EDTA标准溶液的配制和标定

一、目的：1、 学习EDTA标准溶液的配制和标定方法。 2、 学习配位滴定法的原理，了解该滴定法的特点。

二、原理：

标定EDTA的基准物质有Zn、CaCO3、Bi、Cu、MgSO4·7H2O等。（MEDTA=mol） 指示剂：EBT 1%（称取1克EBT加入三乙醇胺75ml、无水乙醇25ml）。 在PH=的缓冲溶液中：Zn2++In3- ZnIn-

（酒红色）

ZnIn-+HY3- ←→ ZnY2-+HIn2-

（蓝色）

三、用ZnO作为基准物质时所需试剂：

EDTA ZnO（烘干） NH3—NH4Cl缓冲液（PH=） 1+1氨水 EBT 1% 6mol·L-1的HCl （MZnO=） 四、实验步骤：

1、 配制·L-1EDTA500mL

在台称上称取EDTA二钠盐—溶入150—200mL温水中，稀释至500mL，

装入试剂瓶中、待标定。 2、 配制ZnO标准溶液250mL

在分析天平上准确称取ZnO —于小烧杯中。滴加6mol·L-1的HCl至全部溶解（约5～10mL），转移至250mL的容量瓶中。 3、准确取三份各+25mL蒸馏水入三角锥瓶中。

慢慢滴加NH3水，至刚好出现白色浑浊，加入10mL缓冲液，滴加3—4

滴铬黑T。

4、 ·L-1EDTA滴定，由酒红色→蓝色为终点。 五、数据及计算：

公式：CEDTA=（mZnO /MZnO×25/250）/ （VEDTA/1000）

样品号 1

2

3

ZnO的质量（g）

ZnO基准溶液用量 （mL）

EDTA终读数 （mL）

EDTA初读数 （mL）

VEDTA （mL） CEDTA （mol·L-1）

CEDTA 平均值 （mol·L-1）

绝对偏差 相对平均偏差 （%）

二、思考题：

1、 配位滴定中为什么需要采用缓冲溶液 2、 为什么在ZnO中加入HCl 3、 通过计算说明为什么称取— ZnO

怎么标定L的EDTA标准溶液 基准物是氧化锌 指示剂是铬黑T固体

准确称取已于900℃温度下灼烧至恒重的基准氧化锌，溶于盛有10mL 1+1盐酸中，溶解较慢时可适当加热

使其溶解，冷却后转移至250mL容量瓶中并稀释至刻度，摇匀。用移液管吸取上述Zn2+离子标准溶液于

250mL锥形瓶中，加约25mL水，滴加（1+1）氨水至刚出现浑浊（产生白色氢氧化锌沉淀，此时pH约为8），然 后加入10mLNH3-NH4Cl缓冲溶液，4滴铬黑T指示液，用EDTA标准溶液滴定至溶液由酒红色刚好变为纯蓝色为终

点。记录消耗的EDTA标准溶液的体积。同时作空白试验.

以25mL蒸馏水代替25mL Zn2+离子标准溶液－空白试验