1984年试题

可能用到的数据

原子量:H 1,C 12,N 14,O 16,Na 23,S 32,Cl 35.5,Cu ,Ba 137. 一、(本题共21分) 下列各题均有一个或两个正确答案，请将各题的正确答案的题号（A、B、C、D、E）填入括号内，若试题的正确答案只有一个，考生填两个者，该题不能得分，如该题有两个正确答案，考生选择一个而且选择正确的，该题得一半分，如果选择两个答案，其中一个选择错误，则该题不得分。1-15题每题1分，16-18题每题2分。

1.在相同条件下,0.1摩尔的镁和0.1摩尔的铝分别和足量的稀盐酸起反应后 ( ).

(A)镁放出的氢气多 (B)铝放出的氢气多

(C)镁和铝放出的氢气一样多 (D)铝不放出氢气 (E)不能比较

2.把氨气通入稀盐酸中,当溶液的pH值等于7时 ( ). (A)溶液中NH3·H2O过量 (B)溶液中盐酸过量

(C)氨和盐酸中的氯化氢等摩尔混和 (D)溶液中有白色沉淀析出 (E)溶液变色

3.向纯水中加入少量的硫酸氢钠(温度不变),则溶液的 ( ). (A)pH值长升高 (B)酸性增强

(C)水中[H+]与[OH-]的乘积增大 (D)OH-离子浓度减小 (E)pH值不变

4.若要除去液溴中溶解的少量氯气,可向其中 ( ). (A)加入适量氯化钠 (B)加入适量溴化钾 (C)通入氯气 (D)通入溴蒸气 (E)加入钠溶液

5.把水滴入下列物质中,能产生气体的是 ( ). (A)钠 (B)纯碱 (C)过氧化钠 (D)电石 (E)硫酸钾

6.在相同的温度下,下列两个反应放出的热量分别以Q1和Q2表示 2H2(气)+O2(气)=2H2O(气)+Q1 2H2(气)+O2(气)=2H2O(液)+Q2 则 ( ).

(A)Q1>Q2 (B)Q1=Q2

(C)Q17.用准确称量的氯化钠固体配制1.00MNaCl溶液时,要用到的仪器是

( ).

(A)坩埚 (B)分液漏斗 (C)容量瓶 (D)烧瓶 (E)胶头滴管

8.在溶液导电性实验装置里,分别注入20毫升6M醋酸和20毫升6M氨水,灯光明暗程度相似,如果把这两种溶液混和后再试验则 ( ). (A)灯光明暗程度不变 (B)灯光变暗

(C)灯光明暗程度变化不明显 (D)灯光变亮 (E)完全不亮

9.将磷矿石[Ca3(PO4)2]加工成过磷酸钙的主要目的是 ( ). (A)增加磷的百分含量

(B)使它性质稳定,便于贮存、运输 (C)使它转化为较易溶于水的物质 (D)施用时肥分不易流失 (E)有利于改良土壤

10.油脂的硬化是油脂进行了 ( ).

(A)氢化反应 (B)氧化反应 (C)加成反应 (D)水解反应 (E)加聚反应

11.用生铁冶炼成碳素钢的主要目的是 ( ). (A)把生铁提纯,除去生铁中的各种杂质 (B)加入各种合金元素,改善生铁的性能 (C)用还原剂把氧化亚铁还原成铁

(D)适当降低生铁里的含碳量,除去大部分硫、磷等有害杂质 (E)生成的炉渣可制水泥、磷肥

12.下列物质由于发生化学反应,既能使高锰酸钾的酸性溶液褪色,又能

使溴水褪色的是 ( ). (A)苯 (B)甲苯 (C)已烯 (D)已烷 (E)氯化钠 13.下列变化属于氧化-还原反应的是 ( ). (A)碳酸钙受热放出二氧化碳

(B)以二氧化锰为催化剂,氯酸钾分出氧气 (C)氯化铵受热分解,放出氨气和氯化氢气 (D)金属铝溶于氢氧化钠溶液中放出氢气 (E)固体氯化钠与浓硫酸反应,放出氯化氢气 14.下列各种溶液混和后加酸,有沉淀生成的是 ( ). (A)碳酸钠溶液和氯化钠溶液加足量稀盐酸 (B)氯化钡溶液和钠溶液加足量稀硫酸 (C)氢氧化钡溶液和碳酸钠溶液加足量稀 (D)硫代硫酸钠溶液和氯化钠溶液加足量稀盐酸 (E)氢氧化钙溶液和氯化铜溶液加足量稀盐酸

15.在25℃时,0.1M某弱酸的电离度为1%,这溶液的pH值是 ( ). (A)3 (B)1 (C)5 (D)1.3 (E)11

16.欲制备干燥的CO2,所需要的药品是 ( ). (A)碳酸钙、盐酸、浓硫酸 (B)碳酸钙、浓、生石灰

(C)碳酸钙、浓硫酸、氢氧化钠(固体) (D)碳酸钙、盐酸、碱石灰

(E)碳酸钠、盐酸、稀硫酸

17.下列各种说法中正确的是 ( ).

(B)乙炔分子中碳碳原子之间叁键的键能是乙烷分子中碳碳原子间单

键键能的3倍

(C)在铜和稀反应配平的方程式中,被还原的的摩尔数是未

被还原的的摩尔数的3倍

(D)pH=3的稀盐酸中的H+离子浓度是pH=1的稀盐酸中H+离子浓度的

3倍

(E)0.3M盐酸中H+离子浓度是0.1M盐酸中H+离子浓度的3倍 18.下列各组实验中反应最快的是 ( ). 反应 参加反应的物质 组号 温度（℃） H2O体积 Na2S2O3 H2SO4 体积（毫升） 浓度（M） 体积（毫升） 浓度（M） （毫升） （A） 0 10 0.1 10 0.1 0 （B） 10 5 0.1 10 0.1 5 （C） 10 5 0.1 5 0.1 10 （D） 30 5 0.1 5 0.1 10 （E） 30 5 0.2 5 0.2 10 二、(本题共18分)

1.化合物YX2、ZX2中,X、Y、Z都是前三周期元素，X与Y属同一周期,Y是Z的同族元素,Y原子的最外层中P亚层电子数等于前一电子层电子总数.X原子最外层的P亚层中有一个轨道是充填了两个电子的,则X的电子排布式为 ;Y的电子排布式为 ;Z的电子排布式为 .而YX2的分子式是 ,电子式是 ,它是 分子(填极性分子或非极性分子),它的晶体类型是 晶体.ZX2的分子式是 ,它的晶体类型是 晶体.YX2的熔点、沸点比ZX2的 .

2.晶态氯化钠是 晶体.晶体中,每个钠离子周围有 个氯离子,每个氯离子周围有 个钠离子,钠离子半径比氯离半径 .在氯化物MCl中,M在第六周期,是钠的同族元素,该晶体中每个阳离子周围有 个氯离子.钠的金属性比M .氯化钠的电子式是 ,熔融后 电.

3.在硫酸工业中,通过下列反应使SO2氧化成SO3:

在生产中,常用过量空气是为了 ; 加热到400-500℃可以 ; 常用浓硫酸而不用水来吸收SO3是由于 ; 尾气中的SO2必须回收是为了 .

4.在下图中的电解浓CuCl2水溶液的实验装置中,

通电后,在 极附近放出的 气,能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝.若放出的气体体积是224毫升(标准状况下),则析出金属的质量是 克,电解总的化学方程式是:

．

5.将三氯化铁固体放入一定量蒸馏水中,溶液发生浑浊,欲得澄清透明的溶液,应加入 .

6.某学生用乙醇与浓硫酸加热来制取乙醚时,结果得到的产物主要是乙烯,这主要是由于 .

在制乙炔的实验中,在试管里加完所需药品后,立即把一团疏松的棉花塞进试管上部,然后再用带尖嘴玻璃管的塞子塞住,这主要是为了 .

7.用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液时,若滴定管用蒸馏水洗净后,未用标准盐酸润洗就装盐酸,结果测出的氢氧化钠溶液浓度常常

偏 ;若锥形瓶用蒸馏水洗净后,又用待测的氢氧化钠溶液来润洗,然后再盛放准确体积的待测氢氧化钠溶液,结果测出的氢氧化钠溶液浓度常常偏 .

三、(本题共10分)

1.在实验室中若用FeSO4溶液、NaOH溶液、HCl溶液、空气和水,制取少量纯净的FeCl3,写出各步反应的化学方程式(不要求叙述操作过程). 2.向硫酸钾铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液,写出离子方程式. 3.配平以下反应的化学方程式(在方格内填写正确系数)

(2)□KI+□KIO3+□H2SO4=□K2SO4+□I2+□H2O 四、(本题共13分)

1.用Na2CO3、BaCl2和HCl溶液作试剂，除去NaCl溶液中含有的少量Ca2+和SO42-离子.每种试剂不得重复用两次,提纯过的溶液中除了Na+、Cl-、H+和OH-离子外不得遗留任何其它离子(提示:由于反应终点较难控制,要使离子完全沉淀,所加的试剂必须是过量的,并须将每步反应生成的沉淀物及时过滤出去).写出加试剂的次序和各步反应的离子方程式.

2.有一种不溶于水的固体物质A,A与氢气起反应生成化合物B,A与氧气起反应生成化合物C.B和C都是酸性气体,这两种气体反应后生成固体物质A.将A和铁粉混和后加热,生成不溶于水的黑色物质D.D溶于稀盐酸,产生气体B,B使湿润的蓝色石蕊试纸变红.

指出A、B、C、D各是什么物质(用分子式表示),并写出各步反

应的化学方程式.

A: ; B: ; C: ; D: . 五、(本题共14分)

1.今有A、B两种含碳、氢、氧三种元素的链烃衍生物,它们具有相同的百分组成.A的分子量是44,B的分子量是88.

A能发生银镜反应,而B不能.把A加入新制的氢氧化铜中并加热到沸腾,有红色沉淀产生并生成有机物C.B在无机酸催化作用下水解后生成C和D.D在加热和有催化剂(Cu或Ag)存在的条件下,能够被空气氧化生成A.C的钠盐(无水)和碱石灰混和后加热,可得到一种分子量为16的气态烷烃.

(1)写出有机物A、B、C、D的名称和结构简式 选项 名称 结构简式 A B C D

(2)写出下列各反应的化学方程式.(有机物用结构简式表示)

2.某有机物的分子式是C3H4O2,它的水溶液显酸性,能跟碳酸钠溶液反应,又能使溴水褪色.这种有机物的结构简式是:

3.写出下列反应的化学方程式(有机物用结构简式表示),注明有机反应的类型.

六、(本题共8分)

下面是用一氧化碳还原氧化铜的实验装置图的一部分:

实验所用的CO气体是按下式制得的：

浓硫酸 HCOOH（液）CO+H2O

微热 1.将制取CO的装置图画在上图左方的方框中，并与右边装置连接起来，构成完整的实验装置图（应指明甲酸和浓硫酸的盛放处）。制CO气体装置所用的的仪器只能从下述实验用品中选取：托盘天平、酒精灯、铁架台（包括铁圈和铁夹）、分液漏斗、集气瓶、石棉网、烧瓶、量筒、坩埚、合适的双孔胶塞以及各种玻璃导管、橡皮管等。

2.根据实验事实填写下表: 实验现象 所发生反应化学方程式 A处（CuO处） B处（石灰水中） C处 火焰呈 色 七、(本题共16分)

1.已知2.00%的硫酸铜溶液的密度为1.02克/毫升.问(1)欲配制500毫升这种溶液需用CuSO4·5H2O晶体多少克?(2)所得溶液的摩尔浓度是多少?

2.把一定量的碳酸钠、碳酸氢钠和硫酸钠的混和物溶解在200毫升1.00M盐酸中,完全反应后,生成2016毫升干燥的二氧化碳(在标准状况下).然后加入400毫升0.100M氢氧化钡溶液,使硫酸钡完全沉淀,再加40.0毫升1.00M盐酸恰好把溶液中过量的碱完全中和.最后把所得沉淀分离出来,测得干燥的硫酸钡的质量为1.48克.求这种混和物中三种化合物的质量百分组成.

附加题(本题共10分,不计入总分)

1.在照相底片定影时,硫代硫酸钠溶液能溶解掉未起反应的溴化银,这是因为银离子与硫代硫酸根离子生成络离子,银离子的配位数为2,写出反应的化学方程式.

生成的络合物中,内界是 ,中心离子是 .

2.在某温度时,把50.0毫升0.100M醋酸溶液和50.0毫升0.0500M氢氧化钠溶液混和,求混和后溶液的氢离子浓度(该温度时,醋酸的电离常数为1.96×10-5).

1984年试题答案及评分标准

一、共21分

1.(B) 6.(C) 10.(A,C) 15.(A) 2.(A) 7.(C,E) 11.(D) 16.(A) 3.(B,D) 8.(D) 12.(C) 17.(E) 4.(B) 9.(C) 13.(B,D) 18.(E) 5.(C,D) 14.(B,D)

1至15题每题各占1分,共15分.16至18题各占2分,共6分(评分标准请参照试题). 二、共18分

1.1S22S22P4; (0.5分) 2.离子晶体. (0.5分) 1S22S22P2; (0.5分) 6, (0.5分)

1S22S22P63S23P2 (0.5分) 6, (0.5分) CO2, (0.5分) 小. (0.5分) (0.5分) 8. (0.5分)

它是非极性分子, (0.5分) 弱 (0.5分) 分子晶体. (0.5分) (0.5分) SiO2, (0.5分) 能导电. (0.5分) 原子晶体 (0.5分) 低. (0.5分)

3.增大O2的浓度,使成本较高的SO2得到充分利用; (1分) 提高反应速度,缩短反应达到平衡所需时间. (1分)

用水吸收会形成酸雾,吸收速度减慢;(只答形成酸雾给0.5分)(1分) 减少对环境污染. (0.5分) 4.阳极, (0.5分) Cl2气, (0.5分) 0.克, (0.5分)

Cu2++2Cl-电解Cu+Cl2(1分) （或CuCl2电解 Cu+Cl2） 5.少量稀盐酸. (1分) 6.温度太高, (0.5分)

防止生成的泡沫从导管喷出. (0.5分) 7.偏高; (0.5分) 偏高. (0.5分) 三、共10分

1.FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4 (1分)

4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3 (3分) Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O (1分)

共4分,第一和第三个方程式未配平者各扣0.5分,第二个方程式未配平者扣1分.

其它解法只要合理也给分.本题不写沉淀符号和加热符号者不扣分. 2.Al3++3OH-=Al(OH)↓ (1分)

3

催化剂④NO+⑥H2O  ⑤KI+①KIO3+③H2SO4 = ③K2SO4+③I2+③H2O

本题不写\"↓\"号者不扣分,未写反应条件的也不扣分. 四、共13分①②③④⑤⑥

1.加试剂的次序:BaCl2、Na2CO3和HCl的溶液 (2分) 各步反应是:

3. ④NH3+⑤O2

加试剂的次序不对或只加BaCl2、Na2CO3不加HCl者扣2分;漏掉1个离子方程式扣1分.本题每个方程式中不写\"↓\"或\"↑\"号者扣0.5分. 2.A:S (1分) B:H2S (1分) C:SO2 (1分) D:FeS (1分) H2+S加热H2S

S+O2点燃SO2 2H2S+SO2 = 3S+2H2S Fe+S加热FeS

FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑ (0.5分)

第三个化学方程式不配平者扣0.5分.不写\"↓\"或\"↑\"号不扣分,未写反应条件的也不扣分.

五、共14分

1. (1)A：乙醛 CH3CHO (1分) B：乙酸乙酯 CH3COOCH2CH3 (1分) C：乙酸 CH3COOH (1分) D 乙醇CH3—CH2—OH(或C2H5OH) (1分) 名称和结构简式各0.5分.

CH3COONH4+2Ag3NH3+H2O(1分) (2)(I)CH3CHO+2Ag(NH3)2OH微热Cu或Ag(II)2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O (1分)

浓硫酸 (III)CH3COOH+ C2H5OH CH3COOC2H5+H2O (1分)



Na2CO3+CH4 (IV)CH3COONa+NaOH加热3.

浓硫酸(1)C6H6+HONO2C6H5-NO2+H2O 硝化反应 (2分)

60C3C17H35COONa+C3H5(OH)3 (2)(C17H35COO)3C3H5+3NaOH加热水解反应(答皂化反应也对) (2分)

化学方程式给1.5分,反应类型给0.5分.

在本题中,有机物写成结构式也给分.结构简式、结构式或分子式写错者,整个化学方程式不给分.化学方程式未配平的扣0.5分.未注明反应条件、沉淀和气体符号者不扣分.

六、共8分

1.

答本题时如能正确地选择、安装和使用主要仪器者共得4分;对绘图技能的要求给1分,总共5分.

具体评分规定如下:

(1)此装置图由分液漏斗(包括出气导管)、烧瓶、酒精灯和铁架台(包括铁夹、铁圈和石棉网)四大部分所组成,各部分画得正确各得1分,若某一部分漏画或画的不是指定仪器者扣1分;本题还要求绘图整洁、清晰,不合要求者扣1分.

(2)上述四部分仪器虽画全,但如有下列小错误: 装置的主要部分 错误例举（仅从参考） 分液漏斗部分 分液漏斗中没画液体、没注试剂名称、导气管插入液体中等 烧瓶部分 烧瓶中没画液体等、没注试剂名称 酒精灯部分 没画灯芯、没画酒精、没点燃、火焰焰芯接触铁圈等 铁架台部分 石棉网、铁夹、铁圈都没有画 每部分有一个或多个小错者都只扣0.5分,如四部分都有小错的总共只扣2分.

浓硫酸和甲酸只要求分开放置,上下颠倒者,不扣分. 2. A处(CuO处) 实验现象 粉未由黑变红 0.5 所发生反应化学方程式 CuO+COCu+CO2或 2CuO+COCu2O+CO2 B处(石灰水中) C处 火焰呈 淡蓝 色 0.5 2CO+O2点燃2CO2 0.5 溶液变白芭浑浊 0.5 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 0.5 0.5

七、共16分

1.(1)500毫升溶液的质量:500×1.02=510(克) (1分)

其中含CuSO4: 510×2.00%=10.2(克) (1分)

(2)这种溶液的摩尔浓度为:

另一解法:先求溶液的摩尔浓度,再求所需CuSO4·5H2O晶体的质量,按下法给分:

0.128×0.500×250=16.0(克) (2分)

2.设混和物中含Na2CO3x摩尔、NaHCO3y摩尔、Na2SO4z摩尔. 溶液中发生了下列五个反应:

Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O

即 x+y=0.0900 (1) (1分)

与Na2CO3及NaHCO3反应的HCl量:

0.200×1.00-0.400(0.100×2)+0.0400×1.00=0.160(摩尔)(1分) 即 2x+y=0.160 (2) (1分)

(2)式减(1)式得Na2CO3量:x=0.0700(摩) 即 0.0700×106=7.42(克) (1分)

从(1)式得NaHCO3量:y=0.0900-x=0.0200(摩尔) 即 0.0200×84.0=1.68(克) (1分)

即 0.00635×142=0.902(克) (1分) 混和物总质量: 7.42+1.68+0.902=10.00(克)

本题如果计算错误(或未作计算),但能正确地写出答案中的化学方程式,也酌情给分(每个方程式给0.5分).

若采用其他正确解法,可参照评分标准给分. 附加题 共10分

反应物和生成物分子式写对给1分,配平给1分. 内界是:[Ag(S2O3)2]3- (0.5分) 中心离子是:Ag+ (0.5分)

反应后剩余醋酸的量:

0.0500×0.100-0.0500×0.0500=0.00250(摩尔)

反应后生成醋酸钠的量:

0.0500×0.0500=0.00250(摩尔) (1分)

设平衡时[H+]为xM

平衡时浓度: 0.0250-x

x 0.0250+x (1分)

∵K值很小, 0.0250±x≈0.0250 ∴ x=1.96×10-5 (1分)

答:混和溶液的氢离子浓度为1.96×10-5M.