⑴写出反应②、⑤的化学方程式:
② , ⑤ , ⑵指出反应①的基本反应类型 。
⑶日常生活中为了阻止反应③发生,通常采取的措施是 (写一条)。 ⑷白色沉淀H的化学式为 。
2、一包白色粉末,由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成,进行如下实验:
(1)取少量白色粉末,向其中加入足量的水,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀和无色滤液。则原白色粉末中一定不含有 。
(2)取实验(1)滤出的白以沉淀,向其中加入足量的盐酸,沉淀全部溶解,并产生无色气体。则原白色粉末中一定含有 。
根据上述实验可推断:原白色粉末的组成有 种可能。
为进一步探究原白色粉末的组成,取实验(1)得到的滤液,向其中通入二氧化碳,产生白色沉淀,则可推断原白色粉末中一定还含有 。
3、现有A、B、C、D四种元素,A元素的单质是同条件下最轻的气体,B元素的原子核外有两个电子层,第二层上有6个电子,C元素能形成多种单质,其中一种单质是天然存在的最硬的物质,青少年缺乏D元素会得佝偻病。A元素的单质是 ,它是由 (填“分子”或“原子”)构成的;B、C、D三种元素的名称或符号是:B 、C 、D ;B、D二种元素组成的化合物的化学式是 。
4.工业上以大理石和赤铁矿为主要原料制取B和G,其转化关系如下图所示,已知D、G为单质。
回答下列问题:
⑴写出工业制取的两种物质的化学式:B ,G ; ⑵写出反应③的化学方程式: 。
5.框图中A是人体胃液中含有的成分,B用于改良酸性土壤,G是铁锈的主要成分(Fe2O3·xH2O),E、F、I为无色气体。根据图示回答下列问题。 FFF (1)写出有关物质的化学式:B : ,C: 。 (
2
)
写
出
反
应
④
的
化
学
方
程
式: 。
(3)反应①属于 反应(填反应类型)。
(4)日常生活中为了阻止反应③发生,通常采取的措施是 (写一条)。
(5)要使反应⑤能够发生,需要反应物B和M,其中M的化学式为 。 6.(桂林市)现有一包固体粉末,可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一种或几种组成。为确定
其组成,进行了如下图所示的实验(假设实验过程无损耗)。
请回答:
(1)根据实验可以确定白色沉淀是 ;原固体粉末中一定含有 ,
它的可能组成有 种。
(2)若实验取固体粉末20g,生成白色沉淀10g,最后得到溶质质量分数为%的X溶液
200g(只含一种溶质),则X溶液中溶质的质量是 g,固体粉末由 (填化学式,下同)组成,其中质量小于10g的是 。
7(百色市)如图A~G是初中化学常 见的物质,其中A为黑色固体, E为红色固体单质,B、C、D均 为无色气体,F为石灰石的主 要成分,G为蓝色溶液,请根 据右图回答下列问题: (1)G溶液溶质的化学式 ; (2)反应③的化学方程式
; (3)反应④的化学方程式
。
8某工厂废液中含有氯化钠.氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红(主要成分Fe2O3),要求全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如下图所示,
回答下列问题。
(1)加入过量A溶解后,再进行操作a时玻璃棒的作用是 。
(2)工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为 。
(3)溶液甲中的金属离子是 (写离子符号)。
(4)步骤①②③中所发生的化学反应,其中属于置换反应的是 (填序号)。
(5)铁红是炼铁的主要原料,写出用CO和铁红炼铁的化学方程式 。
9(上海市)实验室废液中含有银、铜,实验小组利用稀和铁粉分离回收银和铜,设计如下方案。
先在废液中加入过量的铁粉,充分反应后过滤得到滤渣A,其成分为银、铜和铁。再对滤渣A按如下流程图处理:
①先再废液中加入过量的铁粉,过量的目的是______________。
Ⅰ.加快反应速度 Ⅱ.铁的金属活动性较强 Ⅲ.使反应充分进行 ②写出CuO与H2SO4反应的化学方程式___________________________________。 ③滤液D中溶质的成分有________(填化学式)。 ④含有硫酸亚铁的滤液有_________(填框图中字母)。
⑤如果在过滤操作中发现滤液浑浊,在仪器洁净、滤纸为破损的前提下,你认为滤液的浑浊
的原因可能是___________。
推断题答案
1.
⑴ ② 2H2O通电══ 2H2↑+O2↑;⑤ Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O ⑵置换反应;⑶刷油漆、涂油、保持干燥等(若答“隔绝空气”不给分);⑷CaCO3 2
⑴ CuSO4 ;⑵ CaCO3 4 BaCl2 NaOH。 3
A H2 B O C C D Ca , CaO 。 4
(1)B:CaO G:Fe⑵ Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(2分) 5
(1) Ca(OH)2 ,H2O (2)CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl (3)置换(4)刷油漆、涂油等 (5)NH4Cl 6
(1)CaCO3(或“碳酸钙”) Na2CO3(或“碳酸钠”) 3 (2)(“11.7g”也给分) CaCO3、CaO、Na2CO3(2分,少答不给分)
CaCO3、CaO(少答不给分)
7
(1)CuSO4(2)Fe + CuSO4 = Cu + GeSO4 (3)CO2 +Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O 8
(1)引流 (2)Fe+CuCl2 = FeCl2+Cu
(3)Na+、Fe2+ (4)①② (5)3CO+Fe2O32Fe+3CO2 9
Ⅲ,CuO+H2SO4→CuSO4+H2O,CuSO4、H2SO4,
C、E,过滤时漏斗中液面高于滤纸边缘,导致液体直接进入烧杯。
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