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福建省宁德市2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题含答案

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县(市)___________ 学校___________ 姓名_____________ 班级__________ 座号__________

宁德市2019-2020学年度第二学期期末高一质量检测

化学试题

(考试时间:90分钟 试卷总分:100分)

注意:

1.本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)(共6页24题),全部答案必须按要求填在答题卡的相应答题栏内............,否则不能得分......。 2.相对原子质量:H-1C-12O-16S-32C1-35.5Fe-56

第Ⅰ卷 选择题(共40分)

本题包括20小题,每小题2分,共40分。每小题只有一个选项符合题意。 1.下列过程不涉及化学变化的是( )

A.铜的锈蚀 B.碘的升华 C.煤的干馏 D.粮食酿酒 2.下列物质不属于合金材料的是( )

A.玻璃钢 B.硬铝 C.不锈钢 D.青铜

3.太空探索器使用的核电池常有234Pu,该核素的中子数为( )

A.144 B.238 C.332 D.94

4.下列物质中,属于天然高分子化合物的是( ) A.塑料 B.油脂 C.纤维素 D.合成橡胶 5.化学与人类生活密切相关,下列说法不正确的是( ) A.乙烯常用作香蕉等水果的催熟剂 B.碘盐就是在食盐中添加适量的I2 C.NaClO的水溶液可用于防疫消毒

D.用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物 6.下列物质互为同分异构体的是( ) A.红磷与白磷 B.H2O与D2O

C.35Cl与37ClCH D.CH33CH2CH2CH2CH3与CH3CH|

2CHCH37.下列化学用语表示不正确的是( )

1

A.羧基:COOH B.乙烯的球棍模型:

HC.甲烷的电子式:H:C:H D.乙醇的结构简式:C2H6O

H8.H2能在Cl2中燃烧生成HCl,HCl也能在一定条件下分解为H2和Cl2。图为H2、Cl2和HCl三者相

互转化的微观过程示意图,下列说法正确的是( )

A.过程1放热 B.过程2吸热 C.过程3放热 D.过程4放热 9.下列变化涉及取代反应的是( )

A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 B.将CCl4加入溴水中,振荡后水层接近无色

C.一氯甲烷与氯气混合,光照一段时间后黄绿色消失 D.苯燃烧时产生明亮而带有浓烟的火焰10.下列比较中不正确的是( )

A.金属性:NaAlFe B.离子半径:Mg2O2F

C.酸性:HClOHHCl42SO42CO3 D.还原性:IBr

11.右图为某兴趣小组制作的土豆电池,连接仪器,闭合开关。下列说法正确的是( )

A.该装置将电能转化为化学能 B.电流由锌通过导线流向铜 C.锌电极发生氧化反应 D.铜电极的质量会不断减少

12.硅及其化合物在材料领域中应用广泛,下列叙述正确的是( ) A.晶体硅可做光导纤维 B.SiO2可与水反应制备硅胶

C.玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品 D.SiO2与NaOH和HF均可反应,属于两性氧化物 13.下列有机反应方程式书写不正确的是( )

2

A.苯的硝化:

B.乙醇与乙酸的酯化:CH3CH2OHCH3COOHCu

浓硫酸CH3COOCH2CH3H2O 2CH3CHO2H2O C.乙醇的催化氧化:2CH3CH2OHO2D.乙烯与溴的加成:C2H4Br2CH3CHBr2

14.已知锶与钙同族,下列对锶及其化合物的推测合理的是( ) A.锶是第四周期元素 B.碳酸锶难溶于水

C.单质锶跟冷水不反应 D.氢氧化锶的碱性比氢氧化钙弱 15.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( ) A.标准状况下,3.36L乙烯分子中C原子数为0.3NA

1B.1L0.1molLCH3COOH溶液中H的数目为0.1NA

C.常温常压下,4.6g乙醇中CH键的数目为0.5NA D.常温常压下,8.0g甲烷含有的电子数为5NA 16.葡萄酸的结构简式为:

OH|OH|,下列有关葡萄酸的说法不正确的是( )

HOOC—CH—CH—COOHA.葡萄酸的分子式为:C4H6O6 B.1mol葡萄酸最多消耗4molNaOH C.葡萄酸完全燃烧的产物是CO2和H2O

D.葡萄酸既能与乙醇发生酯化反应,也能与乙酸发生酯化反应

17.某同学在研究前18号元素时发现,可按原子序数由小到大的顺序排成如图所示的“蜗牛”形状,图中每个弧线上的“·”代表一种元素,其中起点O代表氢元素。下列说法中正确的是( )

A.A、B、C、D都是非金属元素 B.虚线相连的元素处于同一族

C.稳定性:H2DH2A D.A、B两种元素组成化合物的化学式一定为B2A

3

18.下列操作不能达到实验目的的是( ) A B C 实验目的 证明非金属性:ClC 证明氧化性:O2S 探究温度对化学平衡的影响 实验操作 将盐酸滴入大理石中,有气泡产生 将O2通入H2S溶液中 将装有颜色相同的NO2和N2O4混合气体的两个烧瓶分别浸入冷水和热水中 D 比较乙醇分子中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性 19.下列装置或操作能达到实验目的的是( )

将颗粒大小相同的钠分别与乙醇、水反应

A.除去乙醇中的乙酸 B.形成原电池 C.制取乙酸乙酯 D.石油的分馏

1120.往10mL0.2molLNaI溶液中滴加4~5滴0.1molLFeCl3溶液后,再进行下列实验,可证明FeCl3溶液和NaI溶液的反应为可逆反应的是( ) A.再滴加AgNO3溶液,观察是否有AgI沉淀产生 B.加入CCl4振荡后,观察下层液体颜色

C.加入CCl4振荡后,取上层清液,滴加AgNO3溶液,观察是否有AgCl沉淀产生 D.加入CCl4振荡后,取上层清液,滴加KSCN溶液,观察是否出现红色

第Ⅱ卷 非选择题(共60分)

21.(16分)

下表是元素周期表前三周期,针对表中的①~⑧元素,回答下列问题:

(1)元素④在周期表中的位置是_____________。

4

(2)在这些元素原子中,得电子能力最强的是__________(填元素符号)。

(3)单质化学性质最不活泼的元素是______(填元素符号),元素②原子结构示意图为_________。 (4)元素⑥、⑦形成的氢化物中,沸点高的是__________(填化学式)。 (5)元素①的最高价氧化物对应的水化物所含化学键的类型是__________。

(6)元素⑤最简单的氢化物和最高价氧化物对应的水化物相互反应的产物是_______。 (7)写出元素③的单质与稀盐酸反应的离子方程式___________。 22.(14分)

Ⅰ.某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据,将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15mL5%的H2O2溶液的大试管中,并用带火星的木条测试,结果如下:

MnO2 粉末状 块状 触摸试管情况 很烫 微热 观察结果 剧烈反应,带火星的木条复燃 反应较慢,火星红亮但木条未复燃 反应完成所需的时间 3.5min 30min (1)写出大试管中发生反应的化学方程式:__________,该反应是______反应(填放热或吸热)。 (2)实验结果表明,催化剂的催化效果与__________有关。

Ⅱ.某可逆反应在体积为5L的密闭容器中进行,0~3分钟各物质的物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体)

(3)该反应的化学方程式为___________。

(4)反应开始至2分钟末,用B的浓度变化表示的反应速率为______________。 (5)能说明该反应已达到平衡状态的是__________(填字母符号)。 A.v(A)2v(B) B.容器内压强保持不变

C.2v(A)逆v(B)正 D.容器内混合气体的密度保持不变

5

(6)在密闭容器里,通入amolA(g)、bmolB(g)、cmolC(g),发生上述反应,当改变下列条件时,反应速率会减小的是____________(填字母符号)。 A.降低温度 B.加入催化剂 C.增大容器体积 23.(14分)

硫铁矿烧渣是一种重要的化工生产中间产物,主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO,还有少量的SiO2、CuO。下面是以硫铁矿烧渣为原料制备FeSO47H2O并回收Cu的流程:

(1)“酸溶”时为提高硫铁矿烧渣的溶解速率,可采取的措施有______(填写一种)。“酸溶”过程中Fe2O3溶解的离子方程式为_________。

(2)“滤液Ⅰ”中含有金属阳离子有Cu、__________。

(3)由“滤渣Ⅱ”回收Cu时应选择的试剂X是__________(填字母符号)。 A.盐酸 B. C.稀硫酸

(4)流程中的“操作”依次为蒸发浓缩、______、过滤和洗涤(填操作名称);洗涤的目的是________。 (5)补血剂药片的有效成分是硫酸亚铁晶体FeSO47H2O,用酸性KMnO4溶液(浓度为

20.0100molL1)测定补血剂药片中铁元素含量的原理是:

3Fe2MnOMn2H2O(未配平且药片中其他成分跟KMnO4不反应)。 4HFe1实验测得10片的补血剂药片共消耗amL0.0100molLKMnO4溶液,则每片补血剂药片中含有

FeSO47H2O的质量为(用含a的代数式表示)_____________。

24.(16分)

氯化亚砜SOCl2在农药、制药行业中用途广泛。某化学研究性学习小组通过查阅资料,设计了如下图所示装置来制备SOCl2。

6

已知:①SOCl2是一种液态化合物,沸点为77℃

②SOCl2遇水剧烈反应,液面上产生白雾,并有刺激性气味的气体产生 ③实验室合成SOCl2原理:SO2Cl2SCl2请回答以下问题:

(1)仪器c的名称是______________,f中的最佳试剂是______________(填字母符号)。 A.碱石灰 B.浓硫酸 C.NaOH溶液 D.无水氯化钙

(2)实验室用浓盐酸与MnO2粉末反应制Cl2的化学方程式为____________。 (3)SOCl2与水反应的化学方程式为_______________。 (4)下列三种制备SO2的方案中最佳选择是___________. 方案 发生装置 甲 乙 丙 2SOCl2

所选试剂 70%H2SO4 K2SO3粉末 18.4molL1H2SO4铜片 4molL1HNO3 Na2SO3粉末 (5)装置g中产生的Cl2经过e、d后进入三颈烧瓶,e中的试剂为_____________。

(6)实验结束后,将三颈烧瓶中混合物分离开的实验操作是_______(已知SCl2的沸点为50℃);若反应中消耗Cl2的体积为6mL(已转化为标准状况,SO2足量),最后得到4.76gSOCl2,则SOCl2的产率

7

为_____________(已知产率=

实际产量100%)。

理论产量宁德市2019-2020学年第二学期高一期末检测

化学科评分标准与评分细则

总说明:

1.本答案及评分说明供阅卷评分时参考使用,考生若写出其他正确答案,可参照本说明给分。

2.化学方程式(包括离子方程式)中的化学式、离子符号写错,不得分;化学式、离子符号书写正确,但未配平、“↑”“↓”未标、必须书写的反应条件未写(或写错)等化学用语书写规范错误的,每个化学方程式累计扣1分。

3.化学专用名词书写错误均不得分。

本题包括20小题,每小题2分,共40分。每小题只有一个选项符合题意。 题号 答案 题号 答案 1 B 11 C 2 A 12 C 3 A 13 D 4 C 14 B 5 B 15 B 6 D 16 B 7 D 17 B 8 C 18 A 9 C 19 D 10 B 20 D 21.(16分)

(1) 第三周期 ⅣA 族(2分) (2) O(2分)

(3) Ar(2分)

(4) H2O或H2O2(2分)

(2分)

(5) 离子键、共价键(2分) (写对一个得1分)

3(6) NH4NO3或 铵(2分) (7) 2Al6H2Al3H2(2分)

22. (14分) (1)(2分)2H2O2MnO22H2OO2; 放热(2分)

(2)催化剂的表面积大小(2分) (3) 2AB12C(2分)(写等号扣一分)

1

(4) 0.1molLmin(2分)

8

(5) B (2分);

(6) A C(2分)(选对一个得1分) 23.(14分)

(1)将硫铁矿烧渣粉碎、适当提高温度、适当增大硫酸的浓度等。(2分)

Fe2O36H2Fe33H2O(2分)

(2) Fe3、Fe2(2分)(写对一个得1分) (3)C (2分)

(4) 冷却结晶 (2分) ; 除去附着在晶体表面的杂质(2分)

(5) 1.39a103g(2分)

24.(16分)

(1)球形冷凝管或冷凝管(2分);A(2分) (2)MnO24HCl(浓)MnCl2 Cl22H2O(2分)

(3)SOCl2+H2OSO2+2HCl或SOCl2+2H2OH2SO3+2HCl(2分)(4)甲 (2分) (5)饱和食盐水 (2分)

(6)蒸馏 (2分) ; 50.0%或0.50(2分)

9

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