常见阳离子的检验实验报告
篇一：常见离子检验 1.常见阳离子的检验 检验操作
1．检验溶液中含有Fe3+的实验操作：
取少量溶液置于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，则证明溶液中含有Fe。 2．检验溶液中含有Fe的实验操作是：
取少量溶液置于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液不变色，在加入几滴氯水后溶液变红，则证明溶液中含有Fe。 3．验证溶液中有铁元素的实验操作是：
取少量溶液置于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液不变色，在加入几滴氯水后溶液不变红，则证明溶液中不含+铁元素。
4．检验溶液中含有NH4的实验操作是： + 2+2+ 3+
取少量溶液置于试管中，加入氢氧化钠后加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝则证明溶液中含有NH4+。 5．如何检验SO42-
取少量溶液置于试管中，加入盐酸无现象，在加入BaCl2溶液产生白色沉淀则证明溶液中有SO42-。 （补充：加入盐酸的作用 防止Agcl 干扰 ） 6．如何检验Cl -
取少量溶液置于试管中，加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，再加入H NO3后沉淀不溶解则证明溶液中含有Cl-。 二、实验室常见操作 1． 气密性检验
(1)装置形成封闭体系→操作(微热、手捂、热毛巾捂、加水等) →描述现象→得出结论； (2)微热法检查的关键词是封闭、微热、气泡、水柱； (3)液差法的关键词是封闭、形成液差。 甲
①实验开始前，某同学对甲实验装置进行了气密性检查，方法是：
关闭活塞，从长颈漏斗加水至浸没长颈漏斗的下端，继续加水形成一段水柱，一段时间水柱无变化则证明装置气密性良好。
①实验开始前，某同学对乙实验装置进行了气密性检查，方法是：
关闭分液漏斗活塞，将导管插入水中用酒精灯微热烧瓶，
导管口有气泡冒出，停止加热导管内出现一段水柱，证明气密性良好。 2．气体的收集
依据：根据气体的溶解性或密度 ①
② ③ ④ ⑤ ⑥3．气体的净化、干燥 4、尾气处理
直接吸收 燃烧处理袋装防倒吸吸收 ? 防倒吸装置 4．溶液中晶体析出的方法：
如何从NaCl溶液中得到NaCl晶体 ----------蒸发结晶
如何从KNO3溶液中得到KNO3晶体 ------蒸发浓缩→冷却结晶
蒸发结晶（溶解度随温度变化很小，如：NaCl）、蒸发浓缩、冷却结晶（溶解度随温度变化比较大，如：KNO3） 5．沉淀的洗涤
向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀，使水自然流出，重复操作2—3次
6．中学化学常见的试纸：PH试纸、KI淀粉试纸、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸 ①红色石蕊试纸：定性检验碱性。 ②蓝色石蕊试纸：定性检验酸性。
③pH试纸：定量检验 酸/碱 性的强弱(粗测)。（精确到
1） ④pH计：定量检验 酸/碱 性的强弱(细测)。（精确到0.1） ⑤品红溶液：检验SO2等有 漂白 性的物质。 ⑥湿润淀粉—KI试纸：检验Cl2等有氧化性的物质。 (2)使用方法
①检验液体：取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测液的玻璃棒(或胶头滴管吸取待测液点在试纸中部，观察试纸颜色变化。（若是PH试纸与标准比色卡对比） ②检验气体：一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，并使其接近盛气体的试管(或集气瓶)口，观察颜色变化。 7．滴定终点的判断（NaOH标准液滴定未知浓度的HCl） 当加入最后一滴NaOH后，溶液由无色变为红色且半分钟内溶液不变色。
篇二：常见物质及离子的检验 常见物质及离子的检验 （一）常见气体的检验 （二）常见离子的检验 思考1：离子在溶液中能否共存
1.下列各组中的物质，能在溶液中大量共存的是（ ） A. KNO3 NaCl NaOHB. KOH Na2CO3 HCl C. KNO3 NaOH FeCl3D. AgNO3 BaCl2 HNO3
体验思路：能否共存就是离子间能否反应，离子的鉴定
也是利用其发生的复分解反应，B项CO32-和盐酸电离的H+反应放出气体，C项Fe3+和NaOH电离的OH-反应产生红褐色沉淀，D项Ag+和Cl-反应产生白色沉淀，故答案为A。 思考2：推断可能存在的离子
2.有一包白色固体，可能含有Na2CO3、CuSO4、CaCl2、Na2SO4、NaCl等物质中的一种或几种，现取部分该固体溶于水，可得到澄清的无色溶液，再向其中加入BaCl2产生白色沉淀，再加入足量HNO3沉淀部分消失，回答：
（1）该固体一定含有、一定不含 、可能含 ； （2）写出其中两个反应的化学方程式。
思路：物质的推断应该看成离子的推断，离子是由物质电离的，离子有物质必然有。由第一步得到澄清的无色溶液，推断无CuSO4因为它电离的Cu2+在溶液中为蓝色，加BaCl2产生白色沉淀且加硝酸后部分溶解，则必有两种以上沉淀，不溶的部分必为BaSO4，溶的部分为BaCO3，所以Na2CO3 、Na2SO4一定有，又因为Na2CO3和CaCl2不能共存，所以CaCl2一定没有，剩下NaCl可能有。这样后面的两个反应也很明显了。
过程：（1）Na2CO3 、Na2SO4；CuSO4、CaCl2；NaCl （2）略。
思考3：设计鉴别离子的试验方案
3.如上题，体验2中NaCl是可能含有的物质，请设计实验证明其是否存在。 思路：本实验实际为检验Cl-是否存在，所以很多同学马上想到：加入AgNO3
溶液和稀硝酸，但却没有考虑到溶液中已经有CO32-和SO42-硝酸虽可溶解掉CO32-但AgSO4微溶于水且不溶于硝酸，在溶液中也可能会产生沉淀干扰Cl-检验，所以应先设计方案除去SO4，这样就想到了先加Ba(NO3)2溶液除去SO4再加AgNO3溶液和稀硝酸就可以确定Cl-是否存在了。 小结： 通过上述三个体验题，相信大家应该有了一些解题的感觉，那就是解答离子检验相关的题目时，一定要认真审题，把握细节（各种离子的特性如颜色、生成沉淀等，这些往往是解题的突破口），从细节入手，周密思考，解题思路自然就会水到渠成了。另外，体验1、2、3是三个不同类型的题目，是考察离 2-2-
子检验的常见三种方式。一般来说，体验1、2类型的题目相对要简单一些，但容易让人疏忽出错；而体验3这种题型有一定的开放性，但解题时一定要把握简洁、严密的准则。 练习1
1.现有两瓶无色溶液，分别为盐酸和硫酸，请选择合适
的方法鉴别 ( ) A．分别加入碳酸钠 B. 分别加入硝酸银
C. 分别加入氯化钡 D. 用pH试纸分别测定溶液的pH值 练习2
某溶液中只含有Na2SO4、Na2CO3和NaCl三种溶质。欲证明其中SO42-、CO32-、Cl-三种阴离子确实存在，我们设计了如下实验，请你认真填写下面的实验报告。 练习题答案 练习1 指点迷津
本题涉及了Cl-和SO42-两种离子的鉴定和鉴别。 练习略解： 答案为：C。 练习2
指点迷津 常见离子SO42-、CO32-、Cl-的检验，理解了大思路里的总结就不难
了。另外要注意思维的严密，谨防出错。
练习略解： 稀HNO3；Ba(NO3)2；SO42-；AgNO3；Cl-。 例1：实验室有NaI、Na3PO4、NaNO3因失落标签，在一一加以鉴别时，应选用的试剂组是 A AgNO3溶液，稀硝酸 B AgNO3溶液、稀硫酸 C AgNO3溶液，浓硝酸 D AgNO3溶液 分析：鉴别I、PO43、NO3，三种离子，可用AgNO3溶液和稀硝酸，因为AgI和Ag3PO4，
－ － －
都是不溶于水黄色沉淀，而Ag3PO4会溶于酸。硫酸会与AgNO3产生少量沉淀，所以不宜用硫酸酸化。 答案：A 例2：有一学生在鉴别NaCl、Na2SO4、Na2CO3、NaBr四种无色溶液时，将四种溶液各取少
许分别加入少量AgNO3溶液，一个产生浅沉淀（Na2CO3）另一个不溶解，不能鉴别NaCl和Na2SO4，请你分析原因，并提出改进的方法，
答：因为Ag2SO4微溶于水，也不溶于酸，所以Na2SO4加AgNO3溶液产生沉淀，加HNO3
沉淀不溶解，因此有硫酸盐分盐酸盐在一起进，不能用NgNO3溶液来鉴别，改进的方法是（用图表法表示）： 习题： 1．下列各组(原文来自： 小 草 范 文 网:常见阳离子的检验实验报告)药品中用一种试剂就能将它们鉴别的是（ ） A Na2CO3、Na2SO4、NaCl B NaCl、NaBr、NaI C H2SO4、HCl、HNO3D HCl、NaCl、NaBr 答案：B
2．可用来鉴别溴蒸汽和二氧化氮气体的试剂是（ ） A 亚硫酸B 紫色石蕊试液C 蒸镏水 D 硝酸银溶液 E 淀粉碘化钾溶液 答案：C、D
3．为实现中国XX年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定含盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾
（KIO3）形式存在。已知在溶液中IO3和I发生反应：I03＋5I＋6H＝3I2＋3H20 ， － － － － ＋
篇三：常见离子检验
(一)常见阳离子的检验方法 常见阴离子的检验方法 注意：
1．若SO42-与Cl-同时检验，需注意检验顺序。应先用Ba(NO3)2溶液将SO42-检出，并滤去BaSO4，然后再用AgNO3检验Cl-。
2．检验SO32-的试剂中，只能用盐酸，不能用稀硝酸。因为稀硝酸能把SO32-氧化成SO42-。
3．若Ag+和Ba2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag+检验出并滤去沉淀，然后再用稀硫酸检验Ba2+。
4．若Ag+和Ba2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag+检验出
因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容