《常见的酸和碱》教案（第一课时）
船塘中学 杨伟中
教学目标：
1.知道浓硫酸、浓盐酸的物理性质； 2.了解浓硫酸的特性；
3.初步掌握稀盐酸、稀硫酸的化学性质；
4.通过实验培养学生动手能力和同学间互相协作的精神。 教学重点：
浓硫酸的特性、酸的化学性质 酸的化学性质 教学难点： 课时安排： 一课时
教具准备：
化学试剂准备：浓盐酸、浓硫酸、紫色石蕊试液、无色酚酞、镁条、锌粒、铜
片、稀盐酸、稀硫酸、氧化铁粉末、氧化铜粉末、白纸、酒精灯、坩埚钳
教学过程： 一、课前预习：
1.向某溶液中滴加酚酞试液，酚酞试液变红，则该溶液显 性，向该溶2.测定溶液的酸碱性应用 ，测定溶液的酸碱度应用 ，通常液中滴加石蕊试液，显 色。 pH
时溶液显碱性，将一份pH=3的溶液加入pH=5溶液，所得溶液的pH范围为 。
3.完成下列化学方程式
（1）镁和稀盐酸反应 （2）石灰石和稀盐酸反应 二、新授：
课 堂 学 习 过 程
1
设计意图 一、讨论知识准备中的内容 通过问题引入新课，学生带着二、分组实验，组内交流 【提出问题】1.你知道的酸有哪些？它们的化学式是问题进行本节什么？ 2.浓盐酸、浓硫酸有哪些特性？ 3.常见的酸的化学性质有哪些？
【实验验证】学生以小组为单位完成下列实验，并填 写相关内容： 实验一：用玻璃棒蘸取少量浓硫酸滴在白纸上，用坩学生以小组为埚钳夹持，放在酒精灯火焰上微微加热，观察现象。 单位完成实验，实验二：浓盐酸、浓硫酸的物理性质 可培养学生的 浓 硫 酸 浓 盐 酸 实验操作能力、溶质的化学式 观察能力和互颜色 相协作的精神，状态 同时养成随时气味 记录实验现象密度（与水相比） 的好习惯；也提敞开试剂瓶口 高学生学习的 发生的现象 积极性。 实验三：常见酸的化学性质 实验现象及相关的 实验内容 化学反应方程式 分别向稀盐酸、稀硫酸中滴 加紫色石蕊试液和无色酚酞试液 将镁条、锌粒、铜片分别放 入稀盐酸、稀硫酸中 将氧化铜粉末、氧化铁粉末 分别放入稀盐酸、稀硫酸中
2
课的交流、讨论，明确本节课的重点。 学生通过实验，掌握了正确记录实验现象的方法，同时对酸的性质有初步的理解。 【小组交流】 （1）打开浓盐酸的瓶口看到白雾的原因是什么？ 浓硫酸使白纸变黑说明浓硫酸的什么性质？ （2）通过稀盐酸、稀硫酸与酸碱指示剂、某些 金属、金属氧化物与酸的反应，你发现了哪些规律？ 你得出了酸的哪些化学性质？ 实验后进行组注：组内无法完成的问题可与其他组的同学交流、讨内、组间交流，论 对酸的性质有【分析归纳总结】 更进一步的理 1．胃液中含 ，化学式 ；电瓶中解。 含 ，化学式 ；食醋中含 ，化学 式 ；酸雨里常含有 、 ，化学 式为 、 。 2．打开浓盐酸的瓶口看到 ，是因为 ，说明浓盐酸有 性。 3．浓硫酸的特性师生共同总结有： 、 、 。它能使纸张酸的性质，使知等变黑，是因为浓硫酸有 性，该过程发生识更具系统性。 了 变化（填“物理”或“化学”）。 4．酸的化学性质： （1）与指示剂作用： （2）与金属反应： （3）与某些金属氧化物的反应： 【小组讨论】 1.浓盐酸有挥发性，浓硫酸有吸水性，若把它们 都敞口放置在空气中一段时间，请分析其中溶质质 量、溶剂质量、溶质质量分数分别怎样变化。 通过这五个问 2.浓硫酸的吸水性有何用途？使用时应注意哪些
3
题的交流讨论， 问题？ 3.金属活动性顺序的内容是什么？它在金属与酸的反应中有何应用？金属与酸的反应时应注意哪些问题？请分别从金属和酸两个角度加以分析。 使学生对常见更进一步的理解，且由个体物质推向一类物 的酸的性质有 质，总结反应规 律， 为以后的 4.实验室制取氢气时应选用何种金属与酸反应？为什么？ 学习打下了结实的基础。 5.金属、金属氧化物与酸反应的产物分别是什么？ 请各写出两个化学方程式。 这两条题目是 对酸的化学性【组间竞答】 质的应用练习， 1.请设计实验确定锌、铁、铜的活动性强弱，试有一定的难度，剂任选。（方法越多越好，看哪组设计的实验简单现采用组间竞答象又明显） 活跃了 的方式， 课堂气氛，调动 2.将一根生锈的铁钉放入过量的稀硫酸中，刚开了学生的学习始看到 ，反应方程式为 ；积极性。 过一会儿可看到 ，反应方程式 为 ，通过此实验，你得到的启示 是： 。 【拓展视野】学生阅读： P188《拓展视野》 【反思小结】本节课你学习了什么？整理本节课的内 容。 三、课堂评价 1．盐酸是 的水溶液，工业用浓盐酸由于 通过课堂评价，
4
而呈 色，打开盛浓盐酸的试剂瓶时，可以及时发现在瓶口会看到 ，这是因为 学生在学习过 ，说明浓盐酸有 程中遇到的问 以便及时解性；浓硫酸敞口放置在空气中，能吸收空气中题，使课堂效率的 ，说明浓硫酸具有 性，故可用决，作某些气体的 剂。浓H2SO4溶于水时， 得到进一步的 热量，故稀释浓硫酸时，一定要把 缓慢倒入 提高。 中，并用 搅拌散热。 2．请用H、O、S、Na、Cu五种元素，按下列要求写化学式（各写一个）： 金属单质 ，非金属单质 ，金属氧化物 ，非金属氧化物 ，酸 。 3．按要求写出一个符合题意的化学反应方程式： (1) 用稀盐酸除铁锈 (2) 氧化镁和稀硫酸反应 (3) 铁和稀硫酸反应 作业：课本P191 2、7
5
因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容