一、初中化学利用化学方程式选择题
1．把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法正确的是 物质 反应前的质量(g) 反应后的质量(g) a 7.4 6.2 b 4.2 x c 5.0 5.2 d 3.8 3.8 A．物质a是生成物 C．d一定是催化剂
aA+bB═cC+dD中，下列说法正确的是 A．化学计量数a与b之和一定等于c与d之和 B．若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应 C．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比 D．若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg 3．物质X的化学式为H2C2O4 ， 可发生如下反应：aH2C2O4
B．x=5.2
D．反应后原子数目减少了
2．质量守恒定律是帮助我们学习认识化学反应实质的重要理论，在化学反应
bH2O↑+cCO2↑+dY↑取
45g X，在t℃完全分解，产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重9g，另取45gX，在t℃完全分解，产物通过足量碱石灰（CaO和NaOH的固体混合物），碱石灰增重31g，则下列说法错误的是（已知气体Y不与浓硫酸或碱石灰发生反应）（ ） A．CO2的质量为22g C．化学方程式中b∶c=1∶1
B．气体Y的质量为14g D．气体Y可能为甲烷
4．偏二甲肼（C2H8N2）与N2O4反应能放出巨大的能量，化学方程式为C2H8N2+2N2O4═2X↑+3N2↑+4H2O↑，下列说法正确的是（ ） A．该反应属于化合反应 B．X的化学式为CO
C．偏二甲肼中氮的质量分数最大 D．生成N2和H2O的质量比14：1
5．关于化学反应2X+Y=2Z的叙述正确的是（ ） A．Z可能是单质，也可能是化合物
B．反应中X、Y、Z三种物质的质量比是2：1：2
C．若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为M+N D．若ag的X完全反应生成bg的Z，则同时消耗（b﹣a）g 的Y
6．已知2A＋3B==C＋3D，用足量的A和49 g B恰好完全反应，生成57 g C和1 g D，若B的相对分子质量为98，则A的相对分子质量为( ) A．16
B．27
C．44
D．56
7．在点燃条件下，A和B反应生成C和D，反应前后分子变化的微观示意图如图所示，下
列判断不正确的是( )
A．该反应中有两种化合物分子
B．该反应中，参加反应的A、B分子的个数比为4：3 C．物质C的化学性质不活泼，常用作保护气 D．在该反应中，生成C和D的质量比为14：9
8．取NaCl、NaOH、Na2CO3固体混合物28.6g于烧杯中，向其中加入过量的稀盐酸至充分反应后，共生成二氧化碳气体4.4g，将溶液蒸干，得无水固体33.4g，则原混合物中氯化钠质量为 A．8.4g
B．10.0g
C．11.7g
D．13.6g
9．在CO和CO2的混合气体中，氧元素的质量分数是64%，将该气体5g通过足量的灼热的CuO粉末，完全反应后，气体通过足量的澄清石灰水得到白色沉淀的质量是（ ） A．5g
B．6.7g
C．15g
D．20g
10．有A、B、C三种物质，发生反应2A+B═2C，若16gA与足量B充分反应得到20gC，则A、B、C三种物质的相对分子质量之比为（ ） A．8：1：5
B．4：1：5
C．8：2：5
D．4：2：5
11．在一密闭容器内有氧气、氮气、水蒸气和一种初中课本中出现的气体物质W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法中错误的是( ) 物质 前质量/g 反应后质量/g W 68 X 氧气 100 4 氮气 2 58 水蒸气 2 110 A．X的值应为0
B．反应前后氮元素的化合价发生了变化 C．物质W中不含氧元素
D．W与氧气的相对分子质量之比为17：24
12．深圳进行机动车限牌，汽车尾气污染得到控制。如图是汽车处理尾气反应的微观过程，有关说法正确的是（ ）
A．反应前后分子的种类、数目都发生了变化 B．反应的生成物质量之比是7：11
C．反应的化学方程式为 CO+NO催化剂N2+CO2
D．催化剂加快反应速率，增加了生成物的质量
13．在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量部分数据如下表所示： 物质 反应前的质量/g 反应中的质量/g 反应后的质量/g 甲 12 9 0 乙 26 22 a 丙 3 3 3 丁 0 b 28 下列说法正确的是 ( ) A．该化学反应为复分解反应
D．b等于12
B．丙一定为催化剂
C．a等于10
14．25℃时，某气态碳氢化合物与氧气混合后装入密闭容器中，经充分反应后，又恢复25℃，此时容器内气体分子是反应前的一半。再经足量的氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空。此碳氢化合物可能是( ) A．CH4 B．C2H6 C．C2H2 D．C3H8
15．元素钴有多种化合价。将11.9gCoCO3在纯净氧气中加热可得到8.3g钴的氧化物，则CoCO3在纯氧中受强热发生的反应化学方程式是 A．CoCO3＋O2
强热CoO3＋CO2 B．2CoCO3 ＋O2
强热2CoO2＋CO2
C．4CoCO3＋3O2
强热2CoO3＋4CO2 D．4CoCO3＋O2
强热2Co2O3＋4CO2
16．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．丁一定是该反应的催化剂 B．该反应的基本类型是分解反应 C．该反应中乙、丙的质量比为3：17 D．该反应中甲、丙的质量比为7：4
17．如图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。下列说法正确的是（ ）
A．该反应中，Z是由Y分解生成的 B．一个Y和W分子中均有11个电子 C．参加反应的X与生成的Z的质量比为9：7 D．化学反应前后，催化剂的质量和性质一定不变
18．一定条件下，甲、乙混合后发生化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。下列说法中，不正确的是（ ） 物质 反应前的质量/g 反应后的质量/g 甲 50 23 乙 2 X 丙 0 24 丁 0 3 A．x的值等于2 C．该反应是化合反应
A．蔗糖是炭黑和水组成的纯净物 B．蔗糖是炭黑和水组成的混合物 C．蔗糖分子是由碳元素和水分子构成的 D．蔗糖是由碳元素、氢元素和氧元素组成的
20．从如图某化学反应的微观示意图中，获得的信息不正确的是（ ）
B．甲一定是化合物
D．反应时丙和丁的质量比为8:1
19．在密闭的容器中加热蔗糖产生炭黑和水，这一实验说明了（ ）
A．该反应是化合反应
B．反应前后原子的种类、个数都不变 C．甲和乙的质量比为11：4 D．反应后生成的丙属于氧化物
21．如图表示氯酸钾和二氧化锰混合受热至完全反应的过程中某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（ ）
A．剩余固体的质量 C．固体中二氧化锰的质量
B．生成氧气的质量 D．氯酸钾的质量
22．将CO和CO2的混合气体通入足量澄清的石灰水中，生成沉淀的质量与原混合气体的质量相等，则原混合气体中CO和CO2的质量比为 A．14:11
B．11:14
C．11:7
D．7:11
23．由C2H2、CO、H2中的一种或几种组成的气体，完全燃烧后，生成的CO2 和H2O的质量之比是44：9，该气体的组成不可能是（ ） A．C2H2和CO C．C2H2、H2和CO
B．只有C2H2 D．CO和H2
24．已知NaHCO3受热分解生成Na2CO3，2NaHCO3ΔNa2CO3+CO2+H2O。把12克
NaHCO3和Na2CO3的混合物样品加热至完全反应，剩余固体的质量为8.9克。下列说法正确的是（ ）
A．反应生成的CO2质量为4.4克 C．样品中NaHCO3的质量为8.6克
B．样品中Na2CO3的质量分数为30% D．样品中钠元素的质量分数为43.3%
25．一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧，甲烷完全反应，生成物只有CO、CO2和H2O，且总质量为20.8g，其中H2O的质量为10.8g，则CO2的质量为 A．5.6g B．8.8g C．4.4g D．4.8g
26．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是
A．参加反应的甲和乙质量比为 12:19 B．丙可能是该反应的催化剂 C．x 的值是 7 D．丁可能是化合物
27．在密闭容器中加入a、b、c、d四种物质，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是（ ） 物质 反应前的质量/g 反应后的质量/g a 40 12 b 40 x c 10 10 d 32 0 A．x等于60 B．b可能是单质 C．c一定是催化剂
D．参加反应的a与d的质量比为7：8
28．氧化钙和过氧化钙（CaO2）的混合物6.4g溶于足量水后，加入足量的Na2CO3溶液，溶液中的Ca2+全部转化为沉淀，过滤、干燥，得到10gCaCO3。则原6.4 g混合物中钙元素与氧元素的质量之比为（已知：2CaO2+2H2O=2CaOH2+O2） A．1∶1 表所示。
B．5∶4
C．5∶3
D．5∶2
29．密闭容器中甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下发生化学反应，不同时刻的质量如
反应前 t时刻 反应后 甲的质量/g 64 32 0 乙的质量/g 10 a 42 丙的质量/g 1 b d 丁的质量/g 16 c 48 已知甲的相对分子质量为丁的2倍，下列有关说法错误的是（ ） A．a为32
B．该反应属于分解反应 C．丙可能是催化剂
D．该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数之比为1：1
30．在加热条件下，将一定量的一氧化碳气体通过12g氧化铜粉末，充分反应后，将生成的气体通入足量氢氧化钠溶液中，测得溶液增重4.4g，则加热后得到的固体混合物中，铜、氧元素的质量比为 A．14：1
B．12：1
C．8：1
D．4：1
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一、初中化学利用化学方程式选择题
1．B 【解析】 【分析】
由表格信息可知反应后，c质量增加0.2g，是生成物；a质量减少1.2g，是反应物；d质量不变，可能是催化剂也可能是杂质。生成物还少1.0g，所以b为生成物，x=5.2g。 【详解】
A、a质量减少1.2g，是反应物，选项A不正确； B、分析可知x=5.2g，选项B正确；
C、d可能是催化剂，也可能是杂质，选项C不正确；
D、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类不变，选项D不正确； 故选B。 2．D 【解析】
试题分析：A、化学方程式中化学式前面化学计量数实际就是物质的分子个数，而质量守恒定律告诉我们：分子个数在化学反应前后可能发变化，故化学计量数a与b之和不一定等于c与d之和，错误，B、若A和C都是盐，则该反应不一定是复分解反应，还可能是置换反应，错误，C、反应物A和B的质量比不一定等于生成物C和D的质量比，错误，D、若取xgA和xgB反应，由于可能有反应物过量，故生成C和D的质量总和不一定是2xg，正确，故选D
考点：质量守恒定律，基本反应类型 3．D 【解析】
A、浓硫酸能吸收反应生成的水，碱石灰既能吸水又能吸收二氧化碳故完全反应分解X生成的二氧化碳的质量为31g﹣9g=22g，正确；B、根据质量守恒定律，反应物X的质量等于生成的水、二氧化碳和Y的质量总和，故生成气体Y的质量为45g﹣31g=14g，正确；C、根据反应的方程式可知，反应中生成水和二氧化碳的质量比为18b：44c=9g：22g，可得b：c=1：1；正确；D、X中H、C原子个数比为1：1，反应生成的水和二氧化碳的分子个数比为1：1，其中氢、碳原子个数比为2：1，则生成y分子中C原子的个数应大于H原子的个数，甲烷中碳原子的个数小于氢原子的个数，错误。故选D。 4．C 【解析】 【详解】
A、反应物是两种，生成物是三种，不属于化合反应，故不正确；
B、由C2H8N2+2N2O4═2X↑+3N2↑+4H2O↑可知，反应前后氢原子都是8个，氮原子都是6个，反应前碳原子是2个，反应后应该是2个，包含在2X中，反应前氧原子是氧原子是8个，反应后应该是8个，其中4个包含在2X中，因此X的化学式是CO2，故不正确； C、偏二甲肼中，碳原子相对原子质量和是24，氢原子相对原子质量和是8，氮原子相对原子质量和是28，因此氮的质量分数最大，故正确；
D、生成N2和H2O的质量比为：84：72=7：6，故不正确。故选C。 5．D 【解析】
试题分析：A、该反应的反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应，因此Z不可能是单质，故A说法错误；B、反应中X、Y、Z三种物质的质量比不等于其化学式前的计量数之比，因不知道X、Y、Z的化学式，所以不能计算反应中X、Y、Z三种物质的质量比，故说法错误；C、若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为
，故
说法错误；D、若ag的X完全反应生成bg的Z，由质量守恒定律可知，则同时消耗（b﹣a）g 的Y，故说法正确； 考点：质量守恒定律及其应用． 6．B 【解析】 【详解】
根据质量守恒定律可知A的质量=57g+1g-49g=9g 设A的相对分子质量为x 2A+3B=C+3D 2x 98×3 9g 49g 2x/9g =98×3/49g x=27 故选B。 7．D 【解析】
将图对应成微粒相等如图：
化学方程式为：4NH3+3O2 正确；
2N2+6H2O
A、通过观察题中的图，可以发现物质A和C是由不同种原子构成的分子，为化合物，故AB、根据质量守恒定律可知，参加的A和B的分子个数比为4：3，故B正确； C、通过观察题中的图，物质C为氮气，化学性质不活泼，常用作保护气，故C正确；
D、由图示物质的构成可知，A是氨气，B是氧气，C是氮气，D是水，根据化学方程式，可计算生成C和D的质量比为：（2×14×2）：【6×（1×2+16×1）】=14：27，故D错误。 8．B 【解析】 【分析】 【详解】
解：设碳酸钠的质量为x，对应生成的氯化钠的质量为y
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO210611744 x10611744= xy4.4g解得x=10.6g，y=11.7g
则原混合物中氯化钠和氢氧化钠的质量和为28.6g-10.6g=18g 对应的氯化钠和氢氧化钠生成的氯化钠的质量和为33.4g-11.7g=21.7g 设氢氧化钠的质量为z
y4.4gNaOHHClNaClH2O固体质量差量4058.558.5-40=18.5 z21.7g18g3.7g4018.5 z3.7g解得z=8g
则原混合物中氯化钠的质量为18g-8g=10.0g。故选B。 9．C 【解析】 【详解】 解法1：
设5g混合气体中一氧化碳的质量为m，则二氧化碳质量为5g-m，根据题意得： m×
1632×100%+（5g-m）××100%=5g×64%，m=2.8g；
4428Cu+CO2
设2.8g一氧化碳与氧化铜完全反应生成二氧化碳的质量为x， CO+CuO
28 44 2.8g x
x44= 2.8g28x=4.4g，
10g混合气体通过足量的灼热的氧化铜粉末后，二氧化碳气体质量=4.4g+（5g-2.8g）=6.6g，设生成沉淀的质量为y， CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O 44 100 6.6g y
y100 6.6g44y=15g。故选C。
解法二：（巧妙计算）由于碳元素最终全部在碳酸钙中，所以可以用关系式法直接计算；碳元素的质量为5g×（1-64%）=1.8g，设生成的碳酸钙的质量为x， 则有C～～～CaCO3 12 100 1.8g x
x100 1.8g12x=15g；
或者由于碳元素最终全部在碳酸钙中，所以可以用碳酸钙中碳元素的质量分数直接计算。 碳元素的质量为5g×（1-64%）=1.8g；由于碳酸钙中碳元素的质量分数
1211.8g ×100%=12%，则1.8g碳元素对应的碳酸钙的质量为：
40112116312%=15g。故选C。 10．D 【解析】 【分析】 【详解】
为：
解：由16gA与足量的B反应能生成20gC，则参加反应的B的质量为20g﹣16g＝4g， 设A、B、C三种物质的相对分子质量分别为a、b、c，则：
2AB2C2ab2c 16g4g20g2ab2c 16g4g20ga：b：c＝4：2：5。 故选D。 11．D 【解析】 【详解】
A、根据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，即68+100+2+2=X+4+58+110解得X=0，故正确；
B、因为反应生成了氮气分子，化合价为0价，所以参加反应的物质中肯定不含氮气分子，即反应物中氮元素的化合价一定不为0，所以反应前后氮元素的化合价发生了变化，故正确；
C、生成的水蒸气的质量为108g,其中氧元素的质量为
16100%108g=96g即生成物中氧18元素的质量为96g，则反应物中氧元素的质量为96g，因为反应消耗的氧气的质量为100g-4g=96g，所以物质W中不含氧元素，故正确；
D、生成氮气的质量为58g-2g=56g，生成水中氢元素的质量为108g-96g=12g,由C分析可知，W中只含有N、H两种元素，且氮、氢元素质量比为56:12=14:3，所以W的组成为NH3,NH3与O2的相对原子质量之比为17:32，故错误。 故选D。 12．A 【解析】 【分析】
结合图示，根据质量守恒定律及反应物生成物可知，反应的方程式为：
催化剂2CO+2NO【详解】
=N2+2CO2，结合方程式进行分析即可。
A、由微粒的变化可知，分子的种类及数目发生了变化，故A正确；
B、由方程式可知，反应的生成物质量之比是28：（44×2）＝7：22，故B错误； C、方程式未配平，故C错误；
D、催化剂能加快反应的速率，但不会增加生成物的质量，故D错误。故选A。 【点睛】
此类题目重在从图中提炼信息，根据信息进行题目的解答和分析。要注意排除干扰微粒以及补充缺少的微粒，让图恰好体现反应的本质关系。 13．C 【解析】 【分析】
甲在反应前后质量减小，是反应物，丙在反应前后质量没变，是催化剂或没参加反应，丁反应前后质量增加，则丁是生成物，根据质量守恒定律，
0+a+3+28=12+26+3+0=9+22+3+b，则a=10，b=7。 【详解】
A、由表格数据可知：甲乙反应后质量减少为反应物，丁的质量增加为生成物，该化学反应为化合反应，故A不正确；
B、丙的质量没有变化，可能为催化剂，也可能没参加反应，故B不正确； C、0+a+3+28=12+26+3+0，则a等于10，故C正确； D、12+26+3+0=9+22+3+b则b等于7，故D不正确。故选C。 【点睛】
根据质量守恒定律，反应前各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
14．D
【解析】容器内气体分子是反应前的一半。再经足量的氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空。由定组成定律和化学方程式知，此碳氢化合物可能是D. C3H8。 点睛∶本题主要考查化学方程式的应用。 15．D 【解析】 【分析】 【详解】
CoCO3与钴的氧化物的质量比为：11.9g：8.3g=119:83。 A. CoCO3＋O2
强热CoO3＋CO2中CoCO3与钴的氧化物的质量比为：119:107，此选项错误；
B. 化学方程式没有配平，此选项错误； C. 化学方程式没有配平，此选项错误； D. 4CoCO3＋O2
强热2Co2O3＋4CO2中CoCO3与钴的氧化物的质量比为：（4×119）：
（2×166）=119:83，此选项正确。 故选D。 16．C 【解析】 【分析】
由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前丙的质量分数为1﹣70%﹣14%﹣10＝6%，反应后乙的质量分数为1﹣42%﹣40%﹣10%＝8%；反应前后甲的质量分数减少了70%﹣42%＝28%，故甲是反应物；同理可以通过图示确定乙的质量分数减少了14%﹣8%＝6%，故乙是反应物；丙的质量分数增加了40%﹣6%＝34%，丙是生成物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。 【详解】
A、丁的质量分数不变，可能没有参加反应，也可能作该反应的催化剂，选项错误； B、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，符合“多变一”的特征，属于化合反应，选项错误；
C、该反应中乙、丙的质量比为6%：34%＝3：17，选项正确；
D、该反应中甲、丙的质量比为28%：34%＝14：17，选项错误，故选C。 17．C 【解析】 【分析】
由反应的微观示意图可以看出，反应物是NH3和NO两种分子，生成物是N2和H2O两种分子，所以化学反应方程式为：6NO+4NH3【详解】
催化剂5N2+6H2O。
A、由微粒的构成可知，X、Y都含有氮原子，不能确定Z是由Y分解生成的，故A不正确；
B、由微粒的构成可知，Y和W分子分别是氨分子和水分子，一个Y和W分子中均有10个电子，故B不正确；
C、参加反应的X与生成的Z的质量比为（30×6）（28×5）＝9：7，故C正确； D、化学反应前后，催化剂的质量和化学性质一定不变，故D不正确。故选C。 【点睛】
根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变。 18．C 【解析】 【分析】
根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，则
50+2=23+x+24+3，x=2。 【详解】
A、根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，则50+2=23+x+24+3，x=2，故A正确；
B、由表格数据可知，甲的质量减少，甲是反应物，乙的质量反应前后没变，乙是催化剂或没参加反应，丙丁的质量增加，则丙丁是生成物，则甲是化合物，故B正确；
C、甲的质量减少，甲是反应物，乙的质量反应前后没变，乙是催化剂或没参加反应，丙丁的质量增加，则丙丁是生成物，反应是甲生成丙丁的反应，为分解反应，故C不正确； D、反应时丙和丁的质量比为24:3=8:1，故D正确。故选C。 【点睛】
反应中减少的我反应物，增加的为生成物。 19．D 【解析】 【详解】
A、加热蔗糖的产物是炭黑和水，但蔗糖不是由炭黑和水组成的，该选项说法不正确； B、蔗糖属于纯净物，而炭黑和水组成的物质属于混合物，该选项说法不正确； C、蔗糖分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成的，不能说蔗糖分子由碳元素构成，该选项说法不正确；
D、加热蔗糖产生炭黑和水，说明蔗糖是由碳元素、氢元素和氧元素组成的，该选项说法正确。 故选D。 20．D 【解析】 【分析】
由化学反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式是：CH4+CO2【详解】
一定条件2CH2O；
A、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，故A正确； B、由微粒的变化可知，反应前后原子的种类、个数都不变，故B正确； C、甲和乙的质量比为：44：16＝11：4，故C正确；
D、反应后生成的丙物质是由三种元素组成的，不属于氧化物，故D错误。 故选D。 21．A 【解析】 【详解】
A．氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，反应后氧气逸出，固体质量逐渐减少，至完全分解，固体的质量不再改变，与图象对应；故符合题意； B．生成氧气的质量不断增加，直到反应结束为止，与图像不对应；故不符合题意； C．二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，与图象不对应；故不符合题意； D．氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，由于需要加热到一定的温度氯酸钾才能分解，随着反应的进行，氯酸钾的质量逐渐减少，至完全分解，氯酸钾的质量为0，与图象不对应。故不符合题意； 故选A 【点睛】
本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。 22．A 【解析】 【分析】
根据反应方程式：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，分别设出CO和CO2的质量，利用生成的沉淀质量恰好等于原混合气体的质量的关系，列出等式，进行解答。 【详解】
解：设混合气体中CO的质量为x，CO2的质量为y，
y100= xy44x：y=14：11。故选A。 23．A 【解析】 【详解】
解：完全燃烧后，生成的CO2 和H2O的质量之比是44:9，即生成CO2 和H2O的分子个数之
比为2:1，若只有一种气体，则就是C2H2；根据元素守恒知，如果原来气体中不含C2H2，则一定含有CO、H2且二者的分子个数之比为2:1，C2H2完全燃烧时生成的CO2和H2O的子个数之比为2:1，混合气体完全燃烧时生成的CO2和H2O的子个数之比为2:1，有两种情况：①如果不含甲烷，一定含有CO、H2且二者的分子个数之比为2:1；②如果含有C2H2和CO、氢气，CO、H2的分子个数之比为2:1，与C2H2的多少无关；若是甲烷与一氧化碳的混合气体时，则生成CO2和H2O的分子个数之比大于2:1。故选A。 24．B 【解析】 【分析】
碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和水和二氧化碳，反应前后的质量差即为反应生成的水和二氧化碳的质量。
设碳酸氢钠质量为x、反应生成的碳酸钠y、二氧化碳的质量为z
2NaHCO3168xNa2CO3+CO2+H2O10644y2.2g固体质量差62 3.1g1681064462=== xyz3.1gx=8.4g y=5.3g z=2.2g
【详解】
A、反应生成的CO2质量为2.2克，故A不正确； B、样品中Na2CO3的质量分数为
12g-8.4g100%=30%，故B正确； 12gC、样品中NaHCO3的质量为8.4克，故C不正确； D、样品中钠元素的质量为8.4g钠元素的质量分数为【点睛】
2346100%+(12g8.4g)100%3.9g，样品中841063.9g100%=32.2%，故D不正确。故选B。 12g碳酸钠的质量100%。
样品的质量样品中碳酸钠的质量分数=25．C
【解析】解：甲烷中碳和氢元素的质量之比是12：4=3：1，所以生成物中碳元素和氢元素的质量比也为3：1，10.8gH2O中氢元素的质量=10.8g×=1.2g，则CO和CO2中总的碳元素的质量=1.2g×3=3.6g，设生成的CO的质量是x，CO2的质量为y，则x+y=20.8g−10.8g，26．D
x+
y=3.6g，解得x=5.6g，y=4.4g。故选C。
【解析】 【分析】
根据图中信息，甲物质质量减少了14g-2g=12g，丙物质质量不变，丁物质质量增加了36g-5g=31g，根据质量守恒，乙物质反应后的质量，x=（14+26+5+3）g-（2+3+36）g=7g。乙物质质量减少了26g-7g=19g。 【详解】
A、参加反应的甲、乙的质量比为12:19，说法正确；故不符合题意；
B、丙物质质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能是杂质，说法正确；故不符合题意； C、由分析可知，x的值为7，说法正确；故不符合题意；
D、该反应是化合反应，甲+乙→丁，丁是生成物，一定是化合物，说法错误。故符合题意； 故选D 27．D 【解析】 【详解】
A.x＝40+40+10+32﹣12﹣10＝100，该选项说法不正确；
B.反应后a.d质量减小，是反应物，b质量增大，是生成物，因此b是化合物，该选项说法不正确；
C.c反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能杂质，该选项说法不正确；
D.参加反应的a与d的质量比为：（40﹣12）：32＝7：8，该选项说法正确。故选：D。 28．C 【解析】 【详解】
氧化钙和过氧化钙中的钙元素完全转化到碳酸钙中，则钙元素质量为：10g×
40＝4g，氧100元素质量为：6.4g﹣4g＝2.4g，则原6.4g混合物中钙元素与氧元素的质量之比为：4g：2.4g＝5：3，故选C。 29．A 【解析】 【详解】
解：数据处理得如下结果：
反应前 t时刻 反应后 变化量（后﹣前） 甲的质量/g 64 32 0 ﹣64 乙的质量/g 10 a 42 +32 丙的质量/g 1 b d 0 丁的质量/g 16 c 48 +32 根据增加的一行（变化量，是反应后减去反应前，负值表示质量减少，为反应物，正值为质量增加，为生成物）可知甲为反应物，乙和丁为生成物，且质量比为2：1：1，由于64＝32+32，丙变化的质量为0，所以反应类型为分解反应。根据质量比为2：1：1，可得a＝26，b＝1，丙在过程中质量不变，所以可能为催化剂；甲的相对分子质量为丁的2倍，且甲为反应物，乙和丁为生成物，且质量比为2：1：1，则该反应方程式中甲与丁的化学
21＝＝1：1（计量系数之比等于各自的质量比上各自的相对原子质量或者21相对分子质量）。故选A。 30．B 【解析】 【详解】
设反应的氧化铜质量为x，生成铜的质量为y，
计量数之比为
CuOCO=CuCO280xy4.4g6444
x80 x＝8g， 4.4g44y64 y＝6.4g， 4.4g4464＝3.2g，氧元素质量为：4g﹣3.2g＝0.8g，80则加热后得到的固体混合物中，铜、氧元素的质量比为：（6.4g+3.2g）：0.8g＝12：1。 故选B。
剩余氧化铜中铜元素质量为：（12g﹣8g）×
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