山东省潍坊市2020届高三理综(化学部分)4月模拟考试(潍坊市二模,无答案)

模，无答案）

本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共12页，满分300分，考试用时150分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在答题卡规定的地方。

第I卷（必做题，共107分）

注意事项：

1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。只答在试卷上不得分。

2．第1卷共20道小题，1-13题每小题5分，14-20题每小题6分，共107分。 以下数据可供答题时参考：

相对原子质量：H1 C 12 N 14 0 1 6 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ti 48 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137

一、选择题（本题包括13道小题，每小题只有一个选项符合题意） 7．下列说法正确的是

A．淀粉和纤维素的最终水解产物都是葡萄糖，二者互为同分异构体 B．高纯度的二氧化硅是制备光导纤维、太阳能电池板的主要材料 C．石油的分馏、裂化、裂解都属于化学变化 D．合金材料中可能含有非金属元素

8．短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置如右图 所示，其中Q是无机非金属材料的主角。下列判断正确的是 A．离子半径：T< WB．等物质的量的W、G单质分别与足量铁粉反应，后者消耗的铁粉多 C．最简单气态氢化物的热稳定性：QD．T和G组成的化合物溶于水，其水溶液呈中性

9．下列两种物质间发生反应，消耗等物质的量的酸，产生气体最多的是

A．木炭与浓硝酸 B．铜与稀硝酸 C．锌与稀硫酸 D．木炭与浓硫酸

10．已知一紫罗兰酮的结构简式是

A.其分子式为C13H18O

B．能使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液退色 C．属于芳香族化合物

D．能发生加成反应、取代反应、水解反应 11．根据下列操作及现象，所得结论正确的是

，关于该有机物的说法正确的是

12．下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是

＋

A.c（NH4）相等的NH4HCO3、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：

B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：

C．1．0molL1Na2CO3 溶液中：

D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中： 13．

kJmol。在2L恒容密闭容器中各物质的

浓度随时间变化的曲线如图所示。下列说法 错误的是

A．前25min内反应放出的热量为46.lkJ B．第25min改变的条件是将NH3从反应体 系中分离出去

C．若第60min时反应又达到了平衡，则时段 Ⅲ改变的条件是降低温度

D．若时段I中投入物质的浓度为原来的2 倍，则反应物的转化率增大，平衡常数不 变

28．（18分）钛被誉为“二十一世纪的金属”，用途广泛。按下图所示组成的产业链可以大大提高资源利用率并能减少环境污染。请回答下列问题：

1

(1)已知中FeTiO3元素的化合价为+3，钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的过程中________元素被氧化，每生产1. 9kgTiCl4 消耗Cl2在标准状况下的体积为________L。

则金属Mg还原TiCl4制取金属Ti (s)的热化学方程式为___________. (3)某化学兴趣小组探究外界条件对合成甲醇反应的影响。

①在300℃时，向体积为1L的密闭容器中加入2mol H2和1mol CO，CO和 CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。

则从反应开始到建立平衡，v(H2)为___________ ； 该温度下数为为___________

。

的化学平衡常

②在其它条件不变，只改变其中的一个条件，该小组同学 根据实验绘制如下图像，其中与事实相符的是为___________（填 序号）。

(4)电解饱和食盐水是氯碱工业的基础。

①电解饱和食盐水的离子方程式为为___________ 。

②电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，盐酸的作用为为___________。（用必要的离子方程式和文字说明） 29．（17分）随着我国工业化水平的不断发展，解决水、空气污染问题成为重要课题。 (1)汽车尾气的大量排放是造成空气污染的重要因素之 一，发展燃料电池汽车可以有效地解决上述问题。直接甲醇燃 料电池(DMFC)不会产生有害产物，能量转换效率比内燃机 要高2～3倍，电池结构如右图所示，c处通入的物质为 为______，外电路中电子从为______到为______(填“A”或

“B”)移动，写出电池负极的电极反应方程

2－

(2)工业废水中常含有一定量的Cr2O7，会对人类及生

2－

态系统产生很大损害，电解法是处理铬污染的常用方法。该法用Fe做电极电解含Cr2O7的酸性废水，电解时，在阴极上有大量气泡生成，并产生Cr(OH)3、Fe(0H)3沉淀。

2－

①反应中，1molCr2O7完全生成Cr(0H03沉淀，外电路通过电子的物质的量为为_________ mol。

②常温下，Cr(OH)3的溶度积

，当Cr浓度小于105molL1时

3＋

可认为完全沉淀，电解完全后，测得溶液的pH=6，则该溶液过滤后为___________（填“能”或“否”）直接排放。

(3)含氨废水易引发水体富营养化。向NH4Cl溶液中加入少量NaOH固体，溶液中

________（填“增大”“减小”或“不变”）；25C时，NH3.H2O的电

离平衡常数

，该温度下,1molL1o

的NH4Cl溶液中

（已知）

30．（18分）某化学研究小组探究溴化亚铁水溶液与氯气反应。 (1)该小组同学用下图所示装置制取干燥纯净的氯气。

仪器A的名称是________，装置C中的试剂是________，装置F的作用是________；写出制备氯气的离子方程式________。

(2)该小组同学对Cl2与FeBr2溶液的反应进行实验探究。 【实验过程】

向l00mL0. 1molL的溶液缓缓通入100 mLCl2（标准状况），溶液由浅绿色逐渐变黄色；继续通人Cl2，溶液黄色加深，变为棕黄色。 【提出假设】上述现象发生的原因可能是：

2＋3＋－

假设1：Cl2先将Fe氧化生成Fe，溶液逐渐变黄色，Cl2再把Br氧化成Br2，溶液变为棕黄色。

－2＋3＋

假设2：Cl2先将Br氧化生成Br2，溶液逐渐变黄色，Cl2再把Fe氧化成Fe，溶液变为棕黄色。

【实验方案】

方案甲：设计实验验证由浅绿色逐渐变黄色的原因________（说明 实验操作、现象和结论）。

方案乙：设计对比实验验证氧化性顺序

1

3＋

根据实验得出Cl2、Fe、Br2氧化性由强到弱的顺序为________，上述假设合理的是________。

(3)若向含有0.1 molFeBr2的溶液中通人0.1molCl2充分反应，写出反应的离子方程式：________ 。

【选做部分】

共7道题，考生从中选择l道化学、1道生物和l道物理题作答。 31．（12分）【化学一化学与技术】（未命题） 32.（12分）【化学一物质结构与性质】

根据物质结构与性质的关系，请回答下列问题：

(1)基态铬(Cr)原子的价电子排布式是________，这样排布使整个体系能量最低，原因是________。

(2)氨水中存在多种形式的氢键，其中与“氨极易溶于水”这种性质相关的氢键可表示为：_________。解释NH3分子中键角大于H2O中的键角的原因是_________ 。 (3)下列各项的比较中正确的是_________。 A．第一电离能：Mg>AI B．电负性：P>Ge C．稳定性：AsH3>H2S D．金属性：20X30Y (4) Fe单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞 结构如图所示，体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的 Fe原子个数之比为_________。 33．（12分）【化学一有机化学基础】

M是一种重要的粘合剂，其合成路线如下：

请回答下列问题：

(l)物质C中所含官能团的名称是_________。

(2) H→I的反应类型是_________；检验物质B常用的试剂是_________。 (3) C→D、D→E的反应顺序不能颠倒的原因__________________。 (4)写出与G具有相同的官能团的同分异构体的结构简式：_________。 (5)写出E→F的化学方程式：_______________________________。