教资面试高中化学真题

高中化学《酯化反应》 一、考题回顾

二、考题解析

高中化学《酯化反应》主要教学过程及板书设计

教学过程

环节一：复习导入

厨师在炒菜尤其是烧鱼时都喜欢加些酒和醋，你知道这是为什么吗?这个过程产生了具有浓郁香味乙酸乙酯。 环节二：新课教学 (1)酯化反应

【演示实验】视频演示乙酸与乙醇反应的实验过程。学生观察。

【提出问题】乙酸与乙醇反应的实验中①实验条件是什么?(浓硫酸作催化剂，加热)②实验现象是什么?(实验中生成了有香味的、不溶于水的、无色透明油状液体。) 【微观演示】乙酸与乙醇反应中各分子的变化过程。

【学生归纳】乙酸脱掉羟基，乙醇脱掉氢，再结合生成乙酸乙酯和水。书写化学方程式：

【教师介绍】乙酸乙酯是乙醇分子中的乙氧基(CH3CH2O-)取代了乙酸分子中羧基上的羟基(-OH)的生成物。像这种醇和酸作用生成酯和水的反应叫做酯化反应。

【学生练习】乙酸与正丙醇生成的酯叫乙酸丙酯，甲酸与乙醇的反应生成甲酸乙酯。 【发现规律】酸与醇生成的酯叫做某酸某酯。 (2)官能团

【教师引导】学生阅读“信息提示”部分，归纳什么是官能团。并举例说明。

【讨论作答】一些基团反映了一类有机物的共同特性，叫做官能团。例如：甲醇和乙醇的官能团是羟基，乙酸和高级脂肪酸的官能团是羧基，甲醛、乙醛的官能团是醛基。 【归纳总结】官能团一般是指能决定这个物质特殊性质的基团。 环节三：小结作业

小结：学生总结本节课内容。

作业：总结常见有机物中的官能团及性质。 板书设计

答辩题目解析：

1.教学重难点是什么?【教学设计问题】 【参】

学生第一次接触酯化反应，酯化反应是高中有机化学的重要知识之一，是学生必须掌握的一种反应类型，因此本节课的重点是酯化反应。乙酸乙酯是乙醇分子中的乙氧基(CH3CH2O—)取代了乙酸分子中羧基上的羟基(—OH)的生成物，即乙醇分子和乙酸分子间脱去一个水分子的产物。对于学生来说，较难理解，内容也比较抽象，因此设置难点是酯化反应的机理。 2.酯化反应生成的水分子里的氧原子是由醇提供还是酸提供?在科学上怎样给予肯定?【专业知识问题】 【参】

酸提供的。可以用同位素示踪法：用含氧的同位素18O的乙醇与乙酸反应，可发现所生成的乙酸乙酯分子里含有18O原子;同样用用含氧的同位素18O的乙酸与乙醇反应，发现所生成的乙酸乙酯分子里没有18O原子。

高中化学《电解》 一、考题回顾

二、考题解析

高中化学《电解》主要教学过程及板书设计 教学过程

第一环节：情景引入

【复习导入】回忆初中电解水的实验装置，初步理解电池、电极、电解质溶液。 第二环节：新课教学

【演示实验】浸入CuC12溶液的两根碳棒分别跟直流电源的正极和负极相连接。接通电源，学生观察两极现象。(一个碳棒覆盖有一层紫红色物质，另一个碳棒表面有小气泡生成，用湿润的碘化钾淀粉试纸检验产生的刺激性气体，试纸变蓝色，说明该气体是氯气。) 【得出结论】氯化铜溶液受到电流的作用，在导电的同时发生了化学变化，生成铜和氯气。

【小组讨论】(1)通电前CuC12溶液中存在哪些离子?这些离子作如何的运动?(2)通电时溶液中的离子运动情况有何变化?电路中的电流与电子流向如何?(3)阴、阳离子移向碳电极表面时，哪些离子发生了变化?你能写出两个碳电极上发生的反应并指出反应的类型吗?总反应如何呢?

【学生活动】学生完成两极上的电极反应，并指出反应类型。 【视频演示】电解氯化铜微观模拟。

【提出问题】整个过程中能量是如何转化的?(电能转化为化学能)

【得出结论】电解是使电流通过电解质溶液而在阴阳两极上引起氧化还原反应的过程。把电能转化成化学能的装置为电解池。 第三环节：巩固练习

在利用电解水的方法制取氢气和氧气时，一般不直接电解蒸馏水，而是电解NaOH溶液或H2SO4溶液，你知道为什么吗? 第四环节：小结作业

小结：引导学生共同总结本节课的内容。

作业：整理电解池与原电池的工作原理，列成表格。 板书设计

答辩题目解析

1.本节课的教学目标是什么?【教学设计问题】 【参】

知识与技能目标：能够正确判断电解池的阴阳极，会判断两极所发生反应的类型;能地正确书写几种电解池的电极反应式和电解池中发生反应的化学方程式。

过程与方法目标：通过对电解氯化铜溶液的实验操作及对实验现象的观察、分析和推理，体验科学探究的过程。

情感态度与价值观目标：通过实验探究，进一步形成科学态度和科学方法，渗透由现象看本质、由个别到一般、由一般到特殊的辩证唯物主义观点。 2.简要说明电解的原理。【专业知识问题】

【参】

上一页 1 2

高中化学《乙烯的性质》 一、考题回顾

二、考题解析

高中化学《乙烯的性质》主要教学过程及板书设计 教学过程 (一)情景导入

【情境创设】生活中很多水果有催熟的功能，因为成熟的水果能释放具有催熟功能的乙烯，图片展示常见塑料制品，介绍塑料制品和乙烯有关。提问：乙烯是一种什么物质?其结构和性质如何? (二)新课教学 1.乙烯的结构认知

【展示模型】展示乙烷、乙烯的球棍模型，将模型分给学习小组观察。

得出结论：①乙烯分子中有碳碳双键;②乙烯分子中6个原子在同一个平面上。

【教师引导】引导学生回忆书写乙烷的分子式、结构式及结构简式，进一步书写乙烯的分子式、结构式及结构简式。 2.乙烯化学性质的探究 【学生实验】

①把乙烯气体通入酸性高锰酸钾溶液中，学生观察并记录实验现象(高锰酸钾溶液褪色)。 ②把乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中，观察并记录实验现象(溴的四氯化碳溶液褪色)。 教师总结：①乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使其褪色;②乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生加成反应，写出乙烯加成反应的化学反应方程式。

【教师讲解】有机物分子中双键(或叁键)的碳原子与其它原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫做加成反应。

【学生活动】由一名学生上讲台用模型演示乙烯分子和溴分子发生加成反应的过程，归纳总结加成反应的规律。 (三)巩固提高

【学生练习】写出乙烯与氢气、氯气、氯化氢、水等分子加成反应的化学方程式。 (四)小结作业

小结：师生总结本课所学内容。

作业：查阅资料，了解乙烯在工业生产中的重要作用，初步了解加聚反应的特点。 板书设计

答辩题目解析：

1.写出乙烯的电子式。【专业知识问题】 【参】

乙烯的电子式为：。

2.怎么给烯烃命名?【专业知识问题】 【参】

中学阶段的烯烃命名主要采用系统命名法，基本要点是：(1)首先，选择含有双键的最长碳链作为主链，按主链中所含碳原子的数目命名为某烯。(2)给主链编号时从距离双键最近的一端开始，侧链视为取代基，双键的位次须标明，用两个双键碳原子位次较小的一个表示，放在烯烃名称的前面。

在大学阶段还会涉及到顺反命名，把两个双键碳原子上所连的四个基团按原子序数进行排序，优先基团在双键同一侧的称为顺式，在双键异侧的称为反式。

高中化学《物质的量》 一、考题回顾

二、考题解析

高中化学《物质的量》 主要教学过程及板书设计 教学过程

(一)复习旧知 导入新课

提问学生化学反应的本质，学生回答之后提出假设：要是可以计算反应有“多少”粒子参加反应，我们是不是可以控制反应呢?是否可定量的要求多少粒子参加反应?引发学生思考和讨论。

教师结合学生讨论内容进行归纳和总结：微观粒子，跟前面例子中的大米、绿豆等，在计量本质上是一样的，不可能通过数数目，得到具体的多少。提出新问题：称量粒子质量可以吗?那我们要怎么办呢?引入本节课《物质的量》。 (二)情景设置 新课讲授 1.物质的量

教师讲解物质的量这一物理量的概念、单位和符号。说明物质的量是国际七个基本物理量之一。

2.阿伏伽德罗常数

答辩题目解析

1.阿伏伽德罗常数有单位吗，它的定义是什么?【专业知识问题】 【参】

有单位，单位是每摩尔(/mol)。

把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为NA。 2.你觉得化学课程中常用的导入方法有哪些，请列举三个例子加以说明?【教学设计问题】 【参】

生活实例导入法：我们经常会给学生强调，化学来源于生活并且服务于生活，因此，很多生活生产实际中的例子是化学老师的好素材;比如在讲解盐类的水解的知识的时候可以“纯碱不是碱”或者“纯碱为什么可以去油污”来导入。

故事导入法：任何学科的理论知识的学习对学生而言都避免不了有一丝枯燥乏味，如果能在平时积累和化学学习有关的小故事，在故事中设置问题情境，能极大的激发学生的学习兴趣和求知探索欲。

实验导入法：化学是一门以实验为基础的学科，奇妙的化学实验想象让学生近距离感知化学，引起求知欲望，树立科学探究意识。

高中化学《萃取》

一、考题回顾

二、考题解析

高中化学《萃取》主要教学过程及板书设计

教学过程

环节一：导入新课

【教师提问】在日常生活中，如果我们的衣服粘了油渍，常常用汽油擦洗，你知道为什么吗?

【引入新课】这是利用了萃取原理，分离互不相溶的两种液体时，我们用分液漏斗。 环节二：讲授新课

【展示讲解】分液漏斗的构造与使用原理(斗体，盖在斗体上口的斗盖，斗体的下口安装一三通结构的活塞，活塞的两通分别与两下管连接。)

【演示讲解】实验1-4：教师边演示边讲解操作时注意事项：①分液漏斗使用前要验漏②振荡时要及时放气③上层溶液从上口倒出，下层溶液从下口流下。

【提出问题】请尝试归纳什么是萃取、什么是分液?

【得出结论】萃取是利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。分液是萃取后将两种互不相溶的液体分开的操作。

环节三：巩固提升

【实验探究】给出药品：苯、溴水、蒸馏水、酒精，请学生分组进行实验萃取溴单质、汇报现象和结论，讨论萃取剂的选取标准。

【得出结论】选取萃取剂的标准为：萃取剂与原溶液互不相溶;溶质在萃取剂中的溶解度要大于在原溶液中的溶解度;萃取剂与原溶液无反应。 环节四：小结作业

【小结】萃取是利用物质在互不相溶的容剂中溶解度不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法;分液时萃取后将两种互不相溶的液体分开的操作。

【作业】请尝试总结学过的物质分离和提纯的方法和适用范围。解释在日常生活中，哪些生活中的事例利用了萃取原理? 板书设计

萃取

1.萃取：利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。步骤：装液→震荡→静置→分液。 2.分液：萃取后将两种互不相溶的液体分开的操作。 3.萃取剂的选择标准：

(1)萃取剂与原溶剂不互溶、不反应;

(2)溶质在萃取剂的溶解度大于原溶剂中的溶解度; (3)溶质不与萃取剂发生反应。 答辩题目解析：

1.请问本节课的教学难点是什么，你是如何突破的?【教学设计】 【参】

本节课的教学难点是萃取的操作方法。本课首先教师通过直观出示分液漏斗，对分液漏斗的组成进行系统介绍，再此基础之上，教师边讲解边操作，对于学生容易忽略的细节，如分液的方法等加以重点强调，学生通过细致观察进行实验表格的填写，并组织学生通过小组讨论总结出萃取以及分液的概念。在系统完整的操作理论指导下，让学生尝试用给定的药品及仪器设计实验，在动手操作的过程中教师再次进行巡视指导，确保每位学生都能够熟练掌握萃取的操作方法。

2.碘和四氯化碳能用分液漏斗分离吗?【专业知识】 【参】

不能，因为碘能溶于四氯化碳中。

高中化学《气体摩尔体积》 一、考题回顾

二、考题解析

高中化学《气体摩尔体积》 主要教学过程及板书设计 教学过程

(一)复习旧知 导入新课

复习公式N/NA=n=m/M，再一次明确物质的量的桥梁作用，同时考虑另外一个宏观物理量——体积。提出新问题：如何建立V与n之间的关系呢?引入新课《气体摩尔体积》。 (二)情境创设 新课讲授

1.提出问题：什么是气体摩尔体积?请学生根据摩尔质量的知识从理论上试着说出气体摩尔体积的概念、单位和计算公式，小组内讨论交流。并在ppt上给出气体摩尔体积的相关知识。

2.学生对课前计算结果和课上的实验的观察，从中归纳结论。 ①观察课前对l mol物质体积的计算结果，能得出什么结论?②通过课前对电解一定量水得到氢气和氧气的物质的量比，结合课堂上对实验的观察，能得出什么结论。

教师总结学生回答并得出结论：同温同压时，l mol的气体——体积大，不同气体体积大致相同。固、液体——体积小，不同物质体积各不相同。对于气体，同温同压时：物质的量相同时体积也相同。

3.结合刚刚得出的结论提问：为什么在同温同压时，相同物质的量的不同气体，体积却大致相同?请小组内总结，从微观粒子角度考虑，决定体积的因素有哪些?

教师总结学生回答并进行讲解：决定物质体积的因素：①粒子数目(相同);②紧密排列时取决于粒子大小(固体和液体);③离子间距离很大时取决于粒子间距(气体)。并及时强调，气体分子间距离取决于外界的温度和压强，所以才会出现，分子数相同(即物质的量相同)时体积也相同。

4.通过数据进行讲解和得出结论：

0℃，101 kPa(标准状况)，l mol任何气体的体积都约为22.4 L。即此时，气体摩尔体积Vm=22.4 L。

提示学生从微观粒子角度考虑，并将模型中的小球换成大小不一的，进行展示，依据模型理解。通过模型中大小不一的小球帮助学生理解相同条件下，不同气体的Vm相同的本质原因。

(三)巩固提升

指导学生进行当堂训练。 (四)小结作业

学生总结当堂课学到的知识。布置作业：课下总结物质的量n与质量、粒子数、气体体积之间的关系。 板书设计

答辩题目解析

1.本节课的教学目标是什么?【教学设计问题】 【参】

1.知识与技能目标：①能说出气体摩尔体积的概念;②能从宏观和微观两个方面说出影响气体体积的因素;③能进行气体摩尔体积的简单判断和计算。 2.过程与方法目标：①通过已有知识的迁移理解气体摩尔体积;②通过制作模型和动画演示理解各因素如何影响气体体积。

3.情感、态度与价值观目标：①进一步体会物质的量的“桥梁”作用;②培养分析推理能力，形成良好的学习习惯。

2.气体摩尔体积的大小是不是固定不变的，取决于什么?【专业知识问题】

【参】

气体摩尔体积的大小并不是固定不变的，取决于温度和压强。在同温同压下，任何气体的气体摩尔体积大小相同。

2017年

不能。因为分液漏斗用于分离互不相溶的两种液体，而碘能溶于四氯化碳中，故不能用分液漏斗分离。

高中化学《明矾的净水作用》

一、考题回顾

二、考题解析

高中化学《明矾的净水作用》主要教学过程及板书设计

教学过程

(一)实验展示，激趣导入

多媒体视频展示明矾净水的实验：

取适量研磨细的明矾粉末加入到盛有河水的一个烧杯中搅拌，观察现象。

教师设疑：这种白色物质明矾是什么?它是如何起到净化水的作用呢?今天我们就一起来探究明矾的净水作用。

教师板书课题“明矾的净水作用”。

(二)联系旧知，探究新知。

教师展示一袋明矾：这就是明矾，它是无色的晶体，易溶于水。 教师板书明矾的化学式KAl(SO4)2·12H2O。

教师引导：我们观察明矾的化学式，可以得到哪些关于物质构成的信息呢? 学生思考、回答。

讲解：明矾中含有两种阳离子钾离子和铝离子，一种阴离子硫酸根离子，像明矾这样的盐属于复盐。什么是复盐呢?复盐是由两种或两种以上阳离子和一种阴离子组成的盐。 请两位学生板演明矾溶于水发生电离的方程式，其他学生在纸上书写。教师点评并板书明矾溶于水发生电离的方程式。

教师提问：之前我们在学习胶体净水作用的时候学习了氢氧化铁胶体可以净水，氢氧化铁胶体是如何起到净水作用的?

学生回忆、回答：利用了胶体的吸附性，氢氧化铁胶体通过吸附水中的悬浮颗粒并沉降达到净水目的。

教师引导、设疑：明矾净水的实质与氢氧化铁胶体净水实质是相同的。请大家想一想明矾净水的实质和原理是什么? 学生分组讨论交流、回答。

教师讲解：明矾溶于水后电离出的铝离子进一步与水反应，即铝离子发生水解，生成了

3+

氢氧化铝(Al(OH)3)胶体(板书：Al与水反应生成Al(OH)3胶体的离子方程式。)，Al(OH)3胶体具有很强的吸附能力，它能凝聚水中的悬浮物并使之沉降，从而达到净水的目的。 多媒体展示视频：150倍速下，河水中的悬浮物在Al(OH)3胶体作用下的沉降过程，学生直观感受、加深认知。

(三)知识升华，联系生活

提问：明矾作为净水剂，能够对水进行杀菌消毒吗?

联系旧知，引导启发：次氯酸能杀死水中的细菌起消毒作用，是因为次氯酸的氧化性。 讲解：明矾不具有强氧化性，所以只能净化水但不能对水起到杀菌消毒的作用。 (四)课堂小结，课后调研 师生总结、归纳本节课内容。

作业：课下查阅资料，生活中还有哪些净水剂、其净水的原理是什么。写成科研小论文的形式。 板书设计

答辩题目解析

1.氢氧化铝胶体带正电，这种说法正确吗? 【参】

不正确。胶体本身并不带电，因为胶体具有很强的吸附性，所以会吸附带电离子而使得胶粒带正电或负电，通常氢氧化铝胶粒因吸附溶液中的阳离子而带正电荷，但是整个胶体呈现电中性，所以氢氧化铝胶体整体并不带电。 2.说一说课堂上进行演示实验的实施要求? 【参】

(1) 准备充分，确保成功。演示实验一旦失败，将会严重地影响教学效果。(2)现象明显，易于观察。明显的实验现象，能给学生以深刻的印象，这是顺利进行形象思维和抽象思维的基础。(3)操作规范，注重示范。演示实验中教师的实验操作是学生学习的榜样，因此，在教师演示实验教学中，要注重操作规范，给学生以示范作用。(4)演、讲结合，启迪思维。明显的现象能给学生以生动的直观印象，但只有通过思维才能完成认识上的飞跃，达到教学目的。(5)简易快速，按时完成。在不违反科学性的前提下，演示实验所采用的仪器和实验装置应力求简易。(6)保护环境，注意安全。化学实验中常会接触到有毒、有害物质，常会遇到一些不安全因素，因此，教师应树立“绿色化学”观念和“安全第一”思想。 (2) 高中化学《气体摩尔体积》

(3) 一、考题

二、考题解析

高中化学《气体摩尔体积》主要教学过程及板书设计

教学过程

(一)复习旧知 导入新课

复习公式N/NA=n=m/M，再一次明确物质的量的桥梁作用，同时考虑另外一个宏观物理量——体积。提出新问题：如何建立V与n之间的关系呢?引入新课《气体摩尔体积》。 (二)情境创设 新课讲授 1.提出问题：什么是气体摩尔体积?请学生根据摩尔质量的知识从理论上试着说出气体摩尔体积的概念、单位和计算公式，小组内讨论交流。并在ppt上给出气体摩尔体积的相关知识。

2.学生对课前计算结果和课上的实验的观察，从中归纳结论。

①观察课前对l mol物质体积的计算结果，能得出什么结论?②通过课前对电解一定量水得到氢气和氧气的物质的量比，结合课堂上对实验的观察，能得出什么结论。

教师总结学生回答并得出结论：同温同压时，l mol的气体——体积大，不同气体体积大致相同。固、液体——体积小，不同物质体积各不相同。对于气体，同温同压时：物质的量相同时体积也相同。

3.结合刚刚得出的结论提问：为什么在同温同压时，相同物质的量的不同气体，体积却大致相同?请小组内总结，从微观粒子角度考虑，决定体积的因素有哪些?

教师总结学生回答并进行讲解：决定物质体积的因素：①粒子数目(相同);②紧密排列时取决于粒子大小(固体和液体);③离子间距离很大时取决于粒子间距(气体)。并及时强调，气体分子间距离取决于外界的温度和压强，所以才会出现，分子数相同(即物质的量相同)时体积也相同。

4.通过数据进行讲解和得出结论：

0℃，101 kPa(标准状况)，l mol任何气体的体积都约为22.4 L。即此时，气体摩尔体积Vm=22.4 L。

提示学生从微观粒子角度考虑，并将模型中的小球换成大小不一的，进行展示，依据模型理解。通过模型中大小不一的小球帮助学生理解相同条件下，不同气体的Vm相同的本质原因。

(三)巩固提升

指导学生进行当堂训练。 (四)小结作业

学生总结当堂课学到的知识。布置作业：课下总结物质的量n与质量、粒子数、气体体积之间的关系。 板书设计

答辩题目解析

1.本节课的教学目标是什么? 【参】

1.知识与技能目标：①能说出气体摩尔体积的概念;②能从宏观和微观两个方面说出影响气体体积的因素;③能进行气体摩尔体积的简单判断和计算。 2.过程与方法目标：①通过已有知识的迁移理解气体摩尔体积;②通过制作模型和动画演示理解各因素如何影响气体体积。

3.情感、态度与价值观目标：①进一步体会物质的量的“桥梁”作用;②培养分析推理能力，形成良好的学习习惯。

2.气体摩尔体积的大小是不是固定不变的，取决于什么? 【参】

气体摩尔体积的大小并不是固定不变的，取决于温度和压强。在同温同压下，任何气体的气体摩尔体积大小相同。

高中化学《影响化学反应速率的因素》

一、考题回顾

二、考题解析

高中化学《影响化学反应速率的因素》主要教学过程及板书设计

教学过程

(一)创设情境，导入新课

展示图片：面包的标签。请学生观察保质期。

导入：根据我们的生活常识，我们知道在不同温度条件下，面包的保质期长短不同，那么温度是如何影响化学反应的快慢?除了温度还有哪些因素会影响化学反应的快慢呢?我们这节课就初步了解影响化学反应速率的因素。 (二)实验探究，新课讲授

展示图片：请学生回忆初中学过的不同金属单质(镁、铝、锌、铁)与稀盐酸的反应。 提问：在外界条件相同的情况下，不同的金属单质与稀盐酸反应，它们的快慢并不相同，这说明了什么?

结论：决定化学反应快慢的主要因素是反应物本身的性质。

教师：我们知道温度会影响化学反应速率，请大家阅读教材上的【实验2-5】的实验方案，思考一下实验方案的缺陷，改进一下实验的方案并验证温度对化学反应速率的影响。

结论：催化剂可以影响化学反应的速率。

教师补充：并不是所有的催化剂都能增大化学反应的速率，有的催化剂能减小某些反应的反应速率。能增大反应速率的催化剂叫做该反应的正催化剂，减小反应速率的催化剂叫做该反应的负催化剂。

请学生思考并交流讨论：下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率? (1)铁矿石炼铁时要粉碎成矿粒。

(2)实验室进行化学反应时，常常把一些固体物质溶于水配成溶液再进行反应。 (3)硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧，发出明亮蓝紫色火焰。 学生思考，交流，回答。

得出结论：固体表面积、反应物的状态、反应物的浓度等会影响化学反应的速率。 (三)课堂小结，布置作业 师生共同总结本节内容。

作业：调查生产生活中改变外界因素调节反应速率的实例，并用化学知识解释。 板书设计

2017下半年

二、考题解析 【教学过程】

环节一：导入新课

教师展示“滴水生火”魔术。

教师表演化学小魔术：“课前在酒精灯灯芯里暗藏一小块钠，实验开始时用胶头滴管在灯芯内第一滴水。组织学生仔细观察实验现象。

提出问题：“为什么刚才的实验中用水点着了火呢?”

引入新课：这是因为灯芯里有金属钠，今天我们就一起来探究金属钠的性质，进而找到这个问题的答案。 环节二：探究新知

实验探究1：钠的物理性质。

教师展示存放在试剂瓶中的金属钠，强调钠的取用方法和注意事项(用镊子夹取小块钠，用滤纸把表面的煤油吸干;剩余的钠放回原试剂瓶中等。) 提出问题：“观察到了什么实验现象?说明了什么?” 学生观察思考、表述现象、归纳性质。

实验探究2：钠与氧气在加热条件下的反应。

提出问题：“观察到了什么实验现象?得出什么样的结论?” 实验过程：将一小块金属钠放在石棉网上加热。

学生进行实验，观察、表述现象、归纳性质。(活泼性、熔点)

讲解：钠与氧气在加热的条件下生成淡黄色的过氧化钠，过氧化钠和水反应放出大量的热并会生成氧气，温度达到了棉花的着火点，棉花就燃烧起来了。教师强调化学反应条件对化学反应的影响。

学生书写钠与氧气分别在常温和加热条件下的化学反应方程式。 实验探究3：钠与水的反应。

教师演示实验。(向一支盛有水的烧杯中滴加几滴酚酞溶液，然后投入一小块黄豆粒大小的金属钠，观察实验现象)

提出问题：“观察到了什么实验现象，有什么样的结论?” 学生进行实验，观察、表述现象、引导学生得出结论。

讲解：实验现象可以归纳成五个字“浮、熔、游、响、红”，得出相应结论。 环节三：巩固提升，深化理解 请学生说一说钠非常活泼的原因。 环节四：小结作业

小结：师生共同总结钠的物理性质和化学性质。 作业：查阅资料并思考若金属钠燃烧应该如何灭火? 【板书设计】

【答辩题目解析】

1.请你说明这堂课的设计思路? 【参】

本节课我以“滴水生火”的实验进行导入，激发学生的学习兴趣;在新课教学环节，对于金属钠的物理性质，我采用直观展示法，引导学生观察思考并总结出其物理性质为：银白色固体，密度小，质软硬度小等。对于金属钠的化学性质，分别通过探究实验2、3，组织学生动手操作实验，并进行实验现象的观察及结果讨论，总结出：钠与氧气及水反应的事实。在巩固提高环节，教师由学生对“结构决定性质”这一认知为出发点，组织学生进行讨论，从微观上分析金属钠性质活泼的原因;为体现素质教育的理念，教师随机提问学生对本节课的收获，并预留与生活实际相关的问题。 2.如果金属钠燃烧，应该如何灭火? 【参】

如果金属钠燃烧，应该用泥土或沙子盖灭，不能用水或干粉灭火器。因为过氧化钠与水及二氧化碳反应均能生成氧气。

【答辩题目解析】

1.你是如何导入新课的，为什么采用这种方法? 【参】

本节课开始，我展示了魔术实验，采用了实验导入的方式。中学阶段学生的心理特征是：急于想了解本节知识的大概内容，想知道有哪些有趣的实验，喜欢观察鲜明、生动、不平常的实验。在观察过程中，他们的心理活动是好奇、好看、急于想了解实验中出现各种现象变化的原因，要求解惑的心情特别迫切。根据学生学习之始的心理活动特征，在学习的开始，可由教师演示实验或者学生实验，尽量挖掘富有启发性、趣味性的实验，巧布疑阵、设置悬念，就会使学生学习时明确目的、增强动机，起到“激其情、引其疑”的作用。 2.在醇生成烯烃的消去反应中，浓硫酸的作用是什么? 【参】

浓硫酸的作用是作催化剂和脱水剂。

二、考题解析 【教学过程】

第一环节：导入新课

教师让学生观察课本P55页图3-29，第ⅥA族元素的气态氢化物的沸点随相对分子质量的增大而升高，符合前面所学规律，但H2O的沸点却反常，这是什么原因呢?由此导入本节课《氢键的形成》

第二环节：新课教学

学生自主阅读课本55页内容，回答：因为氢键的原因，导致水的沸点反常。 教师提问：氢键是不是化学键呢?如果不是，那是什么? 学生回答：氢键是一种分子间作用力。

教师提问：氢键是如何形成的呢?给学生资料“氢键的成因”供学生参考讨论。

学生回答：当氢原子与电负性大的原子X以共价键相结合时，由于H—X键具有强极性，这时H相对带上较强的正电荷，而X相对带上较强的负电荷。当氢原子以其唯一的一个电子与X成键后，就变成无内层电子、半径极小的核。其正电场强度很大，以至当另一HX分子的X原子以其孤对电子向H靠近时，不但很少受到电子之间的排斥，反而互相吸引，抵达一定平衡距离即形成氢键。

教师提问：那么电负性大的原子X都有哪些呢? 学生通过课本寻找得到答案：N、O、F。

教师提问：总结起来，你们能不能总结出氢键的定义?

学生回答：半径小、吸引电子能力强的原子与H核之间的很强的作用叫氢键。通常我们可以把氢键看做一种比较强的分子间作用力。

教师提问：化学键都有各自的表示方法，那么氢键应该如何表示呢?再仔细看一下课本，我找学生来板演。

学生板演：X—H···Y

教师总结：这位同学写的很对，你们是不是也写对了呢?

教师追问：那么问题来了，“X—H···Y”中X和Y可以是一样的吗? 学生回答：可以，比如刚才说的水中，就是O—H···O。

教师总结：很好，“X—H···Y”中X和Y可以是一样的，也可以不同。

教师提问：既然氢键是一种较强的分子间作用力，那么氢键的存在对物质的性质会有哪些影响呢?

学生阅读课本回答：氢键的存在可以使物质的熔沸点升高，对物质的溶解度也有一定的影响，比如水和乙醇能以任意比例互溶。

教师总结补充：在极性溶剂中，如果溶质分子和溶剂分子间能形成氢键，就会促进分子间的结合，导致溶解度增大。例如：由于乙醇分子与水分子间能形成不同分子间的氢键，故乙醇与水能以任意比互溶。 第三环节：巩固提高

二、考题解析 【教学过程】 环节一：导入新课

【讲述故事】时光倒回到19世纪，法国皇帝拿破仑三世是一个奢靡的人，也是一个喜欢炫耀自己的人。他常常大摆宴席，宴请天下宾客。每次宴会，他总是显示皇帝的尊贵。餐桌上的用具几乎全是用银制成的，唯有他自己用的碗却是铝制品。

【提出问题】为什么贵为法国皇帝，却不用高贵而亮丽的银碗，而用色泽要暗得多的铝碗呢?

环节二：新课讲授

【多媒体展示】地壳中各元素的含量图。

【提出问题】铝是地壳中含量最多的金属元素，既然含量丰富，为什么在19世纪中期铝制物品却是奢侈品呢?

【多媒体展示】从铝土矿中提取铝的工艺流程：

2018年下半年教师资格面试-化学学科-试讲及答辩-考题解析

高中化学《萃取》

一、考题回顾

二、考题解析 【教学过程】 (一)实物导入

【实物展示】展示球型分液漏斗和梨型分液漏斗。

【提出问题】球型分液漏斗我们在初中的时候经常使用，另外这个也叫分液漏斗，大家看它和球型分液漏斗有什么区别?

【学生回答】颈短，斗体更大。

【教师引导】这个叫做梨型分液漏斗，我们今天就用它来做个实验。 (二)探究新知

【教师引导】梨型分液漏斗在参与实验过程之前需要检漏，以便确定是否可以使用。 【演示实验】梨型分液漏斗的检漏讲解操作。

(关闭分液漏斗颈部旋塞，向分液漏斗内注入适量的蒸馏水，观察旋塞的两端以及漏斗的下口处是否漏水，若不漏水，关闭上磨口塞，左手握住旋塞，右手食指摁住上磨口塞，倒立，检查是否漏水;若不漏水，正立，将上磨口塞旋转180度，倒立，检查是否漏水，若不漏水，则此分液漏斗可以使用。)

【学生实验】梨型分液漏斗的检漏操作。

【教师引导】用梨型分液漏斗来做一个新的液液分离的实验操作，分离碘水中的碘单质。 【提出问题】思考萃取的原理是什么?

【学生回答】利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来。

【提出问题】为什么要把碘水中的碘提取出来要选择四氯化碳做萃取剂呢?

【学生回答】因为碘在四氯化碳中的溶解度较大，且四氯化碳与水不互溶也不发生反应，可用做萃取剂。

【提出问题】结合视频中的演示实验，总结萃取实验的操作步骤。

【学生回答】(1)用量筒量取10mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4mL四氯化碳，盖好玻璃塞。

(2)用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触;震荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。 (3)将分液漏斗放在铁架台上，静置。

【提出问题】萃取前后，分液漏斗中颜色是如何变化的，萃取后，上下层溶液分别含有什么?

【学生回答】萃取前漏斗中是碘水呈黄褐色，萃取后液体分为两层，上层颜色变淡，下层紫红色，为碘的四氯化碳溶液。

【提出问题】思考萃取后溶液上下层如何分离，原因是什么?

【学生回答】下层溶液从下口流出，上层液体从上口倒出;目的是能使得到的目标产物更纯净。(可设错，教师再纠正) 【演示实验】分液。

待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下。上层液体应从分液漏斗上口倒出。

【教师总结】装液→震荡→静置→分液。 (三)拓展提升

【学生实验】萃取碘水中的碘，教师巡视指导。 (四)小结作业

小结：师生共同总结本节课内容。

作业：请学生课下总结学过的物质分离和提纯的方法和适用范围。 【板书设计】

【答辩题目解析】

1.你还知道哪些物质分离的操作? 【参】

(1)过滤操作：分离可溶物与不可溶物质。 (2)蒸馏或分馏操作：分离沸点不同的多组分物质。

(3)结晶、重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。 (4)升华法：比如分离碘单质与食盐。

(5)吸收法：比如分离CO2和CO，可以采用碱液来吸收。 2.本节课的教学目标是什么?你是怎么实现的? 【参】

新课标要求教学目标从3个维度来制定，分别是知识与技能目标、过程与方法目标、情感态度价值观目标。

知识与技能目标：掌握萃取和分液的原理，能够进行萃取、分液的实验操作;知道分液漏斗的基本操作方法。

过程与方法目标：通过萃取和分液的实验操作，学会物质分离的一般方法，提高动手操作能力;在物质分离的过程中，提高分析、解决问题的能力。

情感态度与价值观目标：在实验探究中，体验实验探究的乐趣，激发参与化学科技活动的热情，逐渐形成将所学的化学知识应用与生产、生活实践的意识。

在教学中，为了实现教学目标，教学中我是这样来做的：让学生结合具体的萃取实验操作的演示视频，分析萃取和分液的原理、操作步骤即注意事项，接下来让学生分别动手进行

操作练习，锻炼学生的动手能力、分析问题的能力，在这一过程中，让学生体验到化学探究的乐趣。

高中化学《钠的性质》

一、考题回顾

二、考题解析 【教学过程】 (一)导入新课

【教师展示】“滴水生火”魔术。

【教师表演化学小魔术】“课前在酒精灯灯芯里暗藏一小块钠，实验开始时用胶头滴管在灯芯内滴一滴水。组织学生仔细观察实验现象。 【提出问题】“为什么刚才的实验中用水点着了火呢?”

【引入新课】这是因为灯芯里有金属钠，今天我们就一起来探究金属钠的性质，进而找到这个问题的答案。 (二)探究新知

实验探究1：钠的物理性质。

教师展示存放在试剂瓶中的金属钠，强调钠的取用方法和注意事项(用镊子夹取小块钠，用滤纸把表面的煤油吸干;剩余的钠放回原试剂瓶中等。) 【提出问题】“观察到了什么实验现象?说明了什么?” 学生观察思考、表述现象、归纳性质。 实验探究2：钠与氧气在加热条件下的反应。

【提出问题】“观察到了什么实验现象?得出什么样的结论?” 【实验过程】将一小块金属钠放在石棉网上加热。

学生进行实验，观察、表述现象、归纳性质。(活泼性、熔点)

【讲解】钠与氧气在加热的条件下生成淡黄色的过氧化钠，过氧化钠和水反应放出大量的热并会生成氧气，温度达到了棉花的着火点，棉花就燃烧起来了。教师强调化学反应条件对化学反应的影响。

学生书写钠与氧气分别在常温和加热条件下的化学反应方程式。 实验探究3：钠与水的反应。

【教师演示实验】向一支盛有水的烧杯中滴加几滴酚酞溶液，然后投入一小块黄豆粒大小的金属钠，观察实验现象。

【提出问题】“观察到了什么实验现象，有什么样的结论?” 学生进行实验，观察、表述现象、引导学生得出结论。

【讲解】实验现象可以归纳成五个字“浮、熔、游、响、红”，得出相应结论。 (三)巩固提升，深化理解 请学生说一说钠非常活泼的原因。 (四)小结作业

小结：师生共同总结钠的物理性质和化学性质。 作业：查阅资料并思考若金属钠燃烧应该如何灭火? 【板书设计】

【答辩题目解析】

1.请你说明这堂课的设计思路? 【参】

本节课我以“滴水生火”的实验进行导入，激发学生的学习兴趣;在新课教学环节，对于金属钠的物理性质，我采用直观展示法，引导学生观察思考并总结出其物理性质为：银白色固体，密度小，质软硬度小等。对于金属钠的化学性质，分别通过探究实验2、3，组织学生动手操作实验，并进行实验现象的观察及结果讨论，总结出：钠与氧气及水反应的事实。在巩固提高环节，教师由学生对“结构决定性质”这一认知为出发点，组织学生进行讨论，从微观上分析金属钠性质活泼的原因;为体现素质教育的理念，教师随机提问学生对本节课的收获，并预留与生活实际相关的问题。 2.钠分别与酸、碱、盐反应的实质? 【参】

钠与酸反应是与酸电离出的H+反应;钠与碱、盐反应实际是钠与水电离出的H+反应，反应完的产物再进一步考虑是否与碱或盐反应。

高中化学《硫酸的制备》

一、考题回顾

二、考题解析 【教学过程】 (一)情境导入

【多媒体播放】硫酸工业及其相关内容。提出问题：工业上如何制取硫酸? (二)新课教学 1.制取原理

2019上半年

高中化学《物质的分类》 一、考题回顾

题目来源5月18日 河南省许昌市面试考题 试讲题目

1.题目：物质的分类 2.内容：

把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系，叫做分散系。前者属于被分散的物质，称作分散质;后者起容纳分散质的作用，称作分散剂。按照分散质或分散剂所处的状态(气态、液态、固态)，它们之间可以有9种组合方式(如图2-4)。

当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液。溶液中的溶质粒子通常小于1 nm，浊液中的粒子通常大于100 nm。介于二者之间的胶体粒子，其大小在1—100 nm之间。

如果考察溶液、胶体和浊液这三类分散系的稳定性，我们会发现溶液是最稳定的。不论存放的时间有多长，在一般情况下溶质都不会自动与溶剂分离;而浊液很不稳定，分散质将在重力的作用下沉降下来，如河水中夹带的泥沙会逐渐沉降;胶体则介于二者之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系。

有些液态胶体也是透明的，用肉眼很难与溶液相区别。那么，用什么方法能够将它们区分开呢? 3.基本要求：

(1)要有适当的情境创设。 (2)教学过程中要有课堂互动环节。 (3)请在十分钟内完成试讲。 答辩题目

1.是不是所有的金属氧化物都属于碱性氧化物? 2.谈谈实验在教学中的作用。 二、考题解析 【教学过程】 环节一：导入新课

【教师提问】初中已经学习过物质的分类，那么按照物质组成成分的种类，可以把物质怎样进行分类呢?

【学生回答】分为纯净物和混合物。 【教师提问】可否进一步分类?

【学生回答】纯净物可以分为单质和化合物。

【教师引导】之前主要学习了纯净物的进一步划分，今天来研究混合物的进一步分类。 环节二：新课教学

【教师提问】混合物通常是由一种物质或几种物质分散到另一种物质或几种物质中形成的。我们把这样的体系叫做分散系。阅读教材找到分散系的概念。

【学生回答】把由一种物质或几种物质分散到另一种物质或几种物质中形成的体系叫做分散系。

【提出问题】结合分散系、分散质、分散剂的概念，说一说对于硫酸铜溶液、泥水来说什么是分散质、分散剂?

【学生回答】在分散系中，被分散的物质为分散质，分散其他物质的物质叫做分散剂。溶液中溶质分散质为硫酸铜固体，分散剂为水;浊液中分散质为泥，分散剂为水。 【提出问题】按照分散剂和分散质所处的状态(气态、液态、固态)，它们有几种组合方式，并举出具体的实例。

【学生回答】气气(空气);液气(云雾);固气(灰尘);气液(泡沫);液液(酒);固液(泥水);气固(海绵);液固(珍珠);固固(合金)。括号外为分散质、括号内为分散剂。 【提出问题】按照分散质粒子的大小，能对分散系进行分类吗? 【学生回答】按分散质粒子的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液。

【提出问题】将Fe(OH)3和泥水分别进行过滤，观察并记录你看到了什么现象，由此说明了什么?

【学生回答】胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分散质则不能，这说明浊液分散质粒子比胶体的大。

【提出问题】结合刚才所做的实验和教材“科学史话”的内容，思考胶体的丁达尔效应与胶体粒子大小有什么关系，胶体能够发光吗?

【学生回答】可见光的波长在400~700 nm之间，胶体粒子的直径在1~100 nm之间，小于可见光的波长，能使光波发生散射;当光束通过胶体时，看到的光柱是被胶体粒子散射的现象，并不是胶体粒子本身发光。

【提出问题】思考为什么光通过溶液和浊液时，没有光亮的“通路”出现?

【学生回答】溶液也能发生光的散射，但由于溶液中粒子的直径小于1 nm，散射及其微弱。所以，当光束通过胶体时可观察到丁达尔效应，而通过溶液时则观察不到这种现象。 环节三：拓展提高

【提出问题】胶体区别于其他分散质的本质特征是什么?

解析：是分散质粒子直径的大小，胶体能产生丁达尔效应就是与这一特征有关。 环节四：小结作业

请学生回答本堂课的收获有哪些，可以回答学到了哪些知识，也可以回答学习的感受。 布置作业：胶体还有哪些性质，课下预习。

【答辩题目解析】

1.是不是所有的金属氧化物都属于碱性氧化物? 【参】

不是。Na2O2属于金属氧化物，但是不属于碱性氧化物。 2.谈谈实验在教学中的作用。 【参】

实验有助于激发学生学习化学的兴趣，创设生动活泼的教学情境，帮助学生理解和掌握化学知识和技能，启迪学生的科学思维，训练学生的科学方法，培养学生的科学态度和价值观。

高中化学《萃取》 一、考题回顾

题目来源：5月18日 河南泰州面试考题 试讲题目 1.题目：萃取 2.内容：

利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来，这种方法叫做萃取。将萃取后的两种互不相溶的液体分开的操作，叫做分液。分液常使用分液漏斗。 实验1-4

(1)用量筒量取10 mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4 mL四氯化碳，盖好玻璃塞。

(2)用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触(如图1-7);震荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。 (3)将分液漏斗放在铁架台上，静置(如图1-8)。

(4)待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下(如图1-9)。

图1-7倒转分液漏斗时应关闭玻璃塞和活塞 图1-8萃取 图1-9分液 3.基本要求：

(1)教学过程中要有适当的提问环节，注意师生互动。 (2)教学过程需要进行实验或者相关教具进行模拟演示即可。 (3)要求配合教学内容有适当板书设计。 答辩题目

1.萃取的原理是什么?

2.学生在进行自主的萃取实验操作时，身为老师应该指导什么? 二、考题解析 【教学过程】 环节一：实物导入

【实物展示】展示球型分液漏斗和梨型分液漏斗。

【提出问题】球型分液漏斗我们在初中的时候经常使用，另外这个也叫分液漏斗，大家看它和球型分液漏斗有什么区别? 【学生回答】颈短，斗体更大。

【教师引导】这个叫做梨型分液漏斗，我们今天就用它来做个实验。 环节二：探究新知

【教师引导】梨型分液漏斗在参与实验过程之前需要检漏，以便确定是否可以使用。 【演示实验】梨型分液漏斗的检漏讲解操作。

(关闭分液漏斗颈部旋塞，向分液漏斗内注入适量的蒸馏水，观察旋塞的两端以及漏斗的下口处是否漏水，若不漏水，关闭上磨口塞，左手握住旋塞，右手食指摁住上磨口塞，倒立，检查是否漏水;若不漏水，正立，将上磨口塞旋转180度，倒立，检查是否漏水，若不漏水，则此分液漏斗可以使用。)

【学生实验】梨型分液漏斗的检漏操作。

【教师引导】用梨型分液漏斗来做一个新的液液分离的实验操作，分离碘水中的碘单质。 【提出问题】思考萃取的原理是什么?

【学生回答】利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来。

【提出问题】为什么要把碘水中的碘提取出来要选择四氯化碳做萃取剂呢?

【学生回答】因为碘在四氯化碳中的溶解度较大，且四氯化碳与水不互溶也不发生反应，可用做萃取剂。

【提出问题】结合视频中的演示实验，总结萃取实验的操作步骤。

【学生回答】(1)用量筒量取10mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4mL四氯化碳，盖好玻璃塞。

(2)用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触;震荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。 (3)将分液漏斗放在铁架台上，静置。

【提出问题】萃取前后，分液漏斗中颜色是如何变化的，萃取后，上下层溶液分别含有什么?

【学生回答】萃取前漏斗中是碘水呈黄褐色，萃取后液体分为两层，上层颜色变淡，下层紫红色，为碘的四氯化碳溶液。

【提出问题】思考萃取后溶液上下层如何分离，原因是什么?

【学生回答】下层溶液从下口流出，上层液体从上口倒出;目的是能使得到的目标产物更纯净。(可设错，教师再纠正) 【演示实验】分液。

待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下。上层液体应从分液漏斗上口倒出。

【教师总结】装液→震荡→静置→分液。 环节三：拓展提升

【学生实验】萃取碘水中的碘，教师巡视指导。 环节四：小结作业

小结：师生共同总结本节课内容。

作业：请学生课下总结学过的物质分离和提纯的方法和适用范围。

【答辩题目解析】 1.萃取的原理是什么? 【参】

萃取是利用系统中组分在溶剂中有不同的溶解度来分离混合物的单元操作。即利用物质在两种互不相溶(或微溶)的溶剂中溶解度的不同，使溶质物质从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中的方法。

2.学生在进行自主的萃取实验操作时，身为老师应该指导什么? 【参】

学生在进行自主的实验操作时，老师巡视指导过程中，针对实验过程中存在的安全隐患、不规范的操作、仪器存在的问题(如梨形漏斗漏液)等进行指导并帮助进行解决，还要引导学生观察记录实验过程中的实验现象。 高中化学《自然界中氮的循环》 一、考题回顾

题目来源：5月18日 山东青岛面试考题 试讲题目

1.题目：自然界中氮的循环 2.内容：

氮是动物、植物和原生生物体(如真菌、细菌)的重要组成元素，也是维持高等动植物生命体活动的必需元素，因此氮的循环涉及到地球上生物圈的方方面面。

在自然界中，大豆、蚕豆等豆科植物根部的根瘤菌把空气中的氮气转变为盐等含氮的化合物。植物的根从土壤中吸收的铵根离子(NH4+)和盐，经过复杂的生物转化形成各种氨基酸，氨基酸最后转化为蛋白质。动物以植物为食物而获得植物蛋白，并将其转化为动物蛋白。动植物遗体中的蛋白质被微生物分解为NH4+、NO3-、NH3，又回到土壤和水体中，被植物再次吸收利用。另外，在放电条件下，空气中少量的氮气与氧气化合生成氮的氧化物，这些氮的氧化物随水进入土壤和水体。

影响氮在自然界中循环的另一个方面是人类的活动。人们通过化学方法把空气中的氮气转化为氨，再根据需要把氨转化成各种含氮化合物(如氮肥、)。某些含氮化合物进入土壤、大气和水体中进行转化。化石燃料的燃烧、森林和农作物的枝叶燃烧所产生的氮氧化合物通过大气进入陆地和海洋，参与氮的循环。 3.基本要求：

(1)要求配合教学内容有简单的板书设计。 (2)教学过程中要有课堂互动环节。 (3)请在十分钟内完成试讲。 答辩题目

1.氮循环中的重要物质都有哪些? 2.本节课你都采用了哪些教学方法? 二、考题解析 【教学过程】 环节一：情境导入

【播放视频】教师课前播放一段闪电的视频。

【教师引导】闪电是大家非常熟悉的自然现象。俗话说“一场雷雨一场肥”，雷雨过后，人们发现庄稼的长势非常好，叶子绿油油的，就像刚施了氮肥一样。那么雷雨生成了什么肥料?又是怎样生成的呢?本节课共同学习氮的循环。。 环节二：新课教学

【读书指导】引导学生阅读课本中关于“氮的循环涉及到地球上生物圈的方方面面”的材料。

【提出问题】请仔细观察课本图3-2-2，说一说自然界中氮的循环有哪几种方式? 【学生回答】预设学生从动植物体、雷雨放电、人类活动三个方面进行分析。 【教师提问】结合氮循环的三种方式，请找出氮循环过程中的几种含氮的物质，写出它们的化学式，标出氮元素的化合价并指出它们的物质类别。

【学生回答】结合氮循环的方式寻找含氮的物质，写化学式、标化合价、指出类别、然后小组代表汇报展示。

【教师指导】对不完善的地方予以指导，进行完善。

【教师提问】人类活动会对氮在自然界中的循环产生什么影响呢?

【学生回答】人们通过化学方法把空气中的氮气转化为氨，再根据需要把氨转化成各种含氮化合物(如氮肥、)。某些含氮化合物进入土壤、大气和水体中进行转化。化石燃料的燃烧、森林和农作物的枝叶燃烧所产生的氮氧化合物通过大气进入陆地和海洋，参与氮的循环。

环节三：巩固提高

【教师提问】用图示的方式表示氮在生物圈中的循环? 【小组讨论】

【答辩题目解析】

1.氮循环中的重要物质都有哪些? 【参】

氮循环中的重要物质主要有氮气、一氧化氮、二氧化氮、氨和等。 2.本节课你都采用了哪些教学方法? 【参】

本节课我采用的教学方法有谈话法、讨论法和读书指导法。首先谈话法贯彻整个教学过程，在教学中，我提出了多个引导性问题，如“说一说自然界中氮的循环有哪几种方式、人类活动会对氮在自然界中的循环产生什么影响呢?”等问题，来引导学生学习。其次，因为本节课的内容比较简单，所以就让学生自主的阅读教材中的相关内容，并且分成小组去绘制氮在生物圈中的循环的流程图，激发了学生学习的主动性和积极性。

高中化学《硫酸的制备》

一、考题回顾

二、考题解析

高中化学《氢键的形成》

一、考题回顾

教师提问：既然氢键是一种较强的分子间作用力，那么氢键的存在对物质的性质会有哪些影响呢?

学生阅读课本回答：氢键的存在可以使物质的熔沸点升高，对物质的溶解度也有一定的影响，比如水和乙醇能以任意比例互溶。

教师总结补充：在极性溶剂中，如果溶质分子和溶剂分子间能形成氢键，就会促进分子间的结合，导致溶解度增大。例如：由于乙醇分子与水分子间能形成不同分子间的氢键，故乙醇与水能以任意比互溶。

高中化学《化学反应条件的控制》

一、考题回顾

二、考题解析 【教学过程】 (一)复习导入

【提出问题】影响化学反应速率的因素有哪些?

【学生回答】温度、反应物的状态、溶液的浓度、催化剂及固体的表面积。

【教师引导】其实在生产和生活中，人们希望促进有利的化学反应，抑制有害的化学反应，这就涉及到反应条件的控制。这节课就来探究“化学反应条件的控制”。 (二)探究新知

【提出问题】借助多媒体展示定向爆破的图片，观察下图，你从中得到了什么启示? 【学生回答】关键是使要拆的楼房在爆破的同时，尽可能使旁边的建筑物免受影响。 【提出问题】回忆你在实验室进行过或者观察过的化学实验，及在生活中见到过的涉及化学变化的现象或事例，要使反应符合或接近人们的期望，你认为应如何控制反应的条件? 【学生回答】①采取加热的措施，增大反应的速率;②采取降温的方式，减缓反应的速率 【提出问题】下面我们以“提高煤的燃烧效率”为例，进行分析研究，思考如下四个问题：

1.煤的状态与煤燃烧的速率有何关系?与煤的充分燃烧有何关系? 2.空气用量对煤的充分燃烧有什么影响?原因是什么? 3.应选择什么样的炉(灶)膛材料?理由是什么? 4.如何充分利用煤燃烧后的废气中的热量? 【小组讨论，教师总结】

【提出问题】通过以上分析，“提高煤的燃烧效率”的措施有哪些?

【学生回答】1.尽可能使燃料充分燃烧，提高能量的转化率。关键是燃料与空气或氧气要尽可能充分接触，且空气要适当过量。2.尽可能充分地利用燃料燃烧所释放出的热能，提高热能的利用率。

【教师总结】提高燃烧效率实质上是从多方面控制燃烧反应的条件(包括环境)。它的意义在于节约能源、节省资源、减少污染(如煤在气化过程中可以脱硫、除去灰分等)。 【提出问题】在生产、科研和生活中都需要控制化学反应的条件。有利的和有害的分别怎么做?

【学生回答】有利的反应要想办法增大反应速率以提高生产或工作效率(如升高反应的温度、使用催化剂等)，并要采取措施促进反应的完成程度以提高原料的利用率或转化率(如增大某一反应物的浓度，增大气态反应物的压强等);有害的反应，要设法降低反应速率(如降低反应的温度，使用负催化剂等)，或隔离会引发反应的物质(如在金属表面形成保护层，森林灭火时制造的隔离带);

【教师补充】对应用于特定环境及特殊需要的化学反应(如定向爆破、火箭发射等)，则对反应的条件进行特殊的控制。 (三)拓展提升

【提出问题】请例举有关化学反应条件控制的实例，说明理由。

【学生回答】①牛奶放在冰箱里保存，是降低温度，减缓反应速率;②用过氧化氢制取氧气时加入氯化铁溶液，是加入催化剂，加快反应速率。 (四)小结作业

学生总结归纳本节课所学主要知识，表述学习心得。 作业：课下调研家里存放各种食物的方法，比较其优缺点。 【板书设计】

【答辩题目解析】

1.请简述化学反应速率的定性和定量的表示方法? 【参】

定性表示是通过沉淀出现的先后、气泡生成的剧烈程度等。

定量表示是通常用单位时间内反应物浓度的减少或者生成物浓度的增加。 2.影响化学反应速率的因素有哪些? 【参】

影响化学反应速率的因素有温度、溶液的浓度、反应物的状态、催化剂及固体的表面积。

高中化学《氨的实验室制法》 一、考题回顾

题目来源：5月18日 湖南省岳阳市面试考题 试讲题目

1.题目：氨的实验室制法 2.内容：

在实验室里，常用加热铵盐和碱的混合物的方法制取氨。由于氨易溶于水，常用向下排空气法来收集。

3.基本要求： (1)试讲时间10分钟;

(2)教学过程中要有师生互动、课堂提问; (3)要求配合教学内容有适当板书设计。 答辩题目

1.实验室制取氨气实验，都有哪些注意事项? 2.如何检验装置的气密性? 二、考题解析 【教学过程】 (一)导入新课

【教师提问】上节课学习了氨及氨的性质，请回顾氨都有哪些性质及其相关的化学方程式。

【教师提问】结合以往学习经验，制取氨气的实验装置一般有几部分构成? 【学生回答】发生装置、净化装置、收集装置、尾气吸收装置。

【教师提问】氨的实验室制法的发生装置是怎样的，可以采用哪种收集装置? 【学生回答】可以采用固固加热装置，由于氨气易溶于水且密度比空气小，所以可以采用向下排空气的方法收集氨气。

【教师提问】氨气是酸性还是碱性气体?收集到的氨气如何验证?

【学生回答】氨气是碱性气体，可以用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，则表示是氨气。

【多媒体展示】氨气的实验室制法简易装置。

【学生实验】学生在实验过程中，教师全程指导、答疑与纠错 【教师提问】在做实验过程中，需要注意哪些事项?

【学生小组讨论后回答】(1)组装后要对装置进行气密性检查;(2)固体药品要混合均匀，平铺试管底部;(3)试管口要略向下倾斜;(4)导出氨气的导管要短，收集氨气的导管要长，伸入试管底部;(5)试管口塞一小团棉花，防止水蒸气进入收集氨气的试管中;(6)加热时先预热再使用外焰加热。

【教师提问】现收集的氨气，是否是纯净的，如有杂质，会是哪种物质，如何除杂。 【学生回答】可能有杂质水蒸气，由于氨气是碱性气体，可以用碱石灰来除杂。

【教师提问】可以在哪个位置加上净化装置。

【学生回答】在发生装置和收集装置中间加一个净化装置。 (三)拓展提升

【教师继续提问】氨气收集满了，可以将多余的氨气直接排放到空气中?

【学生回答】不能。因为氨气有刺激性气味，排放到空气中会污染环境。可以在收集装置后添加一个尾气处理装置。因为氨气极易溶于水，可以用水来吸收;又因为氨气是碱性气体，所以可以还用酸性溶液来吸收。 (四)小结作业

【师生总结】本节课学习了氨的实验室制法有关内容，学生总结本节课的核心知识点。 【布置作业】课下思考，氮在自然界中的循环过程。

【答辩题目解析】

1.实验室制取氨气实验，都有哪些注意事项? 【参】

(1)组装后要对装置进行气密性检查; (2)固体药品要混合均匀，平铺试管底部; (3)试管口要略向下倾斜;

(4)导出氨气的导管要短，收集氨气的导管要长并且要伸入试管底部; (5)试管口塞一小团棉花，防止水蒸气进入收集氨气的试管中; (6)加热时先预热再用外焰加热。 2.如何检验装置的气密性? 【参】

将导管的一端放入水中，用手捂住试管一会儿，若导管口有连续的气泡冒出时，则气密性好。

高中化学《烷烃》 一、考题回顾

题目来源：5月18日 广东省茂名市面试考题 试讲题目

1.题目：烷烃 2.内容：

烷烃的化学性质与甲烷类似，通常较稳定，在空气中能点燃，光照下能与氯气发生取代反应。

烷烃中最简单的是甲烷，其余随碳原子数的增加，依次为乙烷、丙烷、丁烷等。碳原子数在十以内时，以甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸依次代表碳原子数，其后加“烷”字;碳原子数在十以上，以汉字数字代表，如“十一烷”。

相邻烷烃分子在组成上均相差一个CH2原子团，如果烷烃中的碳原子数为n，烷烃中的氢原子数就是2n+2，烷烃的分子式可以用通式CnH2n+2表示。像这种结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。

甲烷、乙烷、丙烷的结构各只有一种，而丁烷却有两种不同的结构(如图3-5所示)。虽然两种丁烷的组成相同，但分子中原子的结合顺序不同，即分子结构不同，因此它们的性质就有差异，属于两种不同的化合物。分子里碳原子相互结合形成的直链丁烷，称为正丁烷，分子里碳原子相互结合形成的带支链的丁烷，称为异丁烷。

像这种化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象称为同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体。随着碳原子数的增加，烷烃的同分异构体的数目也增加。例如，戊烷有3种、己烷有5种、庚烷有9种，而癸烷则有75种之多。同分异构现象的广泛存在是造成有机物种类繁多的重要原因之一。 3.基本要求：

(1)试讲时间10分钟;

(2)教学过程中要有师生互动、课堂提问; (3)要求配合教学内容有适当板书设计;

(4)试讲中需要用到的实验模型，用语言模拟即可。 答辩题目

1.烷烃的物理性质的递变规律是什么?

2.请问这节课的教学重难点是什么?为什么这样设置? 二、考题解析 【教学过程】 (一)温故知新导入

【提出问题】饱和烃的概念是什么?

【学生回答】碳原子之间都以碳碳单键结合成链状，剩余价键均与氢原子结合，使每个碳原子的化合价都达到“饱和”，这样的烃叫做饱和烃，也称为烷烃。

【教师引导】烷烃分子种类繁多，不同连接方式形成的分子结构不同，那这些不同结构的分子之间有怎样的关系呢?这节课一起学习“烷烃”。 (二)探究新知

【教师引导】烷烃的化学性质与甲烷类似，通常较稳定，在空气中能点燃，光照下能与氯气发生取代反应。这些相似性的烷烃分子又怎样进行命名和区分呢?

【教师讲解】烷烃中最简单的是甲烷，其余随碳原子数的增加，依次为乙烷、丙烷、丁烷等。碳原子数在十以内时，以甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸依次代表碳原子数，其后加“烷”字;碳原子数在十以上，以汉字数字代表，如“十一烷”。 【提出问题】请说出下列烷烃的名称? CH3(CH2)8CH3 CH3(CH2)15CH3 【学生回答】癸烷和十七烷。

【提出问题】尝试写出从甲烷到癸烷的分子式，仔细观察烷烃的分子式，看烷烃分子中C原子和H原子数目有怎样的关系?

【学生回答】学生1：相邻烷烃分子在组成上均相差一个CH2原子团。比如乙烷和甲烷相差一个CH2原子团，丙烷和甲烷相差两个CH2原子团。

学生2：如果烷烃中的碳原子数为n，烷烃中的氢原子数就是2n+2。

【教师总结】因此烷烃分子的通式为CnH2n+2。像这种结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。因为他们的结构相似，所以同系物具有相似的化学性质，物理性质不同。

【提出问题】大家知道烷烃分子就是甲烷分子中的H原子逐渐被C原子取代的过程。试着写出丙烷的结构式，当用C原子再去取代丙烷中的氢原子时，有哪些情况发生?

【学生回答】

【教师引导】大家写出的分子结构式就是丁烷的结构式，丁烷中C原子取代氢原子的位置不同，导致形成的丁烷的结构不同，因此分子的性质就有差异，属于两种不同的化合物。分子里碳原子相互结合形成的直链丁烷，称为正丁烷，分子里碳原子相互结合形成的带支链的丁烷，称为异丁烷。

【展示图片】观察正丁烷和异丁烷的球棍模型也可知道，其原子的连接顺序不同，分子结构不同。

【提出问题】正丁烷和异丁烷在性质方面有哪些差异呢?结合表格3-2。归纳一下不同点。 【学生回答】由于分子的结构不同，导致正丁烷的熔沸点、密度要高于带有支链的异丁烷。

【教师总结】像这种化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象称为同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体。随着碳原子数的增加，烷烃的同分异构体的数目也增加。例如，戊烷有3种、己烷有5种、庚烷有9种，而癸烷则有75种之多。同分异构现象的广泛存在是造成有机物种类繁多的重要原因之一。 (三)拓展提升

【提出问题】正丁烷和异丁烷互为同分异构体的依据是什么?

【学生回答】分子式相同，都为C4H10，但分子式内C原子的连接方式不同。 【提出问题】分析、归纳以C为骨架的有机物种类繁多的原因是什么?

【学生回答】因为碳碳之间可以形成单键、双键或三键，碳碳之间可以成环、成链，使得有机化合物存在众多种类繁多的同分异构体。 (四)小结作业

小结：学生总结归纳本节课所学主要知识，同系物和同分异构体的概念，表述学习心得。 作业：画图表示4个C原子相连接的方式有哪几种? 【板书设计】 烷烃

1.分子通式：CnH2n+2 2.同系物： 3.同分异构体：

分子式相同，结构不同的现象称为同分异构现象。 具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体。

【答辩题目解析】

1.烷烃的物理性质的递变规律是什么? 【参】 随着碳原子数的增多：

烷烃的状态由气态逐渐变为固态，一般情况下n≤4的烷烃为气态; 熔沸点由低到高;

如果碳原子数相同，支链越多，沸点越低; 烷烃的密度逐渐增大，但大多小于水。

2.请问这节课的教学重难点是什么?为什么这样设置? 【参】

本节课重点是：同系物、同分异构体的概念。 难点是：区分同分异构体、同系物的概念。

同系物是指结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质。同分异构体是分子式相同，结构不同，也就是碳原子的连接方式不同的分子。这两个概念在整个高中化学有机学习中都占有比较重要的作用，而且为后面学习炔烃、含氧衍生物等等做好了铺垫。因此本节课的重点就是要掌握这两个概念。但是在实际应用中，学生难以区分同系物和同分异构体，容易混淆、出错，因此对于这两个概念的区分成为本节课的难点。

二、考题解析 【教学过程】 (一)故事导入

【故事导入】阿那吉纳号漏水，探究原因。 (二)探究新知

【小组实验】把一块锌片和铜片同时插入盛有稀硫酸的烧杯中，观察实验现象(注意两块金属片不要相接触，下同)。

【学生回答】铜片：无明显变化;锌片：表面产生气泡。

【小组实验】首先将两根导线连接在一起，观察铜片表面有无变化;然后在导线中间连接一个灵敏电流计，观察电流计的指针是否发生偏转?总结结论。

【学生回答】铜片：表面有气泡产生;锌片：溶解;电流计发生指针偏转;结论：有电流产生。

【教师总结】这种将化学能转为电能的装置叫做原电池。

【提出问题】为什么会有电流产生?锌片和铜片上分别发生了什么反应，如何表示?

该装置发生了化学反应在外电路产生了电流，电子由Zn片流出，产生了电能。 【提出问题】观察两个半反应，形成原电池的条件是什么?

【学生回答】自发进行的氧化还原反应，活泼性不同的电极，电解质溶液，形成闭合回路。

【提出问题】根据原电池的工作条件，如何把一个自发进行的氧化还原反应设计成一个原电池呢?结合氧化还原反应、铜锌原电池的原理，思考正极材料、负极材料应该是选取具有氧化性还是还原性的物质。 【学生回答】

①铜锌原电池中，负极材料是锌片，发生失电子的氧化反应，说明原电池的负极材料应该是具有还原性的物质;

②铜锌原电池中，正极材料是铜片，发生得电子的氧化反应，说明原电池的正极材料应该是具有氧化性的物质。

【教师讲解】在原电池中，用还原性较强的物质作为负极，负极向外电路提供电子;用氧化性较强的物质作为正极，正极从外电路得到电子;在原电池的内部，两极浸在电解质溶液中，并通过正负离子的定性移动形成内电路。放电时，负极上的电子通过导线流向正极，再通过溶液中离子形成的内电路形成环路。(教师合铜锌原电池装置图进行讲解。) (三)巩固提高

【提出问题】尝试解释导入故事中“阿那吉纳号”漏水的原因。

【学生回答】船体的铁与船上装载的精铜矿砂在海水作为电解质溶液的情况下形成了原电池，船体的铁作为负极被消耗，所以漏水了。 (四)小结作业 小结：师生共同总结。

作业：了解生活中常见的电池的工作原理，书写相应反应。

【答辩题目解析】

1.书写电极方程式时要注意几点? 【参】

1.根据给出的化学方程式或根据题意，确定原电池的正负极，弄清正负极上发生反应的物质。

2.弱电解质、气体或难溶物均以分子式表示，其余以离子符号表示。

3.注意电解质溶液的成分，对正极、负极反应产物的影响，正、负极产物可根据题意或根据化学方程式确定。

4.写电极反应时要遵守守恒原则，可在电极反应式一端据需要添加H+或OH―或H2O，将两个电极反应式合起来，即可得到电池反应总方程式。

2.本节课是通过实验探究进行教学的，那么做实验就是探究吗?探究就是做实验吗? 【参】

实验分验证性实验和探究性实验，探究性实验是实验的一种类型，所以做实验并不一定就是探究。同样探究的方法也有很多，如文献法、讨论法、观察法、访谈法、问卷调查法、实验法、反思法等。做实验探究是探究一种重要的方法但不是唯一方法。

二、考题解析

【教学过程】 (一)生活导入

【教师引导，提出问题】上节课从微观的角度认识了物质的形成，学习了像氯化钠这种离子化合物的形成过程，请回答什么是离子键?

【学生回答】原子通过得失电子形成阴阳离子，阴阳离子间通过静电作用形成的化合物就叫做离子化合物，而这种相互作用就是离子键。

【提出问题】像H2、Cl2、HCl这些物质在形成时，两个氢原子得失电子的能力一样，此时不能形成阴阳离子，那它们是如何形成的? (二)探究新知

【提出问题】分析H和Cl的原子结构，思考Cl2、HCl分子的形成会与NaCl一样吗?非金属元素之间化合时，能形成离子键吗?为什么?

【学生回答】不能，因为非金属元素的原子之间得失电子的能力相差不大，都不能从对方那得到电子，无法形成阴阳离子，所以没有离子键。 1.Cl2、HCl的形成过程

【提出问题】两个氯原子结合生成Cl2分子，两个氯原子对电子的吸引能力相同，若都要达到8电子稳定结构，氯气分子是如何形成的?如何来表示?

【学生回答，教师总结】氯原子最外层有7个电子，要达到稳定的8电子结构，都需要获得1个电子，所以氯原子间难以发生电子得失;两个氯原子各提供1个电子，形成共用电子对，两个氯原子就形成了8电子稳定结构，可以表示如下：

2.共价键和共价化合物

根据教材内容，先指导学生阅读内容之后进行归纳总结。

【提出问题】原子间通过共用电子对的这种相互作用叫做什么?以共用电子对形成分子的化合物叫做什么?

【学生回答】共价键，共价化合物。

【提出问题】根据以上分析可知共价键的构成粒子和成键本质是什么? 【学生回答】原子，共用电子对。

【提出问题】根据以上分析可知共价键的组成元素是什么? 【学生回答】非金属元素。

【提出问题】任何由非金属元素组成的单质都含有共价键吗? 【学生回答】不是，比如He、Ne等稀有气体为单原子分子。 3.极性键与非极性键

【提出问题】氯气的形成过程与氯化氢的形成过程一样吗?它们的区别是什么? 【学生回答】形成过程相同，而区别在于氯气中是由同种原子形成的共价键，氯化氢中是由不同种原子形成的共价键。

【提出问题】氯气中既然形成共价键的两个原子是相同的，那么形成的共用电子对是否会发生偏移呢?用同样的方法再来思考下氯化氢又是怎样的呢?

【学生回答】像氯气是由同种原子形成的共价键，共用电子对不会发生偏移，此时形成的共价键叫做非极性共价键。而像氯化氢是由不同种原子形成的共价键，共用电子对会偏向吸引电子能力强的一方，此时形成的共价键叫做极性共价键。) (三)拓展提升

【提出问题】含有共价键的物质一定是共价化合物吗?

【学生讨论】①不是，比如氯化铵，铵根中含有共价键，但铵根与氯离子是通过离子键结合的，因此根据离子化合物的概念，只要含有离子键的化合物就应该属于离子化合物。 ②再比如氢气，虽然含有共价键，但属于单质。 (四)小结作业

小结：学生总结归纳本节课所学主要知识，表述学习心得。 作业：课下尝试用电子式表示氢气、氧气、氮气、氯化铵四种物质。

【答辩题目解析】

1.如何区分离子化合物和共价化合物? 【参】

通过熔融状态下的导电性实验可以区分离子化合物和共价化合物。离子化合物在熔融状态下能够电离出自由移动的离子，因此能够导电，但是共价化合物在熔融状态下是不能导电的。

2.对于本节课概念原理的知识，在讲解过程中你是怎么样帮助学生加深理解的? 【参】

首先先让学生结合之前学习的内容写出H和Cl的原子结构，再引导学生分析Cl2分子中两个氯原子对电子的吸引能力要达到8电子稳定结构，该如何形成。之后播放相关的动画演示图，让学生直观的感知。接下来让学生自主的描述HCl的形成过程，最后用电子式来表示。 高中化学《化学反应》 一、考题回顾

题目来源：5月19日 安徽省芜湖市面试考题 试讲题目 1.题目：化学反应 2.内容：

人类对化学反应的认识和利用从远古时代就开始了。随着人类生产实践活动的深入以及科学技术的发展，人类对化学反应的利用逐渐从经验走向理性，尤其是现在对物质结构和化学反应实质的探讨，使人们对物质及其性质的认识更加深入，并能科学地创造适宜的条件化学反应。这就为新物质的合成、新材料的研制以及新能源的开发和合理利用等奠定了基础，大大提高了人类对化学反应的利用水平。

到目前为止，你已经学习了许多化学反应，认识到化学反应与人们的日常生活和化工生产有着密切的联系，在日常生活和化工生产中，化学反应都有哪些应用?你知道日用陶瓷材料是利用什么原料通过什么样的化学反应制得的吗?人造卫星里的燃料电池利用的又是什么化学反应?

各种陶瓷材料 装有燃料电池的人造卫星 3.基本要求： (1)试讲时间10分钟。

(2)教学过程中要有师生互动、课堂提问。 (3)要求配合教学内容有适当板书设计。

(4)试讲中涉及到的实验及其他教学媒体需用语言进行情景模拟即可。 答辩题目

1.简述一下化学反应有哪些应用? 2.简述一下如何对化学反应进行分类? 二、考题解析 【教学过程】 (一)多媒体导入

【播放视频】人类对化学反应的认识和利用。 【提出问题】人类对化学反应有哪些利用?

【学生回答】新物质的合成、新材料的研制以及新能源的开发和合理利用。

【教师引导】化学反应与人们的日常生活和化工生产有着密切的联系，这节课就来进一步学习“化学反应”。 (二)探究新知

【提出问题】回顾学习过哪些化学反应，又是如何分类的? 【学生回答】

①有四种基本化学反应类型：分解反应、化合反应、置换反应、复分解反应; ②根据是否可逆分为可逆反应和不可逆反应;

③根据是否有电子得失分为氧化还原反应和非氧化还原反应; ④根据能量变化分为吸热反应和放热反应。 ……

【提出问题】化学反应的实质是什么?

【学生回答】旧化学键的断裂和新化学键的生成。

【多媒体展示】陶瓷材料的制作和人造卫星的发射。

【小组讨论】这两种过程中主要发生什么变化，如何利用了化学反应?

【学生回答】陶瓷材料的制作利用化学反应中的物质变化，人造卫星的发射利用的是化学反应中的能量变化。

【多媒体展示】各种新材料的图片。

【提出问题】学习过哪些制备新物质的化学反应?

【学生回答】①氧气、二氧化碳的制备;②高炉炼铁;③氢氧化物的制备…… 【教师总结】可以通过化学反应制备、合成各种各样的物质。 【多媒体展示】化学能转化为其它能的实例。 【提出问题】化学能可以发生哪些转化? 【学生回答】化学能可以转化为电能、光能等。

【教师总结】通过化学反应将化学能转化成其他形式的能量。 (三)拓展提升

【自主阅读】自主阅读化学与能源相关资料，了解新能源的开发与利用 (四)小结作业

学生总结本节课所学内容，谈自己的收获。 作业：课下查阅资料，化学反应还有哪些应用。 【板书设计】 化学反应

1.物质变化——制备物质 2.能量变化——提供能量 【答辩题目解析】

1.简述一下化学反应有哪些应用? 【参】

人们可以利用化学反应制造丰富多彩的物质，将化学能进行转化从而提供赖以生存和发展的能量，还利用化学反应开发出各种分析技术来确定各种物质的组成、结构以及测定物质有关组分的含量等。例如，各种各样的物质的合成和制备，原电池，燃料电池等，病理诊断化验、药品质量鉴定、环境监测。 2.简述一下如何对化学反应进行分类? 【参】

1.四种基本化学反应类型：分解反应、化合反应、置换反应、复分解反应; 2.根据是否可逆分为可逆反应和不可逆反应;

3.根据是否有电子得失分为氧化还原反应和非氧化还原反应; 4.根据能量变化分为吸热反应和放热反应。

答辩题目1.本课当中的实验涉及了许多铵盐，如何验证铵盐的性质? 2.结合本节课说一说课堂上进行演示实验的实施要求? 二、考题解析 【教学过程】 (一)情境导入

【播放视频】2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄露事件，整个厂区都是白茫茫一片，方圆百里空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。造成这种情况的主要因素就是氨气。

【教师引导】氨气对我们的生活有很大的影响，那么我们这节课就来认识一下——氨气的性质

(二)探究新知

【老师展示、学生观察】装有氨气的试管观察其颜色和状态，结合课本及新闻中提到空气当中弥漫着浓烈的刺激性气味，能够得出氨气具有哪些性质? 【学生回答】无色、有刺激性气味的气体，易溶于水。

【老师归纳】氨气的物理性质：无色、有刺激性气味的气体，易溶于水。经试验测定，1体积的水可以溶解700体积的氨气。

【老师提问】氨气溶于水的同时，是否能与水发生反应。(引导学生利用喷泉实验验证) 【演示实验】喷泉实验;学生观察实验现象，分析产生这种现象的原因，并进行解释。 【师生总结】氨气极易溶于水，使烧瓶中的压力瞬间减小，形成较大的压强差，烧杯中的滴有酚酞的水进入圆底烧瓶，形成红色喷泉。 【老师提问】喷泉实验中酚酞溶液变红说明什么? 【学生回答】说明溶液显碱性。

【老师讲解】由于氨气与水反应生成碱性物质，自行书写一下氨气与水的反应方程式。

【答辩题目解析】

1. 本课当中的实验涉及了许多铵盐，如何验证铵盐的性质? 【参】

铵盐受热都易分解生成氨气与其他的化合物，所以可以通过加热铵盐观察生成的气体是否使红色石蕊试纸变蓝来进行检验。

2.结合本节课说一说课堂上进行演示实验的实施要求? 【参】

本节课进行了关于喷泉演示的实验，在进行喷泉实验时要注意气满、瓶干、现象明显，在进行相应实验时必须遵循(1)准备充分，确保成功。在教学之前我会经过提前的预演。(2)现象明显，易于观察。明显的实验现象，能给学生以深刻的印象，这是顺利进行形象思维和抽象思维的基础。(3)操作规范，注重示范。演示实验中教师的实验操作是学生学习的榜样，因此，在教师演示实验教学中，要注重操作规范，给学生以示范作用。(4)演、讲结合，启迪思维。教学中会抛出问题，如“观察实验现象，分析产生这种现象的原因”让学生自主思考。(5)简易快速，按时完成。在不违反科学性的前提下，演示实验所采用的仪器和实验装置应力求简易。(6)保护环境，注意安全。化学实验中常会接触到有毒、有害物质，常会遇到一些不安全因素，因此，教师应树立“绿色化学”观念和“安全第一”思想。

高中化学《酯化反应》

一、考题回顾

二、考题解析 【教学过程】 (一)复习导入

【提出问题】①乙酸与乙醇反应的实验中试剂加入顺序能不能改变顺序，为什么?②反应条件是什么?③实验现象是什么?

【学生回答】①先加入乙醇，边振荡边慢慢加入浓硫酸和乙酸。不能改变试剂的顺序，原因是乙醇和浓硫酸混合会放出大量的热;②实验条件是浓硫酸做催化剂，加热的条件;③实验中生成了有香味的、不溶于水的、无色透明油状液体。

【教师引导】这种有浓郁香味、不易溶于水的油状液体叫乙酸乙酯。 乙醇、乙酸反应生成酯的反应即为酯化反应。 (二)新课教学 1.酯化反应

【提出问题】乙酸、乙醇反应生成酯的过程中，还有一种产物，是什么呢?观看视频回答。 【多媒体播放】乙酸与乙醇反应的过程。 【学生回答】另一种产物是水。

【提出问题】根据动画，写出化学方程式，并思考在反应过程中，分子中的化学键是如何发生断裂的。

【学生回答，教师总结】

【学生回答，教师总结】某些基团反映了一类有机物的共同特性，叫做官能团。例如：甲醇和乙醇的官能团是羟基，乙酸和高级脂肪酸的官能团是羧基，甲醛、乙醛的官能团是醛基。

【提出问题】那烷烃的官能团是什么?烯烃呢?炔烃呢? (小组讨论该问题。)

【学生回答】

①烷烃的官能团是碳氢单键;烯烃的官能团是碳碳双键;炔烃的官能团是碳碳三键; ②烷烃的官能团是碳氢单键; ……

【教师引导】官能团一般是指能决定这个物质特殊性质的基团，因此烷烃没有官能团。 (三)小结作业

小结：学生总结本节课内容。

作业：厨师在炒菜尤其是烧鱼时都喜欢加些酒和醋，你知道这是为什么吗? 四、板书设计

【答辩题目解析】

1. 乙酸与乙醇的实验用什么来吸收乙酸乙酯?为什么? 【参】

用饱和碳酸钠溶液来吸收乙酸乙酯，主要是因为饱和碳酸钠溶液可以吸收与乙酸乙酯一起挥发出来的乙酸;溶解乙酸乙酯中混有的乙醇;降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于溶液分层，易分液制得较纯的乙酸乙酯。 2.化学新课改的重点有哪些? 【参】

①改变传统教学理念，使实验课程与社会进步、科技发展、学生经验有机联系起来; ②注重实验课程内容的基础性、时代性、人文性原则;

③倡导学生主动参与、交流、合作、探究等学习活动，成为学习的主人。

高中化学《蒸馏》

一、考题回顾

二、考题解析 【教学过程】

(一)导入新课

【提出问题】在海边，渔民们都是怎么解决生活用水的问题的呢?如何把盐水变为淡水呢?我们今天就来帮助渔民们解决这个问题。 (二)新课讲授

【提出问题】饮用的自来水是纯净的水吗?

【学生回答】不是，自来水中除了含有Cl-，还含有很多未除去的可溶性杂质。 【提出问题】怎样检验自来水中含有Cl-?

【学生回答】可以向自来水中加入酸化的银溶液，观察到有明显的白色沉淀生成。证明自来水中确实含有氯离子。

【提出问题】用什么方法除去自来水中的氯离子呢?能否加入银溶液? 【学生回答】不能，会引入新的杂质。

【教师引导】联系在家里烧开水的时候，锅盖上常有水珠出现，这些水珠是什么?这件事对你有什么启发?

【小组讨论】锅盖上的水珠是纯净的水，为了得到纯净的水，可以先将水加热变为水蒸气，收集冷凝后的水蒸气。

【提出问题】怎样确认我们得到的液体就是纯净的蒸馏水? 【学生回答】向其中加入银溶液检验溶液中是否还存在Cl-。 【视频展示】实验室制取蒸馏水的蒸馏装置及蒸馏过程。

【提出问题】观看视频，思考蒸馏经历了哪两个过程，各部分装置的作用是什么? 【师生共同总结】蒸馏是蒸发和冷凝两种操作的联合，在这里烧瓶：通过加热把水变成水蒸气;冷凝管：冷凝水蒸气重新变为液态水;牛角管、锥形瓶：把冷凝水导入锥形瓶中。 【提出问题】蒸馏原理是什么?

【学生回答】利用液态混合物中各组分沸点不同，用蒸馏的方法除去易挥发、难挥发或不挥发的物质，再冷凝以分离整个组分的操作过程。 【提出问题】冷却水的通入方向为什么要遵循下进上出?

【学生回答】为了使蒸馏出的水蒸气与冷却水长时间充分接触，增大冷凝水与蒸气的接触面积，使冷却水带走更多热量，热交换效率比较高，方便水蒸气的冷凝。 【提出问题】蒸馏过程中还需要注意哪些问题?

【小组总结】烧瓶要垫上石棉网加热不能直接给烧瓶加热;烧瓶内液体的体积不能超过烧瓶容积的2/3;烧瓶中要加入沸石防止爆沸;实验开始时，先开冷凝水后加热，结束时，先停止加热后关冷凝水;溶液不可蒸干。 (三)巩固提高

【教师引导】各实验小组根据这一装置制取蒸馏水，并检验氯离子存在与否。 (学生进行蒸馏实验，并检验氯离子，教师巡回指导。)

【学生实验】教师巡回指导，评价总结学生实验操作。 (四)小结作业

小结：教师与学生共同总结。

作业：思考混合液体中若含有多种组分，如何通过蒸馏装置分别得到各个组分，所用装置与本节课所学有何不同，并搜集淡化海水的其他方法。 【板书设计】

【答辩题目解析】

1.简述水的蒸馏实验中用到的仪器设备? 【参】

铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、胶塞、牛角管(尾接管)、锥形瓶、胶管。

2.教学过程中对于演示实验有什么要求? 【参】

对于教学过程中，教师进行演示实验有以下基本要求：①明确实验的目的;②尽可能保证实验的成功;③确保实验安全、环保、无污染;④注意实验操作的规范性;⑤边示范边向学生讲解;⑥尽量提高对于学生的可见度。

高中化学《氧化还原反应》

一、考题回顾

二、考题解析 【教学过程】 (一)导入新课

【教师提问】回忆一下初中学过的知识，什么是氧化反应，什么是还原反应，能不能举出几个具体的实例呢?

【学生回答】氧化反应：碳与氧气、铁与氧气……

还原反应：氢气还原氧化铜、碳还原氧化铜、一氧化碳还原氧化铜……

(二)新课讲授 1.氧化还原反应的特征

【提出问题】能不能举出其他的氧化还原反应? 【学生回答】碳与氧化铜的反应、氢气还原氧化铜……

【提出问题】观察一下所列举的几个化学方程式，除了得失氧之外，从化合价的角度思考什么是氧化还原反应?

【学生回答】得氧元素发生氧化反应，元素化合价升高;失氧元素发生还原反应，元素化合价降低。

【教师引导】由此可知，氧化还原反应的特征就是有元素化合价升降的变化。 【提出问题】铁与硫酸铜的反应是否属于氧化还原反应?是不是只有得失氧的化学反应才是氧化还原反应?

【学生回答】是，铁元素、铜元素的化合价都出现了变化。可知并不是只有得失氧的反应才是氧化还原反应。

2.氧化还原反应的本质

【提出问题】为什么在氧化还原反应中会出现化合价的升降变化?元素化合价的升降与什么有关?

【学生回答】元素化合价的变化与得失电子(电子转移)有关。

【教师引导】那么就从原子结构的角度揭秘在氧化还原反应中，元素的化合价为什么会发生变化。

【提出问题】金属钠在氯气中燃烧生成NaCl，从原子结构示意图的角度思考NaCl是怎样形成的?

【学生思考，教师讲解】从原子结构来看，钠原子的最外电子层上有1个电子，氯原子的最外电子层上有7个电子。当钠与氯气反应时，钠原子失去1个电子，带1个单位正电荷，成为钠离子(Na+);氯原子得到1个电子，带1个单位负电荷，成为氯离子(Cl-)。这样双方最外电子层都达到了8个电子的稳定结构。钠元素的化合价由0价升高到+1价，被氧化;氯元素的化合价由0价降低到-1价，被还原。在这个反应中，发生了电子的得失，金属钠发生了氧化反应，氯气发生了还原反应。(教师讲解并板书，利用双线桥法)。

【提出问题】氢气在氯气中燃烧生成HCl，从原子结构示意图的角度思考HCl是怎样形成的? 【学生思考，教师讲解】从原子结构来看，氢原子最外层有1个电子，可获得1个电子而形成2个电子的稳定结构。氯原子的最外电子层上有7个电子，也可获得1个电子而形成8个电子的稳定结构。

这两种元素的原子获取电子难易程度相差不大。在发生反应时，它们都未能把对方的电子夺取过来，而是双方各以最外层的1个电子组成一个共用电子对，这个电子对受到两个原子核的共同吸引，使对方最外电子层都达到稳定结构。在氯化氢分子里，由于氯原子对共用电子对的吸引力比氢原子的稍强一些，所以，共用电子对偏向氯原子而偏离于氢原子。因此，氢元素的化合价从0价升高到+1价，被氧化;氯元素的化合价从0价降低到-1价。在这个反应中，发生了共用电子对的偏移，氢气发生了氧化反应，氯气发生了还原反应。(教师讲解并板书)

【提出问题】根据以上的分析，能不能从电子转移的角度重新定义氧化还原反应? 【学生回答】有电子转移(得失或偏移)的反应，是氧化还原反应。(教师总结并板书) 【提出问题】能不能从电子转移的角度分析铁与硫酸铜的反应?

【学生回答】铁元素失去2个电子，化合价升高，发生氧化反应;铁元素得到2个电子，化合价降低，发生还原反应。(教师板书：利用双线桥法) (三)巩固提升

【提出问题】有人说置换反应、有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应，你认为这个说法正确吗?请说明理由。

提示：正确。因为在这几类反应中，反应前后都有元素化合价发生变化。 (四)小结作业

请学生回答本堂课的收获：氧化还原反应的特征、本质，学到了什么? 布置作业：课下思考，四大反应类型与氧化还原反应有什么关系。 【板书设计】

【答辩题目解析】

1.说明四种基本反应类型与氧化还原反应之间的关系? 【参】

置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应及分解反应不一定是氧化还原反应。

2.简单介绍一下本节课的设计思路? 【参】

复习旧识，引导发现→重新定义氧化还原反应→通过对比化学方程式发现氧化还原反应判断的方法→内化知识，总结出氧化还原反应的本质→教师讲解氧化还原反应的表示方法→巩固练习→归纳总结，预留任务。