初三化学化学方程式的计算复习提高测试题含答案解析

一、初中化学利用化学方程式选择题

1．用镁和铝分别同稀硫酸反应，若要各制得10克氢气，则需要用去的镁和铝的质量比是 A．4∶3

B．8∶9

C．3∶1

D．1∶3

2．Fe2O3、CuO的固体混合粉末a g，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物2.41g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生0.05mol白色沉淀。则a的数值为 A．3.21

B．3.59

C．4.01

D．7.41

3．25℃时，某气态碳氢化合物与氧气混合后装入密闭容器中，经充分反应后，又恢复25℃，此时容器内气体分子是反应前的一半。再经足量的氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空。此碳氢化合物可能是( ) A．CH4 B．C2H6 C．C2H2 D．C3H8

4．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁的微观示意图如下，结论正确的是（ ）

A．丁的式量为18g

C．参与反应的甲和乙的质量比为22:3

B．生成物都是氧化物 D．反应前后分子个数不变

5．偏二甲肼（C2H8N2）与N2O4反应能放出巨大的能量，化学方程式为C2H8N2+2N2O4═2X↑+3N2↑+4H2O↑，下列说法正确的是（ ） A．该反应属于化合反应 B．X的化学式为CO

C．偏二甲肼中氮的质量分数最大 D．生成N2和H2O的质量比14：1

6．关于化学反应2X+Y=2Z的叙述正确的是（ ） A．Z可能是单质，也可能是化合物

B．反应中X、Y、Z三种物质的质量比是2：1：2

C．若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为M+N D．若ag的X完全反应生成bg的Z，则同时消耗（b﹣a）g 的Y

7．如图所示：在密闭容器中充入CO和CO2的混合物10g，测得其中氧元素含量为

%，再向密闭容器中通入足量的氧气，通电使电火花塞点火让其中的一氧化碳完全燃烧

成二氧化碳。则完全反应后密闭容器中二氧化碳的质量为( )

A．13.2g

B．17.6g

C．15.4g

D．11.0g

8．氧化铜和铜的混合物14.4g，将其充分还原后，将所得固体加入到400g溶质质量分数为17%的银溶液中，恰好完全反应，则原混合物中氧化铜与单质铜的质量比为（ ） A．1：1

B．5：7

C．5：4

D．4：7

9．取NaCl、NaOH、Na2CO3固体混合物28.6g于烧杯中，向其中加入过量的稀盐酸至充分反应后，共生成二氧化碳气体4.4g，将溶液蒸干，得无水固体33.4g，则原混合物中氯化钠质量为 A．8.4g

B．10.0g

C．11.7g

D．13.6g

10．在化学反应A+B2=AB2中，A与B2反应的质量关系如图所示，现将8gA和5gB2充分反应，则生成AB2的质量是（ ）

A．10g B．13g C．16g D．18g

11．在 CO、CO2的混合气体中，氧元素的质量分数为 %，将该混合气体 10克通过灼热的氧化铜，充分反应后，将气体再全部通过足量的澄清石灰水，过滤，得到白色沉淀的质量是（ ） A．40g

B．30g

C．10g

D．5g

12．一定条件下，密闭容器中发生化学反应，甲、乙、丙、丁四种物质的质量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）

A．乙属于混合物

B．该反应可以表示为：甲+丙+丁C．参加反应的甲和丁的质量比为2:5

D．参加反应的甲和丁的分子个数比一定为8:12

13．已知：过氧化钙(CaO2)加热分解生成氧化钙和氧气。现取用28.8g过氧化钙加热一段时间使其分解(该温度下，CaO不分解)，测得所得固体中钙、氧元素的质量比为5:3，则该过程中产生氧气的质量为 A．1.6g

B．3.2g

C．6.4g

D．12.8g

14．某露置于空气中的CaO固体，测得其中Ca元素质量分数为50%，取10 g该CaO固体

乙

样品，向其中加入100 g稀盐酸至恰好完全反应，下列说法中不正确的是 A．反应生成CaCl2的质量为11.1 g C．CaO固体露置于空气中会变质

A．FeCl2读作氯化亚铁；SO2读作二氧化硫 B．3H只有微观意义；C60表示60个碳原子 C．NH4NO3中，氮元素的化合价不相同 D．2Mg+O点燃2B．所加稀盐酸的质量分数为9.125％ D．样品中一定含有碳酸钙

15．下列关于化学用语的说法，错误的一项是（ ）

2MgO，可读作每48份质量的铁与32份质量的氧气完全反应，生成80

份质量的氧化镁

16．甲和乙点燃条件下反应生成丙和丁。反应前后分子变化的微观示意图如下：

下列说法正确的是

A．一个甲分子中含有2个原子 C．生成物丙和丁的质量比为28：18

B．4种物质中，属于化合物的是甲和丁 D．该反应的基本类型为复分解反应

17．为测定某样品中金属元素的质量分数，样品只含氧化铜和氧化镁，取10g该样品，向其中加入150g7.3%的稀盐酸恰好完全反应。则该样品中金属元素的质量分数为( ) A．24%

B．76%

C．38%

D．7.6%

18．在反应A+3B＝2C+2D中，A和B的相对分子质量之比9：11，已知1.8gA与一定量B恰好完全反应成5.1gD，则在此反应中反应物B和生成物C的质量比为？（ ） A．2：1

B．2：3

C．3：1

D．1：2

19．现有w g含有CuO和ZnO的固体粉末，欲测定CuO的质量分数。下列实验方案中，不能达到目的的是（已知ZnO在进行下述化学反应时，原理与CuO相似） A．将混合物与足最H2充分反应，冷却后测出剩余固体质量为a g

B．将混合物与足量CO充分反应，反应后的气体通入足量的NaOH溶液中，测出NaOH溶液的质量增加值为b g

C．将混合物完全溶解于稀硫酸中，加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥，测出所得固体质量为c g

D．将混合物完全溶解于稀硫酸中，加入足量铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，测出剩余固体质量为d g

20．将CO和CO2的混合气体通入足量澄清的石灰水中，生成沉淀的质量与原混合气体的质量相等，则原混合气体中CO和CO2的质量比为 A．14:11

B．11:14

C．11:7

D．7:11

21．由C2H2、CO、H2中的一种或几种组成的气体，完全燃烧后，生成的CO2 和H2O的质量之比是44：9，该气体的组成不可能是（ ）

A．C2H2和CO C．C2H2、H2和CO

B．只有C2H2 D．CO和H2

22．已知NaHCO3受热分解生成Na2CO3，2NaHCO3ΔNa2CO3+CO2+H2O。把12克

NaHCO3和Na2CO3的混合物样品加热至完全反应，剩余固体的质量为8.9克。下列说法正确的是（ ）

A．反应生成的CO2质量为4.4克 C．样品中NaHCO3的质量为8.6克

B．样品中Na2CO3的质量分数为30% D．样品中钠元素的质量分数为43.3%

23．现有一样品，经分析含氢氧化钾、碳酸钾和水三种物质。向该样品中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸100g，恰好完全反应得到中性溶液，蒸干该溶液得到固体质量为（ ） A．74.5g

B．14.9g

C．10g

D．7.45g

24．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是

A．参加反应的甲和乙质量比为 12:19 B．丙可能是该反应的催化剂 C．x 的值是 7 D．丁可能是化合物

25．氧化钙和过氧化钙（CaO2）的混合物6.4g溶于足量水后，加入足量的Na2CO3溶液，溶液中的Ca2+全部转化为沉淀，过滤、干燥，得到10gCaCO3。则原6.4 g混合物中钙元素与氧元素的质量之比为（已知：2CaO2+2H2O=2CaOH2+O2） A．1∶1

B．5∶4

C．5∶3

D．5∶2

26．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前、反应中及反应结束前某时刻的各物质的质量（如表）。表中x、y、m、n分别表示相应物质的质量。下列数据正确的是（ ）

反应前质量/g 反应中质量/g 甲 70 x 乙 14 11 丙 6 m 丁 10 n 反应结束前质量/g 42 y 40 10 A．x＝56

B．y＝6

C．m＝17

D．n＝8

27．在一密闭容器中，有四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：已知X的相对分子质量为n、Q的相对分子质量为2n.下列推理中正确的是 ( ) 物质 反应前质量/g 反应后质量/g X 4 Y 10 Z 1 Q 21 0 12 15 待测 A．该反应后待测Q质量为12g B．反应后生成15gZ

C．该化学方程式中X与Q的化学计量数之比为2：3 D．该反应中Y与Q质量之比为1：1

28．一包混有杂质的Na2CO3，其杂质可能是Ba(NO3)2、KCl、NaHCO3，今取10.6克样品，溶于水得澄清溶液，另取10.6克样品，加入足量的盐酸，收集到4.4克CO2，则下列判断正确的是( )

A．样品中只含有NaHCO3

B．样品中一定混有NaHCO3，可能有KCl C．样品中有NaHCO3，也有Ba(NO3)2 D．样品中混有KCl，也有NaHCO3

29．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（ ）

A．丁一定是该反应的催化剂 B．该反应的基本类型是分解反应 C．该反应中乙、丙的质量比为3：17 D．该反应中甲、丙的质量比为7：4

30．清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下图（图中的微粒恰好完全反应）。下列说法正确的是

A．丁的化学式为H2O，该反应为置换反应 B．参加反应的甲与乙的质量比为14：11 C．丙的化学式为CH3O

D．该反应体现了无机物可以转化为有机物

【参】***试卷处理标记，请不要删除

一、初中化学利用化学方程式选择题 1．A 【解析】

根据镁与酸反应时化合价为+2价、铝与酸反应时的化合价为+3价，利用一定量金属完全反应产生氢气质量=

金属的化合价×金属质量，可以较简单地计算出产生相同质量氢

金属相对原子质量气时，消耗掉镁和铝的质量比。设消耗镁的质量为M，消耗铝的质量为A。则

23×M=×A ，M：A=4：3，故选A。 24272．A 【解析】 【分析】 【详解】

根据CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+ H2O中CO2与CaCO3的物质的量的关系，可知CO2为0.05mol，即0.05mol×44g/ mol=2.2g，即碳元素的物质的量为0.05mol，则参加反应的CO物质的量为0.05mol，即0.05mol×28g/ mol=1.4g，然后根据质量守恒定律，可列等式：a+1.4g=2.41g+2.2g，a=3.21g，故选A. 3．D

【解析】容器内气体分子是反应前的一半。再经足量的氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空。由定组成定律和化学方程式知，此碳氢化合物可能是D. C3H8。 点睛∶本题主要考查化学方程式的应用。 4．C 【解析】

A、由图可知，丁物质的化学式为H2O,它的式量是18，不能带“g”，错误； B、丙物质由三种元素组成，故不可能是氧化物，错误；

C、该反应的方程式为CO2+3H2=CH3OH+H2O ,故参加反应的甲和乙的质量比为44：6=22:3，故正确；

D、参加反应的分子个数为4个，反应后分子个数为2个，故D错误。故选C。 5．C 【解析】 【详解】

A、反应物是两种，生成物是三种，不属于化合反应，故不正确；

B、由C2H8N2+2N2O4═2X↑+3N2↑+4H2O↑可知，反应前后氢原子都是8个，氮原子都是6个，反应前碳原子是2个，反应后应该是2个，包含在2X中，反应前氧原子是氧原子是8个，反应后应该是8个，其中4个包含在2X中，因此X的化学式是CO2，故不正确； C、偏二甲肼中，碳原子相对原子质量和是24，氢原子相对原子质量和是8，氮原子相对原子质量和是28，因此氮的质量分数最大，故正确；

D、生成N2和H2O的质量比为：84：72=7：6，故不正确。故选C。 6．D 【解析】

试题分析：A、该反应的反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应，因此Z不可能是单质，故A说法错误；B、反应中X、Y、Z三种物质的质量比不等于其化学式前的计量数之比，因不知道X、Y、Z的化学式，所以不能计算反应中X、Y、Z三种物质的质量比，故说法错误；C、若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为

，故

说法错误；D、若ag的X完全反应生成bg的Z，由质量守恒定律可知，则同时消耗（b﹣a）g 的Y，故说法正确； 考点：质量守恒定律及其应用． 7．A 【解析】 【详解】

混合物中碳元素质量为：10g1%3.6g，

反应后碳元素完全转化到二氧化碳中，则完全反应后密闭容器中二氧化碳的质量为：

1213.2g， 44故选：A。 【点睛】 3.6g本题难度不大，掌握质量守恒定律及其应用是解题关键。化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。 8．C 【解析】 【详解】

解：设参加反应的铜的质量为x，

Cu2AgNO3=Cu（NO3）22Ag 340x400g17%x=

400g17%340x＝12.8g，

固体减少的质量为：14.4g﹣12.8g＝1.6g， 所以氧化铜的质量为：1.6g÷

16＝8g，铜的质量为6.4g， 80原混合物中氧化铜与单质铜的质量比为：8g：6.4g＝5：4。故选C。 9．B 【解析】 【分析】 【详解】

解：设碳酸钠的质量为x，对应生成的氯化钠的质量为y

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO210611744 x10611744= xy4.4g解得x=10.6g，y=11.7g

则原混合物中氯化钠和氢氧化钠的质量和为28.6g-10.6g=18g 对应的氯化钠和氢氧化钠生成的氯化钠的质量和为33.4g-11.7g=21.7g 设氢氧化钠的质量为z

y4.4gNaOHHClNaClH2O固体质量差量4058.558.5-40=18.5 z21.7g18g3.7g4018.5 z3.7g解得z=8g

则原混合物中氯化钠的质量为18g-8g=10.0g。故选B。 10．A 【解析】 【分析】 【详解】

化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和 , 由A与B2反应的质量关系可知，A与B2反应的质量比是1：1，将8gA和5gB2充分反应时，A过量，参加反应的A和B2都是5g，因此生成AB2的质量是10g．

故选A 11．B 【解析】 【详解】

在CO、CO2的混合气体中，氧元素的质量分数为%，则含有碳元素1﹣%＝36%；10g含碳元素36%的二氧化碳和一氧化碳混合气体通过足量灼热的氧化铜，然后再将气体通过过量的澄清石灰水，由质量守恒定律，反应前后碳元素的质量不变，能得到碳酸钙白色沉淀的质量是10g×36%÷（12．C 【解析】 【分析】

根据图示可知，反应后甲、丁质量减小，说明两者为反应物，丙质量不变，说明丙为催化剂或未参加反应，乙质量增大，说明乙为生成物。 【详解】

A、由图可知，乙为纯净物，密闭容器中的气体为混合物，故选项错误；

B、甲、丁为反应物，乙为生成物，丙为催化剂或未参加反应，该反应可以表示为：甲+丁乙，或甲+丁

乙，故选项错误；

12×100%）＝30g。故选B。 100C、参加反应的甲和丁的质量比为（8g-4g）：（12g-2g）=2:5，故选项正确；

D、由于不知化学方程式中甲、丁的相对分子质量，故无法确定乙、丁物质的化学计量数之比，即无法确定参加反应的甲和丁的分子个数比，故选项错误。故选C。 13．B 【解析】 【分析】

根据过氧化钙加热分解生成氧化钙和氧气，依据固体质量的减少就是氧气的质量，依据钙元素守恒进行计算。 【详解】

设该过程中产生氧气的质量为x：

x=3.2g 故选：B。 14．A 【解析】 【分析】

生石灰能与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成了碳酸钙，再根据物质的性质分析判断有关的说法。 【详解】

A、由质量守恒定律可知，反应前后钙元素的质量不变，反应生成氯化钙的质量为：

10g×50%÷

=13.875g，故错误；

B、生成氯化钙质量为13.875g，根据氯元素质量守恒可知，稀盐酸中HCl的质量为

，故盐酸中溶质的质量分数为

正确；

C、生石灰能与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成了碳酸钙，故氧化钙固体露置在空气中会变质，故正确； D、氧化钙中钙元素的质量分数是：是：

，氢氧化钙中钙元素的质量分数

，故

，碳酸钙中钙元素的质量分数是：

，由题意可知，测得其中Ca元素质量分数为50%，则该混合

物一定含有碳酸钙，故正确。 故选A。 15．B 【解析】 【详解】

A、FeCl2从右向左读，读作氯化亚铁；SO2读作二氧化硫，故A选项说法正确，不符合题意；

B、3H表示3个氢原子，不具有宏观意义，只具有微观意义；C60表示1个C60分子，故B选项说法错误，符合题意；

C、铵（NH4NO3）中铵根显+1价，氢元素显+1价，设铵根中氮元素的化合价是x，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：x+（+1）×4＝+1，则x＝﹣3价。根显﹣1价，氧元素显﹣2价，设根中氮元素的化合价是y，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：y+（﹣2）×3＝﹣1，则y＝+5价，故C选项说法正确，不符合题意； D、2Mg+O【点睛】

掌握常见化学用语（原子符号、分子符号、化学式、化学方程式等）的书写方法是正确解答此类题的关键。在化学符号前面添加数字，此时的化学符号只有微观含义。 16．B 【解析】 【分析】

根据微观示意图，图可得化学方程式为4NH3+3O2【详解】

A、观察甲的化学式可知一个甲分子中含有4个原子，其中一个氮原子三个氢原子，选项A

点燃22MgO，可读作每48份质量的铁与32份质量的氧气完全反应，生成80

份质量的氧化镁，故D选项说法正确，不符合题意。故选B。

点燃2N2 +6H2O。

不正确；

B、四种物质中，属于化合物的是甲和丁，属于单质的是乙和丙，选项B正确； C、生成物丙和丁反应的质量比为（4×14）：（6×18）=14：27，选项C不正确； D、该反应符合置换反应的单质与化合物生成单质与化合物的特点，该反应为置换反应，不是复分解反应，选项D不正确； 故选B。 17．B 【解析】 【分析】

根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变。 【详解】

设氧化铜质量为x，则氧化镁质量为：10g﹣x

CuO+2HCl=CuCl2+H2O80x7373x80

MgO+4010g﹣x2HCl7373x150g7.3%﹣80=MgCl2+H2O

根据题意有：40( 150g7.3%﹣73x)＝73(10g﹣x) 80x＝8g

样品中金属元素质量：8g24+2g=7.6g 80407.6g100%=76% 10g则该样品中金属元素的质量分数：故选B。 【点睛】

样品中金属元素的质量分数=18．A 【解析】 【详解】

样品中金属元素的质量100%

样品的质量由于A和B的相对分子质量之比9：11，则设A的相对分子质量为9a，则B的相对分子质量是11a。

设1.8gA与B反应时B的质量为x A+3B＝2C+2D中 9a 33a

1.8g x

解得：x＝6.6g

由质量守恒定律可知，生成C的质量为：1.8g+6.6g﹣5.1g＝3.3g 则反应物B和生成物C的质量比为：6.6g：3.3g＝2：1 故选A。 19．D 【解析】 【详解】

A、氢气可以还原氧化铜，也能还原氧化锌，所以剩余固体均为铜和锌，可以通过差量法推导出氧化铜的质量和质量分数，能达到实验目的，故不符合题意；

B、氢氧化钠的增量为二氧化碳的质量，利用不同质量的氧化铜和氧化锌与一氧化碳反应得到的二氧化碳的质量不同，它可以推算出反应的氧化铜的质量，进而确定其质量分数，能达到实验目的，故不符合题意；

C、将混合物完全溶解于稀硫酸中，加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥，测出所得固体质量。利用金属氧化物和氢氧化物的差量，它可以推算出反应的氧化铜的质量，进而确定其质量分数，能达到实验目的，故不符合题意；

D、因为铁过量，所以剩余固体既有铁，又有铜，无法测定铜的准确质量，不能达到实验目的，故符合题意； 故选D 20．A 【解析】 【分析】

根据反应方程式：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，分别设出CO和CO2的质量，利用生成的沉淀质量恰好等于原混合气体的质量的关系，列出等式，进行解答。 【详解】

解：设混合气体中CO的质量为x，CO2的质量为y，

y100= xy44x：y=14：11。故选A。 21．A 【解析】 【详解】

解：完全燃烧后，生成的CO2 和H2O的质量之比是44:9，即生成CO2 和H2O的分子个数之比为2:1，若只有一种气体，则就是C2H2；根据元素守恒知，如果原来气体中不含C2H2，

则一定含有CO、H2且二者的分子个数之比为2:1，C2H2完全燃烧时生成的CO2和H2O的子个数之比为2:1，混合气体完全燃烧时生成的CO2和H2O的子个数之比为2:1，有两种情况：①如果不含甲烷，一定含有CO、H2且二者的分子个数之比为2:1；②如果含有C2H2和CO、氢气，CO、H2的分子个数之比为2:1，与C2H2的多少无关；若是甲烷与一氧化碳的混合气体时，则生成CO2和H2O的分子个数之比大于2:1。故选A。 22．B 【解析】 【分析】

碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和水和二氧化碳，反应前后的质量差即为反应生成的水和二氧化碳的质量。

设碳酸氢钠质量为x、反应生成的碳酸钠y、二氧化碳的质量为z

2NaHCO3168xNa2CO3+CO2+H2O104y2.2g固体质量差62 3.1g16810462=== xyz3.1gx=8.4g y=5.3g z=2.2g

【详解】

A、反应生成的CO2质量为2.2克，故A不正确；

12g-8.4g100%=30%，故B正确； B、样品中Na2CO3的质量分数为

12gC、样品中NaHCO3的质量为8.4克，故C不正确； D、样品中钠元素的质量为8.4g2346100%+(12g8.4g)100%3.9g，样品中841063.9g100%=32.2%，故D不正确。故选B。 钠元素的质量分数为

12g【点睛】

样品中碳酸钠的质量分数=23．B 【解析】 【详解】

碳酸钠的质量100%。

样品的质量氢氧化钾、碳酸钾均与稀盐酸反应生成氯化钾，根据氯元素守恒可知，最后得到的固体KCl的质量为：100g×7.3%×24．D 【解析】 【分析】

=14.9g。故选B。

根据图中信息，甲物质质量减少了14g-2g=12g，丙物质质量不变，丁物质质量增加了36g-5g=31g，根据质量守恒，乙物质反应后的质量，x=（14+26+5+3）g-（2+3+36）g=7g。乙物质质量减少了26g-7g=19g。 【详解】

A、参加反应的甲、乙的质量比为12:19，说法正确；故不符合题意；

B、丙物质质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能是杂质，说法正确；故不符合题意； C、由分析可知，x的值为7，说法正确；故不符合题意；

D、该反应是化合反应，甲+乙→丁，丁是生成物，一定是化合物，说法错误。故符合题意； 故选D 25．C 【解析】 【详解】

氧化钙和过氧化钙中的钙元素完全转化到碳酸钙中，则钙元素质量为：10g×

40＝4g，氧100元素质量为：6.4g﹣4g＝2.4g，则原6.4g混合物中钙元素与氧元素的质量之比为：4g：2.4g＝5：3，故选C。 26．A 【解析】 【详解】

A、y=70+14+6+10-42-40-10=8，根据题意有：（70-42）：（14-8）=（70-x）：（14-11），x=56，该选项说法正确； B、y=8，该选项说法不正确；

C、根据题意有：（14-8）：（40-6）=（14-11）：（m-6），m=23，该选项说法不正确； D、丁反应前后质量不变，则=10，该选项说法不正确。 故选：A。 27．C 【解析】 【分析】

此题是借助质量守恒定律对反应物生成物先做出判断，再利用质量关系进行求解，反应中反应物质量会减少，生成物质量会增加，从而判断生成物与反应物，即可判断反应的类型，且反应物与生成物质量相等可求出Q的质量。 【详解】

根据质量守恒定律，反应后Q的质量为4g+10g+1g+21g-0g-12g-15g=9g，Y、Z物质反应后质量增加，是生成物；X、Q物质反应后质量减少，是反应物。 A、反应后Q的质量为9g，故错误；

B、反应后生成Z的质量为：15g-1g=14g，故错误； C、化学方程式中X与Q的化学计量数之比为：

4g12g:=2：3，故正确； n2nD、反应中Y与Q发生改变的质量之比为：（12g-10g）：（21g-9g）=1：6，故错误； 故选C。 【点睛】

在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量等于反应后生成的物质的质量。 28．D 【解析】 【详解】

混有杂质的碳酸钠加水后溶液澄清，一定不存在钡，纯净的碳酸钠10.6克时，会生成二氧化碳4.4克，纯净的碳酸氢钠10.6克生成的二氧化碳约是5.55克，氯化钾的存在不会与盐酸反应生成二氧化碳，现在取10.6克样品，加入足量的盐酸，收集到4.4gCO2，说明碳酸钠中的杂质也会生成二氧化碳，但是根据计算全部的质量都是碳酸氢钠时生成的质量也多余4.4克，所以若是混有氯化钾和碳酸氢钠，故样品中混有氯化钾和碳酸氢钠的混合物。 故选D。 29．C 【解析】 【分析】

由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前丙的质量分数为1﹣70%﹣14%﹣10＝6%，反应后乙的质量分数为1﹣42%﹣40%﹣10%＝8%；反应前后甲的质量分数减少了70%﹣42%＝28%，故甲是反应物；同理可以通过图示确定乙的质量分数减少了14%﹣8%＝6%，故乙是反应物；丙的质量分数增加了40%﹣6%＝34%，丙是生成物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。 【详解】

A、丁的质量分数不变，可能没有参加反应，也可能作该反应的催化剂，选项错误； B、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，符合“多变一”的特征，属于化合反应，选项错误；

C、该反应中乙、丙的质量比为6%：34%＝3：17，选项正确；

D、该反应中甲、丙的质量比为28%：34%＝14：17，选项错误，故选C。 30．D 【解析】 【分析】

根据题目信息和质量守恒定律可写出反应的方程式为：二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水的化学方程式为：CO2+3H2应的类型等。 【详解】

A、由上述反应可知，丁的化学式为H2O，该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应，说法错误；故不符合题意；

B、由上述反应可知,参加反应的甲与乙两物质的质量比为(2×3)：(12+16×2)=3：22，说法错

CH3OH+H2O，据此分析物质的类别、反

误；故不符合题意；

C、由化学方程式可知，丙的化学式为CH3OH；说法错误；故不符合题意；

D、由上述反应物质的变化可知，该反应体现了无机物可以转化为有机物，说法正确；故符合题意 故选D 【点睛】

微粒观点及模型图的应用，从组成上识别氧化物，有机物与无机物的区别，反应类型的判定