2021学年福建省莆田市第二学期高一年期中考试_(化学)试卷(有答案)

一、选择题

1. 下列关于铝的说法正确的是（ ）

①铝能在、硫酸中钝化。②氢氧化铝既能与强酸溶液反应，也可以与强碱溶液反应。③氧化铝是白色固体，熔沸点高，常作为耐火材料，红、蓝宝石的主要成分是氧化铝。④铝是地壳中含量最多的金属元素，自然界中主要是以铝土矿的形式存在。⑤明矾溶于水可以电离出𝐴𝑙3+，因此可以作为净水剂。⑥金属铝可以与沸水剧烈反应，生成氢气。 A.①②③⑤

2. 玻璃的主要成分是二氧化硅，能在玻璃上进行雕刻的物质是（ ） A.氢氟酸

3. 下列物质中，不与水反应的是（ ） A.𝐶𝑂2

4. 下列氧化物中能与金属铝发生铝热反应的物质是（ ） A.𝑀𝑛𝑂2

5. 区别镁和铝最好的方法是（ ） A.投入沸水

C.投入烧碱溶液中

6. 关于铁的叙述，错误的是（ ） A.用盐酸可以除去铁锈

B.不能用铁制品盛放农药波尔多液 C.生铁放在盐酸中可以完全溶解 D.纯铁太软，不适合制造器械

7. 高岭土的组成表示为： 𝐴𝑙2𝑆𝑖2𝑂𝑥(𝑂𝐻)𝑦 ，其中𝑥，𝑦的数值分别为（ ） A.7、2

8. 在下列溶液中，若加入过量氨水或过量的氢氧化钠溶液都产生沉淀，若加入铁粉溶液增重的是（ ） A.𝑀𝑔𝐶𝑙2

B.𝐹𝑒𝐶𝑙2

C.𝐴𝑙𝐶𝑙3

试卷第1页，总12页

B.②③④⑤ C.②③④ D.全部

B.盐酸 C.纯碱 D.硫酸

B.𝑆𝑖𝑂2 C.𝑁𝑎2𝑂2

D.𝐶𝑎𝑂

B.𝑀𝑔𝑂 C.𝑁𝑎𝑂

D.𝑃2𝑂5

B.投入盐酸中 D.投入冷水中

B.5、4 C.6、3 D.6、4

D.𝐹𝑒𝐶𝑙3

9. 下列说法不正确的是（ ）

A.𝑆𝑖𝑂2是酸性氧化物，能与𝑁𝑎𝑂𝐻溶液反应 B.二氧化硅是生产光纤制品的基本原料 C.水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂

D.酸性氧化物可以和碱反应，但均不能与酸反应

10. 称取两份铝屑，第一份加𝑁𝑎𝑂𝐻溶液，第二份加盐酸，要使第一个反应和第二个反应中产生氢气量的比为2:1，则两份铝屑的质量比为 （ ） A. 1:1

11. 往100𝑚𝐿 0.2𝑚𝑜𝑙/𝐿𝐴𝑙𝐶𝑙3溶液中，加入0.4𝑚𝑜𝑙/𝐿𝑁𝑎𝑂𝐻溶液，为了能得到澄清溶液，最少需加入𝑁𝑎𝑂𝐻溶液的体积为（ ） A.200𝑚𝑙

12. 某无色透明溶液能与铝作用放出氢气，此溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）

2−

A. 𝐶𝑙−、𝑆𝑂4、𝑁𝑎+、𝐾+ −B.𝐹𝑒2+、𝑁𝑎+、𝑁𝑂3、𝐾+ −−C.𝐻𝐶𝑂3、𝑁𝑎+、𝑁𝑂3、𝐶𝑢2+ −−D.𝑁𝑂3、𝐵𝑎2+、𝐶𝑙−、𝐻𝐶𝑂3

B. 1:2 C. 1:4 D.2:1

B.300𝑚𝑙 C.400𝑚𝑙 D.700𝑚𝑙

13. 将铜片和被严重腐蚀的铁片一起放入盐酸中，充分反应后，剩余残渣中只有铜，则溶液中含有的金属阳离子为（ ） A.一定含有亚铁离子

C.可能含有亚铁离子与铁离子

14. 从石英砂制取并获得高纯硅的主要化学反应如下： ①𝑆𝑖𝑂2+2𝐶====𝑆𝑖（粗）+2𝐶𝑂↑ ②𝑆𝑖（粗）+2𝐶𝑙2====𝑆𝑖𝐶𝑙4 ③𝑆𝑖𝐶𝑙4+2𝐻2====𝑆𝑖（纯）+4𝐻𝐶𝑙 关于上述反应的分析不正确的是（ ） A.粗硅中可能含有𝑆𝑖𝐶𝑙4、𝐶等杂质 B.高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅

C.任一反应中，每消耗或生成28𝑔硅，均转移4𝑚𝑜𝑙电子

试卷第2页，总12页

高温加热高温B.可能只含有铜离子 D.可能含有铁离子

D.高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅

15. 将铁片投入到下列溶液中，不放出气体并且铁片质量减轻的是（ ） A.𝐶𝑢𝐶𝑙2溶液

16. 下列离子方程式书写不正确的是（ ） A.𝐹𝑒粉投入𝐹𝑒𝐶𝑙3溶液中：𝐹𝑒+2𝐹𝑒3+=3𝐹𝑒2+

−

B.铝粉投入到𝑁𝑎𝑂𝐻溶液中： 2𝐴𝑙+2𝑂𝐻−=2𝐴𝑙𝑂2+𝐻2↑

B.𝐻𝐶𝑙溶液

C.𝑁𝑎𝑁𝑂3溶液 D.𝐹𝑒𝐶𝑙3溶液

C.𝐴𝑙𝐶𝑙3溶液中加入足量的氨水：𝐴𝑙3++3𝑂𝐻−=𝐴𝑙(𝑂𝐻)3↓ D.𝐹𝑒𝐶𝑙2溶液跟𝐶𝑙2反应：2𝐹𝑒2++𝐶𝑙2=2𝐹𝑒3++2𝐶𝑙− 二、解答题

将铁粉溶于过量的稀盐酸，此时溶液呈________色，在溶液中加入适量氯水，溶液变为________色，再加入过量的氨水，有红褐色的沉淀________（填化学式）生成。过滤，加热沉淀物至质量不再变化，得到红棕色残渣________（填化学式）。上述过程中铁粉质量为11.2𝑔，得到的红棕色残渣质量为________。

甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：甲→乙

 𝐻2𝑆𝑂4

𝑁𝐻3⋅𝐻2𝑂

→

丙→甲

△

（1）若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是________。写出“乙

（2）若乙溶液中加入𝐾𝑆𝐶𝑁溶液，有血红色出现，则甲物质是：________；写出“甲

𝐻2𝑆𝑂4

𝑁𝐻3⋅𝐻2𝑂

→

丙”转化的离子方程式：________。

→乙”转化的离子方程式：________．

解释下列化学事实。

（1）实验室里盛放碱液的试剂瓶瓶塞不能用玻璃塞，是因为_________________________________________________。

（2）铝比铁活泼，但铝却不易被腐蚀，是因为__________________________________________。

（3）铝罐车可以运输浓硫酸、浓，是因为_______________________________________。

（4）氢氟酸无法盛装在玻璃瓶中，是因为____________________________________。

试卷第3页，总12页

用𝐹𝑒、𝐴𝑙合金废料制取𝐴𝑙(𝑂𝐻)3与𝐹𝑒(𝑂𝐻)3．

（1）沉淀𝐶为________，沉淀𝐷为________．

（2）步骤①加入的试剂应为________，发生的离子方程式分别是________；_________．

（3）步骤②加入的试剂最合适的是________．

铁合金有下列数据： 钢 碳素钢(𝐹𝑒、𝐶、𝑀𝑛、𝑆𝑖) 低碳钢 含碳量<0.3% 韧性好，强度低 中碳钢 含碳量0.3%∼0.6% 韧性好、强度好 高碳钢 含碳量>0.6% 硬而脆 合金钢 碳素钢+𝐶𝑟、𝑀𝑛、𝑊、𝑁𝑖、𝐶𝑜等 具有特殊性能 取15𝑔某碳素钢样品，按下列实验流程进行操作：

请回答：

（1）𝐴、𝐵的作用分别为______________________，_________．

（2）充分加热完全反应后，𝐷装置质量增加0.022𝑔，该样品含碳量为________，属于________钢。

（3）没有𝐴、𝐵装置，实验结果________（填“偏高”“偏低”“不影响”）

试卷第4页，总12页

参与试题解析

2021学年福建省莆田市第二学期高一年期中考试 (化学)试卷

一、选择题 1. 【答案】 B

【考点】 铝的化学性质 【解析】 此题暂无解析 【解答】

①常温时，铝在浓、浓硫酸中钝化，在稀、稀硫酸中不钝化，故错误；

②氢氧化铝既能与强酸溶液反应，也可以与强碱溶液反应，为两性氢氧化物，故正确； ③氧化铝是白色固体，熔沸点高，常作为耐火材料，红、蓝宝石的主要成分是氧化铝，故正确；

④铝是地壳中含量最多的金属元素，自然界中主要是以铝土矿的形式存在，故正确； ⑤明矾溶于水可以电离出𝐴𝐼3+，𝐴𝑙3+水解生成具有吸附作用的𝐴𝑙(𝑂𝐻)3，因此可以作为净水剂，故正确；

⑥金属铝不能与沸水反应，故错误； 故选𝐵。 2. 【答案】 A

【考点】

氯、溴、碘及其化合物的综合应用

水泥、玻璃和陶瓷的主要化学成分、生产原料及其用途

【解析】 此题暂无解析 【解答】

𝐴．氢氟酸与二氧化硅易反应，生产四氟化硅气体，能在玻璃上进行刻蚀，故𝐴正确； 𝐵．盐酸和二氧化硅不反应，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故𝐵错误；

𝐶．纯碱与二氧化硅在高温下反应，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故𝐶错误； 𝐷．硫酸和二氧化硅不反应，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故𝐷错误。 故选𝐴。 3. 【答案】 B

【考点】

物质的相互转化和制备 【解析】 此题暂无解析 【解答】

𝐴．二氧化碳可与水反应生成碳酸，故𝐴错误；

试卷第5页，总12页

𝐵．二氧化硅不溶于水，不与水反应，故𝐵正确；

𝐶．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，故𝐶错误； 𝐷．氧化钙与水发生化合反应生成氢氧化钙，故𝐷错误； 故选𝐵。 4. 【答案】 A

【考点】 探究铝热反应

镁、铝的重要化合物 铝的化学性质

【解析】 此题暂无解析 【解答】

由金属活泼性可知，只有𝑀𝑛的金属性小于𝐴𝑙，而𝑀𝑔𝑂、𝑁𝑎2𝑂、𝑃2𝑂5中金属的活泼性均大于𝐴𝑙，生所以只有𝑀𝑛𝑂2能与铝粉发生铝热反应，反应方程式为4𝐴𝑙+3𝑀𝑛𝑂2===2𝐴𝑙2𝑂3+3𝑀𝑛。 故选𝐴。 5.

【答案】 C

【考点】 铝的化学性质 镁的化学性质

物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用

【解析】

𝑀𝑔比𝐴𝑙活泼，均与水、酸反应，但𝐴𝑙与𝑁𝑎𝑂𝐻溶液反应，而𝑀𝑔不能，以此来解答． 【解答】

𝑀𝑔、𝐴𝑙与沸水、盐酸反应的现象相似，不能区别；与冷水的反应均不明显，只有选项𝐶中𝐴𝑙与𝑁𝑎𝑂𝐻溶液反应，而𝑀𝑔不能，可区别。 故选𝐶． 6.

【答案】 C

【考点】 铁的化学性质 【解析】 此题暂无解析 【解答】

𝐴．用盐酸可以除去铁锈，故𝐴正确；

𝐵．铁能波尔多液中的硫酸铜发生置换反应，不能用铁制品盛放农药波尔多液，故𝐵正确；

𝐶．生铁中含有碳，而碳不能和稀盐酸反应，所以生铁中的铁可以溶于稀盐酸，而碳不能，故𝐶错误；

试卷第6页，总12页

△

𝐷．纯铁太软，不适合制造器械，故𝐷正确； 故选𝐶。 7.

【答案】 B

【考点】

根据化学式判断化合价 复杂化学式的确定

【解析】 此题暂无解析 【解答】

铝、硅、氧、氢氧根分别显+3价、+4价、−2价、−1价，依据化合物中各元素的化合价代数和为0，

则有(+3)×2+(+4)×2+(−2)×𝑥+(−1)×𝑦=0，即2𝑥+𝑦=14； 𝐴．𝑥、𝑦为7、2，2𝑥+𝑦=16，不符合题意，故𝐴错误； 𝐵．𝑥、𝑦为5、4，2𝑥+𝑦=14，符合题意，故𝐵正确； 𝐶．𝑥、𝑦为6、3，2𝑥+𝑦=15，不符合题意，故𝐶错误； 𝐷．𝑥、𝑦为6、4，2𝑥+𝑦=16，不符合题意，故𝐷错误； 故选𝐵。 8.

【答案】 D

【考点】

化学方程式的有关计算 【解析】 此题暂无解析 【解答】

𝑀𝑔𝐶𝑙2、𝐹𝑒𝐶𝑙2、𝐴𝑙𝐶𝑙3 与𝐹𝑒不反应，溶液质量不变， 𝐹𝑒+2𝐹𝑒𝐶𝑙3=3𝐹𝑒𝐶𝑙2溶液质量增大。 故选𝐷。 9.

【答案】 D

【考点】 硅和二氧化硅

酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系

【解析】 此题暂无解析 【解答】

𝐴．𝑆𝑖𝑂2是酸性氧化物，能与碱反应：𝑆𝑖𝑂2+2𝑁𝑎𝑂𝐻=𝑁𝑎2𝑆𝑖𝑂3+𝐻2𝑂，故𝐴正确； 𝐵．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料，故𝐵正确；

𝐶．水玻璃即为硅酸钠水溶液，具有黏性，工业上可以用于生产黏合剂，硅酸钠溶液涂刷或浸入木材后，能渗入缝隙和孔隙中，固化的硅凝胶能堵塞毛细孔通道，提高材料的密度和强度，且硅凝胶具有很强的耐高温性质，因此可以有效的防火，故𝐶正确； 𝐷．酸性氧化物能与碱作用生成盐和水，但二氧化硅可以和氢氟酸反应，故𝐷错误； 故选𝐷。

试卷第7页，总12页

10. 【答案】 B

【考点】

化学方程式的有关计算 【解析】 此题暂无解析 【解答】

由2𝐴𝑙+2𝑁𝑎𝑂𝐻+2𝐻2𝑂=2𝑁𝑎𝐴𝑙𝑂2+3𝐻2↑，2𝐴𝑙+6𝐻𝐶𝑙=3𝐴𝑙𝐶𝑙3+3𝐻2↑可知，同样质量的铝屑，不管是与盐酸（足量）反应，还是与𝑁𝑎𝑂𝐻溶液（足量）反应，产生 𝐻2的质量相同，要使产生𝐻2的量之比为2:1，则铝屑的质量比也为2:1。 故选𝐵。 11.

【答案】 A

【考点】

化学方程式的有关计算 【解析】 此题暂无解析 【解答】

−

𝐴𝑙3++4𝑂𝐻−=𝐴𝑙𝑂2+2𝐻2𝑂 ，所以，为使溶液澄清，需要氢氧化钠的物质的量是铝离子的4倍，𝑛(𝑁𝑎𝑂𝐻)=4𝑛(𝐴𝑙3+)=0.1𝐿×0.2𝑚𝑜𝑙⋅𝐿−1×4=0.08𝑚𝑜𝑙， 氢氧化钠溶液的体积为： 0.4𝑚𝑜𝑙⋅𝐿−1=0.2𝐿=200𝑚𝐿。 故选𝐴． 12.

【答案】 A

【考点】 离子共存问题 【解析】 此题暂无解析 【解答】

溶液能与铝作用放出氢气，为非氧化性酸或强碱溶液，

𝐴．碱性、酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故𝐴正确；

−

𝐵．碱性溶液中不能存在浅绿色离子𝐹𝑒2+，酸性溶液中𝐹𝑒2+、 𝐻+、𝑁𝑂3发生氧化还原反应，不能大量共存，故𝐵错误；

−

𝐶．𝐻𝐶𝑂3与酸碱均反应，不能共存，𝐶𝑢2+在溶液中呈蓝色，故𝐶错误；

++−−

𝐷．碱性溶液中不能大量存在𝑁𝐻4，𝐻𝐶𝑂3与酸碱均反应，不能共存，𝑁𝐻4和𝐻𝐶𝑂3能发生反应，不能大量共存，故𝐷错误。 故选𝐴。 13.

【答案】 A

【考点】

常见金属的活动性顺序及其应用

试卷第8页，总12页

0.08𝑚𝑜𝑙

【解析】 此题暂无解析 【解答】

被严重腐蚀了的铜和铁（表面有氧化铜、氧化铁），共同放入盐酸中充分反应后，金属氧化物都可以和盐酸之间反应，溶液中存在铁离子、铜离子，金属铁会和铁离子之间反应生成亚铁离子，金属铜和铁离子之间反应生成亚铁离子和铜离子，所以当剩余残渣中只有铜时，溶液中一定不会有𝐹𝑒3+，可能有𝐶𝑢2+和𝐹𝑒2+，还可能只含有𝐹𝑒2+。 故选𝐴。 14.

【答案】 D

【考点】 硅和二氧化硅 氧化还原反应

【解析】 此题暂无解析 【解答】

𝐴．步骤①，高温下石英砂、焦炭反应生成粗硅，会含有𝑆𝑖𝑂2、𝐶等杂质，不能完全消除，故𝐴正确；

𝐵．氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，①、③反应可说明焦炭与氢气的还原性均强于硅，故𝐵正确；

𝐶．𝑆𝑖原子核外最外层有4个电子，一般表现为+4价，所以任一反应中，每消耗或生成28𝑔硅，均转移4𝑚𝑜𝑙电子，故𝐶正确；

𝐷．高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合，石英砂、焦炭反应生成粗硅，氯气、氢气反应生成𝐻𝐶𝑙，故𝐷错误。 故选𝐷． 15.

【答案】 D

【考点】 铁的化学性质 【解析】

将铁片投入下列溶液中，不放出气体，说明溶液中不存在大量的氢离子，并且𝐹𝑒片质量减轻，说明没有置换出相对原子质量比铁大的金属，以此解答该题． 【解答】

𝐴．加入𝐶𝑢𝐶𝑙2中，置换出铜，质量增大，故𝐴不选； 𝐵．加入𝐻𝐶𝑙溶液中，生成氢气，故𝐵不选；

𝐶．加入钠中，不反应，质量不变，故𝐶不选；

𝐷．加入氯化铁溶液生成，生成氯化亚铁，铁片质量减小，故𝐷选； 故选：𝐷． 16.

【答案】 B,C

【考点】

离子方程式的书写 【解析】

试卷第9页，总12页

此题暂无解析 【解答】

𝐴．氯化铁溶液中加入铁粉，反应生成氯化亚铁，离子方程式为：𝐹𝑒+2𝐹𝑒3+=3𝐹𝑒2+，故𝐴正确；

−

𝐵．铝粉投入到𝑁𝑎𝑂𝐻溶液中反应的离子方程式为：2𝐴𝑙+2𝐻2𝑂+2𝑂𝐻−=2𝐴𝑙𝑂2+3𝐻2↑，故𝐵错误；

𝐶．氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，𝑁𝐻3⋅𝐻2𝑂为弱电解质，不能拆分，

+

正确的离子方程式为：𝐴𝑙3++3𝑁𝐻3⋅𝐻2𝑂=𝐴𝑙(𝑂𝐻)3↓+3𝑁𝐻4，故𝐶错误；

𝐷．𝐹𝑒𝐶𝑙2溶液跟𝐶𝑙2反应的离子方程式为：2𝐹𝑒2++𝐶𝑙2=2𝐹𝑒3++2𝐶𝑙−，故𝐷正确． 故选𝐵𝐶． 二、解答题

【答案】

浅绿,黄,𝐹𝑒(𝑂𝐻)3,𝐹𝑒2𝑂3,16.0𝑔 【考点】

化学方程式的有关计算 铁的化学性质

【解析】 此题暂无解析 【解答】

铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液为浅绿色； 加入氯水，氯化亚铁被氯水氧化为氯化铁，溶液颜色变为黄色； 再加入过量的氨水，氯化铁与氨水反应生成𝐹𝑒(𝑂𝐻)3红褐色沉淀； 𝐹𝑒(𝑂𝐻)3受热分解生成红棕色𝐹𝑒2𝑂3和水；

由铁元素守恒可知， 𝐹𝑒2𝑂3中铁元素质量为11.2𝑔，故𝐹𝑒2𝑂3的质量为： 11216011.2𝑔×100%

=

16.0𝑔。 【答案】

+

（1）𝐴𝑙2𝑂3,𝐴𝑙3++3𝑁𝐻3⋅𝐻2𝑂=𝐴𝑙(𝑂𝐻)3↓+3𝑁𝐻4 （2）𝐹𝑒2𝑂3,𝐹𝑒2𝑂3+6𝐻+=2𝐹𝑒3++3𝐻2𝑂

【考点】 无机物的推断 【解析】

（1）若甲是不溶于水的白色粉末状物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，应为两性化合物，为𝐴𝑙2𝑂3，则乙为𝐴𝑙2(𝑆𝑂4)3，丙为𝐴𝑙(𝑂𝐻)3；

（2）若乙溶液中加入𝐾𝑆𝐶𝑁溶液，有血红色出现，应为𝐹𝑒2(𝑆𝑂4)3，则丙为𝐹𝑒(𝑂𝐻)3，甲为𝐹𝑒2𝑂3，以此解答该题．

【解答】

（1）若甲是不溶于水的白色粉末状物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，应为两性化合物，为𝐴𝑙2𝑂3，则乙为𝐴𝑙2(𝑆𝑂4)3，丙为𝐴𝑙(𝑂𝐻)3，“乙

𝑁𝐻3⋅𝐻2𝑂

→

丙”转化的离子方

+

程式为𝐴𝑙3++3𝑁𝐻3⋅𝐻2𝑂=𝐴𝑙(𝑂𝐻)3↓+3𝑁𝐻4。

（2）若乙溶液中加入𝐾𝑆𝐶𝑁溶液，有血红色出现，应为𝐹𝑒2(𝑆𝑂4)3，则丙为𝐹𝑒(𝑂𝐻)3，甲为𝐹𝑒2𝑂3，

“甲→乙”转化的离子方程式为𝐹𝑒2𝑂3+6𝐻+=2𝐹𝑒3++3𝐻2𝑂。

𝐻2𝑆𝑂4

【答案】

试卷第10页，总12页

（1）玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应，生成的硅酸钠有粘性，会将瓶身和瓶盖粘在一起

（2）铝表面有一层致密的氧化膜起到保护作用 （3）铝会被冷的浓硫酸和浓所钝化 （4）玻璃中的二氧化硅会与氢氟酸反应 【考点】 硅和二氧化硅 铝的化学性质 化学试剂的存放

【解析】 此题暂无解析 【解答】

（1）实验室里盛放碱液的试剂瓶瓶塞不能用玻璃塞，是因为玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应，生成的硅酸钠有粘性，会将瓶身和瓶盖粘在一起。

（2）铝比铁活泼，但铝却不易被腐蚀，是因为铝表面有一层致密的氧化膜起到保护作用。

（3）铝罐车可以运输浓硫酸、浓，是因为铝会被冷的浓硫酸和浓所钝化。 （4）氢氟酸无法盛装在玻璃瓶中，是因为玻璃中的二氧化硅会与氢氟酸反应。 【答案】

（1）𝐹𝑒(𝑂𝐻)3,𝐴𝑙(𝑂𝐻)3

−

（2）𝑁𝑎𝑂𝐻溶液,𝐹𝑒3++3𝑂𝐻−=𝐹𝑒(𝑂𝐻)3,𝐴𝑙3++4𝑂𝐻−=𝐴𝑙𝑂2+2𝐻2𝑂 （3）𝐶𝑂2

【考点】

制备实验方案的设计 离子方程式的书写 化学方程式的书写

物质分离、提纯、除杂的实验方案设计和基本操作的综合应用

【解析】 此题暂无解析 【解答】

（1）铁铝合金中的铁和铝都能与稀盐酸反应生成对应的盐，由步骤①后的物质可知，步骤①应向溶液𝐴中加入了碱，沉淀𝐶为𝐹𝑒(𝑂𝐻)3沉淀，沉淀𝐷为𝐴𝑙(𝑂𝐻)3沉淀，由以上分析可得，𝐶为𝐹𝑒(𝑂𝐻)3，𝐷为𝐴𝑙(𝑂𝐻)3．

（2）步骤①分离氯化铁、氯化铝，应为𝑁𝑎𝑂𝐻溶液，现象时生成红褐色沉淀，因此，

−

发生离子方程式：𝐹𝑒3++𝑂𝐻−=𝐹𝑒(𝑂𝐻)3，𝐴𝑙3++4𝑂𝐻−=𝐴𝑙𝑂2+2𝐻2𝑂．

−（2）因为氢氧化铝溶于强酸，则②应为二氧化碳，反应的离子方程式为𝐴𝑙𝑂2+

−

𝐶𝑂2+2𝐻2𝑂=𝐴𝑙(𝑂𝐻)3+𝐻𝐶𝑂3．

【答案】

（1）吸收空气中的二氧化碳,干燥空气 （2）0.04%,低碳 （3）偏高

试卷第11页，总12页

【考点】

化学实验操作与目的

实验数据处理或者误差分析的探究 混合物中某元素质量分数的计算 合金的概念及其重要应用

【解析】 此题暂无解析 【解答】

（1）根据实验原理分析，进入样品的空气不能含二氧化碳和水蒸气，所以𝐴的作用就是除去空气中的二氧化碳，𝐵的作用就是干燥空气。

（2）根据实验原理，𝐷装置质量增加0.022𝑔，根据碳元素守恒，则样品中的碳质量为

0.022𝑔44

×12=0.006𝑔，碳的质量分数为

0.006𝑔15𝑔

×100%=0.04%，所以为低碳钢。

（3）没有𝐴、𝐵装置，空气中的二氧化碳和水蒸气会进入到实验装置中，则测得的含碳量偏大，故实验结果偏高。

试卷第12页，总12页