河北省2021年高一下学期期末化学试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、 选择题 (共24题；共48分)

1. （2分） (2016高二上·金溪开学考) 用水能鉴别的一组物质是（ ） A . 乙醇和乙酸 B . 乙酸乙酯和乙醇 C . 苯和乙酸乙酯 D . 四氯化碳和溴苯

2. （2分） 实验是化学的灵魂，是化学学科的重要特征之一．下列有关实验的叙述中错误的是（ A . 在苯中加入溴水，振荡并静置后上层液体为橙色

B . 石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片表面发生反应生成气体中有烷烃和烯烃 C . 无水乙醇和钠反应时，钠浮在液面上四处游动，反应缓和并放出氢气

D . 蔗糖加入稀硫酸水解后，调溶液pH为碱性，再加新制Cu（OH）2 ， 加热出现红色沉淀 3. （2分） 下列有关化学用语表达正确的是（ ） A . 质子数为7、中子数为8的氮原子：87N

B . 溴化铵的电子式：

C . 乙酸的比例模型：

D . 间硝基甲苯的结构简式：

4. （2分） (2016高一下·广州期中) 下列说法可以证明反应N2+3H2⇌2NH3已达到平衡状态的是（

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））

A . 消耗1mol N2的同时，生成2mol NH3 B . N2、H2、NH3的反应速率比为1：3：2的状态 C . 1mol N≡N键断裂的同时，有6mol N﹣H 键断裂 D . N2和H2浓度相等的时候

5. （2分） (2018高三上·烟台期末) 下列实验操作或对实验事实的叙述不正确的是（ ） A . 可用稀清洗做过银镜反应实验的试管

B . 用NaOH溶液可鉴别分别含Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、NH4+阴离子的溶液 C . 向沸腾的NaOH稀溶液中逐滴滴加FeCl3饱和溶液，可制备Fe(OH)3胶体

D . 配制浓硫酸和浓的混合酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓中，并不断搅拌 6. （2分） (2019高二上·宜丰期末) 可逆反应mA(s)+nB(g)

eC(g)+fD(g)，反应过程中，当其他条

件不变时，C的体积分数φ（C）在不同温度和不同压强的条件下随时间的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）

A . 达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大 B . 达到平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动 C . 化学方程式中，化学计量数的关系为n＞e+f

D . 达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动

7. （2分） (2016高一上·福州期中) X，Y，Z可以用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是（ ）

X Y Z 第 2 页 共 16 页

A B C D 碱 电解质 胶体 酸性氧化物 氧化物 盐 分散系 非金属氧化物 纯净物 化合物 混合物 氧化物 A . A B . B C . C D . D

8. （2分） (2017高一下·武汉期中) 下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是（ ）

A . 2Ag2O 4Ag+O2↑

B . 2Al2O3（熔融） 4Al+3O2↑

C . 2MgO 2Mg+O2↑

D . 4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2

9. （2分） 芳香族化合物A的分子式为C7H6O2 ， 将它与NaHCO3溶液混合加热，有酸性气体产生．那么包括A在内，属于芳香族化合物的同分异构体的数目是（ ）

A . 5 B . 4 C . 3 D . 2

10. （2分） NO2存在下列平衡：2NO2（g）⇌N2O4（g）+Q（Q＞0）在测定NO2的相对分子质量时，下列条件下测定结果最接近理论值的是（ ）

A . 温度130℃、压强3.03×105Pa

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B . 温度25℃、压强1.01×105Pa C . 温度130℃、压强5.05×104Pa D . 温度0℃、压强5.05×104Pa

11. （2分） (2016高二上·长沙期中) 把下列四种 X 溶液分别加入四个盛有 10mL2mol•L﹣1盐酸的烧杯中，均匀加水稀释到50mL．此时X 和盐酸进行反应．其中反应速率最大的是（ ）

A . 40mL 1.5 mol•L﹣1的 X 溶液 B . 20mL 2 mol•L﹣1的 X 溶液 C . 10mL 4 mol•L﹣1的 X 溶液 D . l0mL 2 mol•L﹣1的 X 溶液

12. （2分） (2015高一上·江都月考) 不同元素间最本质的区别是（ ） A . 质子数不同 B . 中子数不同 C . 相对原子质量不同 D . 电子层数不同

13. （2分） 下列说法正确的有几个：①反应4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L，则用A表示的反应速率为0.4mol•L﹣1•min﹣1②升高温度一定能增大化学反应速率，但不改变活化分子的百分数③在固定体积的密闭容器中进行反应：2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），当反应体系的颜色不再变化，说明反应已达平衡④升高温度，化学平衡常数增大，说明该反应的正反应为放热反应⑤△H＞0，△S＜0的反应在所有温度下都不能自发进行（ ）

A . 1个 B . 2 C . 3 D . 4

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14. （2分） (2018·遵义模拟) 某充电电池以K2FeO4和Zn为电极材料,电解质是KOH，放电时Zn转化为Zn(OH)2、FeO42-转化为Fe(OH)3 ， 下列说法正确的是（ ）

A . 正极反应式为FeO42-+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH- B . Zn为电池的负极，电子经KOH溶液流入正极 C . 该电池放电过程中电解质溶液的pH减小 D . 电池充电时OH-向Zn电极迁移

15. （2分） A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B的简单离子具有相同电子层结构，B 与D形成的离子化合物是日常生活中常用的调味品，A与C同族。下列说法正确的是（ ）

A . 简单离子半径：AB . A与B形成的化合物溶于水后溶液呈碱性 C . 氧化物的水化物的酸性一定是D>C

D . 气态氢化物沸点A大于C是因为H−A键比H−C键稳定 16. （2分） 下列变化属于吸热反应的是（ ）

①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③氯酸钾分解制氧气

④浓硫酸稀释 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑥Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl晶体混合． A . ①③⑤ B . ①②③ C . ①②③⑥ D . ②③⑥

17. （2分） 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

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A . 装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物 B . 装置②可用于蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 C . 装置③可用于制取少量纯净的CO2气体

D . 装置④可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，大试管A中装碳酸钠固体，小试管B中装碳酸氢钠固体 18. （2分） (2016高一下·合肥期末) 下列说法中正确的是（ ） A . 在常温常压下，“氢化油”呈液态

B . 纤维素和淀粉均属于“糖类，它们在人体内水解的最终产物均为葡萄糖 C . 要鉴别石蜡油中是否混有少量苯，可加入四氯化碳，萃取，观察是否分层 D . 用灼烧闻气味的方法来区别棉织物和毛织物

19. （2分） (2019高二下·温州期中) 根据右图所示能量循环图，下列说法正确的是（ ）

A . △H1>0；△H2<0 B . △H3>0；△H4<0 C . △H5>0；△H<0

D . △H=△H1+△H2+△H3+△H4-△H5

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20. （2分） 有机物M的结构简式为

A . 可与H2反应，1molM最多消耗5molH2 B . 可与浓溴水反应，1molM最多消耗4molBr2 C . 可与NaOH溶液反应,1molM最多消耗3molNaOH D . 常温下，M在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度

， 有关M的下列叙述中正确的是（ ）

21. （2分） (2018高一下·宁波期中) 下列有关化学反应速率的说法错误的是（ ） A . 升高温度，可以加快反应速率，缩短可逆反应达到平衡的时间 B . 化学反应达到最大限度时，正逆反应速率也达到最大且相等 C . 用锌和稀硫酸反应制取H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率 D . 用铁片和稀硫酸反应制H2比用98%的浓硫酸产生H2的速率快

22. （2分） (2017高一下·孝感期中) 下列关于化学键的说法中不正确的是（ ） A . 化学键是一种作用力

B . 化学键可以使原子相结合，也可以使离子相结合

C . 化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子内的化学键形成 D . 极性键不是一种化学键

23. （2分） (2016高一下·西城期末) 已知15P、33As位于同一主族．下列关系正确的是（ ） A . 原子半径：As＞Cl＞P B . 非金属性：Cl＞S＞As C . 热稳定性：HCl＞AsH3＞PH3 D . 酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

24. （2分） (2017高二下·南阳期中) 乙醇、环丙烷、1﹣丁烯三种物质组成的混合物中氧元素的质量分数

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为8.0%，则混合物中氢元素的质量分数为（ ）

A . 12.0% B . 13.0% C . 14.0% D . 无法计算

二、 填空题 (共8题；共42分)

25. （7分） (2016高二上·黑龙江期中) 某同学用50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在如图1所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热．

（1） 下列说法不正确的是 A . 该实验也可在保温杯中进行 B . 图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒

C . 烧杯间填满碎纸条的作用是保温、隔热，减少热量损失 D . 若将盐酸体积改为60mL，两次实验所求得中和热不相等

（2） 若通过实验测定中和热的△H的绝对值常常小于57.3kJ/mol，其原因可能是 A . 实验装置保温、隔热效果差

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B . 分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 C . 量取NaOH溶液的体积时仰视读数

D . 用温度计测定盐酸初始温度后，直接测定氢氧化钠溶液的温度

（3） 将一定量的稀氨水、稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钡溶液分别和1L 1mol•L﹣1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，则△H1、△H2、△H3的大小关系为________

（4） 若将V1mL1.0mol•L﹣1 HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图2所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．由图2可知，氢氧化钠的浓度为________；

26. （8分） 金属及其化合物渗透在生活中的方方面面，其对我们的生活影响很大． （1） 铝热反应可以用于野外焊接钢轨．如图是某同学在实验室中进行 铝热反应（铝过量）的实验装置，实验中他观察到的现象之一为“纸漏斗 的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．

①根据装置图，判断该铝热反应的铝热剂为（写化学式）________． ②为定性检验铝热反应后的固体成分，请补充填写下表：

检验成分 铝 取少量反应后的固体于试管中，加入①加入NaOH溶液后，固体部分溶解，用化学方程式解释原因足量NaOH溶液，振荡 ________②观察到________，证明存在Al． 操作步骤 实验现象与相关解释或结论 铁①另取少量反应后的固体于试管中，①加入硫酸，固体全部溶解， 红 加入足量稀硫酸， ②现象为________，则证明存在铁红

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②（继续填写后续操作）________ （2） 某锂离子电池正极材料含有钴酸锂（LiCoO2），其正极材料可再生利用，其中一步反 应是在加热条件下利用硫酸酸化的双氧水和钴酸锂反应得到CoSO4，写出该反应的化学方程式________

（3） 纳米铁粉（Fe）可用于处理地下水中的污染物．一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH4﹣与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B（OH）4﹣，其离子方程式为________．

（4） 某酸性工业废水中含有有毒的K2Cr2O7．光照下，草酸（H2C2O4）能将其中的Cr2O72﹣转化为Cr3+，现有1000L含 21.6mg/L的Cr2O72﹣溶液，需要________ g草酸可以完全处理掉Cr2O72﹣（结果保留3位有效数字）．

27. （9分） (2019高三上·虹口期末) 将高温水蒸气通到硫的表面，会发生反应：4KSCN + 9H2O(g) → K2CO3 + K2S + 3CO2 + 3H2S + 4NH3完成下列填空：

（1） 上述反应所涉及的各元素中，离子半径最大的是________(填离子符号)；属于第二周期元素的非金属性由强到弱的顺序为________。

（2） 上述反应所涉及的各物质中，属于非电解质的是________。 （3） 写出CO2的电子式________，其熔沸点低的原因是________。 （4） 已知物质的量浓度均为0.10 mol/L的K2CO3和K2S溶液pH如下： 溶液 pH K2CO3 11.6 K2S 12.5 K2CO3水溶液呈碱性的原因是________(用离子方程式表示)。从表中数据可知，K2CO3溶液中c(CO32-)________K2S溶液中的c(S2—)(填“＞”“＜”或“=”)。

（5） K2S接触潮湿银器表面，会出现黑色斑点(Ag2S)，其原理如下：K2S + Ag +O2 + H2O →Ag2S + KOH ①配平上述反应________。

②每消耗标准状况下224 mL O2，转移电子数目为________。

28. （4分） 某含苯环的化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3%． （1） A的分子式为________．

（2） A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为________，

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（3） 一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7%，写出此化合物的结构简式________． （4） 在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为________． 29. （8分） (2015高二上·邢台月考) 如图所示套实验装置，分别回答下列问题：

（1） 装置1为铁的吸氧腐蚀实验．一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入KSCN溶液呈无色，再滴入氯水即可观察到铁钉附近的溶液变红色，表明铁被________；向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞试液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为________．

（2） 装置2中的石墨是________极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为________． （3） 装置3中甲烧杯盛放100mL 0.2mol•L﹣1的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5mol•L﹣1的CuSO4溶液．反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞试液，观察到石墨电极附近首先变红．

①电源的M端为________极，甲烧杯中铁电极的电极反应为________； ②乙烧杯中电解反应的离子方程式为________；

③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量，电极增重0.g，则甲烧杯中产生的气体在标准状况下为________ mL．

30. （1分） (2017·大连会考) 某铁钉样品质量为4.00克，经实验测得有30%被锈蚀，则未锈蚀的铁与足量稀硫酸反应生成氢气在标准状况下的体积为________L．

31. （3分） 在下列物质中① Li ② Na③ Mg④ Li⑤ C⑥C60⑦异丁烷⑧正丁烷⑨石墨

互为同位素的是________（填编号，下同）；互为同素异形体的是________；互为同分异构体的是________． 32. （2分） 按要求在下列空格中填出下列有机物的有关式子：

糖尿病患者尿液中含的糖类结构简式 ________，甲醛（CH2O）、乙酸（C2H4O2）和果糖（C6H12O6）组成的

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混合物中，氧元素的质量分数是53.3%，则碳元素的质量分数为 ________

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参

一、 选择题 (共24题；共48分)

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

8-1、

9-1、

10-1、

11-1、

12-1、

13-1、

14-1、

15-1、

16-1、

第 13 页 共 16 页

17-1、

18-1、

19-1、

20-1、

21-1、

22-1、

23-1、

24-1、

二、 填空题 (共8题；共42分)

25-1、

25-2、

25-3、

25-4、

26-1、

26-2、

26-3、

第 14 页 共 16 页

26-4、

27-1、

27-2、

27-3、

27-4、

27-5、

28-1、

28-2、

28-3、

28-4、

29-1、

29-2、

29-3、30-1、

第 15 页 共 16 页

31-1、

32-1、

第 16 页 共 16 页