上海市徐汇区高三化学二模试卷(含解析)

一、单选题（共18小题）

1．新型材料B4C可用于制作切削工具和高温热交换器。关于B4C的推断正确的是（ ） A．B4C是一种分子晶体 B．B4C是该物质的分子式 C．B4C是一种原子晶体 D．电子式为：

2．当大量氯气泄漏时，用浸润下列某物质水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒。适宜的物质是（ ）

A．NaOH B．KI C．NH3 D．Na2CO3

3．我国科学家成功地研制出长期依赖进口、价格昂贵的物质（ ） A．它是C．

与

的同分异构体 B．它是O3的一种同素异形体 互为同位素 D．1mol

分子中含有20mol电子

。下列说法正确的是

4．分别含有下列各物质的废弃试剂，倒在同一废液缸中不会引起实验室污染或危险的一组是（ ）

A．氨水和氢氧化钠 B．硫酸铵和氯化钡 C．亚铁和盐酸 D．电石和盐酸

5．铜锌合金俗称黄铜。下列不易鉴别黄铜与真金的方法是（ ） A．测密度 B．测熔点 C．灼烧 D．看外观

6．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（ ） A．稀 B．铜 C．稀盐酸 D．氢氧化钠

7．聚乳酸是一种生物降解塑料，结构简式为

。下列说法正确的是（ ）

A．聚乳酸的相对分子质量是72 B．聚乳酸的分子式是C3H4O2 C．乳酸的分子式是C3H6O2 D．聚乳酸可以通过水解降解

8．铵（NH4NO3）在不同条件下分解可以得到不同的产物，下列各组物质中不可能是铵分解产物的是（ ）

A．N2O、H2O B．N2、O2、H2O C．N2、HNO3、H2O D．NH3、NO、H2

9．以石墨为电极分别电解水和饱和食盐水，关于两个电解池反应的说法正确的是（ ）A．阳极反应式相同

B．电解结束后所得液体的pH相同 C．阴极反应式相同

D．通过相同电量时生成的气体总体积相等（同温同压）

10．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)：

H2(g)＋ Cl2(g) → 2 HCl(g)＋ Q1 H2(g) ＋ Br2(g) → 2 HBr(g)＋ Q2根据上述反应做出的判断正确的是（ ） A．Q1 > Q2

B．生成物总能量均高于反应物总能量 C．生成1mol HCl(g)放出Q1热量

D．等物质的量时，Br2(g)具有的能量低于Br2(l)

11．将下列物质分别加入溴水中，不能使溴水褪色的是（ ） A．Na2SO3晶体 B．乙醇 C．C6H6 D．Fe

12．将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（ ） A．K、OH、Cl、SO42－

3

＋B．H、NH4、Al＋、NO3－

＋＋

－

－

C．Na、S－、Cl、SO42－

＋－－

D．Na、C6H5O、CH3COO、HCO3－

＋2－

13．铊（Tl）与铝同族。Tl在酸性溶液中能发生反应：Tl + Ag → Tl + Ag 。下列推断错误的是（ ） A．Tl的最外层有1个电子 B．Tl能形成+3价和+1价的化合物

+

3+3+++

C．酸性溶液中Tl比Tl氧化性强 D．Tl的还原性比Ag弱

14．某兴趣小组为研究碳酸钠水解平衡与温度的关系，用数字实验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度的关系，得到曲线如右图。下列分析不合理的是：（ ）

+

3++

A．碳酸钠水解是吸热反应 B．ab段说明水解平衡向右移动 C．bc段说明水解平衡向左移动 D．水的电离平衡也对pH产生影响 15．一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下表。

下列说法错误的是（ ）

A．当pH＜4时，碳钢主要发生析氢腐蚀 B．当pH＞6时，碳钢主要发生吸氧腐蚀

C．当pH＞14时，正极反应为O2 + 4H + 4e → 2H2O D．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓

16．X、Y、M、N－均为含有一定数目电子的短周期元素的简单离子，离子半径大小关系是：N－＞Y、Y＞X、Y＞M，下列比较正确的是（ ）

＋

＋

＋

＋

2

2+

＋

＋

2+

2

+

A．原子半径：N可能比Y大，也可能比Y小 B．原子序数：N＞M＞X＞Y

C．M、N－核外电子数：可能相等，也可能不等 D．碱性：M(OH)2＞YOH

17．将40 mL 1.5 mol/L的CuSO4溶液与30 mL 3 mol/L的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中c(Cu＋)或c(OH)都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为

2

－

2+

2

（ ）

A．Cu(OH)2 B．CuSO4·Cu(OH)2 C．CuSO4·2Cu(OH)2 D．CuSO4·3Cu(OH)2

18．下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是（ ）

A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L B．1 mol Zn与足量该硫酸反应产生2 g氢气 C．配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL D．该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度大于9.2 mol/L 二、多选题（共4小题）

3

＋2219．某未知溶液可能含Cl、CO3－、Na、SO4－、Al＋。将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，

－

试纸变红。取少量试液，滴加酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是（ ）

3

2－ A．可能有Cl和SO4B．一定有Al＋ 和SO42－

－

C．可能有Al＋ 和Cl D．一定没有CO32－

20．某校化学小组学生利用下图装置进行“氨的催化氧化及检验产物”实验。（图中夹持装置已略去）下列推断合理的是（ ）

3－

A．C不需要持续加热 B．D的作用是干燥气体

C．B是无用装置

D．仅用该套装置和药品无法达到检验产物的目的

21．铜与浓硫酸反应结束后，烧瓶中铜片未完全溶解。若向反应后的溶液中加入下列物质，相关推断错误的是 （ ）

A．加入铁粉，铁粉不溶解 B．滴入NaNO3溶液，铜片不溶解 C．加入银粉，银粉不溶解 D．滴入NaHCO3溶液，有气体产生

22．在pH= 1的酸溶液和pH= 13的氢氧化钠溶液中，分别加入过量的铝粉，若酸溶液放出的氢气多，其可能的原因是（ ） A．两溶液体积相同，酸是多元强酸 B．两溶液体积相同，酸是弱酸

C．酸是强酸，且酸溶液的浓度是碱溶液浓度的3倍以上 D．酸是强酸，且酸溶液的体积是碱溶液体积的3倍以上 三、填空题（共6小题）

23.一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石（主要成份为KAlSi3O8）可制得氯化钾，主要反应是：NaCl(l) ＋ KAlSi3O8(s) 填空：

23．写出Cl原子的核外电子排布式_______，NaCl的熔点比KCl______(选填“高”或“低”)。

24．指出钾长石中存在的化学键类型_________________________。

25．上述反应涉及的位于同一周期的几种元素中，有一种元素的最高价氧化物的水化物和其余元素的最高价氧化物的水化物均能发生反应，该元素是 。

26．某兴趣小组为研究上述反应中钾元素的熔出率（液体中钾元素的质量占样品质量的百分率）与温度的关系，进行实验（保持其它条件不变），获得数据曲线如下图。

KCl(l) ＋ NaAlSi3O8(s) + Q。

（1）分析数据可知，Q _______0（选填“>”或“<”）。 950℃

时

，

欲

提

高

钾

的

熔

出

速

率

可

以

采

取

的

措

施

是 （填序号）。 a．延长反应时间 b．充分搅拌

c．增大反应体系的压强 d．将钾长石粉粹成更小的颗粒

（3）要使钾元素的熔出率和熔出速率都达到最大，反应温度应为_____________。 27．工业上常用KCl冶炼金属钾。反应方程式为：Na(l) ＋ KCl(l)

NaCl(l) ＋ K(g)

用平衡移动原理解释该方法可行的原因：__________________________________。 24.乙二酸俗称草酸（结构简式为HOOC—COOH，可简写为H2C2O4），它是一种重要的化工原料。（常温下0.01 mol/L的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如下表所示。）

填空：

28．写出H2C2O4的电离方程式___________________________。

29．KHC2O4溶液显酸性的原因是__________________________；向0.1 mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是______。

+

-2-a．c(K) = c(HC2O4) + c(H2C2O4) + c(C2O4) b．c(Na) = c(H2C2O4) + c(C2O42-)

+

c．c(K) + c(Na) = c(HC2O4-) + c(C2O42-) d．c(K) > c(Na) 30．H2C2O4与酸性高锰酸钾溶液反应，现象是有气泡（CO2）产生，紫色消失。写出反应的离子方程式________________________；又知该反应开始时速率较慢，随后大大加快，可能的原因是___________________________________。

31．某同学设计实验如下图所示：两个烧杯中的试管都分别盛有2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液和4 mL 0.1 mol/L 酸性KMnO4溶液，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。该实验目的是研究_______________，但该实验始终没有看到溶液褪色，推测原因_________________。

++++

32．已知草酸（H2C2O4）受热分解的化学方程式为：H2C2O4→ H2O+ CO↑+ CO2↑，写出FeC2O4在密闭容器中高温分解的化学方程式_____________________________。

25.过氧化氢是应用广泛的“绿色”氧化剂，酸性条件下稳定，中性或弱碱性条件下易分解。填空：

33．过氧化氢的分子结构如右图（II），则过氧化氢属于________（极性/非极性）分子。过去曾经有人认为过氧化氢的分子结构也可能是（I），选择合理实验方法证明过氧化氢的分子结构为（II）________（选填编号）。

a．测定过氧化氢的沸点 b．测定过氧化氢分解时的吸收的能量

c．测定过氧化氢中H—O和O—O的键长 d．观察过氧化氢细流是否在电场中偏转

Na2O2，K2O2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢。实验室可用稀硫酸和过氧化物在用冰冷却的条件下反应制取过氧化氢。

34．上述过氧化物中最适合的是________，反应完毕后________（填操作名称）即可得到双氧水。

35．若反应时没有用冰冷却，会有气体产生，写出反应的化学方程式_________________。 用酸性高锰酸钾溶液滴定双氧水的方法可以测定双氧水的浓度。

36．取5.00mL 双氧水样品配制成250mL溶液。此实验过程必须用到的两种主要仪器为________________________________（填仪器名称）。

37．取25.00 mL上述溶液，用0.020 mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，看到___________________________________，到达滴定终点，消耗高锰酸钾溶液15.50 mL。则原双氧水样品中含过氧化氢 _________ g/L。

26.肉桂酸是香料、化妆品、医药、塑料和感光树脂等的重要原料。实验室用下列反应制取

肉桂酸。

药品物理常数

填空：

合成：反应装置如右图所示。向三颈烧瓶中先后加入研细的无水醋酸钠、苯甲醛和乙酸酐，

振荡使之混合均匀。 在150~170℃加热1小时，保持微沸状态。

38．空气冷凝管的作用是_______________________________。

39．该装置的加热方法是_____________________________。加热回流要控制反应呈微沸状态，如果剧烈沸腾，会导致肉桂酸产率降低，可能的原因是_________________。 40．不能用醋酸钠晶体（CH3­­COONa·3H2O）的原因是____________。

粗品精制：将上述反应后得到的混合物趁热倒入圆底烧瓶中，进行下列操作：

41．加饱和Na2CO3溶液除了转化醋酸，主要目的是_______________________。

42．操作I是____________；若所得肉桂酸晶体中仍然有杂质，欲提高纯度可以进行的操作是_________（均填操作名称）。

43．设计实验方案检验产品中是否含有苯甲醛_______________________________。

27.下列物质为常见有机物：

①甲苯 ② 1，3-丁二烯 ③ 直馏汽油 ④ 植物油 填空：

44．既能使溴水因发生化学变化褪色，也能使酸性高锰酸钾褪色的烃是____（填编号）； 45．能和氢氧化钠溶液反应的是__________（填编号），写出该反应产物之一与酯化的化学方程式_____________________________________。

46．已知：环己烯可以通过1，3-丁二烯与乙烯发生环化加成反应得到：

实验证明，下列反应中，反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化：

现仅以1,3-丁二烯为有机原料，无机试剂任选，按下列途径合成甲基环己烷：

（1）写出结构简式： A _____________；B ______________ 加氢后产物与甲基环己烷互为同系物的是_____________ （3）1mol A与1mol HBr加成可以得到___________种产物。

28.已知：CO和H2在Co做催化剂、温度为160℃~200℃时，可以合成汽油（即分子中含5至8个碳原子的烷烃）。

52．用CnH2n+2表示汽油，写出上述反应的化学方程式____________________（需配平） 53．若向密闭的合成塔内通入CO和H2，恰好完全反应，此时塔内压强降至反应前的通过计算说明是否生成汽油。

．以天然气、焦炭、水为初始原料，可以制得CO和H2，进而人工合成汽油。（流程示意图如下，反应③的H2也由反应①得到。）

，

若反应①、②、③的转化率均为100％，且将反应①中得到的CO2和H2全部用于合成人工汽油。

（1）通过计算说明上述方案能否得到理想的产品。

当CO2的使用量应控制为反应①中CO2产量的______________（填比例范围），可以得到理想的产品。 答案部分

1.考点：晶体结构与性质 试题解析：

B4C由非金属元素组成，不可能为离子晶体，可用于制作切削工具和高温热交换器，说明硬度大，熔点高，应为原子晶体，不存在单个分子，构成微粒为原子。 答案选C。

答案：C

2.考点：非金属及其化合物 试题解析：

由于氯气有毒且溶液显酸性，可以用浸润某碱性液体的毛巾捂住鼻子，但是不能选用有强碱性腐蚀性的NaOH和有刺激性气味的NH3，应选用弱碱性无刺激的纯碱Na2CO3或小苏打。答案选D。 答案：D

3.考点：原子结构,元素周期表 试题解析：

A、同分异构体指的是分子式相同而结构不同的两种化合物，主要针对有机物，故A不正确； B、同素异形体指同种元素形成的不同单质，

是O3的一种同素异形体，故B正确；

C、同位素指质子数相同而中子数不同的两种核素，故C不正确； D、1mol

答案：B

4.考点：化学实验基础操作 试题解析：

A．氨水和氢氧化钠混合，氨水会分解生成大量氨气，故A不合题意； B．硫酸铵和氯化钡混合，反应生成硫酸钡沉淀和氯化铵，故B符合题意；

C．亚铁和盐酸混合，根在酸性条件下有强氧化性，会氧化亚铁，并被还原生成有毒的NO气体，故C不合题意；

D．电石和盐酸混合反应非常剧烈，引起危险，故D不合题意。

答案：B

5.考点：金属及其化合物 试题解析：

铜锌的密度都小于金的密度；熔点也都低于金的熔点；但是铜锌合金（黄铜）与金的外观相似，故看外观不易鉴别。答案选D。 答案：D

6.考点：镁、铝及其化合物 试题解析：

已完全钝化的铝条，表面覆盖了一层氧化铝。

A.稀能够和氧化铝反应，进而再与铝发生反应，故A不合题意；

分子中含有16mol质子，电子数等于质子数，所以电子也为16mol，D不正确。

B.铜不能与氧化铝反应，故B符合题意；

C.稀盐酸能够和氧化铝反应，进而再与铝发生反应，故C不合题意； D.氢氧化钠能够和氧化铝反应，进而再与铝发生反应，故D不合题意；

答案：B

7.考点：高分子化合物 试题解析：

的单体为。

A、聚乳酸的相对分子质量是72n，故A错误； B、聚乳酸的分子式是（C3H4O2）n，故B错误； C、乳酸的结构简式为

，分子式是C3H6O3，故C错误；

D、聚乳酸分子中含有酯基结构，可以通过水解降解，故D正确。 答案：D

8.考点：氮、磷及其化合物 试题解析：

NH4NO3中铵根中的氮元素为-3价，根中的氮元素为+5价，氧元素为-2价，氢元素为+1价。

A、 N2O中氮元素的化合价为+1价，NH4NO3分解为N2O，化合价有升有降，，故A 可能； B、 N2、O2中氮元素氧元素化合价均为0，NH4NO3分解为N2、O2和H2O，化合价也有升有降，故B可能；

C、 N2、中氮元素化合价为0，化合价也有升有降，故C可能；

D、 若NH4NO3分解为NH3、NO、H2，则氮元素氢元素的化合价均降低，违反了电荷守恒原理，故D不可能。

答案：D

9.考点：电解池 试题解析：

以石墨为电极电解水的总反应为2H2O

+

---

O2↑+2H2↑，阳极反应为：4OH-4e=O2↑+2H2O，

阴极反应为2H+2e=H2↑；电解水结束后水仍为中性，PH不变；以石墨为电极饱和食盐水的总反应为：2NaCl+2H2O

+

-

Cl2↑+H2↑＋2NaOH，阳极反应为：2Cl-2e=Cl2↑，阴极反应为

--

2H+2e=H2↑，电解饱和食盐水结束后因为生成了NaOH，溶液碱性增强。通过相同电量（假

设通过4mol电子）时，电解水共得到3mol气体，电解饱和食盐水共得到4 mol气体。 故答案选C。 答案：C

10.考点：化学反应与能量变化 试题解析：

A、Q1、Q2均为正值，两个反应均为放热反应，因为H2(g)＋ Cl2(g)的总能量高于H2(g) ＋ Br2(g)的总能量，而2 HCl(g)的总能量低于2 HBr(g)的总能量，故Q1 > Q2，A正确； B、两个反应均为放热反应，所以生成物总能量均低于反应物总能量，故B不正确； C、从方程式可以看出生成2mol HCl(g)放出Q1热量，故C不正确；

D、Br2(g)转化为Br2(l)时是放热的，等物质的量时，Br2(g)具有的能量高于Br2(l)，故D不正确。 答案：A

11.考点：其他非金属及其化合物 试题解析：

A、Na2SO3晶有较强的还原性，可以还原溴单质，使溴水褪色，故A不合题意； B、乙醇与溴水互溶，不发生反应，也不能使溴水褪色，故B符合题意； C、苯可以萃取溴水中的溴而使其褪色，故C不合题意； D、Fe与溴反应生成溴化铁，使溴水褪色，故D不合题意。 答案：B

12.考点：离子共存 试题解析：

将足量CO2通入溶液中，溶液呈弱酸性，凡是对应的酸比碳酸弱的酸根离子以及OH不能共存。

A．通入过量CO2，OH与之反应不能大量共存，故A错误；

B．通入过量CO2，四种离子在弱酸性条件下不发生任何反应，可大量共存，故B正确； C．通入足量CO2与CO32-反应生成碳酸氢根离子，不能共存，故C错误； D．C6H5OH酸性比碳酸弱，通入过量CO2，C6H5O不能大量共存，故D错误。

答案：B

13.考点：金属及其化合物元素周期律 试题解析：

---

A、铊与铝同族，最外层有3个电子，则Tl离子的最外层有2个电子，故A错误； B、根据反应Tl+2Ag═Tl+2Ag可知，Tl能形成+3价和+1价的化合物，故B正确； C、Tl+2Ag═Tl+2Ag，氧化还原反应中氧化剂的氧化性最强，则Tl的氧化性最强，所以Tl比Tl氧化性强，故C正确；

D、还原剂的还原性大于还原产物的还原性来分析，在反应Tl+2Ag=Tl+2Ag，还原性Ag＞Tl，故D正确。 答案：A

14.考点：盐类的水解 试题解析：

A、分析图象，碳酸钠溶液中碳酸根离子水解，升温PH增大，说明水解是吸热反应，A合理； B、ab段说明升温促进水解，氢氧根离子浓度增大，碱性增大溶液PH增大，图象符合，故B合理；

C、温度升高促进水解平衡向右移动，故C不合理；

D、随温度升高，此时促进盐类水解，对水的电离起到促进作用，氢氧根离子浓度抑制水解平衡，水的电离平衡也对pH产生影响，故D合理。

答案：C

15.考点：金属的电化学腐蚀和防护 试题解析：

A、酸性条件下，碳钢发生析氢腐蚀，Fe-2e= Fe，故A正确；

B、当pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀，负极电极反应式为：Fe-2e=Fe，正极上电极反应式为：O2+2H2O+4e=4OH，故B正确；

C．在pH＞14的碱性溶液中，碳钢腐蚀的正极反应O2+2H2O+4e=4OH，故C错误； D．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，正极上氧气生成氢氧根离子速率减小，所以碳钢腐蚀速率会减缓，故D正确。 答案：C

16.考点：原子结构,元素周期表 试题解析：

-----2+

-2+

+

3+

+

+

3+

+3+

+

+

3+

3+

+

+

+

X、Y、M、N均为含有一定数目电子的短周期元素的简单离子，X、Y形成+1价离子，离子半径Y＞X，则Y为钠元素或锂，X为锂元素或氢；离子半径N＞Y，则N为氧元素或硫元素；离子半径Y＞M，则M为铍元素或镁元素．

A、Y为钠元素，N为氧元素或硫元素，氧原子、硫原子原子半径都小于钠原子，故A错误； B、Y为钠元素，X为锂元素；原子序数Y＞X，M为铍元素或镁元素，N为氧元素或硫元素，所以原子序数大小关系不唯一，故B错误；

C、N为氧元素或硫元素，N核外电子数为8；M为铍元素或镁元素，M核外电子数为2或8，M、N核外电子数：可能相等，也可能不等，故C正确；

D、Y为钠元素，M为铍元素或镁元素，金属性Y＞M，所以碱性＞M（OH）2，故D错误。 答案：C

17.考点：铁、铜及其化合物 试题解析：

n（CuSO4）=0.04 L×1.5 mol·L=0.06 mol，n（NaOH）=0.03 L×3 mol·L=0.09 mol 根据方程式CuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4，知生成0.045 mol Cu(OH)2↓，并且剩余0.015 mol CuSO4，二者的物质的量之比为3：1，答案选D。

答案：D

18.考点：物质的量 试题解析： A、 c(H2SO4)=

＝

－

=18.4mol・L1，故A错误；

-1

-1

2+

2-2-2+

+

2+

+

+

2-+

++2+2-

B、 该硫酸为浓硫酸，Zn与浓硫酸反应生成CuSO4、SO2和H2O，而不能生成氢气，故B错误；

C、 根据V1C1=V2C2，200×4.6=V（浓）×18.4，V（浓）=50mL，故C正确；

D、 假设m克该硫酸与m克水混合,则硫酸溶质的物质的量为n＝m×98%÷98=10m（mol），

-3

-2

-3

-2

而溶液的体积V＝×10 L，则浓度c＝n/V＝10m/×10＝5＜5×1.84，（因为

该硫酸的密度为1.84，而水的密度小于1.84），即所得溶液浓度小于9.2 mol/L 答案：C

19.考点：离子共存无机推断 试题解析：

将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红，说明溶液显酸性，因此一定没有CO32－；因为上述离子只有Al才能水解呈酸性，所以推断有Al。滴加酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀是硫酸钡，一定有SO42－；在上层清液中滴加银溶液，产生白色沉淀，白色沉淀是氯化银，但由于前面加入了氯化钡溶液，引入了氯离子，因此不能确定原溶液中是否含有 氯离子。答案选BD。 答案：BD

20.考点：非金属及其化合物化学实验的设计和评价 试题解析：

A．氨气的催化氧化为放热反应，放出的热量能够维持反应继续进行，故A正确； B．D中浓硫酸作用是检验水的生成，故B错误；

C．氨气要在C中加热发生催化氧化反应，必须进行干燥，B的作用为干燥氨气，不能缺少，故C错误；

D．D中浓硫酸除了能够吸收水外还能吸收未参加反应的氨气，不能通过D装置增重得出结论反应生成水，一氧化氮为无色，而一氧化氮容易被氧化为红棕色的二氧化氮，所以也不能通过颜色断定氨气的催化氧化生成二氧化氮，故D正确。

答案：AD

21.考点：铁、铜及其化合物硫及其化合物 试题解析：

A、铜与浓硫酸反应结束后，烧瓶中铜片未完全溶解，但溶液中仍有剩余的稀硫酸，加入铁粉，铁粉可以溶解于稀硫酸，故A错误；

B、滴入NaNO3溶液提供根，因溶液中仍有剩余的稀硫酸提供氢离子，铜片会继续溶解，故B错误；

C、虽然溶液中仍有剩余的稀硫酸，但是银粉不能和稀硫酸反应，故C正确；

D、溶液中仍有剩余的稀硫酸，滴入NaHCO3溶液，发生反应生成二氧化碳气体，故D正确。 答案：AB

22.考点：镁、铝及其化合物 试题解析：

铝粉是过量的，铝粉与酸碱溶液反应生成氢气时，有关系式：6 H—3H2，2OH—3H2, A.两溶液体积相同，酸是多元强酸,因为pH= 1，故n（H）＝0.1V，pH= 13的氢氧化钠溶液

+

+

-3+

3+

中，n（OH）＝0.1V，生成的氢气后者多，故A不合题意；

B.两溶液体积相同，酸是弱酸，因为pH= 1，故n（H）总＞0.1V，有可能导致酸溶液放出的氢气多，故B符合题意；

C.若酸是强酸，只要两溶液体积相同，n（H）＝0.1V，n（OH）＝0.1V，生成的氢气后者多，故C不合题意；

D.酸是强酸，且酸溶液的体积是碱溶液体积的3倍以上时，根据关系式可知，会导致酸溶液放出的氢气多，故D符合题意。 答案：BD

23.考点：钠及其化合物化学与技术的发展 试题解析：

23、Cl为17号元素，核外电子排布式为1s2s2p3s3p；NaCl的熔点比KCl高； 24、钾长石（主要成份为KAlSi3O8）为离子晶体，含有离子键、共价键；

25、上述反应涉及的位于同一周期的元素有Na、Cl、Al、Si四种元素，Na的最高价氧化物的水化物NaOH可以与Cl、Al、Si的最高价氧化物的水化物高氯酸、氢氧化铝、硅酸发生反应；

26、（1）由图可以看出，温度升高，K元素的熔出率增大，平衡右移，正向吸热，故Q＜0； 由图可以看出，950℃时，在2.5小时后，K的熔出率几乎不变，所以延长反应时间不可提高溶出速率；

充分搅拌，将钾长石粉粹成更小的颗粒，使其增大接触面积，都可影响反应的速率； 因为该反应体系中无气体参加，所以增大反应体系的压强对速率无影响；答案选bd。 （3）由图可以看出，950℃时，K元素的熔出率，且速率也最大，反应温度应为950℃。 27、在反应体系Na(l) ＋ KCl(l)

答案：23．1s2s2p3s3p，高24．离子键、共价键； 25． Na26．（1） < b d （3）950℃27．①利用钾的状态与其他物质不同，可以将气态钾分离出来，②降低了产物的浓度，使平衡正向移动。

24.考点：盐类的水解酸 试题解析：

28、草酸是二元弱酸，存在电离平衡，且分步电离，电离方程式为：

+

--H2C2O4⇌H+HC2O4，HC2O4⇌H+C2O42-；

+

2

2

6

2

5

2

2

6

2

5

+

-+

-

NaCl(l) ＋ K(g)中，只有K为气态，可以将气

态钾分离出来，降低了产物的浓度，使平衡正向移动。

29、NaHC2O4溶液显酸性的原因是：HC2O4- +- H+C2O42-，HC2O4-+H2O⇌ H2C2O4+ OH,但其

电离程度大于水解程度；向0.1mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，则c（H）= c（OH）,根据电荷守恒有：c(K) + c(Na)+c（H）= c(HC2O4-) + 2c(C2O42-)+c（OH）,则可得c(K) + c(Na) = c(HC2O4-) +2 c(C2O42-) ， 故c错误；

根据物料守恒有c(K) = c(HC2O4-) + c(H2C2O4) + c(C2O42-)，故a正确；

+

结合答案ac可知，c(Na) = c(C2O42-)－c(H2C2O4)，故b错误；

+

+

+

-+

+

+

-

+

若草酸氢钾与NaOH等量，即c(K)＝c(Na)，则生成草酸钠、草酸钾和水，溶液显碱性，为使溶液显中性，需使酸性的草酸氢钾过量，即c(K) > c(Na)，故d正确。

30、H2C2O4与酸性高锰酸钾溶液反应，有气泡（CO2）产生，紫色消失。反应的离子方程式为：2MnO4－+ 5H2C2O4 + 6H → 2Mn + 10CO2↑+ 8H2O；反应开始时速率较慢，随后大大加快，可能的原因是反应生成的Mn 对该反应具有催化作用；

31、从图中盛冷水和热水的两个烧杯可以看出，该实验目的是研究温度对反应速率的影响；但该实验始终没有看到溶液褪色，原因可能是KMnO4溶液过量。

32、模仿草酸（H2C2O4）受热分解的化学方程式H2C2O4 → H2O+ CO↑+ CO2↑，可以推测FeC2O4在密闭容器中高温分解的化学方程式可能为：FeC2O4

Fe+ CO2↑，或写为：FeC2O4 Fe+ 2CO2↑。

答案：28．H2C2O4

H + HC2O4－ （HC2O4－

+

+

2+

+

2+

+

+

++

FeO + CO↑+ CO2↑、FeO+ CO

H +C2O42－+）29． HC2O4-的电离程度大于

+

2+

水解程度； a，d30．2MnO4－+ 5H2C2O4 + 6H → 2Mn + 10CO2↑+ 8H2O，反应生成的Mn 对该反应具有催化作用。31．温度对反应速率的影响，KMnO4溶液过量。32．FeC2O4

CO2↑)

Fe+ 2CO2↑ (或FeC2O4

FeO + CO↑+ CO2↑、FeO+ CO

Fe+

2+

25.考点：分子的性质有关氧化还原反应的计算 试题解析：

33、H2O2分子中含有氧氢极性共价键和氧氧非极性共价键，由极性键构成的分子，若结构不对称，正负电荷中心不重叠，则为极性分子；极性分子细液流在电场中会发生偏转； a．分子的熔沸点与分子间作用力有关，与分子是否对称无关，故a错误；

b．过氧化氢分解时吸收的能量与氢氧键的键能有关，与分子是否对称无关，故b错误； c．图示两种结构，过氧化氢分子中的氢氧键与氧氧键键长均相同，无法鉴别，故c错误； d．图示两种结构，猜想1为对称结构的非极性分子，猜想2为非对称结构的极性分子，极性分子细液流在电场中发生偏转，非极性分子细液流在电场中不发生偏转，观察过氧化氢细

液流在电场中是否发生偏转，可确定猜测中有一种正确，故d正确；

34、实验室通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤后即可制得较纯净的H2O2溶液，说明另一种产物为沉淀，则生成了硫酸钡沉淀，所以选用BaO2；反应生成过氧化氢和硫酸钡沉淀，过滤即可得到纯净的过氧化氢；

35、若反应时没有用冰冷却，会有气体产生，则生成的氧气，即BaO2与硫酸反应生成硫酸钡、氧气和水，其反应的化学方程式为：2BaO2+2H2SO4=2BaSO4+O2↑+2H2O；

36、双氧水具有强氧化性，用酸式滴定或移液管量取，配制250mL溶液需要250mL容量瓶，所以取5.00mL 双氧水样品，配制成250mL溶液，实验过程必须用到的两种主要仪器为酸式滴定管（或移液管）、250 mL容量瓶；

37、酸性高锰酸钾溶液为紫红色，达到滴定终点时双氧水完全反应，溶液变为浅紫红色且半分钟内不褪色；

反应离子方程式是：2MnO4-+5H2O2+6H=2Mn+5O2↑+8H2O， n（MnO4-）=cV=0.020mol/L×0.0155L=3.10×10mol，

n（MnO4-）=

-4

-4

+

2+

n（H2O2）=×3.10×10mol，

则25.00mL上述溶液中双氧水的质量： m（H2O2）=nM=

×3.10×10mol×34g/mol=2.635×10g，

1L双氧水样品溶液中双氧水的质量：m（H2O2）

=52.7g，则则原双氧水样品中含过氧化氢52.7g/L。

-4

-2

所以1000mL即=2.635×10g×

-2

答案：33．极性 d 34．BaO2、过滤 35．2 BaO2 + 2 H2SO4 → 2 BaSO4 + O2↑+ 2 H2O 36．移液管（或滴定管）、250 mL容量瓶 37．溶液呈浅（紫）红色且半分钟内不褪色 52.7 g/L

26.考点：酸物质的分离、提纯和检验 试题解析：

38、该反应在150～170℃的条件下进行，根据表中各物质的沸点可知，反应物在这个条件下易挥发，所以空气冷凝管的作用是使反应物冷凝回流，使反应物充分反应；

39、由于该反应的条件为150～170℃，可以用空气浴（或油浴）控制，在150～170℃时乙酸酐易挥发，如果剧烈沸腾，乙酸酐蒸出，反应物减少，平衡左移，导致肉桂酸产率降低； 40、乙酸酐遇热水易水解，所以反应中不能有水，醋酸钠晶体（CH3COONa•3H2O）参加反应会有水，使乙酸酐水解；

41、肉桂酸难溶于水，肉桂酸钠易溶于水，加饱和Na2CO3溶液将肉桂酸转化为肉桂酸钠，溶解于水，便于物质提纯；

42、要使肉桂酸从溶液中充分析出，要冷却结晶，故操作Ⅰ为冷却结晶，提高纯度可以进行重结晶；

43、苯甲醛中有醛基，检验产品中是否含有苯甲醛的操作为取样，加入银氨溶液共热，若有银镜出现，说明含有苯甲醛，或加入用新制氢氧化铜悬浊液，若出现砖红色沉淀，说明含有苯甲醛。

答案：38．使反应物冷凝回流39．空气浴（或油浴） 乙酸酐蒸出，反应物减少，平衡左移40．乙酸酐遇热水水解； 41．将肉桂酸转化为肉桂酸钠，溶解于水42．冷却结晶 重结晶43．取样，加入银氨溶液共热，若有银镜出现，说明含有苯甲醛。

27.考点：烯烃苯和芳香烃油脂 试题解析：

44、植物油属于酯类物质，不是烃，甲苯和直馏汽油中没有能够使溴水因发生化学变化褪色的官能团，1，3-丁二烯中含有碳碳双键，能够与溴水发生加成反应，能够被酸性高锰酸钾氧化，故答案为：②；

45、烃不能与NaOH反应，植物油（属于酯类）能够在NaOH溶液中水解；植物油是高级脂肪酸的甘油酯，水解生成甘油，甘油能够与发生酯化反应，反应方程式为：

；

46、由C的分子式C7H14O与甲基环己烷结构，根据碳原子数目可知，反应①为1，3-丁二烯与CH2=CH-CH3发生信息Ⅰ反应生成A，则A为则B为

，结合A发生信息Ⅱ中反应生成B，

，结合C的分子式可知，B与氢气发生全加成反应生成C，C为

，C发生消去反应生成D，D为，

（1）丁二烯中的官能团为碳碳双键，A的结构简式是A加氢后产物为乙基环己烷，与甲基环己烷互为同系物； （3）A的结构简式是

；B为；

，其2个碳碳双键上的4个C原子都不等效，所以Br原子加

成到4个C原子上的产物都不相同，其与HBr加成时的产物有4种。

答案：44．②45．④ 46．（1） A

B

28.考点：烷烃 试题解析：

A （3）4

52、根据质量守恒可知，CO和H2在Co做催化剂、温度为160℃~200℃时反应生成CnH2n+2和水，则反应的方程式为

；

53、当完全反应后，合成塔内温度不变，而塔内气体压强降低到原来的2/5，则物质的量为原来的2/5，根据反应

得n=3；即恰好反应生成丙烷，无汽油生成； 、（1）根据化学方程式

；而由CH4＋2H2O

全部用于合成汽油，则当n＝5～8时，

CO2＋4H2、CO2＋C ，故不能得到理想产品； ，根据反应CH4＋2H2O

。

CO2＋4H2、CO2＋C

2C

，当n＝5～8时，2CO知，若反应①中CO2,则有：

，

可知，CO2的使用量应控制为反应①中CO2产量的

答案：52．

53．n= 3，所以没有汽油生成．（1）

。而由CH4＋

根据化学方程式： 当n＝5～8时，2H2O

CO2＋4H2、CO2＋C

2CO知，若反应①中CO2全部用于合成汽油，则

，故不能得到理想产品。