初中化学方程式总汇及重点

化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO 2MgO (1,2都一样) Fe3O4 2Al2O3 2H2O 2P2O5 SO2 CO2 点燃 2、镁在氧气中燃烧：2Mg + O2点燃 3、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 4、铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2点燃点燃 5、氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2 6、红磷在氧气中燃烧：4P + 5O2 7、硫粉在氧气中燃烧： S + O2 点燃点燃点燃 8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 2CO(一般不用考虑） 2CO 2CO2 10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2高温 11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O =H2CO3 13、生石灰溶于水：CaO + H2O =Ca(OH)2 分解反应 1、实验室用双氧水制氧气： 2H2O2 2、加热高锰酸钾： 2KMnO4 加热MnO2（催化剂）2H2O+ O2↑ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 通电 3、水在直流电的作用下分解： 2H2O 4、碳酸不稳定而分解：H2CO3 加热 2H2↑+ O2 ↑ H2O + CO2↑ 高温 5、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 6、氯酸钾分解：2KClO3 MnO2(加热） CaO + CO2↑ = 2KCl+3O2↑ 加热 7、碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑

8、碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3

9、氧化汞受热分解：2HgO

加热

加热

NH3↑+H2O+CO2↑

2Hg+O2↑

置换反应

该反应可以遵循以下公式

a+bc=b+ac（其中a是单质，bc是化合物，b是单质,ac是化合物） 1、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 2、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 3、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O

高温

4、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑

高温

5、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 6、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3

H2 + CO

高温

4Fe + 3CO2↑

7、铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ 8、铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ 9、氢气还原氧化铁：3H2+ Fe2O3

高温

2Fe + 3H2O

10、活动顺序在前的金属置换在后的金属例如：

锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

其他反应

1、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4

2、酒精在氧气中燃烧：C2H5OH + 3O2 3、甲烷在氧气中燃烧：CH4 + 2O2

点燃

点燃

2CO2 + 3H2O

CO2 + 2H2O

4、二氧化碳通入澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 5、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

✖6、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 7、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

8.氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3 一． 物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应：

加热

2Fe+3H2O

1. 镁在氧气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO Fe3O4 ✖2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 3. 铜在氧气中受热：2Cu + O2 点燃加热 2CuO 2Al2O3 2H2O 2P2O5 4. 铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 5. 氢气中氧气中燃烧：2H2 + O2 点燃 ✖6. 红磷在氧气中燃烧：4P + 5O2 7. 硫粉在氧气中燃烧： S + O2 点燃点燃 SO2 CO2 点燃 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 （2）化合物与氧气的反应： 2CO 1. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 2. 甲烷在氧气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃点燃 2CO2 CO2 + 2H2O 2CO2 + 3H2O ✖3. 酒精在氧气中燃烧：C2H5OH + 3O2 三．几个氧化还原反应： ✖1. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO ✖2. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 加热 点燃 Cu + H2O 高温 2Cu + CO2↑ 4Fe + 3CO2↑ 高温 3. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 ✖5. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 3Fe + 2CO2↑ 加热 Cu + CO2 2Fe + 3CO2 高温 ✖6. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 7. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）部分活泼金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 1. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 2. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

3. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

4. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 5. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 6. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 7. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 8. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

（2）部分活泼金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐 1. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 2. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

3. 铜和汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg 4. 铜和银溶液反应：Cu + 2AgNO3 === Cu(NO3)2 + 2Ag 5. 铝和银溶液反应：Al +3 AgNO3 === Al（NO3）3 + 3Ag （3）部分金属氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

1. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 2. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 3. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 4. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 5. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 6. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

1．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 2．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 3．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 4．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 5. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水

1．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 2. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O

3.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 4. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 5. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

6.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 7.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 8.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 9.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

10. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 11. 和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O 12.盐酸和氢氧化镁反应：Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O （6）酸 + 盐 --------新酸 + 新盐

1．碳酸钙（石灰石、大理石）与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

2．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 3．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 4．盐酸和银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

5.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 6.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl 7.硫酸和钡溶液反应：Ba(NO3)2+H2SO4====BaSO4↓ +2HNO3 （7）碱 + 盐 -------- 新碱 +新盐

1．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 2．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 3．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 4. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 5. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐

1．氯化钠溶液和银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 2．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反应：

3．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 4．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 5．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 6．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4

Δ 7．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O CuSO4 + 5H2O 8．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 ·5H2O ==== CuSO4+5H2O

复分解反应

两种化合物 互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，且生成物中有沉淀或气体或有水生成，这样的反应叫复分解反应 如：碱 + 盐 -------- 新碱 +新盐 盐 + 盐 ----- 两种新盐

酸 + 盐 --------新酸 + 新盐

部分金属氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

化学方程式反应现象

2Mg+O2

点燃

2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白

烟 白色信号弹 2Hg+O2 2Cu+O2

点燃或Δ

2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 2CuO 红色金属变为黑色固体 2Al2O3 银白金属变为白色固体

点燃或Δ

4Al+3O2 3Fe+2O2

高温

点燃或Δ

点燃

Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2

2Fe2O3

Fe在空气不燃烧

C+O2 S+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气点燃中蓝紫色火焰 2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的无色液滴（水） 高能燃料 4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧 2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属 2KClO3备氧气 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气 2HgO2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 2H2O通电ΔΔMnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水 Δ Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热 NH4HCO3NH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Fe2O3+3H2 高温Δ2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 Fe3O4+4H2 高温3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性

WO3+3H2 W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性 MoO3+3H2 Mo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性 2Na+Cl2 H2+Cl2点燃ΔΔ2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、 点燃或光照制备盐酸 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验 2C +O2 2CO+O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧 点燃 C + CuO 2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 2Fe2O3+3C Fe3O4+2C C + CO2 Δ高温△4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属 高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属 2CO 将CO2通入灼热的炭层 利用了CO的还原性 高温 CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性 H2CO3 CO2↑+ H2O 石蕊红色褪去 Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化 Ca(HCO3)2 CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头 CaCO3 高温ΔΔCaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰 CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理

Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理

MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体

CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 Fe2O3+3CO Fe3O4+4CO WO3+3CO

高温

2Fe+3CO2 冶炼金属原理 3Fe+4CO2 冶炼金属原理

高温

高温

W+3CO2 冶炼金属原理

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 2CH3OH+3O2 C2H5OH+3O2

点燃

2CO2+4H2O

2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放

点燃

热 酒精的燃烧

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜

Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2

Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银 Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解

CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解 MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解 CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解 NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解

Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀 检验Cl—的原理

Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解 MgO+H2SO4===MgSO4+H2O 白色固体溶解

2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O

Cu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解 Ca(OH)2+H2SO4===CaSO4+2H2O

Mg(OH)2+H2SO4===MgSO4+2H2O 白色固体溶解

2Al(OH)3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解

2Fe(OH)3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 Ba(OH)2+ H2SO4===BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀 检验的原理

SO4

2—

BaCl2+ H2SO4===BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀 检验SO4

2—

的原理

Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀 检验SO4

2—

的原理

Na2O+2HNO3===2NaNO3+H2O 白色固体溶解

CuO+2HNO3===Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+2HNO3===Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 MgO+2HNO3===Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 CaO+2HNO3===Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 NaOH+HNO3===NaNO3+ H2O

Cu(OH)2+2HNO3===Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解 Mg(OH)2+2HNO3===Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解 Al(OH)3+3HNO3===Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解 Ca(OH)2+2HNO3===Ca(NO3)2+2H2O

Fe(OH)3+3HNO3===Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 3NaOH + H3PO4===3H2O+ Na3PO4 3NH3+H3PO4===(NH4)3PO4

2NaOH+CO2===Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、

2NaOH+SO2===Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2<二氧化硫>）

FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成 AlCl3+3NaOH===Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+2NaOH === Mg(OH)2↓+2NaCl

✖CuCl2+2NaOH === Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成 ✖CaO+ H2O === Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末 放出大量的热、 生石灰制备石灰浆

✖Ca(OH)2+SO2===CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用 ✖Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱

✖Ba(OH)2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 ✖Ca(OH)2+K2CO3===CaCO3↓+2KOH 有白色沉淀生成 CuSO4+5H2O CuSO4+H2O 蓝色晶体变为白色粉末

Δ

CuSO4·H2OCuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水 AgNO3+NaCl === AgCl↓+NaNO3 白色不溶解于稀的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子

BaCl2 + Na2SO4 === BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子

CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+Ba(OH)2===BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2 ↑生成可以使澄清石灰水变浑浊的气体（实验室制取CO2）

MgCO3+2HCl=== MgCl2+H2O+ CO2 ↑生成可以使澄清石灰水变浑浊的气体 NH4NO3+NaOH===NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子

NH4Cl+ KOH=== KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体

✖化学方程式配平的方法

化学方程式的配平，是书写完整的化学方程式的基本功和重要步骤。这里，结合初中化学的学习，归纳一下两种配平方法。 (1)最小公倍数法──奇偶法

这是一种最简单的方法，适用于初学者配平一些简单的化学方程式。配平的着眼点，在于找出反应式中某一物质化学式中最大的奇数原子个数，与相应物质中对应原子的偶数个数的关系。配平步骤是：

①找出最大的奇数原子个数，与相应的物质中对应原子的偶数个数的关系；[1]

②求出最小公倍数；

③求出相关物质的化学式系数；

④将相应的物质化学式前面配上相应的系数。 例如，配平Al+Fe3O4──Fe+Al2O3 解：①从反应式看，最大奇数是Al2O3中的氧原子个数3，相应物质Fe3O4中对应氧原子个数是偶数4； ②最小公倍数为：3×4=12 ③求相关物质的化学式系数： ④配平：Al+3Fe3O4──Fe+4Al2O3

上式中4Al2O3在满足3×4=12个氧原子的同时，将Al相应增为8个，3Fe3O4中Fe相应增为9个，则整个方程式配平为： 8Al+3Fe3O4=9Fe+4Al2O3 (2)观察-推理法

这是一种以奇偶法为基础，进一步加以推理来完成配平的方法。 观察-推理法应用较广泛，通常根据着眼点不同又分为两种情况： 第一，从化学反应式中出现次数最多的元素着眼。其配平步骤是： ①找出在化学反应式中出现次数最多且原子个数为最大奇数的元素； ②将含该元素最大奇数个原子的化学式配上适当的偶数系数；

③以此为基础，逐步推理，算出其他物质化学式的系数，将方程式配平。

Δ

例如，配平FeS2+O2-Fe2O3+SO2

解：①由观察可知，氧元素出现的次数最多，且在Fe2O3中奇数3为最大；

②将Fe2O3配上系数2，则 FeS2+O2-2Fe2O3+SO2

③从2Fe2O3观察可知，其中Fe原子有4个，使两边Fe原子个数相等，就要在FeS2前面配上系数4，则 4FeS2+O2-2Fe2O3+SO2

从4FeS2观察可知，其中S原子有8个，要使两边S原子个数相等，就要在SO2前面配上系数8，则 4FeS2+O2-2Fe2O3+8SO2

从氧元素着眼，再回到氧原子个数的计算上来。右边氧原子数为2×3+ 8×2=22个，因此，在O2前面应配上系数11，化学方程式两边就平衡了，即

4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2

化学方程式的配平方法，除上述两种以外，还有代数法、化合价升降法及观察法等等，今后，同学们会逐步学习到。

附：✖Na2CO3+Ca（OH）2 CaCO3↓+2NaOH

✖酸、碱、盐之间不是都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换

成分，生成物中有沉淀、气体或水生成时，复分解反应才能发生。

重要的化学式：

1.化肥：尿素 CO(NH2)2 氨水 NH3·H2O 碳酸氢铵 NH4HCO3

氯化铵 NH4Cl 氨 NH4NO3 钠 NaNO3（与水反应温度降低） 磷矿粉 Ca3(PO4)2 磷酸二氢钙 Ca（H2PO4）2 硫酸钾K2SO4 氯化钾KCl

钾KNO3

2.化学与生活：淀粉 (C6H10O5)n 葡萄糖C6H12O6 蔗糖C12H22O11 K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au →

初中金属活动顺序表