暑假自主检测

第Ⅰ卷 单项选择题 (50分）

1．

230

Th和

232

Th是钍的两种同位素，Th可以转化成

232233

U．下列有关Th的说法正确的是

A．Th元素的质量数是232 B．Th元素的相对原子质量是231 C．Th转化成

232

233

U是化学变化 D．Th和

230232

Th的化学性质几乎相同

2．下列说法中正确的是 A．胶体带电荷，而溶液呈电中性

B．胶体区别与其他分散系的本质特征是分散质粒子的大小 C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 D．醋酸、纯碱、石灰石分别属于酸、碱、盐 3．实验中的下列操作正确的是

A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道 C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干

D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

4．不能用胶体的知识解释的现象是 A. 豆浆中加入石膏做豆腐 B. 在海水与河水交界处，易形成三角洲 C. 清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线） D. 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀 5．下列反应的离子方程式正确的是 A．氨气通入醋酸溶液

CH3COOH+NH3 = CH3COONH4

H+OH = H2O

+

2+

+

-

B．澄清的石灰水跟盐酸反应 C．碳酸钡溶于醋酸 D．金属钠跟水反应

BaCO3+2H = Ba+H2O+CO2↑ Na+2H2O = Na+2OH+H2↑

+

-

6．在无色透明溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是 A．Cu、Na、SO4、Cl

--2+

2+

+

2--

B．K、I、H、NO3

2+

+

--

+-+-

C．OH、HCO3、Ca、Na

+

D．Ba、Na、OH、NO3

7．下列说法正确的是

A．离子化合物中一定含有金属阳离子 B．含有共价键的化合物一定是共价化合物 C．在酸碱盐中，碱与盐一定属于离子化合物 D．离子化合物中一定存在离子键

8．某溶液中有Mg、Fe、Fe和Al四种阳离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，过滤，再在滤渣中加入过量的盐酸，所得溶液中大量增加的阳离子是 A．Mg B．Fe C．Fe D．Al 9．下列各组物质的溶液，两者相互滴加现象不同的是

A．FeCl3和NaOH B．NaHCO3和HCl C．NaAlO2和HCl D．AlCl3和NH3·H2O 10.同周期的X、Y、Z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是： HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是

A．原子半径：X＞Y＞Z B．单质的非金属性：X＞Y＞Z C．气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z D．原子序数：X＜Y＜Z

11．核内中子数为N的R离子，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量为

nn(AN10)mol(AN8)molA、 B、

A16A16

nC、 D、 (AN2)mol(AN6)molN

12．下列说法正确的是

A．二氧化硫通入石蕊试液中，溶液先变红，后褪色

B．少量二氧化硫通入漂白粉溶液中的化学方程式：SO2+H2O+Ca(ClO)2==CaSO3↓+2HClO C．亚硫酸钠溶液使溴水褪色的离子方程式：SO3+H2O+Br2==SO4+2H+2Br D．亚硫酸钠溶液中加入的离子方程式：SO3+2H== SO2↑+H2O

13.已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是

A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小 B．W与X形成的化合物中只含离子键 C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点

D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3

2—

+

2—

2—

+

—

2+

2+

2+

3+

3+

2+

2+

3+

3+

14．下列说法正确的是 A．在铜、锌和稀硫酸构成的原电池中，铜是负极 B．食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率

C．锌与稀反应时，加入少量水能减慢产生氢气的速率 D．2mol SO2与 1mol O2混合一定能生成2mol SO3

15．某固体酸燃料电池以Ca(HSO4)2固体为电解质传递H，其基本结构见下图，电池总反应可表示为2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是 A．电子通过外电路从b极流向a极

B．b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e===4OH C．每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2 D．H由a极通过固体酸电解质传递到b极 16．下列说法正确的是

A．苯分子中含有三个碳碳双键 B. 将乙酸和乙醇混合加热制取乙酸乙酯 C．葡萄糖能够发生银镜反应 D. 糖类、油脂、蛋白质均能发生水解 17．下列反应达平衡后，增大压强或升高温度，化学平衡都向正反应方向移动的是 A．2NO2(g)B．3O2(g)C．H2(g)+I2(g)D．NH4HCO3(s)

N2O4(g) (正反应为放热反应) 2O3(g) (正反应为吸热反应)

2HI(g) (正反应为放热反应)

NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) (正反应为吸热反应)

＋

－

－

＋

18．对下列事实的解释错误的是 A．向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H2S04具有脱水性 B．浓在光照下颜色变黄，说明浓不稳定

C．常温下，浓可以用铝罐来贮存，说明铝与浓不反应 D．鉴别稀硫酸和浓硫酸既简单，又可靠的方法是用玻璃棒各蘸一点滴在纸上 19．下列五种化合物中，能够发生酯化、加成和氧化三种反应的是 ①CH2=CHCOOH ②CH2=CHCOOCH3 ③CH2=CHCH2OH ④CH3CH2CH2OH ⑤CH3CHOHCH2CHO

A.①③④ B. ②④⑤ C.①③⑤ D.①②⑤ 20.下列有关日常生活中的化学知识，说法错误的是

A.用完的干电池应回收处理，不可以随意丢弃在垃圾中 B.增加摩托排气管的长度可以降低尾气中CO和NO的含量 C.目前国内销售的加碘食盐中，碘是以KIO3的形式存在 D.应尽量减少含磷洗涤剂的生产，以免导致水中的藻类过度生长 21.关于可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态说法正确的是

①该反应在该条件下进行到最大限度②正，逆反应速率相等③正，逆反应速率都为零 ④各物质的含量不变⑤反应达到静止状态⑥反应物达到了最大转化率 A. ①③④⑥ B.①②④⑥ C.①②④⑤⑥ D.全部 22.对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO3 B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，一定有SO4 C、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4 D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，一定有Ba

＋

2＋

-2-2+

+

2-2-

23．已知X、Y、Z、W四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于四种元素的描述，不正确的是

A.原子半径：X＞Y＞Z＞W

B.原子序数：Y＞X＞Z＞W

2--

C.原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞X D.金属性：X＞Y，还原性：W＞Z 24．设NA为阿伏加德罗常数。下列说法中，正确的是

A．1 mol Na2SO4溶于水，所得溶液中Na的数目为NA B．17 g NH3中含有中子的数目为10 NA

C．20℃、101kPa，5.6L乙烯含有氢原子的数目为NA

D．0℃、101kPa，11.2 L H2和O2的混合气体中所含原子的数目为NA

25．甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸及NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成气体的体积比为甲∶乙=1∶2，则加入铝粉的质量为

A．5.4 g B．3.6 g C．2.7 g D．1.8 g

+

第Ⅱ卷 非选择题（50分）

26.（19分）用化学式回答 2 3 4 IA ① ② IIA ③ IIIA ⑤ IVA ④ VA ⑥ VIA ⑦ VIIA ⑾ ⑧ ⑨ 0 ⑩ (1)、化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图 ，非金属性最强的元素是____ （2）、②③⑤三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强的 （3）、用电子式表示④的最高价氧化物的形成过程。

④的气态氢化物的结构式为空间构型为，其与单质⑧发生反应的 类型为

（4）写出⑤的最高价氧化物与①的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式 向该元素和⑧号元素组成的化合物溶液中，缓缓滴 加NaOH至过量，现象为 请用离子方程式说明

（5）⑦⑧⑾三者的气态氢化物的稳定性由大到小排序 （6）写出⑦的最高价氧化物对应的水化物与铜反应的方程式 每生成标况下2.24L气体时，转移电子的物质的量 27.（11分）

I.密闭容器中一定量的混合气体发生反应：xA(g)yB(g)zC(g)，平衡时，测得A

的浓度为0.50mol·L－1，在温度不变时，把容器容积扩大到原来的2倍，使其重新达到平衡，A的浓度为0.30mol·L，则B的转化率___________（“增大、减小、不变”）；x+y ____z（“大于、小于、等于”）； C的体积分数________（“增大、减小、不变”）

-1

II．某温度时，2 L容器中X、Y、Z三种物质的量随时 间的变化如图所示。

由图中数据分析，反应开始至2min，Z的平均反应速率 为__________。

该反应的化学方程式为________________________

III．将物质A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：

3A(g)B(g)xC(g)2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5molL1，

c(A):c(B)=3:5，C的平均反应速率是0.1molL1min。

则（1）此时A的浓度_____________

(2)反应开始前放入容器中A、B物质的量________________； （3）x=___________________

28（8分）．A～I九种物质有如下框图所示的转化关系(部分生成物已略去)。A是由地壳中含量最多的金属元素形成的单质，C、D、E是常见的由短周期元素形成的气体单质，气体F与气体G相遇产生大量的白烟，B、H的焰色反应均为黄色。

请回答下列问题：

(1)A的化学式为，G的电子式为。 (2)A和B溶液反应的离子方程式为。 (3)E和B溶液反应的化学方程式为。

(4)检验I中阳离子的方法通常为：取少许I的溶液置于试管中，加入B的浓溶液，加热，将置于试管口，若，则证明含有该阳离子。 29．实验题（12分）

I. 某同学用10mol/L的浓盐酸配制250mL 1mol/L的稀盐酸，并进行有关实验。请回答下列问题：

（1）需要量取浓盐酸___________mL。

（2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有 。

（3）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中，错误的是(填代号)。 ①洗涤量取浓盐酸后的量筒，并将洗涤液转移到配制该溶液的仪器中 ②稀释浓盐酸的烧杯中含有少量蒸馏水 ③定容时，加蒸馏水超过标线，又吸出一部分 ④定容摇匀后，发现液面低于标线，又加蒸馏水至标线

II．氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水。利用下图所示实验装置可测定氨分子的组成（图中夹持、固定装置均略去）。回答下列问题。

⑪写出氨气与氧化铜反应的化学方程式 ⑫在A的锥形瓶中放入NaOH固体的目的是

⑬在干燥管B里不能选用的干燥剂是（填序号）___________________ A 碱石灰 B 生石灰 C 五氧化二磷 D 氢氧化钠 ⑭在C的玻管中观察到的现象是___________________________________

⑮待实验完毕后，若实验测得N2的体积（折算成标准状况）为aL，则被还原的氧化铜 的物质的量为mol；若测得干燥管D增重bg，则氨分子中氮、氢的原子个 数比为_____________________________（用含a、b字母的代数式表示）