射阳县第四中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

一、选择题

1． 某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如图。下列有关叙述正确的是（ ）

A．该有机物与溴水发生加成反应

B．该有机物与浓硫酸混合加热可发生消去反应

C．1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗3 mol NaOH D．该有机物经催化氧化后能发生银镜反应

2． 常温下，在下列溶液中可能大量共存的离子组是（ ） A．pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣

B．由水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液：Al3+、K+、SO42﹣、Cl﹣ C．c（OH－） /c（H＋）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣ D．pH=14的溶液：Na+、K+、Al3+、S2﹣

3． 以下物质间的每步转化不能通过一步反应就能实现的是 A．MgCl2→Mg→Mg3N2 C．S→SO2→H2SO4

B．Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2 D．NaCl→Cl2→FeCl3

4． 下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是

A. 电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等

B. 电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡 C. 电离平衡是相对的、有条件的，外界条件改变时，平衡就会发生移动 D. 电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等

5． 某同学为测定Na2CO3固体（含少量NaCl）的纯度，设计如下装置（含试剂）进行实验。

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下列说法不正确的是 ．．．

A．必须在①②间添加吸收HCl的装置

B．④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度 C．通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中

D．称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度 6． 水热法制直径为1到100nm的颗粒Y3Fe2++2S2O32﹣+O2+aOH﹣=Y+S4O62﹣+2H2O，（化合物），反应原理为：下列说法中不正确的是（ ） A．a=4

B．S2O32﹣是还原剂

C．将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应 D．每有3 mol Fe2+参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol

7． 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A．1 mol N2所含有的原子数为NA

B．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA C．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为NA D．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等 8． 下列有关离子检验的操作、现象及结论均正确的是

A．用洁净铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中一定不含K+ B．向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含SO42﹣ C．向溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含CO32﹣

D．向某溶液中加入KSCN溶液无现象，再滴入少量H2O2，呈血红色，则该溶液中一定含有Fe2+

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9． 有容积不同的X、Y 两密闭容器，X 中充满CO 气体，Y 中充满CH4、O2、N2的混合气体，同温同压下测得两容器中气体密度相同。下列叙述中不正确的是（ ） A．Y 容器中CH4、O2、N2的质量之比可以为1∶6 ∶3 B．Y 容器中CH4、O2、N2的物质的量之比一定为1∶3 ∶6 C．两容器中所含气体分子数一定不同 D．两容器中所含气体的质量一定不同 10．下列叙述正确的是

A．0.1 mol·L－1氨水中，c（OH-）=c（NH4+）

B．10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L－1 Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12

C．在0.1 mol·L－1的（NH4）2SO4溶液中，c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H＋）＞c（OH－） D．0.1 mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c（Na+）=2c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）

11．常温下，有甲、乙两份体积均为1L、浓度均为0.1mol·L-1的醋酸溶液，其pH为3，①甲用蒸馏水稀释到

-100L时，②乙与等体积、L-1的NaOH溶液混合，n溶液的pH变为x；浓度为0.2mol·在混合液中：（CH3COO）

+n（OH-）-（H+）=y mol。x、y的正确答案组合为

A. 3＜x＜5、0.2 B. 3＜x＜5、0.1 C. 3、0.1 D. 5、0.2 12．下列溶液中，可以大量共存的离子组是

A．Fe3＋、K＋、S2－、Cl－ B．Al3＋、HCO3－、SO42－、Cl－ C．K＋、NH4＋、SiO32－、NO3－ D．K＋、Cl－、SO42－、NO3－

13．将物质X逐渐加入（或通入）Y溶液中,生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示,符合图示情况的是（ ）

A B HCl C D X CO2 NaOH AlCl3 NaOH Y Ca（OH）2 NaAlO2 AlCl3 A．A B．B C．C D．D 14．下列说法正确的是

A．煤、石油、天然气均为化石燃料，它们属于可再生资源 B．大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用

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C．石油的分馏、催化裂化、裂解等石油加工方法，其目的均为得到更多的汽油 D．化肥的大量使用不会造成环境污染

15．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等．下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（ ） ①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ③2F2+2H2O=4HF+O2

④2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ A．①③ B．②③ C．②④ D．③④

16．在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+

对于该平衡，下列叙述正确的是 A．加入水时，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C．加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c（H+）减小 D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 17．下列说法正确的是

A．pH＝2的H＋

2SO4与pH＝1的溶液中c(H)之比为1∶10 B．0.2 mol·L－1

与0.1 mol·L－1

醋酸中c(H＋)之比为2∶1 C．100 ℃时，纯水的pH＝6，显酸性

D．100 mL pH＝3的盐酸和醋酸溶液，分别与足量锌反应后，所得H2的质量相等

18．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（ A．②③④ B．②④ C．①③ D．②④⑤

19．【2016年高考天津卷】下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是（ ） A．蛋白质水解的最终产物是氨基酸 B．氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性

C．α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽 D．氨基酸溶于水过量氢氧化钠溶液中生成离子，在电场作用下向负极移动

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）20．下列单质或化合物性质的描述正确的是

A．食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质 B．硅酸可以由SiO2和水反应直接制得

C．SiO2既能和 NaOH 溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物 D．在水，酸溶液和碱溶液中，硅酸均难溶

二、填空题

21．科学家积极探索新技术对CO2进行综合利用。 Ⅰ．CO2 可用来合成低碳烯烃。2CO2（g） +6H2（g）请回答：

（1）已知：H2 和CH2=CH 的燃烧热分别是285.8 kJ/mol 和1411.0 kJ/mol，且H2O（g）（（1） △H= -44.0 kJ /mol，则a=________kJ/mol。

（2）上述由CO2 合成CH2=CH2的反应在________下自发进行（填“高温”或“低温”）。

（3）在体积为1L的恒容密闭容器中，充入3 moll H2和1mol CO2，测得温度对CO2 的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图1所示。下列说法正确的是________。

H2O

CH2=CH2（g）+4H2O（g） △H=a kJ/mol

A．平衡常数大小：KM< KN

B．其他条件不变,若不使用催化剂，则250℃时CO2的平衡转化率可能位于点M1 C．图1中M点时,乙烯的体积分数为7.7%

D．当压强或n（ H2）/n（CO2 ）不变时均可证明化学反应已达到平衡状态

（4）保持温度不变,在体积为V L的恒容容器中以n（H2）∶n（CO2）=3∶1的投料比加入反应物,t0时达到化学平衡。请在图2 中作出容器内混合气体的平均相对分子质量

随时间变化的图象。_____________

Ⅱ．利用“Na-CO2”电池将CO2 变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“Na-CO2”电池,以钠箔和多壁碳纳米管（MWCNT）为电极材料,总反应为4Na+3CO2

2Na2CO3+C。放电时该电池“吸入”CO2,其工作原理如图3

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所示：

（5）放电时,正极的电极反应式为__________________。

（6）若生成的Na2CO3和C全部沉积在正极表面，当转移0.2 mol e-时，正极增加的质量为_______g。 （7）选用高氯酸钠四甘醇二甲醚做电解液的优点是_____________________。

22．定性分析溶液中的微粒组成是化学科学研究的前提和重要方面。请你根据所学知识对以下溶液做出定性的判断。

（1）某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe2+、Ba2+、Al3+、CO32、Cl、OH、NO3。若该

–

–

–

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溶液显酸性 ，则溶液中能大量共存的离子最多有_____种；若溶液显碱性，则溶液中能大量共存的离子最多有_____种。

（2）某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、CO32－、SO42－、Cl－中的若干种离子组成。取适量该溶液进行如下实验：①向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液； ②向①所得的溶液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤； ③向②所得的滤液中加入过量稀，再加入银溶液，产生白色沉淀。

则原溶液中可能存在的离子是_____；一定存在的离子是__________________________。

23．某有机物G分子结构的球棍模型如下图所示（图中小球分别表示碳、氢、氧原子，球与球之间的连线“一”不一定是单键）。用芳香烃A为原料合成G的路线如下：

试回答：

（1）G的分子式为 ____________ 。

（2）A的结构简式为 ___________；D中官能团的名称为 __________。 （3）B→C反应的化学方程式是 ____________________________;

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（4）E的同分异构体中可用通式表示（其中X、Y均不为H），且能发生银镜反应的物质有 ______

种，其中核磁共振氢谱有6个峰的物质结构简式为 （写出一种即可）_________________。 24．某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题:

（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应为 。

（2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应为 ，总反应的离子方程式为 。

（3）有关上述实验，下列说法正确的是 。 A．溶液中Na＋向A极移动

B．从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝 C．反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度 D．若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子

（4）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

①该电解槽的阳极反应为 。 此时通过阴离子交换膜的离子数 （填“大于”“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。

②制得的氢氧化钾溶液从出口（填“A”、“B”、“C”或 “D”）________导出。

③电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因__________________________

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射阳县第四中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参）

一、选择题

题号 答案 题号 答案 1 D 11 A 2 B 12 D 3 B 13 B 4 C 14 B 5 A 15 D 6 D 16 B 7 D 17 A 8 D 18 B 9 B 19 A 10 B 20 A 二、填空题 21．-127.8 低温 C

22．6种 4种 Cl- Na+、CO32－、SO42－ 23．C10H10O2

醛基、 羟基

【作图要求：O点坐标（0,12.5），t0平衡时在12.5到20

之间。】 3CO2+4Na++4e-= 2Na2CO3+ C 11.2 导电性好、与金属钠不反应、难挥发等特点

4种

（1）

24．Fe-2e- = Fe2＋

2OH－+ H2↑+ Cl2↑

（2）2H＋+2e- = H2↑ 2Cl-+2H2O（3） B

（4） ①2H2O－4e- = 4H＋+ O2↑ 小于 ②D ③H2O

H＋+ OH－，H＋在阴极附近放电，引起水的电离平衡向右移动，使c（OH－）>c（H＋）

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