第一单元测试题

第一单元测试题

说明：考试时间为90分钟，选择题答案填入表格中，其中附加题实验班必做，其他班不做

可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，P-31，S-16，Cl-35.5， Ar-40，K-39

一、选择题 （本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。） 1、以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇（酒精）的包装箱应贴的图标是

A B C D 2、下列实验操作中正确的是

A．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容

量瓶中

B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道 C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干

D．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试

剂瓶中

3、1mol O2在放电条件下发生下列反应：3O2放电2O3，如有30%O2转化为O3，则放电后混合气体对H2的相对密度是

A．16 B．17.8 C．18.4 D．35.6

4、在标准状况下①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是

a．体积②＞③＞①＞④ b．密度②＞③＞④＞①

c．质量②＞③＞①＞④ d．氢原子个数①＞③＞④＞②

A．abc B．bcd C．abcd D．cba 5、二硫化碳（CS2，标况下为液体）能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2，今用0.228g CS2在448mL O2（在标准状况下）中完全燃烧，反应后气体混合物在标准状况下的体积是

A．112mL B．224mL C．336mL D．448mL

6、实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是

A．1000mL，212g B．950mL，543.4g C．任意规格，572g D．500mL，286g

7、有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液80mL，这80mL溶液的物质的量浓度为

A．5mol/L B．6mol/L C．6.25mol/L D．6.75mol/L

8、将12mol/L的盐酸（ρ=1.10g/cm3）50mL稀释成6mol/L的盐酸(ρ=1.10g/cm3)，需加水的体积为

A．50mL B．50.5mL C．55mL D．59.5mL

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二、选择题 （本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分）

9、同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是

A．密度比为16:11 B．密度比为11:16 C．体积比为1:1 D．体积比为11:16 10、一组失去标签的溶液，不另加其他试剂（仅利用组内物质间反应）就能区别开来，这组溶液是

A、FeCl3、NaOH、KCl、Ba(NO3)2 B、NaCl、Na2CO3、KNO3、HCl

C、BaCl2、CuSO4、NaOH、NaCl D、Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3 11、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

—

A、100mL 0.1mol·L-1的稀硫酸中含有SO42个数为0.1NA B、1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10NA

C、2.7g金属铝与足量的盐酸反应，铝失去电子数为3NA D、12.4g白磷（分子式为P4）中含有磷原子数为0.4NA 12、下列两种气体的分子数一定相等的是

A、质量相等、密度不等的N2和C2H4 B、等体积等密度的CO和C2H4 C、等温等体积的O2和N2 D、等压等体积的N2和CO2

13、在0℃和101 kPa的条件下，将4.00 g 氩气、1.40 g 氮气和1.60 g 氧气混合，该混合气体的体积是

的密度是相同条件下氢气密度的

A．35倍 B．17.5倍 C．7倍 D．14倍 14、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是

A、定容时观察液面仰视 B、定容时观察液面俯视

C、有少量NaOH溶液残留在烧杯中 D、容量瓶中原来有少量蒸馏水

15、在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为

A．1:2:3 B．3:2:1 C．1:1:1 D．6:3:2

16、用密度为ρ1g/cm3，质量分数是ω的浓盐酸，配制成体积比为1:4的稀盐酸，密度为ρ2g/cm3，则所配制稀盐酸的物质的量浓度为 A．

1000ρρ2ω1000ρρ2ω1000ρω1000ρρω11112mol/L C．mol/L D．mol/L B．mol/L

ρ436.5(ρ4)182.5182.511衡水十四中2005/2006学年高一化学必修1第一单元测试题

班级 姓名 成绩

选择题答案（共56分） 题号 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 -2- 第二教育网试题精选

题号 答案 9 10 11 12 13 14 15 16 三、填空题（共35分）

17、（8分）右图所示a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作中各漏斗的下部插入容器中的示意图，请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置在实验中的应用，如：C与a组合，用于制取气体。 ① A与 组合，用于 ， ② B与 组合，用于 ，

③ B与 组合，用于 ，④ D与 组合，用于 。

18、（22分）某同学欲用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成500mL 0.5mol/L的稀H2SO4 （1）填写下列操作步骤：

①所需浓H2SO4的体积为

②如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒量取。

③将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的 里，并不断搅拌，目的是 。

④立即将上述溶液沿玻璃棒注入 中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液注入其中，并不时轻轻振荡。

⑤加水至距刻度 处，改用 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。盖上瓶塞，上下颠倒数次，摇匀。

（2）请指出上述操作中一处明显错误： 。 （3）误差分析：（填偏高、偏低、无影响）

操作②中量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将 ； 若容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度将 ； 操作⑤中，若定容时，眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将 。 19、(5分)200 mL 2.00 mol/L的Al2(SO4)3溶液中含有 mol Al2(SO4)3，Al3的物质的量浓度

为 ，SO42的物质的量浓度为 ，含Al3的物质的量为 ，质量为 。 四、计算题（共9分）

20、常温下，将20.0 g 14.0％的NaCl溶液，跟30.0 g 24.0％的NaCl溶液混合，得到密度为1.15 g/mL的混合溶液。计算：（结果保留三位有效数字）

(1)该混合溶液中NaCl的质量分数； (2)该混合溶液中NaCl的物质的量浓度； (3)1000 g水中需溶入多少mol NaCl才能使其浓度恰好与上述混合溶液的浓度相等。

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※附加题（共20分）：

1、（5分）在甲、乙、丙、丁四个烧杯里分别放入0.1mol的钠，氧化钠，过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的溶液中溶质的质量分数大小的顺序为（ ） *提示：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑；Na2O + H2O = 2NaOH；2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

A．甲＞乙＞丙＞丁 B．丁＜甲＜乙＝丙 C．甲＝丁＜乙＝丙 D．丁＜甲＜乙＜丙 2、（8分）在25℃，101kPa条件下，将15LO2通入10LCO和H2的混合气体中使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。

（1）若剩余气体的体积是15 L，则原CO和H2混合气中V（CO）= L V（H2）= L； （2）若剩余气体的体积是a L，则原CO和H2混合气中V（CO）：V（H2）= ； （3）若剩余气体的体积是a L ，则a的取值范围是 。 3、（7分）取1.5mol·L-1的硫酸11.5mL，投入0.4g镁条，再滴入1mol·L-1NaOH溶液，要将溶液中Mg2+全部沉淀下来，氢氧化钠溶液的用量至少是多少毫升?

衡水十四中2005/2006学年高一化学必修1第一单元测试题参考答案及评分标准

1、D 2、A 3、B 4、C 5、D 6、A 7、C 8、C 9、AD 10、C 11、D 12、B 13、A 14、AC 15、D 16、C 17．① c，制备气体 ② b，分液

③ d，过滤 ④ d 向酒精灯添加酒精（每空1分，②③可互换） 18、每空2分 (1)13.6mL； 20； 烧杯；

混合均匀，使热量迅速扩散；（或其它合理答案也得分） 500mL容量瓶（未写500mL不得分）； 1～2cm； （胶头）滴管

（2）溶液未冷却至室温就转移至容量瓶中 （3）偏低、无影响、偏高

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19、0.400mol；4.00mol/L；6.00mol/L；0.800mol；21.6g 5分(实验班未注意有效数字者本题总共扣1分，其它班级不扣分)

20、20.0% …………………………………………….… 3分(有效数字不是三位的扣1分)；

3.93mol／L ……………………………………….. 3分(有效数字不是三位的扣1分)； 4.27mol ……………………………………………. 3分(有效数字不是三位的扣1分) 附加题： 1、B 2、（1）5；5 4分 （2）（a-10）/（20-a） 2分

（3）103、 判断Mg不足量 ……………………….. 2分（未判断过量扣2分）

34.5mL ……………………………...…. 5分（结果不正确得0分） 用终态分析解得结果者，不需判断过量，得7分

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