初中化学计算题专题复习汇总

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初中化学计算题的类型有多种，其中包括化学式计算、化合价计算、化学方程式计算、溶液计算、化学方程式和溶液简单综合计算、应用质量守恒定律计算等，下面对计算题进行一下归类： （一）有关化学式计算题类型： 第一种类型：标签型化学式计算题： 1、在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体健康有至关重要的作用。下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。

请回答下列问题：

（1）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾（KIO3）的化学性质之一是 ；

（2）计算碘酸钾（KIO3）中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比 ；

（3）计算碘酸钾（KIO3）中，碘元素的质量分数是多少？ ；（计算结果精确到0.01，）

第二种类型：叙述型化学式计算题：

1、蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸：CH3CH(NH2)COOH等]构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算：

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配料 含碘量 保质期 食用方法 贮存方避光、避热、蜜蜂、防潮 法 氯化钠、碘酸钾（KIO3） (20mg~30mg)/kg 18个月 勿长时间炖炒 （1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比 。（2）丙氨酸的相对分子质量 。

（3）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比 。

2、抗震救灾，众志成城。用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C3O3N3Cl3)，又称高氯精。下列有关高氯精的说法不正确的是（ ）

A．高氯精由4种元素组成 B．高氰精中C、O、N、Cl的原子个数比为1∶1∶1∶1

C．高氯精中C、N两种元索的质量比为12∶14 D．高氯精中氯元素的质量分数为25％

第三种类型：综合型化学式计算题：

1.近年来，我市积极探索建设社会主义新农村的服务体系，许多农户获得“测土配方施肥”服务，有效解决了施肥比例不合理问题，提高了产量，减少了环境污染。小明家种了一片麦子，经农科人员测定该片土壤需补充钾元素39kg，氮元素42kg。请你帮小明算算，至少需购买钾、铵各多少千克?

（二）有关化合价的计算：

1、据报道，“第三代”瓷珠圆珠笔问世，该圆珠笔的球珠有氧化锆陶瓷材料制成，这种材料的应用使球珠的耐腐蚀性，耐磨性得到了提高，从而填补了国内空白，氧化锆的化学式为ZrO2，在氧化锆中锆元素的化合价为： A．+2 B．+3 C．+4 D．+5

2、世界卫生组织（WHO）将ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜，饮用水消毒等方面都有广泛应用，ClO2分子中氯元素的化合价为： A． －1 B．+2 C．+3 D．+4

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（三）有关化学方程式的计算题： （1）有关反应物和生成物的计算

1、工业上使用一种“渗铬（Cr）技术”可以大大提高钢铁制品的抗腐蚀能力。其中一个主要反应的化学方程式为FeCrCl2CrFeCl2。已知参加反应铁的质量28g，则生成铬的质量为多少克？

2、发射通讯卫星的火箭用联氨(N2H4)做燃料，用四氧化二氮 (N2O4)助燃，反应的化学方程式如下：2N2H4+ N2O4=== 3N2+4H2O，生成物不会对大气造成污染。请计算：3.2Kg N2H4发生燃烧，需要助燃物N2O4的质量。 （2）含有杂质的反应物和生成物的计算

1、某炼铁厂用含氧化铁80%的赤铁矿冶炼生铁。若要炼出1120t含铁95%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？

2、将100g含 CaCO3质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生化学反应也不含钙），高温灼烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分．．．．数为41%，则生成CaO的质量约为 （4）标签型化学方程式的计算

1、消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸。某种消化药品的标签 Stomachea如图4所示。医生给某胃酸过多的患者开出服用此药的处方为：每日 se 3次，每次2片。试计算，患者按此处方服用该药一天，理论上可中和 帮助消化HCl多少毫克？（计算结果取整数）

（5）有关混合原料参加反应的化学方程式的计算

1、不纯的铁片5.6g与足量的HCl反应，放出0.21g氢气，则铁片中可能含有的一种金属杂质为[ ]

A．Zn B．Pb C．Cu D．Mg

2、26g某金属混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到2g氢气，该金属

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图

混合物的组成可能是（ ） A、Mg和Zn B、Fe和Zn C、Zn和Cu D、Cu和Fe

（6）有关字母型化学反应方程式计算题

1、A、B、C三种物质各15 g，它们化合时只能生成30 g新物质D。若增加10 g A，则反应停止后，原反应物中只余C。根据上述条件推断下列说法中正确的是

A．第一次反应停止后，B剩余9 g B．第二次反应后，D的质量为50 g

C．反应中A和B的质量比是3∶2 D．反应中A和C的质量比是5∶2

2、在反应2A+5B=2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9∶22．若2.6 gA

与B完全反应后．生成8.8gD。则在此反应中B与D的质量比为( ) A．4∶9 B．8∶1 C．10 ∶ 11 D．31∶44 （7）有关表格型化学方程式计算题

1、在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表： 下列说的是 A该反

物质 反应前质量5 2 20 22 应是分B甲可

11 28 5 该反应剂

甲 乙 丙 丁 法错误

／g 解反应 反应后质量待测 能是 ／g 的催化

C乙、丙变化的质量比为9：8 D反应后甲的质量为0g （四）有关溶液的计算题：

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（1）直接使用公式计算：

1、将100g10%的某固体物质M的溶液，分别进行下述操作，所得溶液中溶质的质量分数最小的是（ ）

A. 蒸发掉10g水，无晶体析出 B. 加入10g10%的M的溶液 C. 加入10g固体M，并使之完全溶解 D. 加入10g水

2、无土栽培所用的某种营养液中，含钾的质量分数为7％，某蔬菜生产基地欲配制该营养液200kg，需要钾的质量是

A．7kg B．14kg C．70kg D．140kg （2）溶质、溶剂的变化对质量分数的影响： ①增加溶剂（加水稀释）

1、如要将100g溶质质量分数为20%的钾溶液稀释成溶质质量分数为10%的钾溶液，需加入水的质量为

A．50g B．90g C．100g D．200g

2、化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常用到较稀的硫酸。 要把50g质量分数98%的浓硫酸，稀释为质量分数20%的硫酸。

(1)稀释后硫酸溶液溶质的质量为 g， (2)稀释时所需水的质量为 g。

②溶液增浓问题：（蒸发溶剂法 增加溶质法 增加浓溶液法）

1、现有8%的铝化钠溶液50g，若是其溶质质量分数增达到16%，可采用的方法是：

①需要蒸发多少克水？ ②需要加入多少g 氯化钠？ ③需要加入多少克40%的铝化钠溶液？

2、电解水时，常常要加入少量氢氧化钠使反应容易进行。现将加有氢氧化钠的水通电一段时间后，产生lg氢气，其中氢氧化钠的质量分数也由4．8％

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变为5％。计算：

(1)生成氧气的质量。 (2)电解后剩余水的质量。 （3）配制溶液问题： ①计算类：

1、欲配制溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液100g。下列说法正确的是 （ ）

A、只需要托盘天平和量筒两种仪器 B、配制时要用葡萄糖作溶质 C、用托盘天平称取5g葡萄糖 D、用量筒量取100ml水

2、实验室要配制50 g溶质质量分数为20%的钾溶液，现有25 g溶质质量分数为40%的钾溶液、20 g溶质质量分数为15%的钾溶液及足够多的钾晶体和蒸馏水，请选用上述的药品，设计三种配制方案填入下表

配制方案（只要说明配制时所需的各种药品及用量即可） 方案一 方案二 方案三 ②实验类：

1、下图是小明配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的有关实验操作示意图。

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（1） 配制过程中使用的四种玻璃仪器，分别是广口瓶、________、

_________、量筒。

（2） 请你指出图中一处错误操作，并分析该操作可能造成的后果。

____________________________________________________。

（3） 图②、图③表示的操作步骤分别是________________。

（4） 配制时需称量氯化钠_______g，如果氯化钠中含有少量不溶的杂质，

溶质的质量分数会__________（填“偏大”或“偏小”）；量取水最好选择____________的量筒（填序号①10mL②50mL③100mL）。（水的密度为1g/cm）

2、在实验室配制溶液时，常涉及以下过程：①溶解②称量③计算④装瓶存放。请按要求回答问题：

⑴现欲配制50g 5％氯化钠溶液，配制过程的先后顺序是 （填序号）。

⑵用已调节平衡的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏右，接下来的操作是 。

⑶在量取蒸馏水体积时，若仰视读数，则会导致氯化钠溶液的溶质质量分数 （填“＜”或“＞”）5％。

⑷在溶解步骤中需要的仪器有 、 。 (四)有关溶液和化学方程式的简单综合计算： （1）叙述型计算题：

①涉及沉淀的叙述型计算题：

1、家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，课外探究小组的同学欲测定纯碱中碳酸钠的含量。他们取该纯碱样品11.0g，全部溶解在100.0g水中，再加入氯化钙溶液141.0g，恰好完全反应。过滤干燥后，称得沉淀质量为

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10.0g。请计算：（1）纯碱样品中碳酸钠的质量；（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数。

2、50g Ca(NO3)2溶液与50g K2CO3溶液混合后，恰好完全反应。经过滤、干燥、称量，得到5g沉淀。反应的化学方程式是：K2CO3+Ca(NO3)2==CaCO3↓+2KNO3。请计算：

(1) 参加反应的K2CO3的质量。 (2) 过滤后所得溶液的溶质质量分数。

②涉及气体的叙述型计算题：

1、将10g不纯的锌粒（杂质不容与水也不与酸反应）投入到100g稀硫酸中，恰好完全反应，得到0.2气体，试计算：

（1）锌粒中纯锌的质量； （2）稀硫酸中溶质的质量分数。

2、我国化工专家侯得榜的“侯是制碱法”为世界制碱工业做出了杰出贡献。工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。现称取只含氯化钠的纯碱样品11g,全部溶解在50g水中，当加入稀盐酸.4g时，恰好完全反应，所得溶液质量为121g，试求：

（1） 该纯碱样品的纯度（计算结果精确到（2） 所的溶液中溶质的质量分数。

0.1%）

③由溶液质量和质量分数进行计算：

1.南充市名优特产阆中保宁醋，是中国四大名醋之一，其主要成分是醋酸，化学式为：CH3COOH。测定保宁醋醋酸含量的原理是：CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O。化学课外活动小组中和30g保宁醋，用去质量分数为5%的NaOH溶液20g。请你计算： （1）30g保宁醋中含醋酸的质量； （2）该保宁醋中醋酸的质量分数。

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（2）标签型计算题：

1、某校化学实验室有一瓶标签残缺的过氧化氢溶液（如图所示）。该校化学课外兴趣小组的同学为了测定其中溶质的质量分数，他们取出该溶液34g，加入适量催化剂，待完全反应后，共收集到0.32g氧气。试计算该溶液中溶质的质量分数。 （3）图像型计算题：

1、小红同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小红一起分析由氯化钡和氯化钠组成的产品中氯化钠的质量分数。取16.25g固体样品，全部溶于143.6mL

水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系。

技术员给小红的提示：反应的化学方程式 BaCl2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaCl

⑴当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是 g。

⑵产品中氯化钠的质量分数是多少？

⑶当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？

2、为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9．8％的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。试计算：

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(1)样品中铜的质量分数； (2)反应所消耗的硫酸溶液质量； (3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。 （4）表格型计算题：

1、南充市(课改实验区)石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4 g石灰石样品，把20 g稀盐酸分4次加人样品中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：

稀盐酸的用第一次加入第二次加入第三次加入第四次加人量 剩余固体的3 g 质量 (1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 ； (2)计算该稀盐酸的溶质质量分数(写出计算

放出过程，结果精确到0.1％)

气体· A 2年．（6分）一烧杯中盛有22.3g由Na2CO3和的质 NaCl组成的固体混合物，加足量水充分溶解，量/g 0 73g 制成溶液。向其中逐渐滴加溶质的质量分数为146g

滴入稀盐

10%的稀盐酸。放出气体的总质量与滴入的稀盐酸的质量关系曲线如图所示。试根据题意回答下列问题：

（1）当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的总质量是 g。

（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是(写化学式) 。

（3）当滴加73g稀盐酸时（即A点），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量。

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