福建省宁德市2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题含答案

县（市）___________ 学校___________ 姓名_____________ 班级__________ 座号__________

宁德市2019-2020学年度第二学期期末高一质量检测

化学试题

（考试时间：90分钟 试卷总分：100分）

注意：

1．本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）（共6页24题），全部答案必须按要求填在答题卡的相应答题栏内．．．．．．．．．．．．，否则不能得分．．．．．．。 2．相对原子质量：H-1C-12O-16S-32C1-35.5Fe-56

第Ⅰ卷 选择题（共40分）

本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。 1．下列过程不涉及化学变化的是（ ）

A．铜的锈蚀 B．碘的升华 C．煤的干馏 D．粮食酿酒 2．下列物质不属于合金材料的是（ ）

A．玻璃钢 B．硬铝 C．不锈钢 D．青铜

3．太空探索器使用的核电池常有234Pu，该核素的中子数为（ ）

A．144 B．238 C．332 D．94

4．下列物质中，属于天然高分子化合物的是（ ） A．塑料 B．油脂 C．纤维素 D．合成橡胶 5．化学与人类生活密切相关，下列说法不正确的是（ ） A．乙烯常用作香蕉等水果的催熟剂 B．碘盐就是在食盐中添加适量的I2 C．NaClO的水溶液可用于防疫消毒

D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物 6．下列物质互为同分异构体的是（ ） A．红磷与白磷 B．H2O与D2O

C．35Cl与37ClCH D．CH33CH2CH2CH2CH3与CH3CH|

2CHCH37．下列化学用语表示不正确的是（ ）

1

A．羧基：COOH B．乙烯的球棍模型：

HC．甲烷的电子式：H:C:H D．乙醇的结构简式：C2H6O

H8．H2能在Cl2中燃烧生成HCl,HCl也能在一定条件下分解为H2和Cl2。图为H2、Cl2和HCl三者相

互转化的微观过程示意图，下列说法正确的是（ ）

A．过程1放热 B．过程2吸热 C．过程3放热 D．过程4放热 9．下列变化涉及取代反应的是（ ）

A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 B．将CCl4加入溴水中，振荡后水层接近无色

C．一氯甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失 D．苯燃烧时产生明亮而带有浓烟的火焰10．下列比较中不正确的是（ ）

A．金属性：NaAlFe B．离子半径：Mg2O2F

C．酸性：HClOHHCl42SO42CO3 D．还原性：IBr

11．右图为某兴趣小组制作的土豆电池，连接仪器，闭合开关。下列说法正确的是（ ）

A．该装置将电能转化为化学能 B．电流由锌通过导线流向铜 C．锌电极发生氧化反应 D．铜电极的质量会不断减少

12．硅及其化合物在材料领域中应用广泛，下列叙述正确的是（ ） A．晶体硅可做光导纤维 B．SiO2可与水反应制备硅胶

C．玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品 D．SiO2与NaOH和HF均可反应，属于两性氧化物 13．下列有机反应方程式书写不正确的是（ ）

2

A．苯的硝化：

B．乙醇与乙酸的酯化：CH3CH2OHCH3COOHCu

浓硫酸CH3COOCH2CH3H2O 2CH3CHO2H2O C．乙醇的催化氧化：2CH3CH2OHO2D．乙烯与溴的加成：C2H4Br2CH3CHBr2

14．已知锶与钙同族，下列对锶及其化合物的推测合理的是（ ） A．锶是第四周期元素 B．碳酸锶难溶于水

C．单质锶跟冷水不反应 D．氢氧化锶的碱性比氢氧化钙弱 15．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ） A．标准状况下，3.36L乙烯分子中C原子数为0.3NA

1B．1L0.1molLCH3COOH溶液中H的数目为0.1NA

C．常温常压下，4.6g乙醇中CH键的数目为0.5NA D．常温常压下，8.0g甲烷含有的电子数为5NA 16．葡萄酸的结构简式为：

OH|OH|，下列有关葡萄酸的说法不正确的是（ ）

HOOC—CH—CH—COOHA．葡萄酸的分子式为：C4H6O6 B．1mol葡萄酸最多消耗4molNaOH C．葡萄酸完全燃烧的产物是CO2和H2O

D．葡萄酸既能与乙醇发生酯化反应，也能与乙酸发生酯化反应

17．某同学在研究前18号元素时发现，可按原子序数由小到大的顺序排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个弧线上的“·”代表一种元素，其中起点O代表氢元素。下列说法中正确的是（ ）

A．A、B、C、D都是非金属元素 B．虚线相连的元素处于同一族

C．稳定性：H2DH2A D．A、B两种元素组成化合物的化学式一定为B2A

3

18．下列操作不能达到实验目的的是（ ） A B C 实验目的 证明非金属性：ClC 证明氧化性：O2S 探究温度对化学平衡的影响 实验操作 将盐酸滴入大理石中，有气泡产生 将O2通入H2S溶液中 将装有颜色相同的NO2和N2O4混合气体的两个烧瓶分别浸入冷水和热水中 D 比较乙醇分子中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性 19．下列装置或操作能达到实验目的的是（ ）

将颗粒大小相同的钠分别与乙醇、水反应

A．除去乙醇中的乙酸 B．形成原电池 C．制取乙酸乙酯 D．石油的分馏

1120．往10mL0.2molLNaI溶液中滴加4~5滴0.1molLFeCl3溶液后，再进行下列实验，可证明FeCl3溶液和NaI溶液的反应为可逆反应的是（ ） A．再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生 B．加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色

C．加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀产生 D．加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察是否出现红色

第Ⅱ卷 非选择题（共60分）

21．（16分）

下表是元素周期表前三周期，针对表中的①~⑧元素，回答下列问题：

（1）元素④在周期表中的位置是_____________。

4

（2）在这些元素原子中，得电子能力最强的是__________（填元素符号）。

（3）单质化学性质最不活泼的元素是______（填元素符号），元素②原子结构示意图为_________。 （4）元素⑥、⑦形成的氢化物中，沸点高的是__________（填化学式）。 （5）元素①的最高价氧化物对应的水化物所含化学键的类型是__________。

（6）元素⑤最简单的氢化物和最高价氧化物对应的水化物相互反应的产物是_______。 （7）写出元素③的单质与稀盐酸反应的离子方程式___________。 22．（14分）

Ⅰ．某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15mL5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：

MnO2 粉末状 块状 触摸试管情况 很烫 微热 观察结果 剧烈反应，带火星的木条复燃 反应较慢，火星红亮但木条未复燃 反应完成所需的时间 3.5min 30min （1）写出大试管中发生反应的化学方程式：__________，该反应是______反应（填放热或吸热）。 （2）实验结果表明，催化剂的催化效果与__________有关。

Ⅱ．某可逆反应在体积为5L的密闭容器中进行，0~3分钟各物质的物质的量的变化情况如图所示（A、B、C均为气体）

（3）该反应的化学方程式为___________。

（4）反应开始至2分钟末，用B的浓度变化表示的反应速率为______________。 （5）能说明该反应已达到平衡状态的是__________（填字母符号）。 A．v(A)2v(B) B．容器内压强保持不变

C．2v(A)逆v(B)正 D．容器内混合气体的密度保持不变

5

（6）在密闭容器里，通入amolA(g)、bmolB(g)、cmolC(g)，发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会减小的是____________（填字母符号）。 A．降低温度 B．加入催化剂 C．增大容器体积 23．（14分）

硫铁矿烧渣是一种重要的化工生产中间产物，主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO，还有少量的SiO2、CuO。下面是以硫铁矿烧渣为原料制备FeSO47H2O并回收Cu的流程：

（1）“酸溶”时为提高硫铁矿烧渣的溶解速率，可采取的措施有______（填写一种）。“酸溶”过程中Fe2O3溶解的离子方程式为_________。

（2）“滤液Ⅰ”中含有金属阳离子有Cu、__________。

（3）由“滤渣Ⅱ”回收Cu时应选择的试剂X是__________（填字母符号）。 A．盐酸 B． C．稀硫酸

（4）流程中的“操作”依次为蒸发浓缩、______、过滤和洗涤（填操作名称）；洗涤的目的是________。 （5）补血剂药片的有效成分是硫酸亚铁晶体FeSO47H2O，用酸性KMnO4溶液（浓度为

20.0100molL1）测定补血剂药片中铁元素含量的原理是：

3Fe2MnOMn2H2O（未配平且药片中其他成分跟KMnO4不反应）。 4HFe1实验测得10片的补血剂药片共消耗amL0.0100molLKMnO4溶液，则每片补血剂药片中含有

FeSO47H2O的质量为（用含a的代数式表示）_____________。

24．（16分）

氯化亚砜SOCl2在农药、制药行业中用途广泛。某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如下图所示装置来制备SOCl2。

6

已知：①SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃

②SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并有刺激性气味的气体产生 ③实验室合成SOCl2原理：SO2Cl2SCl2请回答以下问题：

（1）仪器c的名称是______________，f中的最佳试剂是______________（填字母符号）。 A．碱石灰 B．浓硫酸 C．NaOH溶液 D．无水氯化钙

（2）实验室用浓盐酸与MnO2粉末反应制Cl2的化学方程式为____________。 （3）SOCl2与水反应的化学方程式为_______________。 （4）下列三种制备SO2的方案中最佳选择是___________． 方案 发生装置 甲 乙 丙 2SOCl2

所选试剂 70%H2SO4 K2SO3粉末 18.4molL1H2SO4铜片 4molL1HNO3 Na2SO3粉末 （5）装置g中产生的Cl2经过e、d后进入三颈烧瓶，e中的试剂为_____________。

（6）实验结束后，将三颈烧瓶中混合物分离开的实验操作是_______（已知SCl2的沸点为50℃）；若反应中消耗Cl2的体积为6mL（已转化为标准状况，SO2足量），最后得到4.76gSOCl2，则SOCl2的产率

7

为_____________（已知产率=

实际产量100%）。

理论产量宁德市2019－2020学年第二学期高一期末检测

化学科评分标准与评分细则

总说明：

1．本答案及评分说明供阅卷评分时参考使用，考生若写出其他正确答案，可参照本说明给分。

2．化学方程式（包括离子方程式）中的化学式、离子符号写错，不得分；化学式、离子符号书写正确，但未配平、“↑”“↓”未标、必须书写的反应条件未写（或写错）等化学用语书写规范错误的，每个化学方程式累计扣1分。

3．化学专用名词书写错误均不得分。

本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。 题号 答案 题号 答案 1 B 11 C 2 A 12 C 3 A 13 D 4 C 14 B 5 B 15 B 6 D 16 B 7 D 17 B 8 C 18 A 9 C 19 D 10 B 20 D 21．（16分）

(1) 第三周期 ⅣA 族（2分） (2) O（2分）

(3) Ar（2分）

(4) H2O或H2O2（2分）

（2分）

(5) 离子键、共价键（2分） （写对一个得1分）

3(6) NH4NO3或 铵（2分） (7) 2Al6H2Al3H2（2分）

22． （14分） (1)（2分）2H2O2MnO22H2OO2； 放热（2分）

(2)催化剂的表面积大小（2分） (3) 2AB12C（2分）（写等号扣一分）

1

(4) 0.1molLmin（2分）

8

(5) B （2分）；

(6) A C（2分）（选对一个得1分） 23．（14分）

(1)将硫铁矿烧渣粉碎、适当提高温度、适当增大硫酸的浓度等。（2分）

Fe2O36H2Fe33H2O（2分）

(2) Fe3、Fe2（2分）（写对一个得1分） (3)C （2分）

(4) 冷却结晶 （2分） ； 除去附着在晶体表面的杂质（2分）

(5) 1.39a103g（2分）

24．（16分）

(1)球形冷凝管或冷凝管（2分）；A（2分） （2）MnO24HCl(浓)MnCl2 Cl22H2O（2分）

（3）SOCl2+H2OSO2+2HCl或SOCl2+2H2OH2SO3+2HCl（2分）（4）甲 （2分） （5）饱和食盐水 （2分）

（6）蒸馏 （2分） ； 50.0%或0.50（2分）

9