1小明在做铁与硫酸溶液反应的实验时发现生成的气体有

【进行猜想】铁与不同浓度的硫酸溶液反应，生成的气体产物中可能有二氧化硫。

【实验探究】小明用图甲所示的装置进行实验，并将E中收集到的气体进行如图乙所示的爆鸣实验。

请帮助小明完成下表： A中硫 实验现象 A中生成气酸浓度 B中品 D中品 爆鸣实验 体成分 红溶液 红溶液 实验一 98% __________ 不褪色 无爆鸣声 只有SO2 实验二 45% 稍有褪色 不褪色 有爆鸣声 实验三 25% __________ 不褪色 _________ 只有H2 【实验结论】铁与不同浓度的硫酸溶液反应，生成的气体产物可能不同，当硫酸浓度达到足够大时，生成的气体产物中有二氧化硫。【交流反思】（1）写出实验三中铁与硫酸反应的化学方程式：_________________。写出实验二中发生爆鸣反应的化学方程式：_____________________。（2）实验一中C装置的作用是_________________________。 【拓展延伸】小明又将A装置进行了如右图所示的改过。试分析增加的导管伸入液面以下的原因是________________________________。该导管所起的作用是_____________________。 2.某家长带小孩在下水道井盖小孔上点燃鞭炮发生爆炸面。现要探究某下水道的可燃性气体成分： [猜想]（I）含可燃性气体CO；（II）含可燃性气体CH4；（III）含可燃性气体CO和CH4 。

[收集气体]用大的可乐塑料瓶装满水，打开瓶盖用绳子吊入下水道中，用铁钩将矿泉水瓶倒转，使 ，将瓶提到井口迅速盖好瓶备用。

[作出判断]根据上述实验现象，甲同学认为猜想III正确；而乙同学认为甲的判断不严谨。

因为猜想 也有相同的现象。如需进一步确认还应检验 的存在，其方法是 。[进行实验] 步骤 实验搡作 实验现象 结论 ⑴ 导出瓶中气体，,通过装有 目的是除CO2等 酸性的洗气瓶。 气体。 ⑵ 再通过装有浓硫酸的洗气瓶。 目的是除去 。 将步骤（2）的气体导出点燃； 无水硫酸铜 ①用吸附少量无水硫酸铜粉末的石棉 ； 贴在小烧杯内壁，再把小烧杯斜罩于火烧杯内壁变浑证明有H2O生成； 焰上方； 浊。 ②用内壁粘有澄清石灰水的小烧杯罩证明有 生成。 于火焰上方。 [拓展]若需要工人进入下水道清理淤泥，打开下水道井盖后应首先进行的操作是 3. 某食品包装袋中有一个小纸袋，上面写“生石灰干燥剂，请勿食用”。该食品已放置两月有余。请你对下列问题进行探究。

（1）小纸袋中的物质能否继续作干燥剂？ 实验步骤 实验现象 结论 取足量的小纸袋中的固体放 入烧杯中，加入适量的水， 可继续作干燥剂 触摸杯壁 （2）猜想：小纸袋中的物质除含有CaO外，还可能含有Ca(OH)2和 ； （3）请设计实验证明（2）中你所填的物质是否存在。

4. 为比较相同浓度的FeCl3溶液和CuSO4溶液对H2O2分解的催化效果，某研究小组进行了如下探究：(1)请写出H2O2分解的化学方程式_______________。

【定性研究】(2)如图甲，可通过观察________来定性比较两者的催化效果。 【定量研究】(3)如图乙，实验前检查该装置气密性的方法是__________。要定量比较两者的催化效果，可测量生成等体积气

体所需的____________。【深入研究】(4)在FeCl3溶液中，究竟是哪种粒子起催化作用呢？猜想1：铁离子（Fe3+）起催化作用；猜想2：___________起催化作用；猜想3：___________起催化作用；……请设计实验，验证猜想1 实验操作 实验现象及结论 5. 空气中氧气含量测定的再认识。

【实验回顾】图是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置。

(1) 写出红磷燃烧的化学方程式 。

(2) 实验原理：由于红磷燃烧消耗空气中的氧气，使瓶内___________减小，烧杯中水倒吸到集气瓶。若装置的气密性良好，操作规范，用量筒测量进入瓶中水的体积，能粗略测得空气中氧气的含量。

【问题提出】有实验资料表明：燃烧过程中当氧气体积分数低于7% 时，红磷就无法继续燃烧，因此通过上述实验，测置结果与理论值误差较大。

【实验改进】Ⅰ. 根据铁在空气中生镑的原理设计图示实验装置，再次测定空气中氧气含量。装置中饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈。Ⅱ.测得实验数据如表

实验 30%双氧水的质量（g） 加入的水的体积（mL） 二氧化锰质量（g） 收集时间（s） 1 10 40 5 200 2 20 30 5 100 3 30 20 67

【交流表达】(1)铁生锈过程发生复杂的化学反应，首先是铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁[Fe(OH)2]，写出该反应的化学方程式_________________________________________。

(2) 根据表4数据计算，改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是___________(计算结果精确到0.1%)。

(3) 从实验原理角度分析，改进后的实验结果比前者准确度更髙的原因是： ①______________________________；②___________________________________。

6. 利用图甲装置探究“MnO2的用量对 H2O2分解反应的影响”，实验中H2O2的溶质质量分数为3%，装置中产生氧气的量可以用压强传感器测出（在等温条件下，产生氧气体积与装置内压强成正比．反应放热忽略不计．） （1）写出装置中发生反应的化学方程式： ，MnO2在此反应中起 作用． （2）图乙是“0.1克MnO2与不同体积的3%H2O2溶液混合”的实验结果，从图中可以看出 ．

（3）当用“3%H2O2溶液8毫升与不同质量的MnO2混合”时，得到如图丙所示的曲线．曲线的斜率显示，当MnO2的用量增加到0.08克时，分解速度达到实验要求．在此实验条件下，若MnO2的质量有4克（一药匙），就能使如图 （选填字母）烧杯中所装的3%H2O2溶液，其分解速度最接近实验要求．

7.研究和控制化学反应条件有重要意义。

（1）同学们想探究双氧水的溶质质量分数对反应速率的影响。在其他条件相同的情况下进行了三次实验，记录各收集一瓶相同体积氧气所需要的时间。

①． 取用二氧化锰的仪器是 。 ②．写出上述反应的化学反应方程式 。 ③．实验3中，加入的二氧化锰质量为 g。

④．相同条件下，实验3产生氧气的速率最快，说明 。

（2）同学通过查阅资料得知，双氧水在70℃以上会较快分解产生氧气。为了验证加热双氧水也可以产生氧气，同学们选择右图装置(气密性良好)进行

实验。实验中观察到试管内产生气泡，但将带火星的木条放在导管口没有复燃，可能的原因是 ，同学分析原因后，采用了 法收集气体，再检验，证明加热双氧水也可产生氧气。

8. 依据下图进行实验（夹持仪器略去）。实验过程：①通入N2，点燃酒精灯，一段时间后，

a、b中均无明显现象；②熄灭酒精灯，立即改通O2，a中无明显现象，b中红磷燃烧。

（1）实验过程②中，红磷燃烧的化学方程式为 。

（2）实验过程②中，对比a、b中的实验现象，可知可燃物燃烧的条件之一是 。 （3）实验过程中，能说明可燃物燃烧需要氧气的实验是

9.将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，过一段时间后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则下列叙述正确的是①渣中一定含有锌②渣中一定含有铜，可能含有锌③滤渣中加入稀盐酸，最后溶液一定变成浅绿色 ④滤液中溶质一定含有硫酸锌和硫酸镁 ⑤滤液的颜色不可能为浅绿色 A．①④⑤

B．②③④⑤ C．②③④

D．②④

10.向一定量黄铜（铜锌合金）粉末中逐滴加入稀硫酸，下列图像能正确表示对应变化关系

的是

11.某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。 (1)请写出镁条与氧气反应的化学方程式_______________。 (2)小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律。我_____（“同意”或“不同意”）小明的观点，因为___________。

(3)小红按下图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。

【提出问题】黄色固体是什么呢？【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。【做出猜想】黄色固体是Mg3N2 【实验探究】请设计实验，验证猜想

实验操作 实验现象及结论 【反思与交流】空气中N2的含量计远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，为什么呢？请给出合理的解释_____________。 [注意：若答对第(3)小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。]

(4)该兴趣小组又做了镁条与盐溶液反应的实验，发现均能产生H2，实验现象如下： 实验序号 实验1 实验2 实验3 与镁条反应的溶液 NH4Cl NaCl Na2SO4l H2O 实验现象 有大量气泡产生 有较多气泡产生 有少量气泡产生 气泡极少 加热后，实验现象 气泡明显增多可闻到氨味 气泡增多 气泡增多 气泡增多 上表中，用水进行实验的目的是_________________。

根据上表中的实验现象，请写出三条结论，并分析可能的原因（不分析原因，不得分）：①__________；②_____________；③______________。

12.A、B、C、D、E为单质和氧化物中的五种物质，它们有如图所示关系。已知其中A、B、E为氧化物，且A与B反应、B与C反应均生成一种红色物质。请你A D 根据图示和所给条件回答下列问题:

⑴A物质的化学式为__________，D物质的化学式为 E ⑵B与C反应的化学方程式是: B C ⑶E与C在高温条件下也可以发生化学反应，只生成一种有毒的物质，

该反应的化学方程式是： 。 13.有关物质的转化关系如下图所示，其中A为一种生活中常见的液态有机化合物，在通常情况下X、

Y为两种气态单质，Z为固态单质，B、C、D为三种常温下状态各不相同的氧化物（个别反应条件未注明）。 （1）写出有关物质的化学式：A 、C 、

D 、 Y 。（2）写出M的一种用途

（3）写出反应①的化学方程式 14.已知A、B、C、D都是初中化学中常见的物质，且有如图之间转化关系（“ ”表示转

化关系）；其中A为黑色固体单质，B气体是造成温室效应的原凶之一,B、C为组成元素相

同的氧化物。

请回答：（1）A为 (填化学式,下同),D可能为 ；

（2）B物质的用途是 （举一例）；

（3）写出⑥步反应的化学方程

式 。

15.长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分

是碳酸钙和氢氧化镁．为了测定水垢中碳酸钙的含量，将

足量质量分数为10.0%的盐酸加 入到10.0g水垢中，产生

CO2气体的情况如图所示．水垢中碳酸钙的质量分数是多

少？

1

16.为测定某Cu﹣Zn合金中铜的质量分数，某同学将10g该合金放入到盛有40g足量稀硫酸

的烧杯中，充分反应后，测得烧杯中剩余物的质量为49.9g． （1）生成氢气的质量为 ；（2）计算原合金中铜的质量分数．

17.称取一定质量的铜，放入足量稀中，反应的化学方程

式：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2R↑+4H20（R表示

产生气体的化学式）

．用排水法收集产生的气体R，生成气体R的质量与反应时间的关系如图所示．请回答下列问题：

（1）气体R的化学式是 ．t1时，已反应的铜占铜的

总质量的质量分数是 ．

（2）称取铜的质量是多少？

18.马英同学取某地石灰石样品12g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品

中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：

第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 生成气体的总质量/g 1.1 2.2 m 4.4 4.4 试求： （1）m的值为 g．

（2）12g石灰石样品中碳酸钙的质量等于 g．