化学试题
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 第I卷 选择题（共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案） ．．．．1．下列有关说法正确的是（ ）
A．CaCO3（s）=CaO（s）＋CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0 B．一个化学反应的ΔH与实际参加化学反应的物质的多少无关，而与热化学方程式的计量系数有关 C．中和热测定实验中，将碱溶液分多次缓慢加入酸溶液中可减小实验误差
D．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀采用的是牺牲阳极的阴极保护法，属于电解原理 2．已知：H2O（g）=H2O（l） △H1=－Q1 kJ/mol
C2H5OH（g）=C2H5OH（l） △H2=－Q2 kJ/mol
C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g） △H3=－Q3 kJ/mol
若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量是多少（ ）kJ A．0.5Q2－1.5Q1－0.5Q3 B．0.5（Q1+Q2+Q3） C．0.5 Q1－1.5 Q2+0.5Q3 D．1.5Q1－0.5Q2+0.5Q3
3．用右图Ⅰ所示装置通电10分钟后，去掉直流电源，连接成图Ⅱ所示装置，可观察到U形管左端铁电极表面析出白色胶状物质，U形管右端液面上升。下列说法正确的是（ ）
A．同温、同压下，装置Ⅰ中石墨电极上方得到的气体比铁电极上方得到的气体多 B．用装置Ⅱ进行实验时铁电极的电极反应为Fe﹣2e+2OH═Fe（OH）2
+﹣
C．用装置Ⅱ进行实验时石墨电极的电极反应为2H+2e═H2↑
D．装置Ⅰ通电10分钟后铁电极周围溶液pH降低
4．如图，A池用石墨电极电解NaOH溶液，B池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A池中
d极产生具有氧化性的气体，在标准状况下为2.24 L。下列说法正确的是（ ）
2+
A．一段时间后A池溶液pH升高，B池中c（Cu）减小 B．d、e两极都发生氧化反应 C．e极应为粗铜板材料 D．B池中f极质量减小12．8 g
5．一种光化学电池的结构如右图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，AgCl（s）
[Cl（AgCl）表示生成的氯原子吸附在氯化银表面]，接着Cl（AgCl）+e==Cl
－
－
﹣
﹣
Ag（s）+Cl（AgCl），
（aq），若将光源移除，电池会立即回复至初始状态。下列说法不正确的是
（ ）
A．光照时，电流由X流向Y
B．光照时，Pt电极发生的反应为：2Cl+2e=Cl2 C．光照时，Cl向Pt电极移动 D．光照时，电池总反应为：
－
－
－
1
AgCl（s）+Cu（aq）
+
Ag（s）+Cu（aq）+Cl
2+－
6．如图所示的电化学装置，可用于净化处理厕所排放废水中的尿素
（H2 NCON H2），同时产生电能．下列有关说法不正确的是（ ） A．右侧的多孔碳电极是原电池的负极
B．电解质溶液中H向左侧移动
﹣+
C．正极上发生还原反应：H2NCONH2+H2O﹣6e═CO2+N2+6H D．电极上消耗标准状况下33.6LO2，电路中转移6 mol电子
7．如图是利用一种微生物将废水中的有机物（假设是淀粉）的化学能直接转化为电能，并利用此电能在铁
上镀铜，下列说法中正确的是（ ） A．质子透过离子交换膜由右向左移动 B．铜电极应与X相连接
C．M电极反应式：（C6H10O5）n＋7nH2O-24ne＝6nCO2↑＋24nH
D．当N电极消耗0.25 mol气体时，则铁电极增重16 g
8．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是（ ）
A．反应物的浓度 C．正、逆反应的速率
B．反应体系的压强 D．反应物的转化率
-＋
十
9．如图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器．当其他条件相同时，在
Ⅰ、Ⅱ中分别加入2mol X和2mol Y，开始时容器的体积均为VL，发生反应2X
（?）+Y（?）⇌aZ（g）并达到平衡状态，此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1：3：2．下列判断正确的是（ ）
A．物质Z的化学计量数a=2
B．若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示，则X、Y中只有一种为气态 C．若X、Y均为气态，则平衡时x的转化率：I＜Ⅱ
D．若X为固态、Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：Ⅰ＞Ⅱ
10．一定温度下的可逆反应：A（s）+2B（g）
2C（g）+D（g） △H＜0，现将1mol
A和2molB加入甲容器中，将4molC和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）。下列说法正确的是（ ）
A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C
的浓度的2倍
B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲中B的体积分数增大，乙中B的体积分数减小 C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的
体积分数的2倍
D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况
分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）
2
11．可逆反应①X（g）+2Y（g）⇋ 2Z（g） 、②2M（g）⇋N（g）+P（g）分别在密闭容器的两个反应室中进
行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：
下列判断正确的是
A．反应①的正反应是吸热反应
B．达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15 C．达平衡（I）时，X的转化率为511
D． 在平衡（I）和平衡（II）中M的体积分数相等
12．在初始温度为500℃、容积恒定为10L的三个密闭容器中，如图充料发生反应：
CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）十H2O（g）△H= -25kJ/mol。已知乙达到平衡
时气体的压强为开始时的0．55倍；乙、丙中初始反应方向不同，平衡后对应各组分 的体积分数相等。下列分析正确的是
A．刚开始反应时速率:甲<乙 B．平衡后反应放热:甲>乙
C．500℃下该反应平衡常数：K =3×10D．若a≠0，则0．9 2 D．改变条件使电离平衡正向移动，溶液的导电能力一定增强，电离程度一定增大 14．同温下两种醋酸溶液，A溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，B溶液的[CH3COO]=c，电离度为α′。 下列的有关叙述中，正确的是（ ） A．α<α′ B．B溶液物质的量浓度为c/α′ + + - C．A溶液的pH值等于B溶液的pH值 15．下列说法中正确的是（ ） A．按系统命名法，化合物 D．A溶液的[H]与B溶液的[H]之比为1 /α′ 的名称为2,6－二甲基－5－乙基庚烷甲烷 B．苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色 C．有机物X的蒸气相对氢气的密度为51，X中氧元素的质量分数为31．7%，则能在碱性溶液中发生反应的X的同分异构体有（不考虑立体异构）13种 D． 检验卤代烃中的卤素原子种类的方法是：加入NaOH溶液共热，再加AgNO3溶液，观察沉淀颜色 3 16．NM—3和D—58是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构如下，关于NM—3和D—58的叙述，错 误的是 A．都能与NaOH溶液反应，原因不完全相同 B．都能与溴水反应，原因不完全相同 C．都不能发生消去反应，原因相同 D．遇FeCl3溶液都显色，原因相同 第II卷 非选择题（共52分） 17．（10分）蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是： NiO2+ Fe + 2H2O Fe（OH）2 + Ni（OH）2。 （1）若此蓄电池放电时，该电池某一电极发生还原反应的物质是 （填序号）。 A．NiO2 B．Fe C．Fe（OH）2 D．Ni（OH）2 （2）该电池放电时，正极附近溶液的pH （填增大、减小、不变）。 （3）充电时该电池阳极的电极反应式 。 （4）用此蓄电池分别电解以下两种溶液，假如电路中转移了0．02 mole，且电解池的电极均为惰性电 极，试回答下列问题。 ①电解M（NO3）x溶液时某一电极增加了ag M，则金属M的相对原子质量为 （用含“a、x”的表达式表示）。 ②电解含有0.01 mol CuSO4和0．01 mol NaCl的混合溶液100mL，阳极产生的气体在标准状况下的体积是 ；将电解后的溶液加水稀释至1L，此时溶液的pH= 。 18．（9分）对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。 - （1）含乙酸钠和对氯酚（ ）的废水可以通过构成微生物电池除去，其原理如图1所示。 ①B是电池的 极（填“正”或“负”）； ②A极的电极反应式为 。 -（2）电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如图2所示（图中“HA”表示乳酸分子，A表示乳酸根离子）。 ①阳极的电极反应式为 ； ②简述浓缩室中得到浓乳酸的原理 ； 4 ③电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的pH约为6～8，此时进入浓缩室的OH可忽略不计．400mL10g/L 乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为 145g/L（溶液体积变化忽略不计），则阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为 L（乳酸的摩尔质量为90g/mol ）。 19．（11分）二氧化碳的捕集与利用是实现温室气体减排的重要途径之一。 （1）目前工业上用的捕碳剂NH3和（NH4）2CO3，它们与CO2发生如下可逆反应： 2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）NH3（l）+H2O（l）+CO2（g） （NH4）2CO3（aq） NH4HCO3（aq） K1 K2 K3 - （NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）2NH4HCO3（aq） 则K3= （用含K1、K2的代数式表示） （2）利用CO2制备乙烯是我国能源领域的一个重要战略方向，具体如下： 方法一：CO2催化加氢合成乙烯，其反应为： 2CO2（g）+6H2（g）物质的量如图甲所示 C2H4（g）+4H2O（g） ΔH=a kJ·mol -1 起始时按n（CO2）:n（H2）=1:3的投料比充入20L的恒容密闭容器中，不同温度下平衡时的H2和H2O的 ①下列说法正确的是 ； A.该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 B．其它条件不变时，若压缩容器容积，则活化分子百分数增大，v正和v逆均增大 C．测得容器内混合气体平均分子量不随时间改变时，说明反应已达到平衡 D．使用合适的催化剂，催化剂改变反应历程，减小反应焓变，加快反应速率 ②393K下，H2的平衡转化率为 （保留三位有效数字）； ③393K下，该反应达到平衡后，再向容器中按n（CO2）:n（H2）=1:3投入CO2和H2则n（H2）/n（C2H4）将 （填“变大”或“不变”或“变小”或“无法确定”）； 方法二：用惰性电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如图乙所示。 ④b电极上的电极反应式为 ； ⑤该装置中使用的是 （填“阳”或“阴”）离子交换膜。 20．（13分）肼（N2H4）与N2O4,是火箭发射中最常用的燃料与助燃剂。 （1）已知 则使1 mol N2O4 （l）完全分解成相应的原子时需要吸收的能量是 。 （2）800℃时，某密闭容器中存在如下反应： 中加入1 mol／L的NO2，反应过程中NO的产率随时间的变化如下图曲线I所示。 ①请在图中绘制出在其它条件与反应I相同时，反应在820℃时进行，NO的产率随时间的变化曲线。 ②800℃时，若开始时向容器中同时加入1 mol／L NO、0．2 mol／L O2、 5 ，若开始向容器 0．5 mol/L NO2，则v（正）____v（逆）（填“>”或“<”或“=”或“无法确定”）。 （3）己知 ，t时，将一定量的NO2、N2O4，充人一个容器 为2L的恒容密闭容器中，两种物质的浓度随时间变化关系如下表所示： ①该反应的平衡常数K= 。 ②前10 min内用NO2表示的反应速率为 ，20 min时改变的条件是 ；重新达到平衡时，NO2的百分含量 （填选项前字母）。 a．增大 b．减小 c．不变 d．无法判断 21．（10分）肉桂醛F （是按如下路线合成的： ）在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要 已知：两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生反应，生成一种羟基醛： + 请回答： （1）D的结构简式为 ；检验其中官能团的试剂为 。 （2）反应①～⑥中属于加成反应的是 （填序号）。 （3）写出有关反应③的化学方程式： 。 （4）下列关于E的说法正确的是 （填字母）。 a．能与银氨溶液反应 b．能与金属钠反应 c．1 mol E最多能和3 mol氢气反应 d．可以发生水解 （5）E的同分异构体有多种，其中之一甲符合条件：①苯环上只有一个取代基，②属于酯类，可由H和芳香酸G制得，现测得H分子的红外光谱和核磁共振氢谱如下图：（已知H的相对分子量为32）则甲的结构简式为 未知物H的核磁共 6 振氢谱 的红外光谱 7 未知物H 6月月考化学答案 1-5BDBAB 6-10CCDBD 11-16CDBBCC 非选择题除标注外每空2分 17.（10分）（1） A （1分） （2） 增大 （1分） （3） Ni（OH）2 -2e + 2OH == NiO2 + 2H2O （4） 50xa 168ml 2 18．（9分）（1）①负 （1分） ②Cl----- -OH+2e+H═ + + -+ -OH+Cl； - - （2）①4OH-4e═2H2O+O2↑ ②阳极OH放电，c（H）增大，H从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室，A通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室，H+A═HA，乳酸浓度增大 ③6．72 19．（10分）（1）K2/K1 （1分） （2） ①AC ② 67．4% ③ 变小④ 2CO2+12e+12H=C2H4+4H2O⑤ 阳（1分） 20．（13分）20．（1）1793kJ （2）①如图②< （3）① 0．9mol/L②0．04mol/（L·min）（1分） 向容器中加入0．8molNO2 （只答“向容器中 1分） b 加入NO2”给 -+ 2 + - 21．（10分）（1） （1分） 银氨溶液或新制的Cu（OH）2悬浊液（1分） （2）①⑤ （3） +NaOH+NaCl（4）ab（5）C6H5—CH2COOCH3 8 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容