2021 化学学业考试复习资料
A.学业程度测试必修1、2必背考试点
1、化合价(常见元素的化合价)：
碱金属元素、Ag、H：+1 F：—1
Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：—1，+1，+5，+7 Cu：+1，+2 O：—2
Fe：+2，+3 S：—2，+4，+6 Al：+3 P：—3，+3，+5 Mn：+2，+4，+6，+7 N：—3，+2，+4，+5 2、氧化复原反响
定义：有电子转移(或者化合价升降)的反响 本质：电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征：化合价的升降
氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被复原——复原产物 复原剂(具有复原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物 口诀：得——降——(被)复原——氧化剂 失——升——(被)氧化——复原剂 四种根本反响类型和氧化复原反响关系： 氧化复原反响
化合 分解
复分解
置换
3、金属活动性依次表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
还 原 性 逐 渐 减 弱
4、离子反响
定义：有离子参与的反响
电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物
非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物
离子方程式的书写：
第一步：写。写出化学方程式 第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、
AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等)，气体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆
第三步：删。删去前后都有的离子
第四步：查。检查前后原子个数，电荷是否守恒 离子共存问题推断：
2+和SO2-，Fe2+和OH-)；
①是否产生沉淀(如：Ba4
②是否生成弱电解质(如：NH+和OH-，H+和CH-)
43COO③是否生成气体(如：H+和CO2-，H+和SO2-) 33
④是否发生氧化复原反响(如：H+、NO-和Fe2+/I-，Fe3+和I-)
3
5、放热反响和吸热反响
化学反响肯定伴随着能量变更。
放热反响：反响物总能量大于生成物总能量的反响
常见的放热反响：燃烧，酸碱中和，活泼金属及酸发生的置换反响 吸热反响：反响物总能量小于生成物总能量的反响
常见的吸热反响：Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反响，灼热的碳和二氧化碳的反响 C、CO、H2复原CuO 6、各物理量之间的转化公式和推论
1223
⑴微粒数目和物质的量：n==N / NA，N==nNA NA——×10个，该数目称为阿伏加德罗常数
⑵物质的量和质量：n==m / M，m==nM ⑶对于气体，有如下重要公式
a、气体摩尔体积和物质的量：n==V / Vm，V==nVm 标准状况下：Vm
b、阿伏加德罗定律：同温同压下V(A) / V(B) == n(A) / n(B) == N(A) / N(B) c、气体密度公式：ρ==M / Vm，ρ1/ρ2==M1 / M2 ⑷物质的量浓度及物质的量关系
(对于溶液)a、物质的量浓度及物质的量 C==n / V，n==CV
b、物质的量浓度及质量分数 C==(1000ρω) / M
7、配置肯定物质的量浓度的溶液
①计算：固体的质量或稀溶液的体积
②称量：天平称量固体，量筒或滴定管量取液体(精确量取) ③溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌 ④检漏：检验容量瓶是否漏水(两次)
⑤移液：冷却到室温，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中 ⑥洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤2—3次，将洗液全部转移至容量瓶中(少量屡次) ⑦定容：加水至叶面接近容量瓶刻度线1cm—2cm处时，改用胶头滴管加蒸馏水至溶
液的凹液面最低点刚好及刻度线相切
⑧摇匀：反复上下颠倒，摇匀，使得容量瓶中溶液浓度匀称 ⑨装瓶、贴标签
必需仪器：天平(称固体质量)，量筒或滴定管(量液体体积)，烧杯，玻璃棒，容量瓶
(规格)，胶头滴管
8、钠的原子构造及性质 构造 物理性质 化学性质 钠原子最外层只有一个电子，化学反响中易失去电子而表现出强复原性 及非金钠在常温下切开后外表变暗：4Na+O2==2Na2O(灰白色) 点燃 属单质 钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白烟：2Na+Cl2===2NaCl 及化 合物 存在 保存 用处 及水反响，现象：浮，游，声，球，红2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 及酸反响，现象及水反响相像，更猛烈，钠先及酸反响，再及水反响 质软，银白色，有金属光泽的，有良好导电导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低 及盐溶液反响：钠先及水反响，生成NaOH和H2，再考虑NaOH及溶液中的盐反响。如：钠投入CuSO4溶液中，有气体放出，生成蓝色沉淀。 2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑ 自然界中只能以化合态存在 煤油，使之隔绝空气和水 制备钠的化合物，作强复原剂，作电光源 9、钠的氧化物比较
化学式 氧元素的化合价 色、态 稳定性 及水反响方程式 及二氧化碳反响方程式 氧化性、漂白性 用处 10、碳酸钠和碳酸氢钠的比校
俗名 色、态 Na2CO3 纯碱，苏打，面碱 白色，固态，粉末 NaHCO3 小苏打 白色，固态，晶体 氧化钠 Na2O —2 白色，固态 不稳定 Na2O+H2O==2NaOH Na2O+CO2==Na2CO3 无 制备NaOH 过氧化钠 Na2O2 —1 淡黄色，固态 稳定 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 有 供氧剂，氧化剂，漂白剂等 水溶性 碱性 热稳定性 及盐酸反响 及氢氧化钠溶液 及澄清石灰水 及二氧化碳 及氯化钙溶液 用处 碱性(同浓度时，碳酸钠碱性比碳酸氢钠碱性强，pH值大) 不易分解 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 不反响 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 重要化工原料，可制玻璃，造纸等 ＞ 碱性 2NaHCO△3==Na2CO3+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O+NaOH 不反响 不反响 治疗胃酸过多，制作发酵粉等 11、金属的通性：导电、导热性，具有金属光泽，延展性，一般状况下除Hg外都是固态
12、金属冶炼的一般原理：
①热分解法：适用于不活泼金属，如Hg、Ag
②热复原法：适用于较活泼金属，如Fe、Sn、Pb等
③电解法：适用于活泼金属，如K、Na、Al等(K、Ca、Na、Mg都是电解氯化物，Al是电解Al2O3)
13、铝及其化合物 Ⅰ、铝
①物理性质：银白色，较软的固体，导电、导热，延展性
-3+
②化学性质：Al—3e==Al
点燃 点燃 △
a、及非金属：4Al+3O2==2Al2O3，2Al+3S==Al2S3，2Al+3Cl2==2AlCl3 b、及酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑，2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸
c、及强碱：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2(偏铝酸钠)+3H2↑
--(2Al+2OH+2H2O==2AlO2+3H2↑)
大多数金属不及碱反响，但铝却可以
高温
d、铝热反响：2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3，铝具有较强的复原性，可以复原一些金属氧化物
Ⅱ、铝的化合物
①Al2O3(典型的两性氧化物)
+3+-- a、及酸：Al2O3+6H==2Al+3H2O b、及碱：Al2O3+2OH==2AlO2+H2O
②Al(OH)3(典型的两性氢氧化物)：白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用
3+
a、试验室制备：AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl，Al+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+
+3NH4
+3+
b、及酸、碱反响：及酸 Al(OH)3+3H==Al+3H2O
-- 及碱 Al(OH)3+OH==AlO2+2H2O ③KAl(SO4)2(硫酸铝钾)
KAl(SO4)2·12H2O，十二水和硫酸铝钾，俗名：明矾
+3+2-3+3++
KAl(SO4)2==K+Al+2SO4，Al会水解：Al+3H2O Al(OH) 3+3H 因为Al(OH)3具有很强的吸附型，所以明矾可以做净水剂 14、铁
①物理性质：银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。 ②化学性质：
点燃 点燃 △
a、及非金属：Fe+S==FeS，3Fe+2O2===Fe3O4，2Fe+3Cl2===2FeCl3
△
b、及水：3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
+2+
c、及酸(非氧化性酸)：Fe+2H==Fe+H2↑
及氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化成三价铁
2+2+
d、及盐：如CuCl2、CuSO4等，Fe+Cu==Fe+Cu 2+3+
Fe和Fe离子的检验： ①溶液是浅绿色的
2+ Fe②及KSCN溶液作用不显红色，再滴氯水那么变红
③加NaOH溶液现象：白色 灰绿色 红褐色 ①及无色KSCN溶液作用显红色
3+ Fe②溶液显黄色或棕黄色
③参与NaOH溶液产生红褐色沉淀 15、硅及其化合物 Ⅰ、硅
硅是一种亲氧元素，自然界中总是及氧结合，以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式
存在。硅有晶体和无定型两种。晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性，常温下不活泼。晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可制成光电池等能源。 Ⅱ、硅的化合物 ①二氧化硅
a、物理性质：二氧化硅具有晶体和无定形两种。熔点高，硬度大。 b、化学性质：酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水
高温
SiO2+CaO===CaSiO3，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O，SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
c、用处：是制造光导纤维德主要原料；石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟
等；水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。
②硅酸钠：硅酸钠固体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠的液体，常作
粘合剂、防腐剂、耐火材料。放置在空气中会变质：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3。试验室可以用可溶性硅酸盐及盐酸反响制备硅酸：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓
③硅酸盐：
a、是构成地壳岩石的主要成分，种类多，构造困难，常用氧化物的形式来表示组
成。其表示方式 活泼金属氧化物·较活泼金属氧化物·二氧化硅·水。如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示为3MgO·4SiO2·H2O
b、硅酸盐工业简介：以含硅物质为原料，经加工制得硅酸盐产品的工业成硅酸盐
工业，主要包括陶瓷工业、水泥工业和玻璃工业，其反响包含困难的物理变更和化学变更。
水泥的原料是黏土和石灰石；玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，成份是
Na2SiO3·CaSiO3·4SiO2；陶瓷的原料是黏土。留意：三大传统硅酸盐产品的制备原料中，只有陶瓷没有用到石灰石。
16、氯及其化合物
①物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体，能溶于水，有毒。 ②化学性质：氯原子易得电子，使活泼的非金属元素。氯气及金属、非金属等发生
氧化复原反响，一般作氧化剂。及水、碱溶液那么发生自身氧化复原反响，既作氧化剂又作复原剂。
拓展1、氯水：氯水为黄绿色，所含Cl2有少量及水反响(Cl2+H2O==HCl+HClO)，大
部分仍以分子形
+--式存在，其主要溶质是Cl2。新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H、Cl、ClO、
-OH等微粒
拓展2、次氯酸：次氯酸(HClO)是比H2CO3还弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式
存在。是一种具有强氧化性(能杀菌、消毒、漂白)的易分解(分解变成HCl和O2)的弱酸。
拓展3、漂白粉：次氯酸盐比次氯酸稳定，简洁保存，工业上以Cl2和石灰乳为原
料制取漂白粉，其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，须和酸(或空气中CO2)作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用。
17、溴、碘的性质和用处 物理 性质 化学 性质 溴 碘 深红棕色，密度比水大，液体，猛紫黑色固体，易升华。气态碘在空气烈刺激性气味，易挥发，强腐蚀性 中显深紫红色，有刺激性气味 在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂 能及氯气反响的金属、非金属一般也能及溴、碘反响，只是反响活性不如 氯气。氯、溴、碘的氧化性强弱：Cl2＞Br2＞I2 18、二氧化硫
①物理性质：无色，刺激性气味，气体，有毒，易液化，易溶于水(1：40)，密度比
空气大 ②化学性质： a、酸性氧化物：可及水反响生成相应的酸——亚硫酸(中强酸)：SO2+H2O H2SO 3
可及碱反响生成盐和水：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O，
SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3
b、具有漂白性：可使品红溶液褪色，但是是一种短暂性的漂白
c、具有复原性：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl 18、硫酸
①物理性质：无色、油状液体，沸点高，密度大，能及水以随意比互溶，溶解时放
出大量的热
②化学性质：酸酐是SO3，其在标准状况下是固态 物质 组成性质 电离状况 主要微粒 颜色、状态 性质 浓硫酸 H2SO4 无色粘稠油状液体 四大特性 稀硫酸 H2SO4==2H+SO4 H、SO4、(H2O) 无色液体 酸的通性 +2-+2- 浓硫酸的三大特性
a、吸水性：将物质中含有的水分子夺去(可用作气体的枯燥剂) b、脱水性：将别的物质中的H、O按原子个数比2：1脱诞生成水 c、强氧化性：
ⅰ、冷的浓硫酸使Fe、Al等金属外表生成一层致密的氧化物薄膜而钝化
△ ⅱ、活泼性在H以后的金属也能及之反响(Pt、Au除外) ：
△ Cu+2H2SO4(浓)===CuSO4+SO2↑+2H2O
ⅲ、及非金属反响：C+2H2SO4(浓硫酸)===CO2↑+2SO2↑+2H2O ⅳ、及较活泼金属反响，但不产生H2
d、不挥发性：浓硫酸不挥发，可制备挥发性酸，如HCl：
NaCl+H2SO4(浓)==NaHSO4+HCl
三大强酸中，盐酸和硝酸是挥发性酸，硫酸是不挥发性酸 ③酸雨的形成及防治
pH小于5.6的雨水称为酸雨，包括雨、雪、雾等降水过程，是由大量硫和氮的氧
化物被雨水汲取而
形成。硫酸型酸雨的形成缘由是化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶炼
H2O O2 和硫酸的消费等产
生的废气中含有二氧化硫：SO2 H2SO3 H2SO4。在防治时可以开发新能源，对含硫燃
料进展脱硫处理，进步环境爱护意识。 19、氮及其化合物
Ⅰ、氮气(N2)
a、物理性质：无色、无味、难溶于水、密度略小于空气，在空气中体积分数约为
78%
b、分子构造：分子式——N2，电子式—— ，构造式——N≡N
c、化学性质：构造确定性质，氮氮三键结合特别牢固，难以破坏，所以但其性质
催化剂
特别稳定。
①及H2反响：N2+3H2 2NH3
放电或高温
②及氧气反响：N2+O2========2NO(无色、不溶于水的气体，有毒)
2NO+O2===2NO2(红棕色、刺激性气味、溶于水气体，有毒) 3NO2+H2O===2HNO3+NO，所以可以用水除去NO中的NO2 两条关系式：4NO+3O2+2H2O==4HNO3，4NO2+O2+2H2O==4HNO3 Ⅱ、氨气(NH3)
a、物理性质：无色、刺激性气味，密度小于空气，极易溶于水(1︰700)，易液化，
汽化时汲取大量的热，所以常用作制冷剂 H
b、分子构造：分子式——NH3，电子式—— ，构造式——H—N—H
c、化学性质：
+- ①及水反响：NH3+H2O NH3 ·H2O(一水合氨) NH 4+OH，所以氨水溶液显
碱性
②及氯化氢反响：NH3+HCl==NH4Cl，现象：产生白烟 d、氨气制备：原理：铵盐和碱共热产生氨气
△ 3↑+2H2O+CaCl2 方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH
装置：和氧气的制备装置一样
搜集：向下排空气法(不能用排水法，因为氨气极易溶于水)
(留意：搜集试管口有一团棉花，防止空气对流，减缓排气速度，搜
集较纯净氨气)
验证氨气是否搜集满：用潮湿的红色石蕊试纸靠近试管口，假设试
纸变蓝说明搜集满
枯燥：碱石灰(CaO和NaOH的混合物) Ⅲ、铵盐
+-2-2- a、定义：铵根离子(NH4)和酸根离子(如Cl、SO4、CO3)形成的化合物，如NH4Cl，
NH4HCO3等
b、物理性质：都是晶体，都易溶于水 c、化学性质：
△ ↑+HCl↑，NHHCO===NH△↑ +CO↑+HO ①加热分解：NH4Cl===NH343322
②及碱反响：铵盐及碱共热可产生刺激性气味并能使潮湿红色石蕊试纸变蓝的
在，如：气体即氨气，故可以用来检验铵根离子的△存+-NH4NO3+NaOH===NH3△↑ +H2O+NaCl,，离子方程式为：NH4+OH===NH3
△ ↑+H2O，是试验室检验铵根离子的原理。
++- d、NH4的检验：NH4+OH===NH3↑+H2O。操作方法是向溶液中参与氢氧化钠溶液并加
热，用潮湿的红色石蕊试纸靠近试管口，视察是否变蓝，如假设变蓝那么说明有铵根离子的存在。
20、硝酸
①物理性质：无色、易挥发、刺激性气味的液体。浓硝酸因为挥发HNO3产生“发烟〞
现象，故叫做发烟硝酸
②化学性质：a、酸的通性：和碱，和碱性氧化物反响生成盐和水
△
b、不稳定性：4HNO3=== 4NO2↑+2H2O+O2↑，由于HNO3分解产生的NO2
或光照
溶于水，所以久置的硝酸会显黄色，只需向其中通入空气即可消退
△ 黄色
c、强氧化性：ⅰ、及金属反响：3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
△ Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑
+2H2O
常温下Al、Fe遇浓硝酸会发生钝化，所以可以用铝制或铁制的
△ 容器储存浓硝酸
ⅱ、及非金属反响：C+4HNO3(浓)===CO2↑+4NO2↑+2H2O d、王水：浓盐酸和浓硝酸根据体积比3：1混合而成，可以溶解一些
不能溶解在硝酸中的金属如Pt、Au等
21、元素周期表和元素周期律
①原子组成：
原子核 中子 原子不带电：中子不带电，质子带正电荷，电子带负电荷
原子组成 质子 质子数==原子序数==核电荷数==核外电子数 核外电子 相对原子质量==质量数 ②原子表示方法：
A A：质量数 Z：质子数 N：中子数 A=Z+N
确定元素种类的因素是质子数多少，确定了质子数就可以确定它是什么元素 Z
16181214
③同位素：质子数一样而中子数不同的原子互称为同位素，如：O和O，C和C，
3537
Cl和Cl
④电子数和质子数关系：不带电微粒：电子数==质子数
带正电微粒：电子数==质子数—电荷数 带负电微粒：电子数==质子数+电荷数 ⑤1—18号元素(请按以下图表示记忆)
H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar ⑥元素周期表构造
短周期(第1、2、3周期，元素种类分别为2、8、8) 元 周期(7个横行) 长周期(第4、5、6周期，元素种类分别为18、18、32) 素 不完全周期(第7周期，元素种类为26，假设排满为32) 周 主族(7个)(ⅠA—ⅦA) 期 族(18个纵行，16个族) 副族(7个)(ⅠB—ⅦB)
表 0族(稀有气体族：He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn) Ⅷ族(3列)
⑦元素在周期表中的位置：周期数==电子层数，主族族序数==最外层电子数==最高
正化合价
X
⑧元素周期律：
从左到右：原子序数渐渐增加，原子半径渐渐减小，得电子实力渐渐增加(失电子
实力渐渐减弱)，非金属性渐渐增加(金属性渐渐减弱)
从上到下：原子序数渐渐增加，原子半径渐渐增大，失电子实力渐渐增加(得电子
实力渐渐减弱)，金属性渐渐增加(非金属性渐渐减弱)
所以在周期表中，非金属性最强的是F，金属性最强的是Fr (自然界中是Cs，因
为Fr是放射性元素)
推断金属性强弱的四条根据：
a、及酸或水反响的猛烈程度以及释放出氢气的难易程度，越猛烈那么越简洁释放
出H2，金属性越强
b、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，碱性越强，金属性越强 c、金属单质间的互相置换(如：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu) d、原电池的正负极〔负极活泼性﹥正极〕 推断非金属性强弱的三条根据：
a、及H2结合的难易程度以及生成气态氢化物的稳定性，越易结合那么越稳定，非金属性越强
b、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强，非金属性越强 c、非金属单质间的互相置换(如：Cl2+H2S==2HCl+S↓) 留意：“互相证明〞——由根据可以证明强弱，由强弱可以推出根据
⑨化学键：原子之间猛烈的互相作用 共价键 极性键 化学键 非极性键 离子键
共价键：原子之间通过共用电子对的形式形成的化学键，一般由非金属元素及非
金属元素间形成。
非极性键：一样的非金属原子之间，A—A型，如：H2，Cl2，O2，N2中存在非极性
键
极性键：不同的非金属原子之间，A—B型，如：NH3，HCl，H2O，CO2中存在极性键 离子键：原子之间通过得失电子形成的化学键，一般由活泼的金属(ⅠA、ⅡA)及
活泼的非金属元素(ⅥA、ⅦA)间形成，如：NaCl，MgO，KOH，Na2O2，NaNO3中存在离子键
+
注：有NH4离子的肯定是形成了离子键；AlCl3中没有离子键，是典型的
共价键
共价化合物：仅仅由共价键形成的化合物，如：HCl，H2SO4，CO2，H2O等 离子化合物：存在离子键的化合物，如：NaCl，Mg(NO3)2，KBr，NaOH，NH4Cl 22、化学反响速率
①定义：单位时间内反响物浓度的削减量或生成物浓度的增加量，v==△C/△t
②影响化学反响速率的因素：
浓度：浓度增大，速率增大 温度：温度上升，速率增大
压强：压强增大，速率增大(仅对气体参与的反响有影响)
催化剂：改变更学反响速率 其他：反响物颗粒大小，溶剂的性质 23、原电池
-2+
负极(Zn)：Zn—2e==Zn
+- 正极(Cu)：2H+2e==H2↑
①定义：将化学能转化为电能的装置
②构成原电池的条件：
a、有活泼性不同的金属(或者其中一个为碳棒)做电极，其中较活泼金属
做负极，较不活泼金属做正极 b、有电解质溶液 c、形成闭合回路 24、烃
①有机物
a、概念：含碳的化合物，除CO、CO2、碳酸盐等无机物外
b、构造特点：ⅰ、碳原子最外层有4个电子，肯定形成四根共价键
ⅱ、碳原子可以和碳原子结合形成碳链，还可以和其他原子结合 ⅲ、碳碳之间可以形成单键，还可以形成双键、三键 ⅳ、碳碳可以形成链状，也可以形成环状
c、一般性质：ⅰ、绝大部分有机物都可以燃烧(除了CCl4不仅布燃烧，还可以用来灭火)
ⅱ、绝大部分有机物都不溶于水(乙醇、乙酸、葡萄糖等可以)
②烃：仅含碳、氢两种元素的化合物(甲烷、乙烯、苯的性质见表) ③烷烃：
a、定义：碳碳之间以单键结合，其余的价键全部及氢结合所形成的链状烃称之为
烷烃。因为碳的全部价键都已经充分利用，所以又称之为饱和烃
b、通式：CnH2n+2，如甲烷(CH4)，乙烷(C2H6)，丁烷(C4H10)
c、物理性质：随着碳原子数目增加，状态由气态(1—4)变为液态(5—16)再变为固态(17及以上)
d、化学性质(氧化反响)：可以燃烧，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，同甲烷
点燃 CnH2n+2+(3n+1)/2O2 nCO2+(n+1)H2O
e、命名(习惯命名法)：碳原子在10个以内的，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸命名
④同分异构现象：分子式一样，但构造不同的现象，称之为同分异构现象 同分异构体：具有同分异构现象的物质之间称为同分异构体
如C4H10有两种同分异构体：CH3CH2CH2CH3(正丁烷)，CH3CHCH3(异丁烷)
甲烷 乙烯 苯 分子式 构造式 构造 简式 电子式 空间 构造 物理 性质 化学 性质 CH4 C2H4 C6H6 不作要求 CH4 CH2=CH2 或 不作要求 平面型(无单键，无双键，介于单、双键间特别的键，大∏键) 无色、有特别香味的液体，不溶于水，密度比水小，有毒 正四面体构造 平面型 无色、无味、难溶于水、无色、稍有气味的气体，密度比空气小的气体，难溶于水，密度略小于空是自然气、沼气、油田气 气、煤道坑气的主要成分 ①氧化反响： 点燃 +2HO CH4+2O2 CO22②取代反响： 光照 CH4+Cl2 CH3Cl+HCl ①氧化反响： ①氧化反响： a．能使酸性高锰酸钾褪色 a．不能使酸性高锰酸钾褪点燃 点燃 b．C2H4+3O2 2CO2+2H2O 色 ②加成反响： b．2C6H6+15O2 12CO2+6H2O ②取代反响： CH2=CH2+Br2 a．及液溴反响： Fe ③加聚反响： +Br2 +HBr 催化剂 2 — CH 2 b ．及硝酸反响：]n nCH2=CH2 —[ CH 浓H2SO4 — +HO-NO2 +H2O △ 产物为聚乙烯，塑料的主③加成反响： Ni 要成份，是高分子化合物 +3H2 (环己 △ 烷) 石化工业的重要原料和标记，水果催熟剂，植物生长调整剂，制造塑料，合有机溶剂，化工原料 用处 可以作燃料，也可以作为原料制备氯仿(CH3Cl，麻醉剂)、四氯化碳、炭黑等 成纤维等 注：取代反响——有机物分子中一个原子或原子团被其他原子或原子团代替的反响：有上有下
加成反响——有机物分子中不饱和键(双键或三键)两端的原子及其他原子干脆相连
的反响：只上不下
芳香烃——含有一个或多个苯环的烃称为芳香烃。苯是最简洁的芳香烃(易取代，难
加成)。
25、烃的衍生物
①乙醇：
a、物理性质：无色，有特别气味，易挥发的液体，可和水以随意比互溶，良好的溶剂
b、分子构造：分子式——C2H6O，构造简式——CH3CH2OH或C2H5OH，官能团——羟
基，—OH
c、化学性质：ⅰ、及活泼金属(Na)反响：2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑
点燃
ⅱ、氧化反响：燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
Cu或Ag
催化氧化：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
△
浓H2SO4
ⅲ、酯化反响：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH 2CH3+H2O △
d、乙醇的用处：燃料，医用消毒(体积分数75%)，有机溶剂，造酒 ②乙酸：
a、物理性质：无色，，有猛烈刺激性气味，液体，易溶于水和乙醇。纯净的乙酸称为冰醋酸。
b、分子构造：分子式——C2H4O2，构造简式——CH3COOH，官能团——羧基，—COOH c、化学性质：ⅰ、酸性(具备酸的通性)：比碳酸酸性强
2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2，CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O ⅱ、酯化反响(用饱和Na2CO3溶液来汲取，3个作用)
d、乙酸的用处：食醋的成分(3%—5%) ③酯：
a、物理性质：密度小于水，难溶于水。低级酯具有特别的香味。 b、化学性质：水解反响
浓H2SO4
ⅰ、酸性条件下水解：CH3COOCH2CH3+H2O CH3COOH+CH3CH2OH △
ⅱ、碱性条件下水解：CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+CH3CH2OH
△
26、煤、石油、自然气
①煤：由有机物和少量无机物组成的困难混合物，可通过干馏、气化和液化进展综合利用
蒸馏：利用物质沸点(相差在20℃以上)的差异将物质进展别离，物理变更，产物为纯净物
分馏：利用物质沸点(相差在5℃以内)的差异将物质别离，物理变更，产物为混合物
干馏：隔绝空气条件下对物质进展强热使其发生分解，化学变更
②自然气：主要成份是CH4，重要的化石燃料，也是重要的化工原料(可加热分解制炭黑和H2)
③石油：多种碳氢化合物(烷烃、环烷烃、芳香烃)的混合物，可通过分馏、裂化、
裂解、催化重整进展综合利用
分馏的目的：得到碳原子数目不同的各种油，如液化石油气、汽油、煤油、
柴油、重油等
裂化的目的：对重油进展裂化得到轻质油(汽油、煤油、柴油等)，产物肯
定是一个烷烃分子加一个烯烃分子
裂解的目的：得到重要的化工原料“三烯〞(乙烯、丙烯、1，3—丁二烯) 催化重整的目的：得到芳香烃(苯及其同系物) 27、常见物质或离子的检验方法 物质(离子) Cl SO4 CO3 Al Fe(★) NH4(★) Na K I2 蛋白质
+++3+3+2-2--方法及现象 先用硝酸酸化，然后参与硝酸银溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀 先加盐酸酸化，然后参与氯化钡溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀 参与硝酸钡溶液，生成白色沉淀，该沉淀可溶于硝酸(或盐酸)，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体(CO2) 参与NaOH溶液产生白色沉淀，接着参与NaOH溶液，沉淀消逝 参与KSCN溶液，溶液马上变为血红色 及NaOH溶液共热，放出访潮湿的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味的气体(NH3) 焰色反响呈黄色 焰色反响呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃) 遇淀粉溶液可使淀粉溶液变蓝 灼烧，有烧焦的羽毛气味
B.学业考试?化学必修1、2?复习学案
化学必修1?
第一章 从试验学化学 1、化学试验根本方法 化学试验包括：〔一〕气体的制备、净化及枯燥 、搜集和尾气处理。〔二〕物质的别
离及提纯：1、物理方法：溶解、过滤，蒸发浓缩法，结晶、重结晶法、蒸馏法、分馏法、萃取法、分液法，吸附法，升华法，水洗法，液化法，渗析法，盐析法；2、化学方法：酸、碱处理法，热分解法，汲取法，转化法，沉淀法，氧化复原法，离子交换法，电解法。〔三〕化学试验方案设计。
例题1给50mL某液体加热的操作中，以下仪器必需用到的是
①试管 ②烧杯 ③酒精灯 ④试管夹 ⑤石棉网 ⑥铁架台 ⑦泥三角 ⑧坩埚 ⑨铁三脚架
A. ②③⑤⑧ B. ③⑥⑦⑧ C. ①③④⑥ D. ②③⑤⑥ 练习1：加热固体试剂时，不能运用的仪器是
A. 试管 B. 烧杯 C. 蒸发皿 D. 坩埚
例题2某学生发觉滴瓶中的溶液有悬浮物，拟用右图所示操作进展过滤，操作上错误的地方有
A．4 处 B．3 处 C．2 处 D．1 处
例题3：为了除去氯化钠溶液中少量的溴化钠，常用的方法是往溶液中参与少量的氯水，然后参与苯或四氯化碳，经振荡、静置、分液，将氯化钠溶液加热解除溶解在水中的氯分子，得到氯化钠溶液。分析推断，正确的选项是
练习2：萃取和分液都要运用的仪器是
A．漏斗和烧杯 B．分液漏斗和烧杯 C．容量瓶和烧杯 D．锥形瓶和烧杯 2、化学计量在试验中的应用
n、N、NA之间的关系： n、m、M之间的关系： n=
mN n= NAM 标准状况〔0℃，101Pa〕下，气体： 溶液中n〔B〕、c〔B〕、V的关系： n=
Vn(B) Vm=22.4L/mol c〔B〕= VmV例题4：以下关于阿佛加德罗常数〔NA〕的说法中正确的选项是： +A
B、18克H2O所含有的电子数为8NA C、28克氮气所含的原子数为NA D、在20℃×A
练习3：4gNaOH溶于水配成1L的溶液，该氢氧化钠溶液的物质的量浓度 ；
将3. 65g HCl通入此溶液中反响后，求所得溶液的物质的量溶度 。 练习4：试验室欲配制80mL 2mol/L的KCl溶液，就配制该溶液的过程，请答复： 〔1〕不须要的仪器是 。
A.烧杯 B.100mL容量瓶 C.量筒 D.胶头滴管 E.玻璃棒 F. 50mL容量瓶 〔2〕配制时应称取KCl g。
〔3〕以下操作的依次是〔用字母表示〕 。
〔4〕假设容量瓶未枯燥即用来配制溶液，试验结果将 ，假设定容时俯视刻度线，试验结果将 。 〔5〕将配制好的溶液稀释至400mL，那么该溶液浓度为 。 第二章 化学物质及变更 1、 物质的分类
物质的分类方法有多种，常见的有：树状分类法、穿插分类法等等。用树状分类法将物质分类一般分为： 混合物
金属单质：Na、Fe、Cu等 物质 单质 非金属单质：Cl2、H2、、O2、O3、C60等 纯净物 酸：HCl、H2CO3等
无机化合物 碱：NaOH、Ba〔OH〕2、NH3·H2O等 化合物 盐：Na2CO3、NaHSO4、Cu〔OH〕2〔CO3〕2 氧化物：CO、CO2、CuO等
有机化合物 ：CH3COOH、CH4、C2H6、CH3CH2OH等
又：化合物根据其水溶液或熔融状态是否导电，分为： 强电解质：HCl、H2SO4、NaCl等 电解质 化合物 弱电解质：CH3COOH、NH3·H2O等 非电解质：C6H12O6、CO等
例题5：根据无机物的分类方法，以下各组物质中，属于不同类型的物质是 A．火碱、烧碱、生石灰 B．生石灰、冰、干冰
C．熟石灰、苛性钠、氢氧化钾 D．纯碱、硫酸钠、胆矾
练习5：生活中的以下物质，属于氧化物的是
A．水 B．食盐 C．纯碱 D ．酒精 练习6：以下物质在肯定条件下能导电，但不是电解质的是 A．铝 B．食盐 C．硫酸 D．蔗糖 2、 离子反响
（一） 离子反响：电解质在溶液里所起的反响本质是离子之间的反响，这类反响称
之为离子反响。离子反响发生的三个主要条件：①生成水或弱电解质②生成沉淀③生成气体〔思索：①及复分解反响条件比较有什么发觉？②反响后，溶液中离子的数目会发生什么变更？③还有没有其他条件可以发生离子反响？〕
（二） 离子反响方程式：用实际参与反响的离子所表示的反响式子。
+-如：H+OH=H2O，它不仅可以表示某一详细的化学反响，而且还可以表示同一类型的离子反响。HCl+NaOH=NaCl+H2O，H2SO4+2KOH=K2SO4+2 H2O都可能用这一个离子反响方程式表示，但H2SO4+Ba〔OH〕2=BaSO4↓+2 H2O不行。〔思索：为什么？〕
例题6：以下离子方程式书写正确的选项是
2-+2H+=CO
A．石灰石和盐酸反响 CO32↑+ H2O
+－－
B．氯气及H2O反响：Cl2+H2O==2H+Cl＋ClO
＋－
C．钠及水反响：2Na+2H2O==2Na＋2OH＋H2↑
2+2－
D．硫酸铜溶液及Ba(OH)2反响：Ba+SO4==BaSO4↓
练习7：以下各离子组可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的是( )
++--2+2+--A．K、Na、OH、NO3 B．Cu、Ba、Cl、NO3 +2+-2- D2++--C．Na、Mg、OH、SO4．Fe、H、NO3、ClO
---2+
练习8：向含有Cl、Br、I、Fe的溶液中，参与足量的溴水，反响后溶液中离子数量明显削减的是 ；离子数量根本不变的是 。
练习9：写出以下物质在水溶液中的电离方程式：
硫酸铁： 氢氧化钡： 碳酸钠： 硫酸： 氯化铜：
3、 氧化复原反响
〔1〕有关概念
被氧化〔氧化反响〕 氧化剂〔具有氧化性〕 氧化产物〔表现氧化性〕
被复原〔复原反响〕 复原剂〔具有复原性〕 复原产物〔表现复原性〕 留意：〔1〕在同一反响中，氧化反响和复原反响是同时发生
〔2〕用顺口溜记“升失氧，降得还，假设说剂正相反〞，被氧化对应是氧化产
物，被复原对应是复原产物。
〔2〕分析氧化—复原反响的方法
单线桥： 双线桥： 留意：a常见元素的化合价肯定要记住，假如对分析化合升降不娴熟可以用坐标法来分
析。
b在同一氧化复原反响中，氧化剂得电子总数=复原剂失电子总数。 例题7：以下说法中不正确的选项是
A．置换反响肯定都是氧化复原反响；B．化合反响不肯定都是氧化复原反响
C．复分解反响肯定都不是氧化复原反响D．氧化复原反响都量置换反响 例题8：以下变更中，需加氧化剂能发生的是 A、Cl→Cl2 B、Fe
－
2+
→Fe
3+
C、I2→I D、CO3→CO2
－2－
练习10：在SiO2 +3C= SiC + 2CO反响中，氧化剂和复原剂的质量比是〔 〕 A． 60:36 B． 36:60 C． 2:1 D． 1:2 练习11：在稀硫酸及锌的反响中，硫酸是〔 〕
第三章 金属及其化合物
学问要点：
1、 钠及其重要化合物之间的转化关系
① ② ③ ④ Na2O2←Na→NaOH→Na2CO3←NaHCO3 2、 铝及其化合物之间的转化关系 ④ ① ② ③ Al → Al2O3 ← Al〔OH〕3 → AlCl3 ⑥ ⑤ ⑦ NaAlO2
3、 铁及其重要化合物之间的转化关系
① ② ③ ④ ⑤
Fe3O4←Fe→FeCl2→Fe〔OH〕2→Fe〔OH〕3⇌FeCl3 ⑥ ⑦ ⑧
应留意以下几个方面：①物理性质〔包括颜色、状态、硬度、水溶性、熔点，有什么特别等；②化学性质：反响的条件和现象，生成物等；③应用。
例题9：试管中装有煤油和水的混合物，静置后放入一小块碱金属，可视察到金属块在煤油和水的界面旁边上下往复运动。以下说法不正确的选项是
练习12：0.2mol Na22及足量的CO2反响，生成的碳酸钠的质量为 克。0.2mol 18O
Na2溶于足量的重水〔D2O〕中，生成的烧碱为 克。 例题10：以下各组离子在溶液中不能大量共存，且参与过量NaOH溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是
3＋－+2－3++2－－
A Fe、CI、Na、SO4 B AI、Na、CO3、NO3C ++2－－－2－＋＋Ag、Na、SO4、NO3 D AIO2、CO3、K、Na 练习13：有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不断参与
沉淀 NaOH溶液，得到的沉淀量及参与的NaOH溶液的关系如下
¯]2-]
图，那么溶液中[Cl及[SO4之比为 A 1∶1 B 2∶3 C 3∶2 D 2∶1
v 1.25v NaOH
例题11：在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中参与铁粉，待反响完毕，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，那么反响后溶液存在较多的阳离子是
2+3+2++
A．Cu B．Fe C．Fe D．H
练习14：铁片投入以下溶液后，金属片质量削减，但无气体放出的是：
A 冷、浓HNO3 B Cu(NO3)2 溶液 C 稀HNO3 D Fe(NO3)3溶液
练习15：在某溶液中参与KSCN溶液，无明显现象。再滴入少量氯水，溶液变为红色。试推断：
3+2+
A．溶液中肯定有Fe B．溶液中肯定无Fe
2+
C．溶液中肯定有Fe D．无法确定
第四章 非金属及其化合物
学问要点：
1、硅单质及化合物之间的相到转化关系
+
O2 NaOH H或
Si SiO2 Na2SiO3 H2SiO3
C CaO H20+CO2 CaSiO3
例12：能得到硅酸的化学反响
A．石英和浓盐酸混合 B．水玻璃中通入二氧化碳 C．硅藻土和浓烧碱共热 D．二氧化硅和氢氟酸混合
练习16：光纤通讯是一种现代化的通讯手段，制造光导纤维的主要原料是
A．单晶硅 B．一般玻璃 C．二氧化硅 D．聚氯乙烯纤维
18O
练习17：生石灰中往往含有杂质CaCO3和SiO2,要检验是否存在这两种杂质,最好选用
A．水 B．盐酸 C．硫酸 D．烧碱溶液
2、氯元素各种物质之间互相转化的关系：
HClO←Cl2→←HCl→NaCl ↖↙ ↘↙
Ca〔ClO〕2 AgCl
例题13：以下物质不能用金属跟氯气干脆反响制取的是 A．FeCl2
B．FeCl3
C．CuCl2
D．AlCl3 2都是黄绿色 有复原性
练习18：以下说法正确的选项是
A．Cl2有毒，Cl也有毒 B．Cl和C．Cl的半径比
半径小
．
练习19：自来水用适量氯气杀菌消毒，不法商贩用自来水冒充纯净水谋取暴利，可用化学试剂鉴别真伪，该试剂可以是
3、CO2 及SO2的异同点比较： 性质 颜色状态 密度 水溶性 毒性及对环境的影响 及H2O反响 及NaOH 及Na2CO3 复原性 漂白性 CO2 无色气体 比空气大 溶于水 无毒性，过量产生温室效应 CO2+H2O H2CO3 CO2+2NaOH =Na2CO3+H2O Na2CO3+CO2+H2O= 2NaHCO3 不能使溴水、高锰酸钾溶液褪色 不能使品红溶液褪色 SO2 无色气体 比空气大 易溶于水 有毒，形成酸雨的主要缘由 +H2O H2SO3 SO2+2NaOH =Na2SO3+H2O Na2CO3+SO2= Na2SO3+ CO2↑ 归纳性结论描绘 都是无色气体 比空气大 水溶性SO2大于CO2 对排放到空气都要进展限制 水溶液都显酸性 CO2 及SO2都是酸性氧化物 亚硫酸的酸性比碳酸强 SO2+Br2+2H2O==H2SO4+2HBr 二氧化硫具有较强的复原性 能使品红溶液褪色 二氧化碳无漂白性，二氧化硫有漂白性 例题14：以下反响中，水既不是氧化剂又不是复原剂，但属于氧化复原反响的是〔 〕
A．2F2+H2O=4HF+O2 B．Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
C．3NO2+H2O=2HNO3+NO D．P2O5+3H2O=2H3PO4
练习20：以下混合气体和水反响时，一种气体的体积削减，另一种气体的体积增加的是
A．二氧化氮和一氧化氮 B．氢气和氧气
C．氧气和二氧化氮 D．氯气和氯化氢气体 练习21：以下物质均有漂白作用，其漂白原理一样的是
①过氧化钠 ②次氯酸 ③二氧化硫 ④活性炭 ⑤臭氧 A、①②⑤ B、①③⑤ C、②③④ D、①②③
4．硫酸、硝酸和氨
〔一〕硫酸：①酸的通性②吸水性③脱水性④强氧化性 金属和浓硫酸反响的规律：
①常温时浓硫酸能使 等金属钝化；
②加热时，浓硫酸可以跟除 之外的全部金属反响。
通式：金属+浓硫酸 △或常温 高价硫酸盐+ SO2〔少数产生H2S〕+H2O。 金属跟浓硫酸的反响中表现了浓硫酸的性质： 、 。
〔二〕硝酸：
硝酸及金属反响的规律： ① 硝酸具有 。 ② 氧化实力：浓HNO3 稀HNO3 。
③ 通常，浓硝酸及不活泼金属反响生成 ；稀硝酸及不活泼金属反响生成 。 ④ 硝酸溶液的浓度越大，其氧化实力 ，越简洁 ，其复原产物的化合价就 。 ⑤ 在常温下浓硝酸能使 发生钝化现象。所以在常温下可以用 的容器来盛装冷 的浓硝酸。
〔三〕氨的化学性质可概括为“二性〞： ①碱性：及水、酸反响时显碱性：
、 ；
②复原性：
氨在肯定条件下能被空气中氧气氧化，方程
式： 。
〔四〕农业上常用的氮肥，主要有硫酸铵、碳酸氢铵、硝酸铵等都是铵盐。铵盐有
“三解〞，请填写以下空白处： a) 铵盐的溶解： b) 铵盐的热解：
①氯化铵受热分解： ； ②碳酸氢铵受热分解： 。 C〕铵盐的碱解：任何铵盐遇碱共热都产生 ，这既是试验室制 的
方法，也可用于 的检验： 。
例题15：以下说法错误的选项是： A. 硝酸及铁反响可产生H2 B. 浓硫酸可用于枯燥O2、CO2
C. 不行将水干脆导入浓硫酸里进展稀释 D. 浓硫酸对皮肤或者衣物有很强的腐蚀性
例题16：用一种试剂就能将NH4NO3、Na2SO4、(NH4)2SO4、NaCl四瓶溶液鉴别开来，
此试剂是 A. BaCl2 B. Ba(OH)2 C. AgNO3 D. NaOH
练习22：用可溶性钡盐检验SO4离子的存在时，先在待测溶液中参与盐酸，其作用是 A. 形成较多的白色沉淀 B. 形成的沉淀纯度更高
C. 解除SO4以外的其它阴离子及Ag的干扰 D. 解除Ba以外的其它阳离子的干扰 练习23：某地有甲、乙两工厂排放的污水各含有以下离子八种离子中的四种〔不含一样
＋2＋3＋＋－2--－
离子〕： Ag、Ba、Fe、Na、Cl、SO4、NO3、OH，假设两厂单独排放都会造成严峻的水污染，如将两厂的污水按肯定比例混合，沉淀后污水便变为无色澄清只含硝酸钠排出，污染程度会大大降低，以下分析正确的选项是： 2--－-4和NO3和NO3肯定在不同工厂
＋＋
和Na3来自同一工厂
2-+
2+
2-
化学必修2?
第一章 物质构造 元素周期表 1、元素周期表、元素周期律
原子构造⇌元素周期表⇌元素性质〔元素周期律〕
几个等式：
核电荷数=核内质子数=原子序数=核外电子数
周期序数=电子层数 主族序数=最外电子层数=元素最高正化合价数 主族元素最低负化合价=8-主族序数 表1：
2、元素的金属性和非金属强弱比较〔同学自己完成〕 3、化学键和用电子式表示化学键的形成
离子键：
化学键 非极性键：共价键 极性键：
例题17：.某主族元素R的最高正价及最低负化合价的代数和为4，由此可以推断( )
ⅣA族元素 2R 例题18：以下关于物质性质变更的比较, 不正确的选项是:
A. 酸性强弱: H2SiO4＜H2CO3＜H3PO4 B. 原子半径大小: Na > S > O C. 碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH D. 复原性强弱: F > Cl > I
例题19：以下表达中不正确的选项是
A．共价化合物中，肯定含非金属元素 B．共价化合物中，肯定没有离子键
C．离子化合物中可能含有共价键 D．离子化合物中肯定含有金属元素和非金属元素 练习24：以下各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素及它们在元素周期表中的位置相符的是( )
5 1 1 2 8 10 3 12 4 5 11 17
20 15 19 36 A
B
C
D
---
练习25：某元素X原子核外电子数等于核内中子数，取该元素单质2.8 g及氧气充分作用，可得6 g化合物XO2。该元素在周期表中的位置是( )
ⅣⅤA族
练习26：元素X和元素Y在周期表中位于相邻的两个周期，X和Y两原子核外电子总数之和为19，Y原子核内质子数比X多3个，以下表达正确的选项是( )
A.X和Y都是性质活泼的元素，在自然界中只能以化合态存在 2X
D.Y能置换酸中氢，放出氢气，但不能置换出盐中的金属 练习27：以下物质溶于水中，化学键发生变更的是
A．氧气 B．氯化氢 C．氯化钠 D．氢氧化钠 第二章 化学反响及能量 1、 化学能及热能
1〕以下两个图示，所表示的是吸热反响还是放热反响？
A B
2〕一个反响是吸热反响还是放热反响受什么确定？由反响的起始条件来确定吗？ 例题20：拆开1mol H—H键，1mol N—H键，1mol N≡N键分别须要汲取的能量436kJ，391kJ，946kJ，求：①1molN2气生成NH3需 热量 ，②1molH2气生成NH3需 热量 。〔不考虑可逆反响〕〔放出 92kJ 30.67kJ〕 练习28：以下说法中正确的选项是( )
A．物质发生化学反响都伴随着能量变更 B．伴有能量变更的物质变更都是化学变更
C．在一个确定的化学反响关系中，反响物的总能量及生成物的总能量肯定不
同
D．在一个确定的化学反响关系中．反响物的总能量总是高于生成物的总能量
练习29：以下说法中正确的选项是 ( )
A．1molH2S04及lmolBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热 B．中和反响都是放热反响
C．氢气燃烧放出大量的热，说明参与反响的氢气和氧气总能量比生成物水的总能量
高
D．CO燃烧是吸热反响 2、化学能及电能
原电池是能将化学能转化为电能的装置。以锌-铜原电池为例图示如下：
Zn Cu
H2SO4
根据上图示，你能说出构成原电池的三个主要条件吗？如何推断原电池的正负极并写出电极反响出来？请你将你的思索记录下来：
例题21：以下8个装置中，能发生原电池反响的是〔 〕
例题22：锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制胜利多种锂电池。某种锂电池的总反响式为Li+MnO2=LiMnO2，以下说法正确的选项是
-+ -+
A．Li是正极，电极反响为Li-e=Li B．Li是负极，电极反响为Li-e=Li
-- -2+
C．Li是负极，电极反响为MnO2+e=MnO2 D．Li是负极，电极反响为Li-2e=Li练习30：由铜、锌片和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH
A．不变 B．先变小后变大 C．渐渐变大 D．渐渐变小
2+2+
练习31：某原电池的总反响是Zn+Cu= Zn + Cu，该原电池的正确组成是
( )
A B C D 正极 Zn Cu Zn Cu 负极 Cu Zn cu Zn 电解质溶液 CuCl2 CuCl2 ZnCl2 ZnCl2
练习32：把a、b、c、d四块金属片浸人稀酸中，用导线两两相连组成原电池。假设a、b相连时，a为负极，c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，那么四种金属的活动性依次由强到弱的依次为( )
A．a>b>c>d B.a>c>d>b C．c>a>b>d D. b>d>c>a 3、化学反响的速度和限度
(1)概念
化学反响的快慢用化学反响速率来表示。由于反响过程中反响物不断削减，生成物不断增多，所以反响速率通常用单位时间内反响物或生成物的物质的量浓度的变更量来表示。
C表达式：
t
-1-1-1-1-1-1
单位为：mol·L·S或mol·L·min或 mol·L·h (2)化学反响速率的特点
①化学反响速率是平均速率，且均取正值。
②同一反响选用不同物质的浓度的变更量表示速率，数值可能不同，但表示的意义一样。
③各物质表示的速率比等于该反响方程式中相应的计量系数比 ④影响化学反响速率的因素：内因：由反响物的构造、性质确定。外因：外界条
件对化学反响速成率的影响。小结如下：
A浓度：其他条件不变时，增大反响物浓度，可以加快反响速率。 B温度：上升温度，可以加快反响速率。
C压强：对于气体反响，增大压强可以加快反响速率。
D催化剂：催化剂具有选择性，即它对某一反响或某种反响起催化作用，能加大反响速率。催化剂参及反响过程，只是反响前后质量及组成不变。
E其他外因：增大肯定量固体的外表积(如粉碎)，可增大反响速率；光照一般也可增大某些反响的速率；此外，超声波、电磁波、溶剂等对反响速率也有影响。
例题23：反响N2+3H2 ⇌ 2NH3，在2 IL的密闭容器中发生，5 min内NH3的质量增加了
1.7 g，求υ(NH3)、υ(H2)和υ(N2)。
〔2〕化学反响的限度
当可逆反响到达限度时，正向反响速率及逆向反响速率相等，反响物及生成物的浓度便不再变更，我们就说这一反响到达了“限度〞。这种化学反响状态常被称为化学平衡状态，简称“化学平衡〞。化学平衡是一种动态平衡。
思索：可逆反响的限度能否发生变更？
例题24：某温度下，在一固定容积的容器中进展如下反响：H2(g)+2(g) ⇌2HI(g)，以下状况肯定能说明反响已到达限度的是( ) A．压强不再随时间而变更时 B．气体的总质量不再变更时
C．混合气体中各组成成分的含量不再变更时
D．单位时间内每消耗1 mol I2，同时有2 mol HI生成时
例题25：以下关于燃料充分燃烧的说法．不正确的选项是( ) A．空气量越多越好 B．应通入适量的空气
C．固体燃料燃烧前要粉碎 D．液体燃料燃烧时可以以雾状喷出
-1
练习32：100 mL浓度为2 mol·L的盐酸跟过量的锌片反响，为加快反响速率，又不影响生成氢气的总量，可采纳的方法是( )
-1
A．参与适量的6 mol·L的盐酸 B．参与数滴氯化铜溶液 C．参与适量蒸馏水 D．参与适量的氯化钠溶液
练习33：化工消费中，为加快反响速率应优先考虑的措施是 A．选用相宜的催化剂 B．采纳高压
C．采纳高温 D．增大反响物浓度
练习34：在肯定温度下，可逆反响x(g)+3Y(g)⇌2Z(g)到达限度的标记是
A．Z的生成速率和Z的分解速率相等
B．单位时间内生成n mol X，同时生成3nmol Y C．X、Y、Z的浓度不再变更
D．X、Y、Z的分子个数之比为1：3：2 第三章 有机化合物
1、有机物的构造特点：①成键特点：碳原子呈四价、碳原子间可形成单键、双键和参键等、可成链状或成环状分子。②同系物。③同分异构体 例题26：某有机物在空气中完全燃烧只生成二氧化碳和水，那么此有机物 A 肯定含有氧元素 B 肯定不含有氧元素
C 肯定含有碳、氢、氧三种元素D 肯定含有碳、氢两种元素，不能确定是否含有氧元素
练习35：以下化学式只能表示一种物质的是
A C3H8 B C4H10 C C2H4Cl2 D CH2Cl2 练习36：以下物质属于同系物的一组是〔 〕
A．CH4及C2H4 B． 及 CH3－CH2－CH2－CH3
C．C2H6及C3H8 D． O2及O3
2、几种重要的有机化学反响
光
1〕取代反响：CH4 +Cl2 → CH3Cl+HCl
2〕加成反响：CH2=CH2+ Br2→CH2Br CH2Br 3〕氧化反响：2CH3CH2OH+O2 → 2 CH3CHO+2H20
4〕酯化反响：CH3CH2OH+ CH3COOH⇋CH3COOCH2CH3+ H20
催化剂
5〕水解反响：C12H22021〔蔗糖〕+H2O→C6H1206〔葡萄糖〕+ C6H1206〔果糖〕 例题27：同学们已经学习了几种典型的有机化学反响类型——取代反响、加成反响、
酯化反响，写出以下反响的化学反响方程式，并推断其反响类型。
①由乙烯制氯乙烷 ： ，属于 反响； ②由苯制取硝基苯： ，属于 反响； ③由苯制取环己烷： ，属于 反响； 练习37：酯化反响是有机化学中的一类重要反响，以下对酯化反响理解不正确的选项
是〔 〕
A．酯化反响的产物只有酯 B．酯化反响可看成取代反响的一种 C．酯化反响是有限度的
D．浓硫酸可做酯化反响的催化剂
2、 几种重要有机物的构造、性质和用处
以下几个问题可以扶植你回忆和驾驭这些有机物的性质： 1） 物理性质〔颜色、气味、状态、密度、水溶性等〕？
2） 分子构造：分子式、构造式、电子式、构造简式、分子模型？ 3） 能燃烧吗？产物是什么？
4） 能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色吗？属于什么反响类型？ 5） 能使酸性高锰酸钾溶液褪色吗？属于什么反响类型？
浓硫酸
Cu或Ag
6） 能发生取代反响、加成反响、氧化反响、酯化反响、水解反响等哪些
类型反响？反响条件呢？举例并写出化学方程式。 7） 该有机物有何特别性质？〔例如：碘遇淀粉变蓝等〕 例题28：以下物质中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是〔 〕
A．苯
B．乙烷 C．乙醇
D．乙酸
例题29：以下用水就能鉴别的一组物质是〔 〕
A．苯、己烷、四氯化碳 C．硝基苯、乙醇、四氯化碳
B．苯、乙醇、四氯化碳 D．硝基苯、乙醇、乙酸
＋
例题30：钠及以下物质反响都可以产生氢气：①H2O；②CH3COOH；③CH3CH2OH。从产生
氢气的猛烈程度可推断出这三种物质电离出H的难易程度是〔从难到易的依次〕〔 〕
A．①②③ B．②③① C．③①② D．②①③ 练习38：以下物质中碳元素含量最高的是
A、甲烷 B、乙烷 C、乙烯 D、苯 练习39：写出以下官能团的名称：
(1)—COOH (2)—OH 练习40：以下化学药品中属有毒且易燃料是
A 乙酸 B 氰化钾 C 甲醇 D 氢气
练习41：苯甲酸〔C6H5COOH〕和山梨酸〔CH3—CH CH—CH CH—COOH〕都是常用的食
品防腐剂。以下物质中只能及其中一种酸发生反响的是
A．金属钠 B．氢氧化钠 C．溴水 D．乙醇
练习42：以下物质在肯定条件下能发生水解反响，且水解产物能发生银镜反响的是( )
A．葡萄糖 U．淀粉 C蔗糖 D．乙酸乙酯 练习43：在试管中参与10％的氢氧化钠溶液1mL，然后滴入2％的硫酸铜溶液2－3滴，稍加振荡，参与某病人的尿液，在酒精灯火焰上加热至沸腾，出现砖红色沉淀。该试验现象证明了该人尿液中含有的物质是〔 〕
A．尿酸 物。
B．蛋白质 C．葡萄糖 D．氯化钠
练习44：乙醇是生活中常见的有机物，能进展如下图的多种反响,A、B、C、D都是有机
C 浓硫酸、乙酸 △ ③ B 点燃 ② 乙醇 Na ① A
红热的铜丝 ④
D
〔１〕写出以下反响的化学方程式
反响①： 反响②： 反响③： 反响④： 〔２〕比较反响①及钠和水反响的现象有什么一样和不同
一样点： 不同点： 第四章 化学及可持续开展
1、金属矿物的开发利用：热分解法、复原剂法、电解法、淘取法等 2、海水资源的开发利用：水资源和化学资源的利用。
如：海水的淡化、海水制盐、海水提溴、海水提碘、海水提镁、原子能发电业等。
3、 化石燃料的综合利用：石油的炼制和煤的综合利用〔提示：要记住石油的
炼制和煤的综合利用主要产品〕
4、 绿色化学及环境爱护：绿色化学和原子经济
例题31：在治金工业上，通常不能用化学复原剂制得的一组是 A．Na、Ca、Mg、Al B．Na、K、Zn、Fe
C．Zn、Fe、Cu、Ag D．Mg、Al、Zn、Fe
例题32：海水淡化的方法有多种，其中历史最久、技术和工艺较完善，是海水淡化主要方法的是
A．蒸馏法 B．电渗析法 C．离子交换法 D．冷冻法
例题33：某人视察到一辆车在起动、刹车时排出黑烟，由此可推断这辆车所用的燃料是
A．酒精 B．汽油 C．柴油 D．液化石油气 例题34：以下说法正确的选项是 A．煤的干馏是物理变更
B．煤的气化和液化主要目的是为了获得较干净的能源 C．汽油主要来自石油的裂解
D．乙烯是来自石油的裂化和裂解的重要化工原料
例题35：环境问题关系到人类的生存和开展，爱护环境就是爱护人类自己。从爱护环境角度动身，目前最有开展前景的二次性餐具是
A．塑料餐具 B．不锈钢餐具 C．瓷器餐具 D．纸质餐具 练习45：消费金属镁的工厂，大都在海边，以海滩上的贝壳〔主要成分为CaCO3〕和海水为原料，其化学反响原理是〔用化学方程式表示：〕
①
②
③
④
学业考试?化学必修1、2?复习学案参考答案
例题：
1—5. D.C.A.A.A. 6—10. C.D.AB.BD.B. 11—15. C.B.A.C.A. 16—19. B.D.D.D. 20.
21.④⑥⑦ 22.B. 23.
VH0.015mol/LminVNH0.01mol/Lmin;;32VN0.05mol/Lmin 224.C. 25.A. 26.D.
CHHClCHCHC27①CH 加成 2232②
催化剂③
28.C 29.B. 30.D. 31—35 A.C.C.D.D. 练习：
⑴F ⑵11.92g ⑶BEAGCDF ⑷无影响；偏大 ⑸ 5.A. 6.A. 7.A. 8.I和Fe；Cl
29.Fe; Ba; SO2Fe3SOOHBa2OH24423322222; H; CuCl NaCO2NaCOSO2HSOCu2Cl233244210.D. 11.A. 12. 21.6;23.6 13.B. 14.D. 15.C. 16—20.C.C.D.D.D. 21—
25.A.C.B.AD.AC. 26—30.B.B.A.BC.C. 31—35.B.B.A.AC.AD. 36—38.C.A.D. 39.⑴羧基⑵羟基 40—43.C.C.BC.C.
44.⑴反响①2 CHCHOH2Na2CHCHONaH32322反响②CH CHOH3O2CO3HO32222反响③
Cu点燃CHCHOHO2CHCHO2HO反响④2 32232⑵一样：均有氢气产生，不同：产生氢气的快慢不同。
高温CaOCO45.①CaCO 32②CaO HOCa(OH)22③MgCl Ca(OH)Mg(OH)CaCl2222(OH)2HClMgCl2HO④Mg 222⑤ MgCl (熔融)MgCl22
电解
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