氧化还原反应书写

其中加入适量的FeSO4可将ClO2-还原成Cl-，反应后溶液呈黄色，同时生成红褐色沉淀，则该反应的离子方程式________________________________________。

2、 写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式___________________________。 3、 将CuH溶解在适量的稀中，完成下列方程式书写

___CuH + ___HNO3 = ___Cu(NO3)2 + H2 + ___ ________+____ _________。 4、 消毒时，ClO2还可将Fe2+、Mn2+转化成Fe(OH)3、MnO2难溶物除去，请写出二氧化氯

与Mn2+反应的离子反应方程式____________________________________________。 5、 高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO

在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为_______________________，与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为__________________________，该电池的总反应的离子方程式__________________________________________。

6、 在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式

________________________。 7、 完成并配平下列离子方程式：___Al + ___NO3- +___ OH- +___H2O= _____NH3 + ___AlO2-

用电解法将废水中NO2-转换为N2除去，写出电极反应式________________________。 8、 配平下列方程式：__Cu2S + __HNO3 =__ Cu(NO3)2 +__ CuSO4 +__ NO2 +__NO + ___H2O 9、 写出在潮湿环境中KI与氧气反应的离子方程式：________________________________。 10、将二氧化硫气体通入到次氯酸钠溶液中的离子方程式________________________。 11、将二氧化氯气体通入到双氧水和NaOH溶液中的化学方程式_____________________。 12、KMnO4首先把Fe2+氧化为Fe3+，其本身被还原为MnO2，反应的离子方程式为______________________。若同时把调节PH=5，则所对应的离子方程式__________________ 13、配平下列离子方程式：___Fe3+ + ___Cl2 +__ ______ = _____FeO42- + ___Cl- + __ ____ 14、高锰酸钾溶液与硫酸锰溶液反应的离子方程式___________________________________。 15、FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质的离子方程式____________________________。 16、在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化

学方程式_____________________________________________________。

17、

1）该法工艺原理示意图如上。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3） 与盐酸反应生成 ClO2。发生器中生成 ClO2的化学方程式___________________________。 2）纤维素还原法制 ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物 D 与 NaClO3反应生成 ClO2。完成反应的化学方程式：

1、 （2014上海高考）硫在自然界中以游离态和多种化合态形式出现。硫的化合物大多具有氧化性或还原性。许多金属硫化物难溶于水。 完成下列填空：

（1）硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式。 ________________________________________________________ （2）石油化工的废气中有H2S。写出从废气中回收单质硫的两种方法（除空气外，不使用其他原料），以化学方程式表示。_________________________________

（3）室温下，0.1 mol/L的硫化氢溶液和0.1 mol/L的碳酸钠溶液，碱性更强的是___________，其原因是___________________________。 已知：H2S：Ki1＝1.3×10-7 Ki2=7.1×10-15 H2CO3：Ki1＝4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11

（4）向 ZnSO4溶液中滴加饱和H2S溶液，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀，用电离平衡原理解释上述现象。 _______________________________________。

（5）将黑色的Fe2S3固体加入足量盐酸中，溶液中有浅黄色固体生成，产物有___________、______________。过滤，微热滤液，然后加入过量氢氧化钠溶液，可观察到的现象是___________________________。

2、 （2014年江苏高考）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。

（1）将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如题20图—1所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：S2－—2e－＝S；（n—1）S+S2－＝Sn2－

①写出电解时阴极的电极反应

式： 。

②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成。

（2）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3 、FeCl2 、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如题20图—2所示。

①在图示的转化中，化合价不变的元素是 。 ②反应中当有1molH2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3＋的物质的量不变，需要消耗O2的物质的量为 。 ③在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有 。

（3）H2S在高温下分解生成硫蒸汽和H2。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如题20图—3所示，H2S在高温下分解反应的化学方程式为 。

3、 （2014年北京高考）碳、硫的含量影响钢铁性能，碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。

（1）采用装置A，在高温下x克钢样中碳、硫转化为CO、SO。

22

①气体a的成分是________________。

②若钢样中硫以FeS的形式存在，A中反应：3FeS+5O2

1_____ +3________。

（2）将气体a通入测硫酸装置中（如右图），采用滴定法测定硫的含量。

①HO氧化SO的化学方程式________________________________。

222②用NaOH溶液滴定生成的HSO，消耗z mLNaOH溶液，若消耗

24

1 mLNaOH溶液相当于硫的质量为y克，则该钢样中硫的质量分数为__________。 （3）将气体a通入测碳装置中（如下图），采用重量法测定碳的质量。

①气体a通过B和C的目的______________________________。

②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是_______________________。

4、 （2014安徽）Na、Cu、O、Si、Cl是常见的六种元素。

(1)Na位于元素周期表第 周期第 族；S的基态原子核外有 个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为 。 (2)用“>”或“<”填空：

第一电离能 离子半径 O2－熔点 酸性 Si S NaCl +H2SO4 Si

Na HClO4 (3)CuCl(s)与O反应生成CuCl(s)和一种黑色固体。在 25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1mol CuCl(s)，

22

放

热

44.4kJ

，

该

反

应

的

热

化

学

方

程

式

是 。

(4)ClO常用于水的净化，工业上可用Cl氧化NaClO溶液制取ClO。写出该反应的离子方程式，

2222并

标

出

电

子

转

移

的

方

向

和

数

目 。

5、 （2014泉州单科质检）生产生活中广泛涉及氧化还原反应。 （1）工业上冶炼下列物质通常不采用电解法的是 。

a．Na b．Mg c．Fe d．Ag

（2）右图为电解精炼铜的示意图，电极a为粗铜，则a连接电源的 极，b极的电极反应式为 。

（3）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应NaN + KNO → KO + NaO + X↑（未配平），

3322已知X为单质，在反应中NaN失去电子。则该反应的氧化剂为 ，

3X的化学式为 ，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。

（4）工业上制取高纯度MnO的某一步骤如右图所示

2

请写出该反应的离子方程式 。

6、 （2013全国II卷）氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌（含有Fe(II)、Mn(II)、Ni(II)等杂质）的流程如下：

提示：在本实验条件下，Ni(II)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO。

2回答下列问题：

（1）反应②中除掉的杂质离子是 ，发生反应的离子方程式为 ；在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是 。

（2）反应③的反应类型为 ，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有 。

（3）反应④形成的沉淀要用水洗，检查沉淀是否洗涤干净的方法是 。 （4）反应④中产物的成分可能是ZnCO·xZn(OH)。取干燥后的滤饼11.2g，锻烧后可得到产品

328.1g，则x等于 。

7、 （2013上海高考）已知氧化性Br＞Fe3+。FeBr溶液中通入一定量的Cl,发生反应的离子222方程式为：

a Fe2++b Br－+c Cl→d Fe3++ e Br+ f Cl－

22

下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是

A．2 4 3 2 2 6 B．0 2 1 0 1 2 C．2 0 1 2 0 2 D．2 2 2 2 1 4

8、 （2013上海杨浦调研）钒具有众多优异的性能，用途十分广泛，有金属“维生素”之称。 完成下列填空：

（1）将废钒催化剂(主要成分VO)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应，所得溶液显酸性、

25含

VO2+

、

K+

、

SO24

–

等

。

写

出

该

反

应

的

化

学

方

程

式 。

（2）向上述所得溶液中加入KClO溶液，充分反应后，溶液中新增加了VO+、Cl–。写出并配

32平该反应的离子方程式，并标出电子转移的数目和方向 。

（3）在20.00mL的0.1mol/LVO+溶液中，加入 0.195g锌粉，恰好完成反应，则还原产物可能2是 。

a．V b．V2+ c．VO+ d．VO2+

2

（4）已知VO能和盐酸反应生成氯气和VO2+。请再写一个离子反应方程式，说明还原性：SO2

253–

>Cl

–>VO2+ 。

9、 （2012南平）I．用尿素、氢氧化钠和水作为溶剂，预冷至零下 12℃，能将极难溶解的纤维素溶化为粘液。武汉大学张俐娜教授因此而荣获美国2011年度安塞姆·佩恩奖。

（1）尿素[CO（NH）]中元素原子半径最大的原子结构示意图为 ；能说明氧元素

22原子比氮元素原子得电子能力强的事实是 （填选项）。

A．在NO中氧元素显负价，氮元素显正价

2 B．HO的热稳定性比NH的稳定

23 C．常温下HO是液态而NH是气态

23 D．O比N易液化

22

（2）尿素在土壤中的脲酶作用下会水解生成碳酸铵或碳酸氢铵，若与碱性肥料混合施用，会造成氮元素损失，请用离子方程式解释其原因 ； 已知： 20℃时，HCO：K=4.2×10-7；K=5.6×10-11；NH•HO：K＝1.7×10-5

23a1a132b 碳酸氢铵溶液中HCO—、NH+，OH—、H+四种离子浓度由大到小是____（填选项）。

34

II．NaNO外观酷似食盐，误食会中毒。

2

（3）在酸性条件下，NaNO与KI按物质的量1:1恰好完全反应，I—被氧化为I。写出此反应的

22离子方程式____ 。

（4）工业废水中含少量NO—，可用电解法将NO—转换为N除去。N将在____极生成，写出2222NO—在酸性条件下转化为N的电极反应式________。

22

10、 （2013东城期末）亚氯酸钠（NaClO）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食

2品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO的主要流程如下。

2

（1）Ⅰ、Ⅲ中发生反应的还原剂分别是 、 （填化学式）。 （2）Ⅱ中反应的离子方程式是 。

（3）A的化学式是 ，装置Ⅲ中A在 极区产生。

（4）ClO是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：5NaClO + 4HCl = 5NaCl

22+ 4ClO↑+ 2HO。 22

①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 。

②研究表明：若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl的含量越大，运用氧化还原反应规

2律分析其原因是 。

（5）NaClO变质可分解为NaClO和NaCl。取等质量变质前后的NaClO试样均配成溶液，分别

232与足量FeSO溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量相同，从电子守恒的角度解释其原因4是 。

1、 （1）5H2S+2KMnO4+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+8H2O+5S↓

（2）2H2S+3O2S+H2或2H2S+O2

2SO2+2H2O，2H2S+ SO2+=3S↓+2H2O；H2S2S+2H2O

（3）硫化钠溶液；硫化氢的Ki2小于碳酸的Ki2，硫化钠更易水解。 （4）饱和H2S溶液中电离产生的S2—很少，因此没有沉淀。加入氨水后，促进H2S的电离，S2—离子浓度增大，有沉淀产生。 （5）FeCl2、H2S；先有白色沉淀生成，然后沉淀转化为灰绿色，最终转化为红褐色。

2、 （1）①2H2O + 2e－= H2↑+ 2OH－ ②Sn2－+ 2H＋ = (n-1)S↓+H2S↑

（2）①Cu、H、Cl（或铜、氢、氯） ②0.5mol ③

提高混合气体中空气的比例 （3）

3、 （1）①O2 、SO2、CO2 ②Fe3O4 SO2 （2）①H2O2+SO2=H2SO4 ②

（3）①排除SO2对CO2测定的干扰 ②吸收CO2前、后吸收瓶的质量

4、 (1)三IA；2； 1s22s22p63s23p2或[Ne] 3s23p2 (2)＜＞＜ ＜

(3) 4CuCl(s) + O2(g) = 2CuCl2(s) + 2CuO(s) △H=－177.6kJ/mol (4)

5、 （1）cd

（2）正；Cu2++2e－＝Cu （3）KNO3 1:5

（4）5Mn2+＋2ClO3－＋4H2O＝5MnO2↓＋Cl2↑＋8H+

6、 （1）Fe2+和Mn2+

MnO4－+ 3Fe2+ + 7H2O = 3Fe(OH)3↓+ MnO2↓+ 5H+ 2 MnO4－+ 3Mn2+ + 2H2O = 5MnO2↓+ 4H+

铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质

N2

（2）置换反应 镍

（3）取少量水洗夜于试管中，滴入1~2滴稀，再滴入钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净 （4）1 7、 B

8、 （1）V2O5 +K2SO3+2H2SO4→2VOSO4+K2SO4+2H2O

(写成离子方程式也给分V2O5 + SO32–+4H+→2VO2++ SO42–+2H2O ) （2）（3）b

（4）Cl2 + SO32–+ H2O→2Cl–+ 2H++ SO42–

9、 （1）

+ 3H2O→Cl–+ 6VO2++6H+

（2）NH4＋＋OH－＝NH3•H2O；B （3）2NO2－＋2I－＋4H＋＝2NO＋I2＋2H2O （4）阴，2NO2－＋8H＋＋5e－＝N2＋4H2O

10、 （1）Na2SO3 H2O

（2）2ClO2 + H2O2 + 2OH－= 2ClO2－+ O2↑+ 2H2O （3）H2SO4 阳 （4）1∶4

ClO2－的氧化性或Cl－的还原性随溶液的酸性和浓度的增大而增强，因此Cl－被氧化得到Cl2

（5）NaClO2变质前后分别与Fe2+反应时，最终均得到等量NaCl，Cl元素均由+3价变为－1价，根据电子守恒，两个过程中得到的电子的物质的量相同