铁及其化合物教案

1．铁单质的化学性质及其应用

2．铁的重要化合物（铁的氧化物、氢氧化物和铁的盐）主要性质及其应用 3．熟练并掌握Fe（Ⅱ）与Fe（Ⅲ）的相互转换 4．掌握Fe2+、Fe3+离子的检验 5．铁及其化合物的综合运用

② 教学重点：

1．铁三角的相互转化的知识综合与判断

2．Fe2+、Fe3+的性质检验及其重要实验的综合

3．以铁及其化合物知识为载体，综合考查氧化还原反应、电化学、盐类水解及除杂等

4．＋２价铁与＋３价铁的性质

③ 教学难点：

1． 铁的化学性质

2． 不同价态铁的化合物间相互转化规律。

④ 教学方法：

1. 利用列表比较的方法，掌握铁的性质，培养学生的学习归纳能力

2．采用“引导——探究”的教学模式，以引导学生回忆已有的关于铁的知识来导入新课，层层深入，不断地让学生的思想活跃起来，深入到铁的氢氧化物和铁盐的学习中。

3. 采用“问题教学”的方式，在学生实验操作和进行实验探究时设计大量的疑问，不断引导学生思维，让学生主动思考和理解，发挥其综合知识的运用能力和归纳能力。

⑤ 教学过程：

1. 引入课题：日常生活中所使用最多的金属是什么？

2. 在教学过程中，通过课件习题及表格着重将本节课的知识重点和难点划分清楚，让学生有个心理准备，将难点变简单，掌握重点。

A． 铁的物理性质及化学性质（包括与水·酸·非金属·及盐的反应）。 B． 铁的氧化物及其氢氧化物。

C． Fe3+的检验，Fe2+和Fe3+之间的鉴别:颜色、与氢氧化钠反应、加硫

鉴别。

D． Fe2+和Fe3+之间的相互转化。 3.课堂练习及课后练习。

附录：课堂资料 一·铁： 名称 内容 项目 原子结构 在周期表位置 物理性质 O2 铁——最重要的过渡元素 与非 Cl2 金属 化 反应 S、I2 学 与水反应 性 与 与非氧性酸 酸 质 反 与氧化性酸 应 与盐反应 冶炼方法 用途 小结：1. 铁与 氧化剂反应生成Fe3+，如 等物质。 铁与 氧化剂反应生成Fe2+，如 等物质。 铁与 等反应生成四氧化三铁。

小结：2. Fe、Cu 、Fe3+ 、Cu 2+ 、Fe之间的相互反应

方程式 例 1.一定量Fe、Cu 加入到一定量三氯化铁溶液中，若反应后溶液中有Fe3+，则溶液中还有的离子是 ，固体 。若反应后溶液中尚有固体，则溶液中一定有 离子，一定没有 离子。

例2.把铜粉和过量的铁粉加入到热的浓中，充分反应后，溶液中大量存在的金属阳离子是 A.只有Fe2+ B.只有Fe3+ C.有Fe2+和Cu2+ D.有Fe3+和Cu2+

二·铁的氧化物及氢氧化物

1. 铁的氧化物 化学式 俗名 颜色状态 价态 溶解性 磁性 与酸反应 HCl HNO3 FeO（碱性氧化物） Fe2O3（碱性氧化物） Fe3O4 HI 与还原剂反应（CO、H2、Al、C） 稳定性 生成 Al与Fe3O4： CO与FexOy: FeO与H2： 高温熔融，过量的铁与氧气反应 2Fe+O2=2FeO 2Fe(OH) 3 Fe2O3 ＋3H2O 铁在氧气中燃烧 3Fe+2O2=Fe3O4 注意：Fe3O4中有1/3的Fe是 价，有2/3的Fe是 价，可写成 ，但不能认为Fe3O4是FeO和Fe2O3的混合物，实际上是纯净物。

2. 铁的氢氧化物 化学式 物理性质 化学性质 Fe(OH)2 白色，难溶于水的固体 ①与非氧化性强酸反应 Fe(OH)2+2H+===Fe2++2H2O ②与氧化性酸反应 3Fe(OH)2+10HNO3 === 3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O ③空气中放置被氧化 4Fe(OH)2+2H2O+O2 ==== 4Fe(OH)3 ① 煮沸蒸馏水，赶走溶解的氧气 ② 煮沸NaOH溶液，赶走溶解的氧气 ③ 配制FeSO4溶液，加少量的还原铁粉 ④用长滴管将NaOH溶液送入FeSO4溶液液面以下 Fe2++2OH-=== Fe(OH)2↓（白色） Fe(OH)3 红褐色，难溶于水的固体 （1）与酸反应 Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O （2）受热分解（不稳定性） 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O 实验室 制备 将NaOH溶液滴入Fe2(SO4)3溶液 Fe3++3OH-=== Fe(OH)3↓（红褐色）

三· Fe和Fe的检验及转化 溶液的颜色 氧化还原性 水解性 与碱反应 现象 反应方程式 Fe2+ Fe3+ 2+3+

加入KSCN溶液（写出反应现象及方程式 相互转化 小结：3. 不能与Fe2+ 、Fe3+共存的离子 不能与Fe3+共存的离子

因水解不能共存的离子 因发生氧化还原反应不能共存的离子 不能与Fe2+共存的离子

因水解不能共存的离子 因发生氧化还原反应不能共存的离子 小结：4. Fe2+ 、Fe3+的鉴别方法

＋＋

小结：5. Fe2溶液的保存方法是 ； Fe3溶液的配制方法是 。

四·铁三角

Fe、Br2、AlZn等I2等、Cl2等4等SOZnH2n、浓M、O3HNMn、Al、Fe2+Br2、Cl2、HNO3、浓H2SO4等2H+、Cu2+、S、Fe3+I、SO2、S、H2S、Cu、Fe等

小结：6.所包含的化学反应方程式

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五· 典型综合习题

1、下列物质可由相应的单质直接化合而成的是

①FeS ②CuS ③FeCl2 ④Al2S3 ⑤Fe3O4 ⑥Fe2O3

A、①③⑤ B、②③④ C、①④⑤ D、①②③④⑤

2、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，不会有三价铁生成的是 A、硫酸 B、氯水 C、锌 D、溴水

3、把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，所得溶液中的金属离子 A、是Fe3+和Cu2+ B、是Fe2+和Cu2+ C、是Fe2+和Fe3+ D、只有Fe2+

4、下列图象是表示铁跟一定量反应时，铁和铁之间物质的量（mo1）的关系，其中正确的是

5．要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的办法是

A.滴入KSCN溶液 B.通入氯气 C.加入铜粉 D.加入铁粉

6．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质

期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是 A．无水硫酸铜 B．硫酸亚铁 C． 食盐 D． 生石灰

7．苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色（Fe3+）。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有 A．氧化性 B．还原性 C．碱性 D．酸性

8．向溴化铁溶液中加入足量新制氯水，将溶液蒸干充分灼烧，最后得到的固体是 A.Fe2O3 B. FeCl3 C.FeCl3 和Br2 D. Fe(OH)3

＋＋

9．证明某溶液只含有Fe2而不含有Fe3的实验方法是 A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色

B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色

C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色 10、Fe 、Fe2+、（1）Fe3+三者之间的转化关系 Fe

② ③ ① ④

Fe2⑤ Fe3 ⑥ ① Fe→Fe2+

② Fe2+→Fe

③ Fe→Fe3+

④ Fe3+→Fe

⑤Fe2+→Fe3+ ⑥Fe3+→Fe2+ （2）主要应用 ①离子共存

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Fe2+与MnO4-、NO3（H+）、ClO等因发生 反应而不共存；Fe2+与OH、S2、CO32等因发生 反应而不共存；

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Fe3+与S2、I、HS、SO32等因发生 反应而不共存；Fe3+与HCO3、AlO2、CO32-等因发生

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反应而不共存；Fe3+与SCN因发生 反应而不共存；Fe3+与OH因发生 反应而不共存； ②盐溶液的存放 Fe2+的盐溶液： Fe3+的盐溶液： ③除杂方法

a、Fe2+ （Fe3+） b、Cu2+（Fe2+、Fe3+） ④制备无水FeCl3 HCl气流中 FeCl3·6H2O=========== FeCl3 + 6 H2O

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（3）、FeCl3、Fe2(SO4)3的水溶液蒸干所得剩余固体的区别。