物质的除杂教案学案

物质的除杂

松江六中 陈连红

一、设计思想、学情分析

物质的分离、除杂和提纯是初三化学一个重要的考察内容。分析综合练习中，发现本班学生对于简单的用物理方法分离物质已经基本掌握到位，但是对于运用化学方法除去杂质，特别是合适试剂的选用，生成适宜的产物便于分离等掌握有所欠缺。

本节课主要以酸碱盐之间的除杂为载体，巩固酸碱盐相关知识，让学生能够掌握用化学方法除去杂质的方法。

二、教学目标

1. 知识与技能

进一步巩固酸碱盐的相关知识 掌握化学方法除杂的基本思路 2. 过程与方法

通过分析与讨论，学会运用酸碱盐的知识解决除杂问题 3. 情感态度与价值观

通过除杂的过程感悟研究探讨的过程

三、重点和难点

重点：化学方法除杂的基本思路，合适试剂的选择 难点：合适化学试剂的选择

四 教学过程

教学内容 学生活动 教师活动 今天我们来学习有关除杂的这一内容。 设计意图 引入主题 复习相关的内容，为本堂课的学引入 习做准备。 完成学案上的小练习 1、复习酸碱盐中常见的沉淀： （1）既不溶于水也不溶于酸的沉淀： BaSO4 AgCl 旧知（2）难溶于水但能溶于酸的沉回顾 淀： CaCO3 BaCO3 Mg(OH)2 Cu(OH)2 蓝色沉淀 Fe(OH)3 红褐色沉淀 2．产生的气体 CO2 学生回答 书写NaOH变质的化学方程式 学生思考、回答、生生合作、交流评价 完成学案练习：知识储备 引导学生复习常见的沉淀和气体 引导学生对练习进行分析 复习旧知识，为后续除杂试剂的选择提供思路 问题1：敞口放置的NaOH溶液，会 不会变质了呢？ （请同学书写该反应的化学方程式） 问题2：如果我们要用纯净的NaOH溶液进行实验，同学们有什么办法除去杂质？

学生思考、回答、生生合作、交流评价 总结： 除杂原则： 原则一：只与杂质反应。 原则二：不引入新杂质 原则三：生成物与有效成分易分离（可将杂质转化成沉淀、气体或水，易于分离） 提炼归纳解题时的思考方法： 除杂看 不同的部分是什么？ 的原找 该部分有哪些特征反应？ 则和合 进行物质的组合 方法 学生思考、回答、生生合作、交流评价 通过分析得出评价： 刚才所用的酸碱盐中的除杂问题运用的是复分解反应的原理；除此以外，还可以运用比如置换反应的原理，将杂质进行置换。 用化学方法除杂需遵循的原理： 1、只与杂质反应 2、不引入新杂质 总结 3、生成物与有效成分易分离 （可以通过转化成沉淀、气体、 水或者置换等将杂质转化成易 于分离的物质）

即：例题1 NaOH溶液中混有Na2CO3，应选用何种试剂除去杂质？ 提问：可以选择何种试剂？ （将学生的答案写在黑板上，逐一分析） 预设提问1：能滴加HCl吗？ 预设提问2：能滴加CaCl2吗？ 预设提问3：能滴加Ca(OH)2吗？ 引导学生归纳除杂的原则。 例2：NaCl液中混有Na2CO3, 应选用何种试剂除去杂质？ 引导学生运用原则进行分析，进行快速解题方法的指导。 例3：NaCl液中混有NaOH, 应选用何种试剂除去杂质？ 引导学生运用原则和方法进行快速的解题。 例4：FeSO4溶液中混有的CuSO4，应选用何种试剂除去杂质？ 引导学生进行讨论、归纳、总结 通过分析与讨论，学会运用酸碱盐的知识解决除杂问题 从练习中遇到的问题出发，归纳总结化学方法除杂的思路

物质的除杂学案

【知识储备】

1、常见的沉淀：

(1)既不溶于水也不溶于酸的沉淀：

+ BaCl2 → ↓ + NaCl + AgNO3 → ↓ + NaNO3 (2)难溶于水但能溶于酸的沉淀：

+ Ca(OH)2 → ↓ + NaOH + MgCl2 → ↓ + CaCl2 2、气体：

+ HCl → NaCl + H2O + ↑

【巩固训练】

1、为除去Na2SO4溶液中含有的杂质Na2CO3，甲、乙、丙三位同学分别选用一种试剂（适量）进行实验。请你对他们所选用的试剂进行评价：

学生 甲 乙 丙

2、分别选用一种试剂，用化学方法除去下列括号内的杂质：

HN03 (HCl) _________________ K2SO4 (MgSO4) _________________ NaCl（FeCl3）_________________ Na2SO4( Na2CO3) _________________ 3、下列除杂质的方法中正确的是（ ）

A、CaO中混有少量的CaCO3（加适量的稀盐酸） B、NaCl中混有少量的Na2CO3（加适量的稀盐酸） C、CO中混有少量的CO2（将混合气体通过灼热的CuO） D、KCl中混有少量的K2SO4（加入适量的Ba(NO3)2 溶液）

选用试剂 HCl H2SO4 Ba(OH)2 评价（是否可行，并简述理由）

4、除去下列物质中的杂质，括号内的除杂剂（均适量）错误的是( )

A．氧气中混有水蒸气(生石灰) B．KOH溶液中混有K2CO3(稀盐酸) C．Cu粉中混有铁粉(稀硫酸)

D．NaNO3溶液中混有AgNO3(NaCl溶液)

5、为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验。

（1）写出沉淀A的化学式 。

（2）加入CaCl2溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是 。

（3）同学在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质，请写出固体物质B的成分 （用化学式表示）。

（4）同学继续探究后又提出新的方案：将混合物溶解，若滴加盐酸至不再产生气体为止，则既能除去Na2CO3杂质，又能有效地防止新杂质的引入。写出有关反应的化学方程式： 。

混合物溶解（NaCl溶液中含少量Na2CO3） 沉淀A 过量CaCl2溶液 溶液 蒸发 固体物质B