一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 如图是甲醇燃料电池的结构示意图。电池总反应为：2CH3OH+3O2→2CO2+4H2O。下列说法正确的是（ ）
D. 2.3 g Na与一定量氧气反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数一定为0.1NA
参考答案：
D
A．依据n=cV可知，溶液体积未知，无法计算氯离子个数，故A错误；B．依据方程式：3Fe+4H2O(g)的量为
Fe3O4+4H2，11.2 g Fe 的物质的量为0.2 mol ，Fe与足量水蒸气反应，生成氢气物质
mol，故B错误；C．标况下水不是气体，不能使用气体摩尔体积计算，故C错误；D．钠
与氧气反应，无论生成氧化钠还是过氧化钠，钠都是由0价升高为+1价，2.3gNa物质的量为：
=0.1mol，参加反应转移电子数为一定为0.1NA，故D正确；故选D。
点睛：本题的易错点为B，使用气体摩尔体积需要注意：①对象是否为气体，标况下水、CCl4、HF
A. 左电极为电池的负极，a处通入的物质是空气 B. 右电极为电池的负极，b处通入的物质是甲醇 C. 负极反应式为：CH3OH+H2O-6e-= CO2+6H+ D. 正极反应式为：O2+2H2O -4e-= 4OH-
等为液体；②温度和压强是否为标准状况，22.4L/mol是标准状态下的气体摩尔体积。 3. 已知①N2+3H2的顺序是
A. NH4Cl>NH3>H2 B. H2>NH3>NH4Cl C. NH3>NH4Cl>H2 D. H2>NH4Cl>NH3
2NH3；②3Cl2+8NH3
N2+6NH4Cl，判断下列物质的还原性从强到弱
参考答案：
C
【详解】A. 依据图中电子流向分析，原电池中电子是从负极流向正极，电子流出的一端是负极，失电子发生氧化反应，即左电极为电池的负极，a处是失电子的一端，通的是甲醇，故A错误；
B. 原电池中电子是从负极流向正极，电子流出的一端是负极，流入的一端为正极，得到电子发生还原反应，电子流入的一端是正极，通入氧气得到电子发生还原反应，故B错误；
C. 负极是甲醇失电子发生氧化反应，依据电池反应和酸性环境，2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，负极电极反应为：CH3OH+H2O?6e?=CO2+6H+，故C正确；
D. 正极是氧气得到电子发生还原反应，在酸性介质中，电极反应产物应写成水的形式，电池的正极反应式为：O2+4H++4e?=2H2O，故D错误； 故选C。
【点睛】原电池负极失去电子，发生氧化反应，电子由负极经过外电路流向正极，正极得到电子，发生还原反应，燃料电池中燃料作负极。
2. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A. 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－的数目为 NA B. 11.2 g Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3 NA C. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA
参考答案：
B
在反应①中还原性为：H2(还原剂)>NH3(还原产物)，在反应②中还原性：NH3(还原剂)>NH4Cl(还原产物)，故选B。
4. 把一小块钠投入到硫酸铜溶液中，生成物有 A．Cu B．Cu（OH）2 C．H2 参考答案：
BC
5. 如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列说法正确的是( )
D．O2
1 / 4
A．3：1 B．4：1 C．21：5 D．11：3 参考答案： C
A. 蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B. 品红试纸、蘸有KMnO4溶液的滤纸均褪色能证明SO2的漂白性 C. 湿润的淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性强于I2 D. NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2
略
8. “绿色商品”是指对环境无污染的商品，下列属于“绿色商品”的是（ ） A．含氟冰箱 B．含铅汽油 C．含磷洗衣粉 D．含碘食盐 参考答案： D 略
9. 按C、N、O、F的顺序，下列递变规律错误的是 （ ） A、原子半径逐渐增大 B、元素原子得电子能力逐渐增强 C、最外层电子数依次增多 D、气态氢化物稳定性逐渐增大 参考答案： A 略
10. 铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况体积相等时，反应中消耗的H2SO4和NaOH物质的量之比为（ ）
参考答案：
D
A、亚硫酸钠晶体和浓硫酸反应能够生成SO2气体，SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3能够使湿润的蓝色石蕊试纸变红色，虽然SO2具有漂白性，但是不能漂白酸碱指示剂，试纸不能褪色，A错误；B、蘸有KMnO4溶液的滤纸褪色是因为KMnO4与SO2发生了氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性，B错误；C、SO2的氧化性较弱，不能氧化KI产生I2，试纸不能变蓝，C错误；D、SO2是酸性氧化物，可与NaOH溶液发生反应：SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O，因此NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2，D正确，答案选D。
6. 已知NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）。 A.在标准状况下，含有NA个原子的氮气体积为22.4 L B.1 mol Fe全部转化为Fe2+时，失去电子2NA个 C.100 oC 时的水蒸气11.2 L中含有氢原子NA个 D.含有0.5NA个O2的总质量为8 g
A．1：4 B．2：3 C．3：2 D．4：1
参考答案：
B 略
参考答案：
C 略
7. 一定温度下，将氯气通入NaOH溶液中反应得到NaCl、NaClO、NaClO3混和液，经测定ClO－、ClO3－的物质的量之比为1：4，则氯气与NaOH溶液反应时被还原的氯气与被氧化的氯气的物质的量之比是
0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl- 的数目之比( ) A．5：2 B． 3：1 C．15：2 D． 1：3 参考答案：
2 / 4
C 略
12. 现将AlCl3、MgCl2、MgSO4、Al2(SO4)3四种物质溶于水，形成的混合溶液中c (Mg2+)=0.25 mol?L-1、c (Cl-)=0.2 mol?L-1，则该溶液中A. 0.15 mol?L-1 B. 0.2 mol?L-1 C. 0.25 mol?L-1 D. 0.30 mol?L-1
c (SO4
2-)为
c (Al3+)=0.1 mol?L-1、
正确的是
①X的气态氢化物与Y最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐②Y、Z的气态氢化物的水溶液均呈酸性③Z的原子序数比Y 大19④Z所在的周期中含有32种元素 A．只有③
B．只有①④
参考答案：
D 【分析】
根据溶液中满足电荷守恒解答。
【详解】c（Al3+）=0.1mol?L-1、c（Mg2+）=0.25mol?L-1、c（Cl-）=0.2mol?L-1，设该溶液中c（SO42-）为xmol/L，忽略水的电离，由电荷守恒可知3c（Al3+）+2c（Mg2+）=2c（SO42-）+c（Cl-），即0.1×3+0.25×2=0.2×1+x×2，解得x=0.30，答案选D。
C．只有①②③ D．①②③④
参考答案：
C
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （10分）1,2－二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.18g/cm3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水、易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验中可以用下图所示装置制备1,2－二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有浓溴(表面覆盖少量水)。请填写下列空白：
13. 下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是
A．加热氯化钠晶体使之熔化 B．液氨受热蒸发 C．加热碘化氢气体使之分解 D．加热硅晶体使之熔化 参考答案：
B
14. 白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成下列实验的是
①检验自来水中是否含氯离子 ②鉴别食盐和小苏打 ③蛋壳是否含碳酸钙 ④白酒中是否含甲醇A．①② B．①④ C．②③ D．③④ 参考答案： C 略
15. 如图是元素周期表前六周期的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述
⑴烧瓶a中发生的是乙醇制取乙烯的反应，写出该反应的化学方程式： ▲ 。 ⑵写出制备1,2－二溴乙烷的化学方程式： ▲ 。
⑶安全瓶b可以防倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象： ▲ 。
⑷锥形瓶c中NaOH溶液的作用是： ▲ 。
⑸某学生做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超出许多，如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因 ▲ 。 3 / 4
参考答案：
（10分）⑴CH3CH2OH
→CH2＝CH2↑＋H2O；
⑵CH2＝CH2＋Br2 → CH2BrCH2Br；
⑶b中水面会下降，玻璃管中的水面会上升，甚至溢出； ⑷除去乙烯中带出的酸性 气体或答二氧化碳、二氧化硫；
⑸乙烯发生(或通过液溴)速度过快或实验过程中,乙烯和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃（答一即可） 略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 取100mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液100 mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀，再用足量的稀硝酸处理沉淀后，沉淀最后减少到4.66g，并有气体放出。计算：（请写出计算过程，没有过程不得分）
（1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度 （2）产生的气体在标准状况下的体积 参考答案：
（1）n Ba SO4 = m Ba SO4 ／M Ba SO4 = 4.66 ／ 233 = 0.02 mol c Ba SO4 = n Ba SO4 ／V = 0.02 ／0.1 =0.2mol/L
（2）n BaCO3 = m BaCO3 ／M Ba CO3 =( 14.51- 4.66) ／197= 0.05 mol
VCO2 = n CO2 *Vm= n BaCO3 *Vm =0.05*22.4 =1.12L 略
18. 将11.2g铁投入200mL某浓度的盐酸中，铁和盐酸恰好完全反应．求： （1）11.2g铁的物质的量
（2）所用盐酸中HCl的物质的量浓度
（3）反应中生成的H2在标准状况下的体积．
参考答案：
（1）11.2g铁的物质的量为0.2mol；
（2）所用盐酸中HCl的物质的量浓度为0.2mol/L； （3）生成的H2在标准状况下的体积为4.48L．
【考点】化学方程式的有关计算．
【分析】（1）根据n=计算物质的量；
（2）发生Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，列出铁与盐酸物质的量的关系式，结合c=以此计算； （3）发生Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，列出铁与氢气物质的量的关系式以此计算．
【解答】解：（1）n（Fe）=
=0.2mol，答：11.2g铁的物质的量为0.2mol；
（2）由反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，n（HCl）=2n（Fe）=0.4mol，则c（HCl）==0.2mol/L，
答：所用盐酸中HCl的物质的量浓度为0.2mol/L；
（3）n（H2）=n（Fe）=0.2mol，标况下体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，答：生成的H2在标准状况下的体积为4.48L．
19. （8分）0.8g氢氧化钠恰好与10ml的盐酸完全反应，试求： （1）消耗HCl的物质的量为多少摩尔？ （2）这种盐酸的物质的量浓度是多少？ 参考答案：
(1) 0.02mol (4分) ； (2) 2mol/L （4分）
略
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