四川省成都市蓉城名校联盟2020_2021学年高二化学下学期期中联考试题选3

考试时间90分钟，满分100分

注意事项：

1．答题前，考生务必在答题卡上将自己的学校、姓名、班级、准考证号用0．5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“条形码粘贴处”。

2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0．5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。

3．考试结束后由监考老师将答题卡收回。 可能用到的原子量：H 1 O 16 Fe 56 Cu

一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列电子排布式一定错误的是

A．基态氮原子 1s2s2p B．激发态氢原子 2s1

C．氟离子（F） 1s2s2p D．镁离子（Mg） 1s2s2p3s

226222622232．下列有关元素周期表分区的说法错误的是

A．p区不包含副族元素 B．第五周期有15种f区元素

C．d区、ds区均不存在非金属元素 D．s区所有元素的p能级电子均为全满或全空状态 3．H是“裸露”的质子，半径很小，H2O易吸引H生成水合氢离子（H3O）。下列对上述过程的描述不合理的是

A．氧原子的杂化类型未发生改变 B．H2O与H3O的价层电子对数未发生改变 C．H2O与H3O的电子总数未发生改变 D．H—O—H的键角未发生改变 4．键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是 A．在分子中，两个成键原子间的距离叫做键长 B．AB2型分子的键角均为180

C．C—C键的键能为347．7kJmol，但CC键的键能小于347.72kJmol

D．H—Cl键的键能为431．8kJmol，故HCl分解成1mol H2和1mol Cl2时，消耗的能量为863．6kJ

1111

5．下列有关光谱的说法错误的是

A．当原子中的电子在发生跃迁时，释放出不同的光，可用光谱仪摄取得到的是发射光谱 B．灯光、激光、焰火都与原子核外电子发生跃迁吸收能量有关 C．通过原子光谱可以发现新的元素，也可以鉴定某些元素 D．红外光谱仪可用于鉴定分子结构 6．下列说法错误的是

A．s-s 键与p-p 键的电子云图像都呈轴对称

B．s轨道与s轨道不能形成键，p轨道与p轨道能形成键 C．乙烯与乙烷化学性质不同，主要是因为乙烯中的键不如键牢固 D．1，3-丁二烯（CH2CHCHCH2）分子中含有7个键2个键 7．下列有关元素周期律的说法正确的是 A．核电荷数越大，半径就越小

B．同一周期中，第一种元素的第一电离能最小，最后一种元素的第一电离能最大 C．同一周期中，元素的最高正价都是随原子序数的递增从1价变到7价 D．一般来说，周期表从上到下，元素的电负性逐渐变大 8．下列微粒中，与SO3空间结构最相似的是

A．BF3 B．SO3 C．NH3 D．CH2O 9．已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

原子半径/pm 主要化合价 下列叙述错误的是

11A．R中有4种不同运动状态的电子 B．T的最外层电子排布式可表示为2s22p2x2py2pz

2X 160 Y 143 Z 102 R T 74 2 3 6、2 2 2 C．制备固体Y2Z3主要在水溶液中进行 D．金属性：XY 10．关于右图所示的原电池，下列说法正确的是

2

A．外电路中的电流方向：ZnCu B．硫酸锌溶液中Zn2浓度增大

C．盐桥的作用是让电子通过以构成闭合回路 D．将盐桥换成铜导线后，电极上发生的反应仍然相同 11．下列有关铅蓄电池的说法正确的是

A．铅蓄电池的缺点是比能量低，废弃后会污染环境 B．铅蓄电池是最常见的一次电池

C．放电时，负极板质量减轻，正极板质量增重 D．充电时，两个电极上均有PbSO4生成

12．右图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有浓氯化铵溶液和食盐水，各加入一生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是

A．生铁块中的碳是原电池的正极 B．两支试管中的铁都发生氧化反应

C．一段时间后，U形管内红墨水两边的液面变为左高右低 D．a试管中主要发生了析氢腐蚀，b试管中主要发生了吸氧腐蚀 13．电解原理在工业生产中具有广泛的应用。下列说法正确的是

A．电解饱和食盐水可以得到金属钠和氯气 B．冶炼活泼金属钙的最佳方法是电解法 C．电解熔融的氧化镁是冶炼金属镁的最佳方法 D．电解熔融的氧化铝制取金属铝时，用铁作阳极 14．利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯。下列叙述正确的是 A．电解后，电解槽底部会形成含有少量Ag、Pt等金属的阳极泥 B．电解可以选择直流电，也可以选择交流电

C．阳极发生反应时失电子数目比阴极发生反应时得电子数目多

3

D．电解前后CuSO4溶液的质量一定不变 15．下列关于电解的说法错误的是

A．用惰性电极电解CuCl2溶液后，溶液的浓度不变 B．用惰性电极电解饱和的食盐水时，阴极附近的pH增大

C．同温同压下，用惰性电极电解足量NaOH溶液，阴阳两极产生的气体体积比为2：1 D．可在电解池中实现CuH2SO4稀CuSO4H2这一反应，且Cu作阳极

16．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，若要恢复到电解前的浓度和pH，可向所得的溶液中加入0.01mol CuOH2。下列说法错误的是 A．此电解过程中，阴极产生的气体为H2

B．此电解过程中，转移电子的物质的量为0.04mol

C．此电解过程中，与电源正极相连的电极共放出气体的体积约为224mL D．电解结束后，原溶液的溶质变为H2SO4

17．一种新型的锂—空气电池的工作原理如图所示。下列关于该电池的说法错误的是



A．多孔碳作正极，其中多孔的目的是增大与空气的接触面积 B．不能将有机电解液改为水溶液

C．电池总反应为：4LiO22H2O4LiOH

D．当溶液中有4mol Li向多孔碳电极移动时，有32g空气被还原

18．研究发现，在酸性乙醇燃料电池中加入，可使电池持续大电流放电，其工作原理如图所示。下列说法正确的是



4

A．乙醇燃料电池的优点是无毒，缺点是不可再生 B．电池工作时，负极区溶液的pH增大 C．HNO3的加入降低了正极反应的活化能

D．2mol CH3CH2OH被完全氧化时，有3mol O2被还原 19．某蓄电池放电充电时的反应为：

放电FeNi2O33H2OFeOH22NiOH2 充电下列推断正确的是

A．该蓄电池的电极可以浸在某种酸性电解质溶液中

B．充电时，阳极的电极反应式为：2NiOH22e2OHNi2O33H2O C．放电时，正极区碱性减弱

D．放电时，每转移2mol电子，负极上有1mol Fe被还原

20．甲烷是良好的制氢材料。我国科学家发明了一种在500℃时，含氧离子（O2）的熔融碳酸盐中电解甲烷的方法，实现了以无水、零排放的方式生产H2和C。反应原理如右图所示。下列说法正确的是

A．X为电源的阳极

2B．Ni—YSZ电极上发生的电极反应方程式为CH44e2OCO22H2

C．电解一段时间后，熔融盐中O2的物质的量减少 D．该条件下，每产生1g H2，电路中转移2mol 二、非选择题：本题共5小题，共60分。 21．（12分）

KMnO4、K2Cr2O7、KFeO4、NaClO和HNO3都是重要的氧化剂。

（1）Mn位于元素周期表第_________周期______族，基态Mn原子未成对的电子数为_________。 （2）基态Cr原子的核外电子排布式为________，第四周期ds区元素中，与基态Cr原子最外层电子数目

5

相同的元素的元素符号为__________。

（3）NH4NO3中，电负性最低的元素是_________（填元素符号）；根中N的__________杂化轨道与O的2p轨道形成________键（填“”或“”）。

（4）NaClO的电子式为________，NaClO在水溶液中会水解产生HClO分子，该分子的立体构型为_________。

11（5）铁的各级电离能数据为：第一电离能I1763kJmol、第二电离能I21562kJmol、第三电离111能I32957kJmol、第四电离能I45290kJmol、第五电离能I57240kJmol…，I4明显大于

I3的原因是________________。

22．（12分）

现有U、V、W、X、Y、Z共6种短周期元素，其原子序数依次增大，部分信息如下表：

U V W X Y Z 最高正价与最低负价的代数和为0，基态原子p能级上无电子 基态原子L层p能级电子数是L层s能级电子数的2倍 存在质量数为23，中子数为12的核素 snp基态原子的价电子排布为n n1n2 单质Y4：正四面体结构，有剧毒，易自燃 ZV2能使品红溶液褪色，加热后品红能恢复红色 请用相应的化学用语回答下列问题：

（1）第一电离能介于X和Y之间的第三周期的元素共有___________种。 （2）基态W离子的电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________形。

（3）V原子的外围电子排布图为___________。根据对角线规则，与X的化学性质最相似的邻族短周期元素是___________（填元素名称）。

（4）元素R与Y的原子序数相差18。预测R的简单氢化物分子的立体构型为___________，其稳定性比Y的简单氢化物___________（填“高”或“低”），其判断理由是___________从原子结构的角度分析）。 （5）V、W、Z的简单离子半径由大到小的顺序为___________（用具体的离子符号表示）。

（6）W2Z2V3可以看成是W2ZV4中的一个V原子被一个Z原子取代的产物，则Z2V3的VSEPR模型名称是___________，W2Z2V3溶液与U2ZV4溶液发生反应的离子方程式为___________。 23．（12分）

26

利用下图装置，能完成很多电化学实验：

（1）若X为石墨棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可____________铁的腐蚀（填“加快”或“减缓”），铁电极的电极反应式为___________。

（2）若X为石墨棒，Y为Na2SO4溶液，开关K置于N处，可___________铁的腐蚀（填“加快”或“减缓”），这种方法称为___________。

（3）若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，当外电路转移2mol e时，硫酸铜溶液___________（填“增重”或“减轻”）___________g。

（4）若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，溶液中Cu2浓度将___________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（5）若X为铜棒，Y为饱和食盐水，开关K置于N处，可制得氧化亚铜（Cu2O），请写出X极上的电极反应式___________。 24.（12分）

SO2等气体污染环境，电化学技术可以将SO2“变废为宝”，是有效解决该问题的重要方法。

（1）某兴趣小组以SO2为原料，采用电化学方法制取较高浓度的硫酸。装置示意图如下：

①电子的流向：电极M___________电极N（填“”或“”）； ②M极上的电极反应式为___________；

③一段时间后，小组成员测得离子交换膜X右侧硫酸溶液的浓度不变，则离子交换膜X为___________交换膜（填“阳离子”或“阴离子”）。

（2）某工厂烟气中主要含有SO2，可用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，在循环再生NaOH的同时，可得到H2SO4，其原理如下图所示（电极材料为石墨）：

7

①图中所产生的物质A为________；

②右室（阴离子交换膜右侧）中加入稀硫酸的主要目的是________；

③当左室（阳离子交换膜左侧）增加的阴离子数目为2NA时，有_________mol SO3通过阴离子交换膜。 25．（12分）

一种以高铁锰矿（含MnO2、Fe2O3及少量FeO、CaO、K2O、Na2O）为原料生产金属锰的工艺流程如图所示，回答下列问题：

2

（1）“研磨”的目的是__________。“焙烧还原”时，高铁锰矿中MnO2被还原为MnO，Fe2O3及少量FeO也被还原。

（2）“浸出”所得到的溶液中，主要含有的金属阳离子有_________、_________、Na和K。

（3）“除杂”时，加入的MnO2会将Fe2氧化为Fe3，写出该反应的离子方程式_________；再将pH逐步调至6，Fe3水解为FeOH3。

（4）将“净化”所得溶液（MnSO4的酸性溶液）进行电解，从而制备Mn。

①电解时，溶液中的阳离子在阴极存在两个相互竞争的电极反应，其产物分别为Mn和一种气体，涉及到的电极反应式为_________。

SeO2与水反应生成的H2SeO3（二②研究表明，加入适量的SeO2有利于Mn在电极上析出。其反应机理为：

元弱酸）在阴极放电生成Se单质，该电极反应式为_________；电极上的Se对Mn有特殊的吸附性能，使Mn的电还原沉积成为主要反应。

蓉城名校联盟2020～2021学年度下期高中2019级期中联考

化学参及评分标准

228

一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要 求的。

1-5：DBDCB 6-10：DBACB 11-15：ACBAA 16-20：CDCBB 二、非选择题：本题共5小题，共60分。

注：方程式未配平不给分，未写“↓”或“↑”符号、“条件”扣1分，合理答案酌情给分。 21．（12分，除标注外，每空1分） （1）四 ⅦB 5

（2）1s2s2p3s3p3d4s（或Ar3ds1） Cu

2262651（3）H sp  （4）

形

2（5）铁的价层电子排布式为3ds2，当失去第四个电子时需要破坏半充满的较稳定状态，所需能量更高，因此I4明显大于I3

22．（12分，除标注外，每空1分） （1）3 （2）哑铃

（3） 铍

（4）三角锥形 低 由于砷的原子半径大于磷，As-H键的键长大于P-H键的键长，As-H键的键能小于P-H键的键能，故稳定性：PH3AsH3 （5）S2O2Na

2（6）四面体形2HS2O3SO2SH2O

23．（12分，除标注外，每空2分）

2（1）加快 Fe2eFe

（2）减缓 外加电流的阴极保 （3）减轻 8 （4）不变

9

（5）2Cu2e2H2OCu2O2H

24．（12分，每空2分）

（1）① ②SO222e2H2O4HSO4 ③阳离子

（2）①H2 ②增强溶液的导电性 ③1 25．（12分，除标注外，每空2分） （1）增大固体表面积，加快化学反应速率 （2）Mn2 Fe2（以上两空可调换顺序）

（3）MnO22322Fe4HMn2Fe2H2O

（4）①Mn22eMn 2H2eH2（以上两空可调换顺序）②H2SeO34e4HSe3H2O

10