化 学2019.4
命题：黄岩中学 审题：路桥中学
考生须知：
1. 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。 2. 考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上。 3. 选择题的答案须用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，需将原填涂处用橡皮擦净。
4. 非选择题的答案需用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，答写在本试题卷上无效。
5. 可能用到的相对原子质量： H 1，C 12，, O 16，Si 28，S 32，Fe 56，Cu 64，Zn 65 Ba 137
一、选择题（每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 台州市推出垃圾分类，使城市生活垃圾得到合理利用。塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于 A. 无机物 B. 盐类 C. 有机物 D. 非金属单质
2. 能源与人类的生活和社会发展密切相关，下列关于能源开发和利用的说法中不正确的是 A. 充分利用太阳能
B. 因地制宜开发利用风能、水能、地热能、潮汐能 C. 合理、安全开发利用氢能、核能 D. 能源都是通过化学反应获得的 3. 仪器名称为“容量瓶”的是
A. B. C. D.
4. 下列各组物质中，属于高分子的是
A. 甘油 B. 油脂 C. 葡萄糖 D. 蛋白质 5. 下列气体中，既不能用浓硫酸干燥，也不能用碱石灰干燥的是 A. HCl B. Cl2 C. SO3 D. H2
6. 下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是 A. NaCl晶体、BaSO4 B. 冰醋酸、酒精
C. 铜、二氧化硫 D. 熔融KNO3、硫酸铵溶液
1
7. 下列说法正确的是
A. 金刚石和石墨互为同素异形体，熔点和硬度都很高 B. 氕、氘、氚是氢元素的三种核素，质子数都是1 C. 乙醇和二甲醚（CH3-O-CH3）互为同系物 D. C4H10的一氯代物有两种
8. 下列各组有机物中，仅用溴水无法鉴别的是 A. 苯与四氯化碳 B. 乙烷与乙烯 C. 乙烯与乙炔 D. 苯与酒精
9. 质量为ag的铜丝，在空气中灼热变黑，趁热放入下列物质中，铜丝质量增加的是 A. NaOH溶液 B. CH3CH(OH)CH3 C. C2H5OH D. CH3COOH 10. 下列说法不正确的是
A. 石灰石、纯碱、石英可作为制备水泥的主要原料
B. 海水中提取溴的方法是在经处理得到的含溴单质的水中鼓入热空气或水蒸气使溴单质挥发出来
C. 硫酸钡可作高档油漆、油墨、塑料、橡胶的原料及填充剂 D. 煤的气化、液化和干馏是煤综合利用的主要方法 11. 下列操作能达到预期目的的是
A. 石油分馏时把温度计插入受热的液体中 B. 用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中含有的乙烯 C. 甲烷和氯气光照条件下发生取代反应
D. 用乙烷与氯气在光照条件下反应制纯净的氯乙烷 12. NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. O2和O3的混合气48g，其氧原子数为3NA B. 28g乙烯所含共用电子对数目为4 NA
C. 1.2g金刚石与6.0g SiO2中含有共价键的数目均为0. 4NA D. 标准状况下，足量Fe与2.24L Cl2反应转移电子数目为0.3NA
13. 下图是周期表中短周期的一部分。已知Y和W原子能形成两种造成酸雨的有害气体，则下列说法不正确的是
A. 原子半径的大小顺序是W > Y > Z
B. Z的简单气态氢化物比X的简单气态氢化物稳定 C. 常见的X的氢化物具有正四面体结构
D. Y的氢化物比W的氢化物沸点高，是因为分子间存在氢键 14. 下列依据热化学方程式得出结论正确的是
A. 已知2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH = -571.6 kJ•mol-1，说明H2的热值为285.8kJ•mol-1
2
X Y W Z B. 已知2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ΔH = -483.6 kJ•mol-1，说明断裂2mol H2(g)和1mol O2(g)中的化学键所需要的能量总和小于断裂2mol H2O(g)中化学键所需的能量 C. 已知C(s, 石墨) = C (s，金刚石) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定
D. 已知2C(s) + 2O2(g) = 2CO2(g) ΔH1 2C(s) + O2(g) = 2CO(g) ΔH2，则ΔH1 > ΔH2 15. 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，反应总反应式为Zn + MnO2 + H2O = ZnO + Mn(OH)2，下列说法不正确的是 A. 电池工作时，锌失去电子
B. 电池正极的电极反应式为MnO2 + 2H2O + 2e- → Mn(OH)2 + 2OH- C. 电池工作时，电流由负极通过外电路流向正极 D. 外电路中每通过0.2mol电子就有6. 5g锌被氧化 16. 下列各物质的转化关系不能一步实现的是
①Si→SiO2→H2SiO3 ②S→SO3→H2SO4 ③C→CO→Na2CO3 ④MgCl2溶液加热无水MgCl2→Mg ⑤Na→Na2O→NaOH
A. ①②④ B. ②④ C. ② D. ①②③⑤ 17.一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行反应A(s) + 2B(s) 实能说明该反应已达到平衡状态的是
A. B的物质的量浓度不再改变 B. v正(B) = v逆(C)
C. 混合气体总物质的量不再改变 D. 反应物与生成物浓度相等 18. 反应N2 + 3H2
2NH3刚开始时，N2的浓度为3mol•L-1，H2的浓度为5mol•L-1，3min
C(g) + D (g)，下列事
后测得NH3的浓度为0.6mol/L，则此时间内，下列反应速率表示正确的是 A. v(NH3) = 0.2 mol•L-1•s-1 B. v(N2) = 1.0 mol•L-1•s-1 C. v(H2) = 1.67 mol•L-1•min-1 D. v(H2) = 0.3 mol•L-1•min-1 19. 下列有机物不能通过乙烯的加成反应制取的是
A. CH3CH2Cl B. CH2ClCH2Cl C. CH3CH2OH D. CH3CHO 20. 下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑ B. 氢氧化钠与过量的碳酸氢钙溶液反应： Ca2+ + OH- = CaCO3↓ + H2O C. MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ D. 氢氧化钠吸收少量二氧化硫：OH- + SO2 = HSO3-
21. 对于100mL 1mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是 ①升高温度； ②改用100mL 3mol/L盐酸； ③改用300mL 1mol/L盐酸； ④加入少量的CuSO4溶液； ⑤改用98%的硫酸
A.①③⑤ B.①②④ C. ①③④ D. ①②③④ 22. 下列实验操作对应的现象不符合事实的是
3
A．用激光笔照射Fe(OH)3胶体，产生丁达尔效应 B．将少量银氨溶液加入盛有淀粉和硫产生光亮的银镜 C．饱和食盐水通电一段时间后，湿润的KI-变蓝色 操作2 D．将滴管中的浓盐酸加入碳酸氢钠溶液，气球体积由小变大 酸的试管中，加热，淀粉试纸遇b处气体23. (NH4)2SO4是一种常见的化肥，用石膏、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4的工艺流程如下：
滤液CaSO4悬浊液通入NH3①甲通入CO2②乙操作1③CaCO3煅烧⑤CO2生石灰(NH4)2SO4 下列说法正确的是
A. 通入NH3和CO2的顺序可以颠倒 B. 操作1为过滤，操作2为蒸馏
C. 通入的NH3和CO2均应过量，且工艺流程中CO2可循环利用
D. 步骤②中反应的离子方程式为CaSO4 + 2NH3 + CO2 + H2O = CaCO3↓+ 2NH4+ + SO42- 24. 标准状况下，1.12L CH4和C2H4的混合气体通入足量溴水中，溴水增重0.28g，则乙烯占混合气体的体积分数为
A.20% B. 40% C. 60% D. 80%
25. 某澄清溶液可能含有Na+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cl-、I-、HCO3-、SO42-中的若干种（忽略水电离出的H+、OH-），且各离子浓度相同。为确定溶液中的离子组成进行如下实验： ①取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生，但无气体生成。 ②另取少量该溶液滴加适量氯水，溶液颜色明显变深。
③向②所得溶液中滴加足量氢氧化钠溶液微热，有红褐色沉淀产生，并有刺激性气味的气体产生。
根据上述实验现象，下列说法正确的是 A. 取原混合溶液滴加KSCN溶液，溶液变红色 B. 原混合溶液中一定含有I-
C. 另取原溶液进行焰色反应，若焰色为黄色，则该溶液中一定存在Cl- D. 另取原溶液加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀说明含有Cl-
4
非选择题部分
二、非选择题（本大题共6小题，共50分）
26. 已知：A、B、D、E为四种短周期主族元素，其核电荷数依次增大；A与B可生成共价化合物AB2，每个AB2分子中含有22个电子；B元素与D元素为同主族元素。试回答下列问题：
（1）写出AB2的电子式_______________________；
（2）画出E-的结构示意图_______________________________；
（3）D和E的气态氢化物的稳定比较__________ > _________；（写气态氢化物的化学式） （4）将D2E2通入水中，溶液出现浑浊，并产生能使品红溶液褪色的气体，写出该反应的化学方程式______________________________________。 27. 某研究小组以淀粉为原料按下图路线合成F。
A②淀粉已知
① A是石油裂解的产物，其标准状况下的密度为1.25g•L-1 ② F是有浓郁香味的油状液体 请回答下列问题：
（1）写出②、④的反应类型__________________，_________________。
F④+ CO2③CuDE
水解B酒化酶①C（2）写出反应③的化学方程式________________________________________。 （3）写出有机物E的官能团名称_______________；
写出F与氢氧化钠溶液共热的化学方程式______________________________________； 若A与E在一定条件下也能合成F，请写出反应的化学方程式_____________________。 （4）下列说法正确的是
A. 在反应④中，浓硫酸只作催化剂 B. B和D均能发生银镜反应 C. 鉴别C和E可用碳酸氢钠溶液
D. 淀粉和纤维素的分子式均为(C6H10O5)n，它们互为同分异构体
28. 由两种元素组成的矿物A，测定A的组成及制取化合物D的流程如下：
1.6g A足量O2高温①黑色B高温②砖红色DBaCl2(溶液)无色气体CFeCl3(溶液)③5
E2.33g白色沉淀F 请回答：
（1）写出A中所含元素的符号______________________。 （2）写出②的化学方程式__________________________________。 （3）写出③的离子方程式______________________________________。
（4）D溶于稀盐酸可得蓝色溶液，请写出反应的离子方程式___________________________。 29. 四氯化钛（TiCl4）是一种重要的化工原料，某实验小组利用如图装置模拟制备TiCl4。（部分夹持仪器已略去）。
查阅的文献资料：
① 室温下TiCl4为无色液体，熔点为-25℃，沸点136. 4℃。 ② TiCl4易与水反应生成TiO2和HCl。
③ 在700℃左右，将氯气通过TiO2和碳粉的混合物制得TiCl4的同时产生一种有毒的气体。 请回答下列问题：
（1）A装置中二氧化锰与浓盐酸反应的离子方程式______________________________。 （2）B装置作用为________________________。
（3）C装置中盛装的药品是_________________，若省去C装置，将B装置直接连接D装置，请用化学方程式表示对实验结果的影响______________________________。
（4）结合“查阅的文献资料”，写出制得四氯化钛的化学方程式______________________。 （5）装置E上方的球形冷凝管的作用是______________________________________。 30. 我国科学家屠呦呦从复合花序植物黄花蒿叶中提取得到青蒿素，是一种无色针状晶体，高效的抗疟疾药。能溶于乙醚、乙醇，在水中几乎不溶，熔点156-157℃，热稳定性差。 已知：乙醚的沸点为35℃。提取青蒿素的主要工艺为：
乙醚提取液青蒿干燥破碎乙醚操作I残渣操作II粗品操作III精品
（1）在实验室模拟上述工艺，操作I用到的主要玻璃仪器有_______________，操作II名称
6
是________________；
（2）操作III的主要过程可能是_______________________； A. 加入95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤 B. 加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 C. 加入乙醚进行萃取、分液
（3）采用乙醚提取青蒿素的优点是_________________________________________。 （4）分液也是一种常用的分离方法，下列说法不正确的是_____________。 A. 使用分液漏斗前必须检查是否漏水
B. 进行分液操作时，为了防止溶液挥发应该盖上上口玻璃塞 C. 分液是，下层液体从下口放出，上层液体必须从上口倒出 D. 为了防止分液时液体溅出，分液漏斗下端必须与烧杯内壁紧靠
31. 部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO），加入足量的稀硫酸溶解，有气体产生，其中样品固体的质量变化如图。
过滤，在滤液中加入足量NaOH溶液处理，生成的沉淀经充分灼烧，得4.8g固体，试回答。
（1）参加反应的硫酸浓度__________________mol/L； （2）反应生成的气体体积____________________mL。 （标准状况下）
8.644.80固体质量/g040V(硫酸)/mL7
台州市五校2018学年第二学期期中联考试题
高一年级 化学参考答案
一、选择题 题号 答案 题号 答案 题号 答案
二、填空题
26：（1）OCO；（2）氯离子结构示意图；（3）HCl > H2S；（4）2S2Cl2 + 2H2O = 3S + SO2↑+ 4HCl。
27：（1）加成；取代；（2）2CH3CH2OH + O2+ NaOH （4）BC。
28：（1）Cu和S；（2）4CuO = 2Cu2O + O2↑；（3）2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ +SO42- + 4H+； （4）Cu2O + 2H+ = Cu + Cu2+ + H2O。
29：（1）MnO2 + 4H+ + 2Cl- = Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O；（2）出去氯化氢并平衡气压；（3）浓硫酸；TiCl4发生水解反应变成TiO2；（4）TiO2 + 2Cl2 + 2C = TiCl4 + 2CO；（5）冷凝回流。 30：（1）烧杯、漏斗、玻璃棒；蒸馏；（2）B；（3）青蒿素溶于乙醚，稳定性差，但乙醚沸点低，蒸馏时不会破环青蒿素结构；（4）B。 31: （1）1. 5；（2）672。
Cu1 C 11 C 21 B 2 D 12 A 22 B 3 B 13 C 23 D 4 D 14 B 24 A 5 C 15 C 25 C 6 B 16 A 7 B 17 A 8 C 18 D 9 A 19 D 10 A 20 B 2CH3CHO + H2O；（3）羧基；CH3COOCH2CH3
CH3CH2OOCCH3；
CH3COONa + CH3CH2OH；CH2=CH2 + CH3COOH
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