原子结构说课稿

一、说教材

《原子的结构》是人教版，九年级化学上册第四单元物质构成的奥秘，第一课题《原子的结构》。主要学习原子的构成和相对原子质量的概念，课时为一课时。

原子的构成是续上一章分子原子后对物质微观分析的更深入的学习，同时，原子的构成又与后面知识点如《离子》、《原子核外电子排布》，《化合价与化学式》密切相关。《原子的构成》是学习化学的理论基础，也是基础性的章节，学好这一课题对以后的学习有着至关重要的作用。 二、说学情

对学生而言，本章节是研究一种看不见的粒子的构成，而学生缺乏粒子这种微观的想象能力，所以学习过程中可能会有很大的困难。针对学生没有粒子这种微观的概念，我采用多媒体动画展示的方法来突破这一难点，展示原子的结构，以及电子绕原子核运动的动画，从而化抽象为形象，让学生更好的理解本课题。 三、说教学目标 知识与技能目标： 1、认识原子核的结构 2、掌握相对原子质量的概念。 3、会查相对原子质量表 过程与方法：

1、通过原子结构图片的分析、讨论、了解原子结构的有关知识 2、观察图片的过程中，增强信息处理能力 情感态度与价值观：

1、培养学生对数据的分析处理、概括、总结能力 2、尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工

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3、通过假说、模型等科学研究方法培养学生科学的学习方法和科学的学习态度 四、说教学重难点 教学重点： 1、原子核的结构

2、构成原子的各微粒间的关系 教学难点

原子核的结构及构成原子的各微粒间的关系 四、说教学关键

针对学生微观想象能力缺乏的关键点，我采用多媒体展示法，利用图片、动画，再结合讲解，从而化抽象为形象，突破本课题的教学难点。 五、说教学方法

利用多媒体动画模拟、教师引导讲解、学生交流研讨、比较归纳、练习巩固等相结合的教学方法。 六、教学过程： （一）、复习导入：

[引入]水在电解的情况下，水分子破裂成氧原子和氢原子，可见，分子在化学变化中可以再分， 而原子不能再分。原子是化学变化中的最小微粒。

在化学变化中分子可以再分，而原子不能再分。那么，原子究竟是不是简单而不可分割的实心球体呢？你知道原子的内部结构吗？

（引起学生的好奇，同时也引出本节课所学内容《原子的构成》） （二）、过程

一、展示教学目标 1、掌握原子的构成。

2、了解相对原子质量的概念。

（目标展示便于学生把握本课学习的重点） (二)知识梳理

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1、原子的结构

提问：原子究竟是不是简单而不可分割的实心球体呢？你知

道原子的内部结构吗？ （1）、原子结构的探索：

（通过介绍原子的探索，让学生了解原子结构的发现历程，

从而使学生体会科学是在不断发展进步的。）

• 道尔顿提出原子实心说

1803年英国化学家道尔顿提出了原子是构成物质的基本粒子，它们是不可分割的实心球体。“原子不可分”的观点，被19世纪末的一个接一个发现打破了。

• 汤姆生的“枣糕”模型

十九世纪末，汤姆生发现了电子，并知道电子是原子的组成部分．由于电子是带负电的，而原子又是中性的，因此推断出原子中还有带正电的物质．那么这两种物质是怎样构成原子的呢？

在汤姆生的原子模型中，原子是一个球体；正电核均匀分布在整个球内，而电子都像枣核那样镶嵌在原子里面．（展示图片）

• 卢瑟福的原子核式模型

直到1911年，著名科学家卢瑟福通过α粒子散射实验，得出了原子的结构。

（展示实验图片）α粒子散射实验现象：大多数α粒子能穿过金箔不改变原来方向，一小部分改变了方向，极少数粒子反弹

卢瑟福的原子模型：

原子是一个空心的球；原子核位于球的中心，带正电、质量大、体积小；电子绕核运动。

（过渡引出原子的结构）根据卢瑟福的原子模型我们知道了原子的结构。

（2）原子结构 质子

原子核 原子 中子

核外电子 3

（原子的结构我们了解了，那么关于原子中的粒子的电性和质量又是怎样的呢？再次引起学生更深入的了解学习原子的构成的兴趣。）

（3）观察书表4-1，分析构成原子的粒子的电性和质量： 粒子种类 质子 中子 电子 电性 1个单位正电荷 不带电 1个单位负电荷 质量(kg) 1.6726×10-27 1.6749×10-27 质子质量的1/1836 阅读上表（表4-1 ），你能得出什么结论呢？

a、每个质子带1个单位正电，中子不带电，每个电子带1个单位负电。

b、质子和中子的质量很小，但比电子大很多。 c、中子不带电，所以原子核的电性由质子决定，

因此原子核带正电，数目跟质子相等。核电荷数＝质子数 如图：

质子（每个质子带1个单位正电荷）

原子核

（正电荷） 中子（不带电） 原子 电子（每个电子子带1个单位负电荷） 核电荷数＝质子数

（通过表4-1的观察学习，引导学生了解，原子核的电荷数和电性都由质子决定，即原子核的电荷数=质子数，同时，培养学生发现问题的能力。）

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（4）观察表4-2，回答问题： 原子种类 氢 碳 氧 钠 镁 氯 铁 质子数 1 6 8 11 12 17 26 中子数 0 6 8 12 12 18 30 核外电子数 1 6 8 11 12 17 26 a、不同种原子之间有哪些区别？

b、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？ c、质子、中子、电子在数量上有什么关系？ d、原子是否带电？为什么？ 明确：

a、不同原子质子数、电子数不同，中子数可能相同

b、氢原子的中子数为0，因此，不是所有的原子都有中子。 c、质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。质子数＝核外电子数

d、原子不带电，因为原子核与核外电子所带核电荷数相等，电性相反，相互抵消，所以电子不带电。

（通过表4-2的分析学习，了解原子中的微粒质子、中子、电子间的相互关系。同时得出质子数=核外电子数的关系。同时通过表4-2的观察学习，培养学生的观察能力和学习能力。）

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质子（每个质子带1个单位正电荷）

原子核

（正电荷） 中子（不带电） 核外电子（每个质子带1个单位负电荷）

核电荷数＝质子数＝核外电子数 （5）原子与原子核质量体积：

多媒体展示图片：如果原子是体育场，那原子核就是体育场的一只蚂蚁。

（通过图片展示，让学生更形象更容易的了解原子核与原子间的关系，防止了学习的枯燥性。） 2、 相对原子质量 （1）、原子的质量测定值 一个碳原子的质量是：

0．00000000000000000000000001993千克，即1．993×10-26千克 一个氧原子的质量是：

0．00000000000000000000000002657千克，即2．657×10-26千克 一个氢原子的质量是：

0．000000000000000000000000009288千克，即1．67×10-27千克 （将原子质量的科学计数转化为实际计数，更直观的了解到原子的质量小，记忆、计算都很不方便。从而引出相对原子质量这种使用记忆较为方便的方法） （2）、相对原子质量（Ar）

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①、定义：

相对原子质量就是以一种碳原子（碳12）质量的1/12（1.66×10-27Kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。 （对于“这种碳原子”讲解其为质子数和中子数都为6的碳原子。） ②、公式：

Ar = 一种原子（A）的质量 碳原子质量的1/12 ③、举例：一个氢原子的质量是1．67×10-27千克，求氢原子的相对原子质量。

（通过教师举例演示让学生更好的掌握此概念）

氢原子的质量 Ar(H) = 碳原子的质量的1/12 1．67×10-27Kg 1.66×10-27Kg =1 ④、注意：

a、“相对原子质量”是一个比值，不是实际质量。 b、“相对原子质量”单位为“ 1 ”，可省略。

（对于相对原子质量是否有单位，以及它是否是原子实际质量，容易混淆，通过举例计算的时候引导学生加以区别。） ⑤、相对原子质量表的查阅。 书附录2表的介绍。

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3、相对原子质量的近似值

原子种质子中子数 核外电子数 核电荷质子数+相对原子类 氢 碳 氧 钠 镁 氯 铁 数 1 6 8 11 12 17 26 0 6 8 12 12 18 30 1 6 8 11 12 17 26 数 中子数 质量 分小组填出上表，并仔细阅读图表，你能得到什么信息？ 明确：

核电荷数=质子数=核外电子数

相对原子质量（原子量）≈质子数+中子数（近似原子量） （通过此活动，培养学生合作学习的能力、信息处理、分析能力。同时也体现了学生是课堂的主体的教学理念，另外，通过核电荷数的填空可以巩固前面学习的知识点。） 七、说总结

（通过回顾教学目标从而总结本节课的知识点：） 1、掌握原子的构成。

2、了解相对原子质量的概念。 八、说板书

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1、原子的结构

质子（每个质子带1个单位正电荷）

原子核

（正电荷） 中子（不带电） 原子 核外电子（每个质子带1个单位负电荷）

核电荷数＝质子数＝核外电子数 2相对原子质量 （1）、定义

氢原子的质量 Ar = 碳原子的质量的1/12

（２）、近似原子量＝质子数＋中子数 九、说作业

作业做练习册相关章节

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