长郡中学高二分班考试卷

时间：90分钟 总分：100分

可能用到的相对原子质量：O:16 Fe:56 Cu:

I 卷部分(共计48分)

一、选择题（每小题只有一个正确答案，共计16×3=48分） 1、设NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是

A．标准状况下，2.24LSO3含有的分子数等于0.1NA B．1 mol Na2O2所含阴离子数为2NA

C．常温常压下，16gO2 和O3的混合气体含有的氧原子数为NA

D．常温常压和光照条件下，33.6 LCl2与3.0g H2反应，生成的HCl分子数目为3NA 2、下列反应中，反应物总能量低于生成物总能量的是

A．合成氨气的反应 B．酸碱中和反应 C．氢氧化钡晶体和氯化铵反应 D．铝与盐酸反应 3、下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是

①HCl比H2S稳定 ②HClO氧化性比H2SO4强 ③HClO4酸性比H2SO4强 ④Cl2能与H2S反应生成S ⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子 ⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS ⑦HCl酸性比H2S强

A．②⑤⑦ B．①②⑦ C．②④ D．①③⑤ 4、以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是

A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子

B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小 C．第 ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 5、下列离子方程式中正确的是

－－－

A．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3 + OH = CO32+ H2O

－

B．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3•H2O = AlO2+ 4NH4+ +2H2O C．二氧化氮通入水中：3NO2 + H2O = 2H+ + 2NO3— + NO D．氯气通入水中的反应：Cl2+H2O = 2H++ Cl— + ClO— 6、右图是一原电池的装置，关于它的说法正确的是

A．装置中铜是负极 B．铜表面的反应为：2H++2e-=H2↑ C．电流的方向是从铁经导线流向铜

D．构成原电池后，铁与硫酸铜的反应速率加快

7、元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是

A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价

B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强 D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 8、下列实验过程中，始终无明显现象的是

A．NO2通入FeSO4溶液中 B． NH3通入AlCl3溶液中

C．CO2通入CaCl2溶液中 D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中 9、下列反应不属于取代反应的是

A．苯发生硝化反应 B．乙酸发生酯化反应 C．乙烯水化法制乙醇 D．甲烷与氯气生成四氯化碳

1

10、实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是

A．装置①常用于分离沸点不同的液体混合物 B．装置②用于吸收氨气，能够防止倒吸 C．以NH4Cl为原料，装置③可制备少量NH3 D．装置④ a口进气可收集Cl2、NO等气 11、能够充分说明在恒温恒容下的密闭容器中反应：2SO2＋O22SO3，已经达到平衡的标志是

A．生成SO2的速率和生成SO3的速率相等 B．容器中SO2和SO3的浓度相同 C．容器中SO2、O2、SO3的物质的量为2︰1︰2 D．容器中压强不随时间的变化而改变 12、下列关于有机物的说法错误的是 A．CH4与Cl2按体积比1：3混合可制很纯净CHCl3 B．乙烯和苯都能在一定条件下与氢气反应 C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别 D．淀粉、纤维素的化学式都可表示为（C6H10O5）n，但二者并不是同分异构体

13、镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成

为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为: xMg＋Mo3S4====MgxMo3S4，(左到右放电) 做下列说法正确的是

＋

A．电池放电时，Mg2向负极迁移

－＋

B．电池放电时，正极反应为Mo3S4＋2xe＋xMg2=== MgxMo3S4 C．Mg作正极，Mo3S4作负极

D．若消耗1mol Mo3S4，则转移的电子数为2NA 14、可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是 ①H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是强酸 ②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成 ③硫、氯气分别与铜和铁反应，其产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2 ④高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强 A．①②④ B．②④ C．②③④ D．①②③④ 15、常温下，在下列溶液中发生如下反应：

①16H++10Z—-+2XO4—=2X2+ +5Z2+8H2O ②2A2++B2=2A3++2B- ③2B—+Z2=B2+2Z- 由此判断下列说法错误的是 ．． A．反应Z2+2A2+=2A3+ +2Z-可以进行 B．Z元素在①③反应中均被还原 C．氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+ D．还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+

16、现有含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3 的某稀溶液，若

＋

向其中逐步加入铁粉，溶液中Fe2浓度与加入铁粉的 物质的量之间的关系如图所示，则该溶液中Fe(NO3)3、 Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为

A．1∶1∶1 B．1∶3∶1 C．3∶3∶8 D．1∶1∶4

II卷部分(共计52分)

17．(8分)储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，此反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、Cr2(SO4)3、K2SO4、H2O七种物质。

(1)若将碳纳米颗粒分散到一定溶剂中，形成稳定的分散系，其所具有的性质是__________。 ①丁达尔效应 ②加入饱和(NH4)2SO4溶液产生聚沉 ③可通过半透膜

2

(2)请用上述物质填空，并配平化学方程式：

C＋________＋____H2SO4―→____K2SO4＋________＋____Cr2(SO4)3＋____H2O。 (3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是________(填选项编号)。 A．氧化性 B．氧化性和酸性 C．酸性 D．还原性和酸性

(4)若反应中电子转移了0.8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为________。

18、(8分)下图中，A~L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体中燃烧产生棕黄色烟，B、G为中学

化学中常见的金属单质，E的稀溶液为蓝色，I的焰色反应为黄色，组成J的元素原子核内只有一 个质子，F为无色、有刺激性气味的气体，且能使品红溶液褪色。

回答下列问题：

（1）A元素的电子排布式是____ 。

（2）D的水溶液与G反应的离子方程式为 . （3）若将标准状况下2.24L的F遁入150mL1.0 m1·L-1的 K溶液中，充分反应后，测得溶液显酸性，所

得溶质及其物质的量分别为 。

（4）与F组成元素相同的一种-2价酸根离子M，M中两种元素的质量比为4:3，已知1 mol A单质与含

1 mol M的溶液能恰好完全反应，反应时仅观察到有浅黄色沉淀产生。取反应后的上层清液加入 盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。则A单质与含M的溶液反应的离子方程式为 _____ 。 19．（12分）某化学研究小组探究无水三草酸合铁酸钾K3[Fe(C2O4)3]受热分解的产物，并对所得气体产物

和固体产物进行验证，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。

（1）连接好装置后，加入药品前，应该进行的实验操作是________________(填操作名称)。

（2）实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间以后，加热反应管A和E ，待反应完全后，停止加热，仍

继续通氮气，直到反应管冷却。停止加热前是否需要先断开A、B的连接处和E、F的连接处？为什么？_______________________________________________________________。 （3）能证明分解产物中有CO气体生成的实验现象是 。

（4）该小组同学查阅资料后得知，固体产物中不存在+3价Fe元素，而盐类物质只有K2CO3。

① 验证固体产物中钾元素存在的方法是 。

② 研究小组为探究铁元素的存在形式，取A中充分反应后所得固体于试管中，加入足量蒸馏水， 过滤、洗涤、干燥得到黑色粉末，取4.4g黑色粉末溶于足量稀中，收集到标准状况下NO 气体1.12L试通过计算判断黑色粉末的成分，写出简单的计算过程

20．（13分）某中学化学课外活动小组欲探究铁在 浓盐酸a氯气中燃烧产物的成份、性质和用途，设计了

bcdefg如下实验步骤：

（1）用右图实验装置制取干燥纯净的氯气

浓硫酸 饱和食盐水

3

①制备并收集得到干燥纯净的氯气，上述各装置按气流从左到右方向连接顺序为 （填 仪器接口的字母编号）

②该实验还存在不足之处，应如何改进？

（2）某同学将一定量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质a，然后通过实验确定其成分。探究过程

如下： ①提出假设：（请把下列假设补充完整）

假设①：该固体物质是FeCl3；假设②： ；假设③： 。 ②设计实验方案：

取少量固体物质a于烧杯中，加适量水溶解，然后取两份a溶液分别进行实验，实验现象与结论 如下表，请在表格内的横线处填空。 实验方法 在溶液中加 KSCN溶液 向a溶液中滴加 酸性KMnO4溶液 实验现象 KMnO4溶液紫色 不褪色 结论 固体物质中有FeCl3 固体物质中不含______ 由此得出结论：假设 成立（填序号①②③）。 （3）a溶液常作印刷电路铜板的腐蚀剂，得到含有Cu2+等的废液， CH4 有人提出可以利用如右图的装置从得到的废液中提炼金属 铜。该过程中甲池负极的电极反应式是 ，若乙 惰性电极惰性电极 池中装入废液500mL，当阴极析出Cu 3.2g时，停止通电，

废液溶液B甲池 此时阳极产生氧气的体积（标准状况）为 （假 乙池设气体全部逸出）。 21、（11分）工业上用乙烯和氯气为原料合成聚氯乙烯（PVC）。以乙烯为原料制取PVC等产品的转化关 系如下图所示。

已知:R-Cl R-OH

次氯酸能跟乙烯发生加成反应：CH2=CH2+HOCl→CH2（OH）CH2Cl。

试回答下列问题：

⑴ 写出有机物B的结构简式：B ； ⑵ ⑤的反应类型是 ； ⑶ D的同分异构体有 种 。

⑷ 写出反应⑥的化学方程式 ； ⑸ 写出C与D按物质的量之比为1︰2反应生成H的化学方程式（3分）

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