究浓硫酸的吸水性设计了如下实验，理论上能达到实验目的的是

A．①③ B．①②③④ C．①③④ D．②④

21．某温度下，把3molA和2.5molB混合，盛入容积为2L的容器内，使它们发生反应：

3A（气）+ B（气）

xC（气）+ 2D（气）

-1

-1

经过5min后达到平衡生成1mol D , 测得C的平均生成速率为0.10mol·L·min列叙述不正确的是 ．．．

A．x的值为2 B．B的转化率为20%

C．平衡常数为1/3 D．A的平均消耗速率为0.15mol·L·min

-1

-1

。下

4

二、非选择题（本部分共9小题，共58分）

22．（4分）选用适当装置、试剂和方法可制备中学化学中的几种常见气体。请填写表中的空格（从①～⑩中选择，填序号）：

实验 （1） 气体 所用装置 ③ 气体性质 其水溶液显碱性 1mol最多能与2molH2反应 干燥该气体选用的试剂 ⑩ （2）

⑤ Cl2 ⑥ C2H2 ⑦ C2H4 ⑧ NH3

①

23．（4分）下列是实验操作与预期实验目的或所得实验结论，正确的填（√）错误的填（×） 选项 ① 实验操作 某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 ② 向某溶液中加入盐酸，无明显现象，再向其中加入BaCl2溶液有白色淀沉淀产生 ③ 向淀粉溶液中加入一定量的稀硫酸加热，再加入一定量的新制氢氧化铜加热。 ④ 实验目的或结论 说明该钾盐是 判断 ②

③

④

⑨ 碱石灰 ⑩浓H2SO4

K2CO3 证明该溶液中有 SO4 证明淀粉水解产生葡萄糖 2—制得的气体检验制得气体是 C2H5OH与浓硫酸170℃共热，通人酸性KMnO4溶液 否为乙烯 －2－

24．（6分）某实验小组为探究ClO、I2、SO4在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下： 实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变

蓝；

实验②：向实验①的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。 (1)写出实验①中发生反应的离子方程式：

______________________________________________。 (2)实验②的化学反应中转移电子的物质的量是________。

－2－

(3)以上实验说明，在酸性条件下ClO、I2、SO4的氧化性由弱到强的顺序是________

5

25．（13分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语回．．．．答下列问题： 族 IA 周期 1 2 3 ① ⑤ ⅡA ⅢA ⑥ ⅣA ② ⑦ ⅤA ③ ⅥA ④ ⑧ ⅦA ⑨ 0 （1）④、⑤、⑥简单离子半径由大到小的顺序为_________________________。 （2）⑦、⑧、⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________。 （3）由表中①④元素的原子按1：1组成的化合物的稀溶液易被催化分解，通常使用的催化

剂为（填序号）____________________。 a.MnO2

b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4

（4）下图中 A～F是由部分上表中元素组成的单质或化合物，其中A、B、C为单质，转化关系如下：

B C A 反应Ⅰ △ 反应Ⅱ 点燃 D 反应 Ⅲ F B E I.若B为黄色固体，A为原子半径最小的原子组成的单质，C为双原子分子组成的 单质，E能使品红溶液褪色。

①F的电子式为 。

② 实验测得起始参加反应的B和最后生成的B质量相等，则起始参加反应的A 和C的物质的量之比是 。

II.若D为淡黄色固体，焰色反应为黄色，组成C的元素的原子最外层电子数是内层 电子数的2倍。

① 下列关于D的说法正确的是 （填字母）。 a.能与水发生化合反应 b.既有氧化性，又有还原性 c.既含离子键，又含非极性共价键 d.是一种碱性氧化物

②用惰性电极将F的饱和溶液进行电解，则阳极反应式是 。

6

26．（9分）A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是金属氧化物且A是红棕色固体，元素X、Y、Z是中学化学中常见的单质，相关物质间的关系如下图所示。

（1） 工业上得到单质X的冶炼方法1是 。

（2） 单质X与试剂1、单质Y与试剂2都能产生Z单质，试剂3是生活中常见的液体，

请写出Y与试剂3反应的化学方程式是 。

（3）若试剂1是NaOH溶液，单质X与试剂1反应的离子方程式 。 （4）若试剂2是盐酸。

①如何检验D物质中的金属阳离子 。

②将D的饱和溶液滴加到沸水中得到有丁达尔效应的分散系，用离子方程式和平衡移动理论说明产生这种分散系的原因 。

27.（8分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质和化合物在工农业生产、生活中有重要用途。

（1）根据右下能量变化示意图：

写出CO和NO2反应生成NO和CO2的热化学方程式 （2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)+ 3H2(g) 2NH3 (g) ΔH<0，

其平衡常数K与温度T的关系如下表，试判断K1 K2（填“>”、“=”或“<”）

T /K 平衡常数K

298 398 K1 K2 7

（3）下列各项能说明该反应达到平衡状态的是 （填字母序号） ．．．．．

a. v(H2)正=3 v(N2)逆

b. 容器内压强保持不变

c. 容器中混合气体的密度保持不变 d.： N2 、H2、NH3的浓度之比为1:3:2

（4）氨气极易溶于水,常用下图实验来验证,在标准状况下,烧瓶中的氨水使酚酞变红。

请回答：

①用化学用语说明所得氨水能使酚酞变红的原因 。

②25C时，将一定量的氨水与盐酸混合后pH=7，测该混合溶液中c(Cl)与c(NH4)关系为 （填字母序号）

-+-+

a. c(Cl)﹥c(NH4) b. c(Cl)﹦c(NH4)

-+

c. c(Cl)﹤c(NH4) d.无法判断

0

-+

28．（10分）某有机化合物经分析，含碳的质量分数为90%，含氢的质量分数为10% 其蒸气相对于氢气的密度为60，则： I．有机物A的分子式为：

II．经红外光普测知A为苯的同系的，且核磁共振氢普峰面积比为3:2:2:2:3，则其结构简式为：

III．其有机物在一定条件下有下列转化关系如下：

请回答：

①．D中含氧官能团名称：

②．B→F的反应应类型 ，高分子化合物H的结构简式： ③．E→G的化学方程式：

8

29．(4分) 已知：

I．

II.

以１、3—丁二烯为有机原料，无机试剂任选，按下列途径合成甲基环己烷：

请回答：

（1）A的结构简式是 ；B的结构简式是 。

（2）写出下列反应的化学方程式：

反应① ，反应④ 。

大兴区2012~2013学年度第一学期期末检测试卷

高三化学参考答案及评分标准

一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。（每题2分，共42分） ．．．．题号 答案 题号 答案 1 A 12 B 2 C 13 C 3 B 14 C 4 D 15 B 5 C 16 D 6 D 17 A 7 B 18 C 8 A 19 A 9 B 20 B 10 D 21 C 11 D 二、非选择题（共9小题，共58分） 22．（每空1分，共4分） （1）⑧、⑨ （2）⑥、②

23．（每空1分，共4分）①×，②√，③×，④× 24．（每空2分，共6分）

（1）ClO＋2I＋2H=== I2＋Cl＋H2O （2）0.004 mol

9

－

－

＋

－

（3）ClO> I2> SO24

－

－

25．（共13分）

（1）O2- > Na+ > Al3+（2分） （2）HClO4 > H2SO4 > H2SiO3（2分） （3） a、b（2分）

（4）I. ① 5SO2 + 2MnO4 + 2H2O = 5SO42- + 2Mn2+ + 4H+（2分）

－

② 2 : 1（2分）

II. ① b、c （2分）

②4OH-4e= 2H2O+O2↑（1分）

26．（9分）

（1）电解（1分）

（2）3Fe+4H2O（g）===Fe3O4+4H2（2分） （3）2Al+2OH-+2H2O===2AlO2 -+3H2↑（2分）

（4）①取少量D溶液于试管中，再向试管中滴加少量的硫氰化钾溶液，若溶液显红色，则D物质中的金属阳离子是Fe3+。（2分）

②D溶液存在Fe3++3H2O

Fe(OH)3+3H+水解平衡，且正反应是吸热反应，当其滴

高温

－

－

加到沸水中时使平衡向正向移动，产生大量的Fe(OH)3凝结成胶体颗粒，而有丁达尔效应。（2分） 27.（8分）

（1）CO(g) + NO2 (g) ==CO2(g)+ NO (g) ΔH=－234 kJ/mol （2分） （2）＞ （1分） （3）a b （2分） （4）①NH3 ·H2O

NH4+ + OH- （其他合理答案也给分） （2分）

② b （1分）

28．（10分） I．C9H12（2分） II．

（2分） III． ①醛基（1分）

②消去反应，（1分） （2分）

10

③ （2分）

29.（每空1分，共4分）

（1） ；

（2）

； 11