鸡西市第一中学理综化学试题（2010年5月）
7．下列有关元素化合物的叙述中正确的是 A．碱金属原子的最外层电子数都是1，次外层电子数都是8 B．将SO2通入滴有紫色石蕊试液的水中，溶液变成红色
C．Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物 D．高性能通信材料光 导纤维的主要原料是单品硅 8．下列离子方程式书写正确的是
（ ）
（ ）
A．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水 ：Mg2++2HCO3+2Ca2++4OH-＝2CaCO3↓+2H2O+Mg（OH）2↓
B．铝片溶于NaOH溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2↑ C．向1mol碘化亚铁的溶液中通入标准状况下22.4L氯气：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl- D．Fe3O4溶于稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
9．在一个体积可变的密闭容器中，通入2molHI气体，在一定条件下建立如下平衡：
2H1（g） I2(g)+H2(g);△H>0，测得平衡时容器体积为1L，c(I2)=0.5mol/L。改变相关条件，下列结论正确的是 （ ） A．保持容器体积不变，升高温度，混合气体的颜色逐渐变浅 B．保持容器体积与温度不变，充入一定量氦气（不参与反应），则正反应速率和逆反应速率均增大 C．保持温度不变，缓慢压缩容器，使容器体积恒定为0.2L，一定时间后，测得c(I2)=2.5mol/L D．保持容器压强和温度不变，再通入2molHI气体，到达平衡状态后，测得HI的转化率为60%
10．化学实验小组在学习化学电源和氯碱工业相关知识后，在实验室 进行实验验证，他们设计组装了如下图所示装置，已知a为石墨电极；b为铁电极；c为铝电极（已除去表面氧化膜）；d为多孔石墨电极，烧杯中是足量饱和食盐水（滴有酚酞），连好导线后，电流计指针发生明显偏转。下列判断正确的是 （ ） A．b为负极，d为阳极 B．一段时间后，a和d电极附近溶液变红 C．b电极电极反应式为：2Cl—2e-=Cl2↑ D．当电解一段时间，B中出现大量白色沉淀时，停止
实验，再将A中溶液倒入B中混合，充分振荡， 沉淀全部消失
11．在化学实验操作中，往往由于读数不规范导致较大的实验误差。下列有关实验中，会导致所配制（或所测定）溶液浓度偏
大的是（其他操作均正确） A．配制500mL 1mol/L稀硫酸实验中，用量筒量取18.1mol /L浓硫酸时俯视读数 B．配制1mL 5.1mol/L氯化钠溶液实验中，定容时仰视 C．用标准盐酸滴定特测NaOH溶液实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数 D．用标准NaOH溶液滴定特测盐酸实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数
12．常温下，取pH=2 的两种二元酸H2A与H2B各1mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下
列有关叙述正确的是 （ ） A．H2A为二元弱酸 B．稀释前c(H2B)>c(H2A)=0.01mol /L C．pH=3的NaHA水溶液中，离子浓度大小为
c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)>c(OH-)
D．Na2B的水溶液中，离子浓度大小为
c(Na+)>c(B2-)>c(OH-)>c(H+)
13．CO2与H2的混合气体5g，在150℃时和足量的氧气混合，用电火花充分引燃，在相同状况下再将反应后所得混合气体通入
到足量的Na2O2中，测得Na2O2固体增重的质量为3.4g，则原混合气体中CO2的物质的量分数为 （ ） A．25% B．75% C．88% D．32%
26．（14分）使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）。 Ⅰ．实验步骤：
（1）配制100mL待测白醋溶液。量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到
仪器名称）中定容，摇匀即得。
（2）用 取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴 作（3）读取盛装0.1000 mol/L NaOH 溶液的 （填仪器名称）的初始读数。如果
指示剂。 液面位置如右图___________（填
所示，则此时的读数为 mL。
（4）滴定。滴定过程中，眼睛应观察 。滴定终点后记录NaOH溶液的终点读数。再重复滴定3次。 Ⅱ．实验记录
滴定次数 实验数据（mL） V(样品) V(NaOH)（消耗） Ⅲ．数据处理与讨论：
（1）甲同学在处理数据时计算得：
平均消耗的NaOH溶液的体积 V = [(15.95+15.00+15.05+14.95) /4 ]mL = 15.24mL。 指出他的计算的不合理之处： ________________________________。 按正确数据处理，可得c(市售白醋) = mol/L；市售白醋总酸量＝ g/100mL。
（2）乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠
不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的 （填写序号）。 a．pH
b．沸点
c．电离常数
d．溶解度
1 20.00 15.95 2 20.00 15.00 3 20.00 15.05 4 20.00 14.95 （3）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是 （填写序号）。
a．未用标准NaOH溶液润洗滴定管
b．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水 c．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
27．（14分）25℃时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n(mol)随时间t的变化如下图所示。已知达平衡后，降低温度，A的转化率将增大。
(1)根据上图数据，写出该反应的化学方程式____________________；此反应的平衡常数表达式K= 。从反应开始到达第一次平衡时的平均速率v(A)为 。
(2) 在5~7min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是 。 (3)下图表示此反应的反应速率v和时间t的关系图
各阶段的平衡常数如下表所示：
t2 ~ t3 K1 t4 ~ t5 K2 t5 ~ t6 K3 t7 ~ t8 K4 根据上图判断，在t3和t6时刻改变的外界条件分别是_____________和______________；K1、K2、K3、K4之间的关系为：
（用“>”、“<”或“=”连接）。A的转化率最大的一段时间是 。 28．（15分）铁及其化合物在日常生活应用广泛，请根据下列实验回答（1）钢铁的腐蚀
钢铁在潮湿的空气中被腐蚀的负极反应式为： ；将浸泡后，放入如下图所示装置中，下列叙述正确的是
A．过一段时间，乙试管中的导管内水柱上升 B．甲试管中铁钉发生了化学腐蚀
C．铁钉在该装置中被腐蚀的情况随时间的延长而加快
（2）生铁中含有一种铁碳化合物X（ Fe3C）。 X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸的溶液中
含有的大量阳离子是： ；X与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式 。 （3）氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：
经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水问题：
回答下列问题：
①操作Ⅰ的名称是 ，操作Ⅱ的名称是 ；
②Na2CO3溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示） ； ③请完成生成FeCO3沉淀的离子方程式：Fe2+ + HCO3 FeCO3↓+ + H2O；
－
④写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式 ；
本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选择其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，将按A题评分。 36A．（15分）有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子数总数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D、E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7：8；E与B的质量比为1：1。试回答： （1）写出基态D原子的电子排布式 。
（2）用电子式表示AE2的形成过程 ，与AE2互为等电子体的离子是 。 （3）B、C两元素的第一电离能较大的元素是： （填写元素符号）。
（4）根据VSEPR模型预测C的氢化物的立体结构为 ，中心原子C的轨道杂化类型为 。
（5）C的单质中π键的数目为 ，B、D两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为： ＞ （填写化学式）。
36B．（15分） 对氨基苯甲酸甲酯是一种染料中间体，用对硝基甲苯为主要起始原料经下列反应制得：
请回答下列问题：
（1）写出A、B、C的结构简式：A ，B ，C 。 （2）A
C的反应类型是 ： 。
（3）用核磁共振氢谱可以证明化合物C中含有 种氢处于不同的化学环境。
O（4）写出同时符合下列要求：①为1,4－二取代苯，其中苯环上的一个取代基是硝基；②分子中含有CO 结构的基团的C
的所有同分异构体的结构简式： 。
（5）C的同分异构体中有一种在酸性条件下水解后得到的一种产物能与FeCl3溶液发生显色反应，写出该水解反应的化学方程式 。 （6）D的水解反应如下：
化合物H经聚合反应可制得高分子纤维，广泛用于通讯、导弹、宇航等领域。 请写出该聚合反应的化学方程式 。
理综化学参考答案
7-13 BACDCDC
26．（14分）
I．（1）100mL容量瓶（2分，没答出100mL只给1分） （2）酸式滴定管（或10mL移液管）（1分） 酚酞（1分）
（3）碱式滴定管（1分） （漏“碱式”不给分）；1.70（1分）（答1.7不给分）。（4）锥形瓶内溶液颜色的变化（1分） III．（1）第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去（1分） 0.075（2分） 0.45（2分）
（2）c（1分） （多选不得分） （3）a（1分）（多选不得分） 27、（14分）
(1)A+2B
2C(2分)；（无可逆号扣1分，不配平不得分）
c2(C)表达式(2分) 2c(A)c(B)0.05 mol/L·min (2分)。（无单位扣1分） (2)缩小容器体积（加压）(2分)。
(3) 升温 减压(各2分，共4分)； K1 > K2= K3=K4 (1分)。 t2 ~t3。(1分) 28、（15分）
（1）Fe -2e = Fe2+ （2分） A（1分）
－
（2）Fe2+ Fe3+ H+ （2分）；（Fe2+ 、 Fe3+ 各1分， 没写H+不扣分）
Fe（NO3）3 （2分）
（3）① 过滤，洗涤（每空1分，共2分，有错别字不得分））；
② CO32 + H2O
－
HCO3 + OH （2分） （无可逆号不得分）
－－
③ Fe2+ + 2HCO3- = FeCO3↓+ CO2 ↑ + H2O；（2分）（配平错误扣1分）
④4FeCO3+O2高温2Fe2O3+4CO2（2分）（配平错误扣1分） 36A(15分)
（1）1s2s2p3s3p
22622
.. ..
:S::C::S: （2） + + → N
3- （CNO-）
（3）N
（4）三角锥形，sp3 （5）2，H2O，SiH4 36B（15分）
COOH（1）A：
；B：；C：；（每空2分，共6分）
NO2（2）酯化（或取代）反应（1分）
（3） 3（1分）（4）、、；（每个1分，共3分）
（5）
；（2分）
OO（6）
nH2NCOH催化剂NHCn+nH2O
（2分）
（方程式不写条件不扣分）
（王维德编写
2010.5）
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