2006年中考考试大纲

化 学 科

一、考试依据与原则

(一)考试依据

根据教育部制订的《全日制义务教育化学课程标准(实验稿)》和福建省基础教育课程改革实验区2006年福建省初中学业考试大纲精神，参考科学版《初中化学课程标准实验教科书(九年级上、下册)》，并结合我市初中化学教学实际进行命题。

(二)考试的原则

1、贯彻教育部有关中考命题改革的意见，落实省教育厅有关中考命题的文件精神。有利于全面、准确地反映初中毕业生化学课程的学业水平；有利于引导新课程的实施,全面落实“课程标准”所设定的目标；有利于学生和教师的发展，体现以人为本的理念；有利于高中在综合评价的基础上择优录取新生。

2、遵循课程标准，注重对基础知识、基本技能的考查，杜绝超过课程标准要求的拔高。灵活多样地考查基础知识和基本技能，引导教学促进学生有意义的学习。

3、从实际中选取素材，考查学生在实际情境中提取信息、分析和处理问题的能力，引导教系学生生活实际和社会实际、关注科学技术的发展。

4、注意对科学探究能力的考查，引导教学注重探究过程和方法，注重培养学生科学地认识事物、分析现象和把握规律的能力。 二、考试内容与要求

化学科试题旨在测试学生对未来发展所需要的化学基础知识、基本技能的掌握情况和所应初步具有的观察能力、实验能力、思维能力和自学能力；关注学生化学基本观念、基本思想的形成与发展水平；力图反映学生能够初步运用化学视角，去观察、分析生活、生产和社会中的各类有关化学问题。培养学生的科学素养，体现新课程标准的教育教学理念。

(一) 能力要求 1、观察能力

1

能够通过对实验现象、实物、模型、图形、图表以及自然界、生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识进行初步加工和记忆的能力。 2、实验能力

①用正确的化学实验基本操作，完成课程标准所要求的实验的能力。 ②观察记录实验现象，分析实验结果和处理简单实验数据，得出正确结论的能力

③能识别典型的实验装置图和仪器的能力。

④根据实验试题的要求，设计简单实验，进行物质的制备、鉴别、分离和提纯的能力，能设计简单的化学实验研究方案，有对简单的实验方案做出正确评价的能力。

3、思维能力

①对初中化学应该掌握的内容，能融会贯通。将知识点统摄整理，使之网络化，有序地存储，作“意义记忆”和抽象“逻辑记忆”，有正确复述、再现、辨认的能力。

②能将实际问题(或题设情境)分解，找出解答的关键。能够运用存储的知识，将它们分解，简单的迁移、重组，使问题得到解决的应用能力。 ③有利用数学工具，通过简单计算解决化学问题的能力。 4、自学能力

①接受试题所给出的新信息的能力。

②将试题所给的新信息，与课内已学过的有关知识结合起来，解决问题的能力。

③在分析评价的基础上，应用新信息的能力。

这四种能力范畴，事实上是有重叠交叉的。一个试题可以测试多种能力或是一种能力中的多个层次。

（二）目标和内容要求：

1、认知性学习目标的水平层次要求如下：

A：知道、记住、说出、列举、找到(即明确“是什么”)。 B：认识、了解、看懂、识别、能表示(即懂得“为什么”)。 C：理解、解释、说明、区分、判断(即能够“应用”)。

2

2、有关考查的知识内容和命题的要求列表如下：

身边的化学物质

知 识 内 容 （一）空气 1．空气的主要成分 2．氧气 ①氧气的主要物理性质和用途、氧化反应 ②氧气的化学性质 3、二氧化碳主要性质和用途 （二）水与常见的溶液 1．水的组成 2．纯水与矿泉水、硬水与软水的区别 3．净水的常见方法（如：吸附、沉淀、过滤、蒸馏等） 4．溶液的组成与分类、溶解现象 5．饱和溶液和溶解度的涵义 6．溶质质量分数的简单计算 7．结晶现象 8．常见的乳化现象 目标水平 A 备 注 认识空气对人类生活的 重要作用 A B B B A B B A C A A 了解自然界中的氧循环和碳循环 知道常见的溶剂（如：水、酒精、汽油等），了解溶液在生产、生活中的重要意义。 ①有关溶液中溶质的质量分数概念计算；②加水稀释的计算 能列举常见的乳化现象 3

（三）金属与金属矿物 1．金属的物理特征 2．常见金属与氧气的反应 3．常见金属（铁、铝等）矿物 4．常见金属的特性及其应用 5．废弃金属对环境污染 （四）生活中常见的化合物 1．常见酸、碱的主要性质和用途 2．溶液的酸碱性及pH测定 3．酸碱性对生命活动和农作物生长的影响、中和反应的应用 4．食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途 5．常见化肥的名称和作用 6．生活中常见的有机物 A B A A A A A A B A A 能区分常见的金属和非金属；认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用 了解防止金属锈蚀的简单方法 了解从铁矿石中将铁还原出来的方法 认识加入其它元素可改良金属特性的重要性；知道生铁和钢等重要金属 认识金属回收的重要性 认识酸、碱的腐蚀性 认识有机物对人类生活的重要性 物质构成的奥秘 知 识 内 容 （一）化学物质的多样性 1．物质的三态及其转化 2．物质的一般分类 目标层次 A B 备 注 从组成上识别，会区 4

3．世界物质的多样性 （二）微粒构成物质 1．分子、原子、离子等都是构成物质的微粒 2．原子是由原子核和核外电子构成的 （三）化学元素 1．氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的常见元素 2．一些常见元素的名称和符号 3．元素的简单分类 4.元素周期表 （四）物质组成的表示 1．几种常见元素的化合价 2．化学式 B A A A A A 分纯净物和混合物、单质和化合物、有机物和无机物。认识氧化物 初步认识世界物质的多样性及其原因 认识物质的微粒性；能用微粒的观点解释某些常见的现象 知道原子可以结合成分子，同一元素的原子和离子可以相互转化，初步认识核外电子在化学反应中的作用 能根据原子序数在元 素周期表中找到指定的元 A A B 素 会使用元素周期表查找有关数据 能用化学式表示某些常见物质的组成 5

3．用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算 C 能看懂某些商品标签上标示的物质成分及含其量 物质的化学变化

知 识 内 容 （一）化学变化的基本特征 1．化学变化的基本特征 2．物质发生化学反应时伴随有能量变化 3．催化剂 （二）几种化学反应 1．化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应 2．金属活动性顺序表 （三）质量守恒定律 1．质量守恒定律 2．化学方程式书写及有关简单的计算 C B C 目标层次 A A A B 理解反应现象和本质的联系；初步形成物质是变化的观点；能解释与日常生活相关的一些现象 认识通过化学反应获得能量的重要性 能解释日常生活中一些现象 能说明常见化学反应中的质量关系,形成“化学变化过程中元素不变”的观念 认识定量研究对化学科学发展的重大作用；能： ①由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量的计算 ②含一定量杂质（杂质不备 注 6

参加反应）的反应物或生成物质量的计算 化学与社会发展

知 识 内 容 （一）化学与能源和资源的利用 1．燃料完全燃烧的重要性 2．燃烧条件及防火灭火 目标层次 B B 了解使用氢气、天然气、石油液化气、酒精和煤等燃料对环境的影响，懂得选择对环境污染小的燃料 认识水是宝贵的自然资源，形成保护水资源和节约用水的意识。 了解海洋中蕴藏着丰富的资源；了解我国能源和资源短缺的国情，认识资源综合利用 A A A A 了解石油液化气、汽油、煤油等都是石油加工的产物 了解开发新能源的意义和常见新能源 认识新材料的开发与社会发展的密切关系 备 注 3、缓慢氧化和爆炸，防范爆炸的措施 A 4．水对生命活动的重要意义 5．化石燃料（煤、石油、天然气）是人类社会重要的自然资源; 6．石油是沸点不同的有机物组成的混合物 7. 新能源的开发和常见新能源 （二）常见的化学合成材料 1．常见的合成纤维、塑料、合成橡胶及其应用 2．使用合成材料对人和环境的影响 C A 7

（三）化学物质与健康 1．钙、铁、锌等元素对人体健康的重要作用 A 初步认识化学科学的发展在帮助人类战胜疾病与营养保健方面的重大意义 B 认识合理使用化肥 、农药对保护环境的重要性 ；初步形成正确、合理地使用化学物质的意识，认识化学在环境监测与环境保护中的重要作用 2．对生命活动具有重要意义的有机物 A （如糖、淀粉、油脂、氨基酸、蛋白 质、维生素等） 3．有损人体健康的一氧化碳、甲醛、黄曲霉素等物质 （四）保护好我们的环境 1．废水、废气、废渣处理的必要性及处理的一般原则 2．典型的大气、水、土壤污染物的来源及危害 A B 探究与实验

知 识 内 容 目标层次 备 注 1．药品的取用、简单仪器的使用和连 B 接、加热等基本实验操作 2．根据实验目的选择实验药品和仪器 A 3．配制一定溶质质量分数的溶液 4．一些常见物质的检验 A A 5．用过滤、蒸发的方法对混合物进行 A 分离 6．运用简单装置和方法制取氧气和二 B 8

氧化碳 7．认识化学科学探究的范围和作用 8．理解化学科学探究的过程 9．初步学习化学科学探究的简单方法 三、考试形式与结构 (一)考试形式

A B B 考试采取闭卷、笔试形式。试题满分为100分，考试时间为90分钟。 (二)试卷结构

1．试题题型：选择题(单项选择题)、填空与简答、实验与探究、计算与分析。

2. 试卷难度

较易题(难度值0.7以上)约80％(80分)。 中等难度题(难度值0.5～0.7)约10％(10分)。 较难题(难度值0.3-0.5)约10％(10分)。 全卷难度值约0.75一0.80。 四、题型示例：

（一）选择题：下列各题都只有一个正确答案

1、学习化学，让我们形成了许多正确的化学思想，以下认识不正确的是（ ）

A、地球上的资源是有限的，要爱护资源 B、保护环境就是保护人类自己 C、要均衡摄入营养，不能挑食、偏食

D、物质都是由分子构成的 （易） 2、下列各项研究课题，不属于化学科学研究范围的是( ) A、新药的合成与研究

B、从水中提取氢能源的有效方法研究 C、制造太空电梯的碳纳米管纤维材料研究

D、设计新程序，开发电脑新功能 （易） 3、下列变化过程中有新物质生成的是 （ ）

9

（易）

4、秋冬季节天气干燥易给人带来不适，医生建议在室内放盆热水可以增加空气的湿度。这种方法说明（ ）

A、分子很小 B、分子之间有间隔

C、分子是可分的 D、分子在不断运动 （易） 5、 将白醋、食用油、食盐、酒精分别放入水中，不能形成溶液的是( ) A、白醋 B、食盐 C、食用油 D、酒精 (易) 6、蔬菜、水果可以调节新陈代谢、维持身体健康，主要原因是蔬菜、水果富含人体需要的（ ）

A.油脂 B.维生素 C. 蛋白质 D.淀粉 （易） 7、下列试剂瓶标签上的化学式书写错误的是 （ ）

（易）

8、某全麦饼干部分营养成分的含量如下表所示，表中的“钙、磷、铁、锌”是指 （ ） 营养成分 含量（mg/100g） 铁 4.5~5 镁 90~100 锌 3~4 钙 280~300 A、分子 B、原子 C、元素 D、单质 （易）

9、根据钠原子结构示意图 +11 2 8 1 ，判断下列说法错误的是（ ）

A、钠原子核外有3个电子层 B、钠原子在化学反应中容易得到电子 C、钠原子最外层只有一个电子 D、钠原子的核电荷数为11 （易）

10

10、下列实验基本操作不正确的是 ( )

（易） 11、用丁烷可以缓解城市煤气日益加剧的供需矛盾。丁烷燃烧的化学方程式点燃

为： 2C4H10 + XO2 ===== 8CO2 + 10H2O，则X的值为( )

A、7 B、9 C、12 D、13 (易) 12、 下列转化不能进行的是（ ）

A、CO2 → H2CO3 B、CO2 → CaCO3

C、CO2 → CO D、 CO2 → Ca（OH）2 （中）

13、通过化学反应不能生成的是（ ）。

A、一种新分子 B、一种新原子

C、一种新化合物 D、一种新单质 （中） 14、下列各图所表示的实验操作，哪一项可以将食盐水中的食盐结晶出来（ ）

（中）

15、根据质量守恒定律，电解食盐水溶液，不可能生成的物质是（ ） A、KNO3 B、H2 C、Cl2 D、NaOH （中）

11

16、右图所示装置可用来测定空气中氧气的含量。对该实验认识不正确是( )

A、红磷的量不足会影响实验结论 B、装置不漏气是实验成功的重要因素之一 C、将红磷改为碳也能得到正确的实验结论 D、钟罩内气体压强的减小会导致水面的上升（中） 17、实验兴趣小组的同学测定一些食物的pH如下表： 食物 pH 牛奶 6 葡萄 4 鸡蛋清 8 苹果 3 玉米 8 根据表中数据判断下列说法正确的是 ( ) A、牛奶和鸡蛋清都显碱性 B、胃酸过多的病人适宜多吃苹果 C、葡萄汁能使紫色石蕊试液变红 D、葡萄汁比苹果汁酸性强 (中) 18、右图是老师放置在实验桌上的三瓶无色气体，它们可能是H2、O2、CO2。下列关于这三种气体的鉴别方法中，不正确的是 ( ) A、根据瓶③倒置，可判断瓶③存放的是H2

B、用带火星的木条放入①中，若复燃，则存放的是O2 C、用点燃的木条伸入②中，若火焰熄灭，则存放的是CO2 D、向②中加入少量蒸馏水，若变为红色，则存放的是CO2 (中) 19、当水的温度和压强升高到临界点(t=374.3 ℃，p=22.05 MPa)以上时，就处于一种既不同于气态，也不同于液态和固态的新的流体态──超临界态，该状态的水即称之为超临界水。在超临界水中，有机废物如二恶英等会被快速氧化，完全转化为二氧化碳、氮气、水以及盐类等无毒小分子化合物。根据以上信息下列说法不正确的是( ) （较难） ．．．A、 超临界水可处理有机毒物 B、超临界水是一种新物质

B、 超临界水是水的一种状态 D、超临界水氧化技术不形成二次污染

12

20、中国科学家在纳米技术研究上，合成了直径为0.5nm的碳管，这种碳管组成的材料在室温下能够贮存和凝集大量的H2,有关说法不正确的是 （ ） ．．．A该材料将为“清洁能源”──氢气开发和应用提供广阔的前景 B这种材料的贮氢原理是与氢气发生反应

C这种材料具有可燃性，在空气中完全燃烧生成二氧化碳气体

D这种物质与金刚石、石墨同为碳元素组成的不同单质 （较难） (二)填空与简答：

21、小强在家中建立了小小实验室，他收集和备有的物质有食用醋、食盐、稀盐酸、铜丝、铁丝、大理石、贝壳、生石灰、水等，利用以上物质，你认为他能制出哪些新物质(至少三种)，请将原料和新物质的名称填入表格中。 (易) 原料 新物质 22、(1)请在下表中各填入一种相应类别物质的化学式：(易) 类别 化学式 单质 酸 碱 盐 (2)用上表的四种具体物质，写出两个它们之间相互反应的化学方程式： ① ② (中)

23、如图为物质的溶解度曲线图，根据图回答： （1）随温度变化溶解度变化较小的物质是 ；图中溶解度曲线交点M的含义是 。（中）

（2）取19g固体NH4Cl溶解在100g水中，所得溶液的溶质质量分数是 （保留小数点后两位）。在20℃时，要使所得溶液变为饱和，

13

需再加固体NH4Cl g．（中）

24、请你阅读下列新闻，并回答有关问题：

2005年6月16日《海峡都市报》报道：位于我市河区外的琼东河，已被建筑垃圾、生活垃圾、破砖头、牛奶包装盒等挤占了大半个河道…… （1）把垃圾堆放在河边会造成空气、土壤、 等污染，因此，必须妥善处理垃圾。请你向我市环保部门提出一条保护内河的建议 。（易）

（2）沿岸居民时常能闻到垃圾散发出的臭味，是因为分子 。（易）

（3）城市处理垃圾的方法有多种，填埋就是其中的一种。垃圾填埋后会产生沼气，沼气的主要成分是 ，其完全燃烧的化学方程式为： 。（中）

（4）生活垃圾中的塑料矿泉水瓶、塑料袋都属于 （填“金属材料”、“有机高分子材料”、 “非金属材料”）。在日常生活中各种塑料制品已被广泛应用，请分析使用塑料的利弊。（中）

利： ；弊： 。

25、水是人们赖以生存的宝贵资源，请你回答下列关于水的一些问题： (1)海水、溪水、河水、雨水都属于 水，它们是 (填“纯净物”或“混合物”)。（易）

(2)对下列资料进行分析回答。 资料一：全国部分省市人均水量

资料二：水资源紧缺指标

14

上述资料表明， 城市极度缺水。节约用水，人人有责。请你说出一条在家中节约用水的措施 。 (易)

26、下图是1～18号元素原子最外层电子数与原子核电荷数的关系图。

(1)一个二氧化碳分子有 原子核、 质子。 (易) (2)一个Cl-核外共有 个电子；Mg2+最外层电子数和 原子的最外层电子数相同。 (易)

(3)通过上图你能发现哪些规律?请写出其中的一条。 。 (中)

27、历史经验告诉我们：要可持续发展，就要合理使用化学物质。 （1） 下表是一些化学物质对人类的贡献和带来的问题，请再举出一例填 在下表中：（中）

物质 对人类发展的贡献 硫酸农作物增产数倍，解决铵等了人类的粮食问题 化肥 解决包装等材料问题，塑料 有效减少了木材和金属等资源的消耗 对人类发展带来的问题 化学界的解决办法 造成赤潮、土壤酸化等合理使用化学肥料 问题 产生了“白色污染” 研究新型可降解塑料 （2）硫酸铵的化学式为： ；通常用 来改良酸 性土壤。（中）

15

（3）对于废弃的塑料制品（包含可降解塑料），宜采取 的措施，防 止污染环境和提高物质的利用率。（易）

（4）化学家从前人不合理使用化学物质造成的危害中得到启示，为保持可 持续发展而研究的课题有： （请填写序号）（易）

①研制高效低毒农药 ②研制高效无磷洗衣粉

③研究无污染、高原子利用率的绿色化学物质合成方法 ④寻求合成可快速降解的塑料和橡胶

（5）碘是人体不可缺少的微量元素，它能调节新陈代谢，有益于幼儿身体

发育。最近有批某品牌奶粉的含碘量超过了国家标准，你认为此批奶粉 （填可以或不可以）食用，理由是： 。（中）

28、阅读短文。

今年来发生多起特大瓦斯(主要成分为甲烷)爆炸事件。据调查发生事故矿区中存在许多安全隐患，如：矿井下通风不畅引起沼气积聚，采矿的机械设备、电器设备(包括经常拖拽的接线盒)。爆炸过程产生两种氧化物，其中一种是具有毒性的气体，另一种是相对分子质量最小的氧化物。

(1)请写出爆炸时发生反应的化学方程式： 。(中) (2)分析瓦斯爆炸的三个条件：

① ； ② ； ③ 。 (易) (3)此次事件中，井中几十名矿工遇难，仅有一名矿工及时趴在地上而免于难。请你解释，该名矿工能幸存下来的原因可能是 。(中) （三）实验与探究：

29、如右图所示，小明将两根含硫火柴点燃后迅速伸入烧杯B中，片刻后取出火柴，振荡烧杯A ，观察到高锰酸钾溶液褪色。小明认为是火柴燃烧生成的二氧化硫使高锰酸钾溶液褪色。小红认为这个实验还不足以说明褪色原因，应补做一个实验。

⑴你认为小明应该补做的实验是：

16

⑵补做该实验的目的是： （较难） 30、某校化学兴趣小组的同学探究可燃物质燃烧的条件，探究如下：⑴取一支大试管，向其中加入2mL30％过氧化氢溶液；⑵用镊子取一块白磷投入到试管中，可看到白磷并不燃烧；⑶往试管里滴加5滴碘化钾溶液，不一会儿，可观察到白磷先熔化，继而燃烧起来，发出火光，并伴有白烟生成。（提示：过氧化氢（H2O2）易溶于水，在催化剂作用下，分解生成氧气和一种常见液体，同时放出大量的热量）试回答：

⑴碘化钾的作用是 ；（易）

⑵写出过氧化氢分解的化学方程式 ；（易） ⑶通过该实验的探究，你总结出可燃物燃烧的条件为 。（中）

31、根据下图装置回答：

(1)过氧化氢(H2O2)溶液在MnO2作催化剂的条件下能迅速分解生成氧气和水。写出反应的化学方程式 。要收集一瓶较为纯净的O2，应选用的收集装置是 (填序号) (易) (2)某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用D装置收集氧气，怎样检验瓶中的氧气已收集满瓶? 。 (易)

(3)用此方法制取氧气时气体发生装置中反应很剧烈，故有同学提出上图中的F改进装置，其理由是 。 (易)

(4)用此方法代替高锰酸钾制取氧气，优点是 (答两点)(易)

32、味精是厨房中常用的食品。李虹和她的同学对其进行了初步研究： (1)查阅资料获知：味精的鲜味与溶液的酸碱度有关，当pH为6~7时鲜味最强；味精的鲜味还与温度有关，其水溶液经120℃以上时间加热，不仅鲜味消失，

17

而且对人体有害。根据以上信息，他们提出食用味精的两条注意点是 。(易)

(2)测定某一品牌味精中食盐的含量。(该包装袋上标注：谷氨酸钠含量≥80％，食盐含量≤20％) 【实验步骤】

①称取该味精5.0g，溶于蒸馏水中； ②加入过量的 溶液。 (中) ③过滤；

④用蒸馏水反复洗涤沉淀多次；

⑤将沉淀烘干，称量，称得固体质量为2.87g 【回答问题】

①过滤时所需的仪器除烧杯、铁架台(带铁圈)、玻璃棒外还需要 。 (易)

②检验沉淀是否洗净的方法是 ③计算此样品中食盐是否符合包装袋上的标准。 (中) 33、化学复习课上，老师将CO2分别通入澄清的石灰水和NaOH溶液中，我们观察到前者变浑浊，后者无明显现象。CO2和NaOH是否确实发生了化学反应?

(1)我设计了甲、乙两个实验装置来验证，如右图所示。实验现象为：甲—软塑料瓶变瘪，乙—“瓶

吞鸡蛋”。小虎同学认为上述实验是可行的，其共同原理是 。 (易) 小余同学提出了质疑，他认为上述实验不足以证明CO2与NaOH确实发生了反应，其理由是 。我思考后，又补充了一个实验来证实，这个实验是 。 (中)

(2)小余同学认为可利用与上述实验不同的原理，设计如下实验方案，我来帮他

18

完成。

写出方案2中所涉及的化学方程式 。 (中) (3)由此探究我得到的启示是 。 (较难) 四、计算与分析：

34、某钙片的标签如右，且知此钙片成分中只有碳酸钙含有钙元素：

（1）请通过计算说明此标签中的含钙量是错误的？

（2）为测定其真实的含钙量，小东每次取10片钙片放入已称量的含足量盐酸的烧杯中，

执行标准 GB1413-99 主要成分 碳酸钙 含钙量： 每片含钙0.75g 每瓶50片 重40g XXX制药厂 发生的化学反应是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑ ，充分反应后再称取烧杯和剩余物的总质量，小东做了三次实验，数据如下： 物质的质量 第１次 第２次 第３次 反应前：烧杯+盐酸 22 g 22 g 22g 10片钙片 8 g 8 g 8 g 反应后：烧杯+剩余物 26.7 g 26.5 g 26.9 g ① 请列式计算每片此钙片含碳酸钙的质量？（易） 平均值 22 g 8 g 26.7 g ② 请列式计算每片此钙片的含钙量，并建议厂家如何修改标签？（中）

35、将98g质量分数为10％的硫酸跟一定质量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，在得到的溶液中，硫酸钠的质量分数8％，试求： (1)硫酸钠溶液的质量；

(2)氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 (易)

36、 小丽和小琴同学对化学计算很有心得。以下是他们解答一道计算题的实录。请你一起参与研究并完成相关问题。（计算结果精确到0.01）

MnO2

[题目] 已知: 2KClO3 2KCl + 3O2↑,将10g氯酸钾和2g二氧化锰

△

混合后放入试管中加热，收集所需量的氧气后，停止加热让试管冷却，称得试管

19

内剩余固体的质量为7.2g。求生成氯化钾的质量。

（1）小丽很快得到（10g + 2g –7.2g）是 （填化学式）的质量，进而求出KCl 的质量是 g。（中）

(2)小琴依据上述计算的结果发现题目数据有问题。请你通过简单的计算，论证他的发现。（中）

（3）如何才能更正该题呢？小丽和小琴认为有许多方法，例如将题目中“10g氯酸钾”改为“ag氯酸钾”，其它物质的质量不变，则a的取值范围是 。（较难）

参：

一、1、D 2、D 3、A 4、D 5、C 6、B 7、C 8、C 9、B 10、A 11、D 12、D 13、B 14、C 15、A 16、C 17、C 18、D 19、B 20、B 二、21、 食用醋、大理石 二氧化碳 生石灰和水 氢氧化钙 铁丝和食用醋 氢气 22、本题是一个开放性问题，允许学生有不同答案，只要类别和反应式正确均可，例如：

(1)Zn、HCl、NaOH、CuSO4

(2) ①Zn+CuSO4 = ZnSO4+Cu ②NaOH+HCl===NaCl+H2O

23、（1） NaCl t℃时，两种物质的溶解度相同（或两种物质饱和溶液的溶质质量分数相同） （2）16% 21

24、

25、(1)天然 混合物 (2)天津、上海、北京、山西 用洗菜水冲厕所(或用节水龙头等，答案合理均给分)

20

26、(1)22 22 (2) 18 Ne (3)随着原子核电荷数的递增，元素原子最外层电子数呈现周期性变化(其他合理答案均可)。

27、（1）本题是一个开放性试题，合理答案均可 例：

物质 对人类发展的贡献 含磷使人们能很容易的洗洗衣去衣服上沾有的油污粉 等污物 对人类发展带来的问题 化学界的解决办法 水质富营养化，造成赤研制无磷洗衣粉 潮 （2）（NH4）2SO4 氢氧化钙（石灰水 熟石灰等） （3）回收利用 （4）①②③④

（5）不可以 因为过量碘也会危害人体健康

（或可以 让厂家回收后加入纯净没有含碘的奶粉，使其各项指标均达到国家标准后出售，就可食用）

点燃

28、(1)2CH4+3O2=====CO2+4H2O

(2)通风不畅沼气浓度大(积聚) 电器设备(拖拽的接线盒)摩擦易产生火花

(3)因为温度升高，气体体积膨胀，使气体上升，且一氧化碳的密度比空气小、浮在矿井中上部，趴在地上可避免中毒。

三、29、⑴将火柴换成木条重复以上实验

⑵说明二氧化碳不能使高锰酸钾溶液褪色（或做对比实验）

30、⑴催化作用（作催化剂）

⑵2H2O2 碘化钾 2H2O + O2↑

⑶可燃物与氧气（或空气）接触；温度达到可燃物的着火点 MnO2 HO + O ↑ C 31、(1)2H2O2 ======22

(2)用带火星木条 (3)可以控制H2O2的加入量，使反应不会很剧烈。 (4)所需能量低；添加药品方便

32、(1)避免在酸性较强和碱性较强的条件下使用，避免在温度过高的条件下使用。②AgNO3 ①漏斗 ②取少量最后一次洗涤的液体，加入稀盐酸(或NaCl溶液等)，若无白色沉淀生成，证明沉淀已洗净。

21

③ NaCl + AgNO3 = AgCl↓+NaNO3 58.5 143.5 X 2.87g x=1.17g

W(NaCl)=23.4％>20％，不符合包装袋上的标准。

33、(1)都是在一个密闭的体系里设法消耗CO2，使得气体压强减小，从而观察到明显现象。

NaOH溶液中有水，CO2又能溶于水，究竟是CO2溶于使气压减小，还是CO2与NaOH反应使气压减小?

对比实验：取一个与甲装置同样大小的软塑料瓶，充满CO2后，注入与氢氧化钠溶液体积相同的水，振荡，比较瓶子变瘪的程度，即可判断。 CO2+2NaOH = Na2CO3+H2O CaCl2+Na2CO3 = CaCO3↓ +2NaCl 或Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 或BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl 或Ba(OH)2+Na2CO3===BaCO3 ↓+2NaOH

(3)对于无明显现象的化学反应，可以通过改变实验装置，创设新的情境来观察明显的反应现象，判断反应的发生；对于无明显现象的化学反应，也可从检验生成物的存在来判断反应的发生；对比实验是学习化学和开展探究的有效方法；由于氢氧化钠能与二氧化碳反应，所以保存氢氧化钠的方法应密封保存……(其他合理答案均可)

四、34、(1)本品若为纯碳酸钙，其每片含钙量为： （40g/50）×（40/100）= 0.32g 因此本品每片不可能含钙0.75g (2) 设：10片钙片含碳酸钙的质量为X CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 100

44

X （22+8-26.7）g X = 7.5g

每片此钙片的含钙量:0.75g×40%=0.3g

22

建议厂家标签“每片含钙0.75g”修改为“每片含钙0.3g” 35、(1)177.5g (2)10.1％ 36、（1）O2；7.45

（2）剩余固体的质量==7.45g+2g==9.45g.>7.2g 所以题目有错误。 （或氯酸钾质量 == 7.45g+ 4.8g == 12.25g >10g，所以题目有错误） （3）5.2g < a ≤ 8.55g

23