一．选择题
1．在t℃时，某物质X、Y分别完全溶于水，溶液中X、Y与水的质量关系分别如图a、图b所示。下列说法正确的是（ ）
A．X、Y都只能是固体 B．两种溶液一定是饱和溶液
C．图示溶液的浓度：X＜Y D．t℃时X、Y的溶解度：X＜Y 2．下列关于溶液的叙述中，错误的是（ ）
A．饱和溶液不一定是浓溶液 B．氢氧化钠固体溶于水时，液体温度升高 C．20%的氯化钠溶液中溶质与溶剂的质量比为1：5
D．从100g质量分数 20%的食盐水中倒出10g，剩余溶液的溶质质量分数仍为20% 3．根据下表信息，相关说法正确的是（ ）
温度/℃
NaCl
20 40 60
A．20℃时，NaCl的溶液度为36.0
36.0 36.6 37.3
溶解度/g
KCl NH4Cl KNO3 34.0 37.2 31.6 40.0 45.8 63.9 45.5 55.2
110
B．40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为40%
C．40℃时，向100g水中加入50gNH4Cl充分溶解，溶液质量为145.8g D．60℃时降温到20℃时，KNO3和KCl的饱和溶液析出晶体较多的是KCl
4．现有100mL 20%的硫酸溶液，其密度为1.14g/cm3，下列说法正确的是（ ） A．该溶液含溶质20g
B．该溶液中，溶质质量：溶液质量＝1：5
C．该溶液中，溶质质量：溶剂质量＝1：5 D．该溶液中，溶质质量：溶剂质量＝1：3
5．某温度下，在100 g质量分数为20%的KNO3不饱和溶液甲中加入10 g KNO3固体，恰好得到饱和溶液乙，下列说法正确的是（ ） A．保持温度不变，乙溶液蒸发水变为不饱和溶液 B．乙溶液的质量分数为30%
C．降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液 D．升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都增大
6．欲将100g质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释到质量分数为10%，需要加水（ ） A．10g
B．100g
C．200g
D．20g
7．下列各项的两种说法中，均正确的是（ ）
A溶液一定是均一、无色、稳定的溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中 B．分离液态空气获得大量氧气属于分解反应；空气污染指数越大，空气质量越好
C．用定量的方法研究空气成分的化学家是拉瓦锡；氧气可用于钢铁冶炼和金属焊接 D．海水晒盐属于蒸发结晶；饱和溶液的质量分数一定大于不饱和溶液 8．下列涉及学科观点的有关说法正确的是（ ） A．根据微粒观：二氧化碳是由碳原子和氧原子构成的
B．根据转化观：一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化 C．根据组成观：二氧化碳与一氧化碳组成元素相同，化学性质相同 D．根据守恒观：20mL质量分数40%的硫酸，加20mL水后质量分数变为20% 9．20℃时氯化钠的溶解度为36克。该温度下，某氯化钠溶液的组成模型如图，该溶液的
质量是_____，保持温度不变蒸发10克水后，氯化钠溶液的溶质质量分数_____（ ）
A．72克 不变
B．200克 增大
C．272克 增大
D．272克 不变
10．下列图象与对应实验不相符合的是（ ）
A．在密闭容器内加B．向溶质质量分数C．将一定质量的D．将稀硫酸通电电热一定质量的金属相同、等质量的稀硫不饱和硝酸钾溶液
铜
酸中分别加入足量恒温蒸发至有晶体的金属镁和铝
A．A
B．B
C．C
析出
D．D
解一段时间
11．已知10℃时，硝酸钾的溶解度为21克/100克水。如图所示，10℃时向硝酸钾溶液（底部有Xg硝酸钾晶体）中加入10g水并充分搅拌，恢复至10℃，说法错误的是（ ）
A．所得溶液可能仍饱和 B．溶质质量一定变大
C．溶质质量分数可能变大 D．若X＜2.1g，所得溶液不饱和 12．有关溶液的叙述正确的是（ ）
A．某盐酸中氯化氢含量为36%是指100克水中含氯化氢36克
B．20℃，S（NaCl）＝36克/100水是指20℃，100克水可以溶解36克氯化钠 C．一定温度下，同种溶质的饱和溶液的溶质质量分数是定值 D．溶质的质量分数越大，溶液中的溶质质量越大
13．现有50克溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，欲将其溶质质量分数变为10%，可以采用的方法是（ ）
A．加入50克溶剂 B．将溶液中的溶质减少一半 C．加入100克溶剂 D．加入50克1%的氯化钠溶液 14．下列实验内容中的横、纵坐标表示的量符合如图所示变化趋势的是（ ） 序号
实验内容
横坐标表示的纵坐标表示的量
量
A B C
浓氯化钠溶液的稀释 过量红磷测定空气中氧气含量 过氧化氢溶液与二氧化锰制氧
气
D
向接近饱和的硝酸钾溶液中加加入硝酸钾的
硝酸钾固体
质量
溶液质量
加入水的体积 溶质质量分数
时间 时间
红磷质量 二氧化锰质量
A．A
B．B
C．C
D．D
15．根据下表信息，相关说法正确的是（ ）
温度/℃
溶解度/g
NaCl
KCl NH4Cl KNO3
20 40 60
A．20℃时，NaCl 的溶液度为 36.0
B．40℃时，KCl 饱和溶液的溶质质量分数为 40%
1 36.0 36.6
1 1
3
34.0 37.2 31.6 40.0 45.8 63.9
C．40℃时，向 100g 水中加入 50gNH4Cl 充分溶解，溶液质量为 145.8g D．60℃时降温到 20℃时，KNO3 和 KCl 的饱和溶液析出晶体较多的是 KNO3 16．下列说法正确的是（ ）
A．15℃时，KNO3的溶解度是25g。则15℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为20% B．将100mL24%的NaOH溶液取出50mL后，其剩余溶液的溶质质量分数为12% C．把5mL98%的浓硫酸倒入20mL的水中就得到25mL稀硫酸 D．饱和溶液升高温度一定变成不饱和溶液
17．如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，下列溶液质量分数与蒸发过程描述正确的是（ ）
A． B．
C． D．
18．图象与对应的实验表述一致的是（ ）
实验
A．将MnO2放入双氧水 B．足量红磷在装有空气的密闭集气瓶中燃烧 C．向白色硫酸铜粉末中
逐滴滴加水 D．向饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，再恢
复到原温
时间（s）
溶液的浓度（c%）
水的质量（g）
溶液的质量（g）
X轴表示的含义 时间（s） 时间（s）
Y轴表示的含义 溶液中水的质量（g） 瓶内气体的体积（mL）
A． B．
C．二．填空题
D．
19．根据图1图2和图3回答下列问题。
（1）图1的海水中含有大量氯化钠，氯化钠是由（填离子符号） 构成；
（2）图2的试管B中的气体的化学式是 ，该气体的检验方法是 ；该实验说明水是由 元素组成的。
（3）分析图1可知，在水蒸发的过程中，下列说法正确的是（填字母序号，下同） ； A．水分子不断运动 B．水分子之间间隔不变 C．氢、氧原子不发生改变 D．水分子可以保持水的物理性质
（4）如图3是采用膜分离技术的海水淡化装置，加压后，只有水分子可以通过淡化膜，其他粒子不能通过淡化膜。加压前后，装置右侧海水中，下列各量减小的是 。 A 溶质质量分数 B 溶剂质量 C 溶液质量 D 溶质质量。
20．将一瓶80g10%得NaCl溶液分为2等份，每份溶液中溶质的质量分数为 ，若将其中的一份溶液中溶质的质量分数减少一半，应加入水 g；若将另一份溶液中溶质的质量分数增大一倍，应加入NaCl g或蒸发水 g。
21．某同学在20°C时进行了如下实验，得到相应的溶液①②③，发现只有②溶液中有少量未溶解的硝酸钾固体。 100g水
①
②
③
（1）溶液①②③中，一定属于饱和溶液的是 ； （2）溶液①②③中，溶质质量分数最大的是 。 三．实验探究题
22．硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表：
温度/℃ 溶解度/g
0 13.3
10 20.9
20 31.6
30 45.8
40 63.9
50 85.8
（1）30℃时，把15.8g硝酸钾完全溶解在50g水中，所得硝酸钾溶液的质量分数为 。 （2）步骤（1）所得的溶液至少需要加入 g硝酸钾才能饱和。
（3）一木块漂浮于50℃的硝酸钾饱和溶液中，当温度改变时（不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化），木块排开液体的体积Va随时间t发生了如图所示的变化。由此推测出温度的改变方式是 （选填“升温”或“降温”），同时观察到烧杯底部硝酸钾晶
体 （选填“增多”或“减少”）。23．溶液与人们的生产生活密切相关。
（1）下列物质不属于溶液的是 （填字母）。 A．冰水混合物 B．石灰水 C．碘酒 D．可乐饮料
（2）下列有关溶液的说法中，正确的是 （填字母）。 A．溶液都是无色、透明、均一、稳定的液体 B．溶质都以分子的形式分散在溶剂中
C．饱和溶液的浓度不一定大于不饱和溶液的浓度
（3）喝了汽水后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度与 有关。
（4）室温时分别向三份等质量的水中加入硝酸铵、氯化钠和氢氧化钠固体，充分搅拌至不再溶解时，烧杯底部均有固体剩余。静置至室温后，观察到溶解 （填溶质的化学式）的烧杯底部固体明显减少。
温度（℃） 溶 解 度 /g
氯化钠 氢氧化钠 硝酸铵
0 35.7 42.0
10 35.8 51.0
20 36.0 109.0
30 36.3 119.0
40 36.6 129.0
50 37.0 145.0
60 37.3 174.0
119.0 140.0 190.0 236.0 286.0 303.0 421.0
（5）配制2500 mL浓度为0.9 g/100 mL的生理盐水需要溶质质量分数为3%的氯化钠溶液 g。
24．分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法。
（1）下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水） 温度（℃） KNO3 NaCl
0 13.3 35.7
10 20.9 35.8
20 32 36
30 45.8 36.3
40 64 36.6
50 85.5 37
60 110 37.3
70 138 37.8
80 169 38.4
90 202 39
100 246 39.8
①30℃时，KNO3溶液的最大浓度（溶质质量分数）为 （只列计算式，不需要计算结果）。
②根据表内数据可知，KNO3和NaCl在某一温度时具有相同的溶解度X．则X的取值范围是 。
（2）根据图1电解水的实验，回答下列问题：
①从宏观上观察：图示a、b管中产生的体积比约为2：1，则他们的质量比为 。 ②从微观上分析：下列说法错误的是 （填字母）。 A．水是由水分子构成的 B．水是由氢原子和氧原子构成的
C．每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的
（3）如图2是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，请回答：
①蒸发前原溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）固体n的数值是 。 ②依据上述实验，你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是 （填字母）。 A．随温度升高而增大 B．随温度升高而减小 C．无法判断 四．计算题
25．工业生产纯碱中常含有少量NaCl杂质，先称取12g纯碱样品放入烧杯中，加入水使其完全溶解，向其中滴加氯化钙溶液至过量，测得加入氯化钙质量与生成沉淀质量如图所
示。
（1）计算样品中碳酸钠的质量分数（要求写出计算过程，精确到0.1%）。
（2）若要计算氯化钙溶液中的溶质质量分数，如果利用图中曲线上示出的a、b、c点数据，其中不能用作计算的是 （填标号）所对应的数据。
参考答案
一．选择题
1． C。2． C。3． C。4． B。5． C。6． B。7． C。8．B。9． D。10． A。 11．C。12．C。13．A。14．B。15．C。16．A。17 A。18． C。 二．填空题
19．（1）Na+、Cl﹣； （2）O2；将带火星的木条伸入试管内，观察木条是否复燃；H、O；看能否使带火星的木条复燃 H、O； （3）AC； （4）BC。 20． 10%；40；0.5；20。 21． （1）②； （2）③。 三．实验探究题
22．（1）24%；（2）7.1；（3）降温；增多。
23．（1）A；（2）C；（3）温度；（4）NH4NO3；（5）750。 24．（1）①②C。 四．计算题
25．（1）由图可以看出生成的碳酸钙的质量为10g 设碳酸钠的质量为x
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl 106 100 x 10g
x＝10.6g
样品中碳酸钠的质量分数为
×100%≈88.3%
×100%； ②36～36.3； （2）①1：8； ②B；（3）①不饱和，9；
答：计算样品中碳酸钠的质量分数约为88.3%。 （2）c
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