北京市101中学2017-2018学年上学期高一年级期末考试化学试卷-2

北京101中学2017-2018学年上学期高一年级期末考试化学试卷

【SGY09】

本试卷分为Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分，共26个小题，满分100分；答题时间为90分钟

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56

I卷 选择题（共44分）

1. 下列气体中无色无味的是 A. NH3

B. Cl2

C. N2

D. NO2

2. 下列物质是非电解质的是 A. 铝

B. 食盐

C. 硫酸

D. 蔗糖

3. 下列物质属于纯净物的是 A. 漂白粉

B. 盐酸

C. 碘酒

D. 氯气

4. 合金在生产和生活具有广泛的应用。下列用品中所用的材料不属于合金的是 ．．．A. 铁锅 （生铁） C. 高压锅（硬铝）

B. 铜壶（黄铜） D. 温度计（水银）

5. 下列化合物不可通过单质直接化合生成的为 ．．A. FeCl2

B. Na2O2

C. CuCl2

D. HCl

6. 同温同压下，相同体积的O2和CH4气体具有相同的 A. 质量

B. 分子数

C. 原子数

D. 摩尔质量

7. 下列说法正确的是

A. 二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳不仅严重污染大气，还会形成酸雨 B. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 C. 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+ D. 金属钠着火，应立即用水灭火 8. 能鉴别SO2和CO2的试剂是 A. 品红溶液

B. 澄清石灰水

C. 氯化钡溶液

D. 紫色石蕊试液

9. 下列组合不能形成喷泉的是 ．．A. CO2和NaOH溶液 C. NO和水

B. HCl和NaOH溶液 D. Cl2和NaOH溶液

10. 下列说法不正确的是 ．．．

A. 实验室中，氯水盛放在棕色试剂瓶中

B. 用CCl4萃取碘水中的碘单质，下层溶液为紫色

C. 将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中，得到Fe（OH）3胶体

D. 有大量氯气泄漏时，及时戴上用碳酸钠溶液润湿过的口罩，并迅速离开现场 11. 下列实验能达到目的的是

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A. 实验室制取氨气 B. 为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色 12. 以下实验现象判断正确的是 操A 将盛满NO2的试管B 向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液 生成红色沉淀 C. 制备纯净的 Fe（OH）2 D. 除去Cl2中含有的少量HCl气体 C 加热碳酸钠固体 D 将绿豆粒大小的钠投入硫酸铜溶液中 作 倒扣在水槽中 现液面上升，但溶液生成可使澄清石灰水变浑浊的气体 有红色固体析出 象 未充满整个试管 13. 下列除杂试剂或方法正确的是 A. Fe（Al）：盐酸

B. FeCl2（FeCl3）：铜粉

D. Na2CO 3固体（NaHCO3）：加热

C. CO2（HCl）：饱和Na2CO3溶液

14. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A. 22.4 L 氧气含有的分子数为NA

B. 1 mol N2和CO的混合气体中含有的原子总数是2 NA C. 5.6 g Fe与高温水蒸气完全反应时失电子数是0.3 NA D. 0.1 mol/L的氯化铝溶液中，含有Cl的数目为0.3NA 15. 常温下，水溶液中能大量共存的一组离子是

A. OH、Na+、K+、HCO3 B. H+、Na+、SO32、MnO4

C. Mg2+、NH4+、OH、SO42 D. K+、Fe3+、NO3、H+ 16. 下列离子方程式的书写正确的是 A. 氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2 + H2O

2H+ + Cl+ClO

B. AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3+ + 3NH3H2O ＝ Al（OH）3 ↓ + 3NH4+ C. 钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑ D. 向FeCl3溶液中加入铁粉：Fe3+ + Fe ＝ 2Fe2+

17. 某无色溶液中分别进行下列操作，所得现象和结论正确的是 A. 加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al3+ B. 加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Cl

C. 加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在SO42

D. 加入NaOH溶液并加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在

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NH4+

18. 实验室制Cl2的反应为4HCl（浓）+ MnO2的是

A. 还原剂是HCl，氧化剂是MnO2

B. 每生成1 mol Cl2，该反应转移电子的物质的量为2 mol C. 每消耗1 mol MnO2，被氧化的HCl的物质的量为4 mol D. 该反应中，HCl既表现还原性又表现酸性

19. 下列气体通入相应试剂中，根据现象得出的结论不正确的是 ．．．选项 A B C D 20. 下表中各组物质不能实现如图转化的是 ．．

气体 SO2 NH3 X Cl2 试剂 氯水 酚酞溶液 澄清石灰水 紫色石蕊试液 现象 溶液褪色 溶液变为红色 溶液变浑浊 溶液先变红后褪色 结论 SO2有漂白性 氨水显碱性 X不一定是CO2 氯水中含酸性和漂白性物质 MnCl2 + C12↑ + 2H2O。下列说法不正确．．．

A B C D 甲 AlCl3 AlCl3 CO2 CO2 乙 Al Al2O3 NaHCO3 （NH4）2CO3 丙 Al（OH）3 NaAlO2 Na2CO3 NH3 21. 下列事实与解释不相符的为 ．．．

事A 工业上将CaO与B 常温下，浓硫酸可以用铁制品盛放 C 汽车尾气中含有环境污染物NO D 漂白粉在空气中生效 实 煤混合，除去煤燃烧释放的SO2 解SO2可与CaO反常温下，浓硫酸使铁发生钝化 高温条件下，空气中N2与O2反应生成NO Ca（ClO）2与CO2和H2O反应生成HClO 释 应生成CaSO4 22. 某同学对Na2O2与CO2反应后所得固体混合物进行研究，下列实验方案中，不能测得．．该固体混合物中Na2CO3质量分数的是

A. 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，将反应后溶液加热蒸干、灼烧，得b克固体

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B. 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 C. 取a克混合物与足量BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得到b克固体 D. 取a克混合物与足量水反应，加热，使气体完全逸出，冷却至室温后测得气体体积为V 升（已换算为标准状况）

Ⅱ卷 填空题（共56分）

23. （14分）A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（反应条件及副产物已略去）。

（1）若A、B、C均为含有同种非金属元素的化合物，A为使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，B接触空气立刻变为C，则反应①的化学方程式为_______________________。

（2）若A、B、C为焰色反应均呈黄色的化合物，X为无色无味气体，则反应②的离子方程式为_____________________________________________。

（3）若A、B、C均为含有同种金属元素的化合物，X是强碱，则反应②的离子方程式为________________________________________________。

（4）若A为单质Fe，X为稀硝酸，则反应②的离子方程式为___________________；若向B的溶液中加入氢氧化钠溶液，现象为________________________________________，对应的化学方程式为___________________________________________。

（5）若A和X均为单质，B为可使品红溶液褪色的气体，则反应②的化学方程式为 _______________________________________________________________。

24. （14分）（1）研究SO2的性质对改善空气质量具有重要意义。某化学兴趣小组为探究SO2的化学性质进行以下实验，如下图装置（加热及固定装置已略去）。

①以上实验中，体现SO2具有氧化性的实验现象为____________，对应化学方程式为_____________________。

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② D装置的作用是__________，写出该装置中发生的离子方程式______________。 ③ A中反应开始后，试管B中始终无明显现象。现将试管B中溶液分成两份，分别滴加一定量的氯水和氨水，均出现白色沉淀，任选其中一个实验，结合离子方程式进行解释：．．．．．_____________________________________________。

（2）硫酸工厂的烟气中含有SO2，有多种方法可实现烟气脱硫。

① “钠碱法”用NaOH溶液作吸收剂，向 100 mL 0.3 mol·L-1的NaOH溶液中通入标准状况下0.448 L SO2气体，所得溶液中的溶质是_________________________________（填化学式）。

② 某硫酸厂拟用含Cr2O72的酸性废水处理烟气中SO2，反应后的铬元素以Cr3+形式存在，则反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是__________________。

25. （12分）治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物，常采用更易被吸收的亚铁盐。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水，但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中二价铁元素，设计并实施了如下实验：

试回答下列问题：

（1）试剂1是______________，试剂2是__________________。

（2）该同学预测加入试剂2后，溶液应依然为浅绿色，但这与实际现象不符，请用离子方程式解释实际现象的合理性：_________________，_______________。

（3）用离子反应方程式解释加入新制氯水后溶液变血红色的原因： ______________________________________________。

（4）补铁药物的说明书中通常会有“与VC同服可增加本品吸收”的内容，向淡红色溶液中加入VC，片刻后溶液红色褪去，试从氧化还原角度解释补铁药物与VC同服的优点：___________________________________________________________。 26. （16分）某校课外活动小组为了探讨铜与硝酸的反应设计了如下实验。

（1）甲同学欲探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO，设计装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去）。图中K为止水夹（处于关闭状态），F是含有一半空气的注射器。

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请回答有关问题：

①装置A中进行反应时打开止水夹K，当装置C中_________时，关闭止水夹K，试分析这样操作的目的是________，A中反应的离子方程式为______________。

②在完成①中的“操作”后，将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是__________________，B中反应的离子方程式为____________________。

③为进一步证明产物是NO，将注射器F中的空气推入E中，看到的现象是_________________。

④装置G的作用是_____________________。

（2）同学们发现铜与稀、浓硝酸反应所得溶液的颜色不同，并记录如下： 将1 g细铜丝放入盛有10 mL的1 mol·L-1 HNO3溶液的试管中加热 将1 g细铜丝放入盛有10 mL的14 mol·L-1HNO3溶液的试管中 铜丝表面有无色气体逸出，溶液变为天蓝色 产生大量红棕色气体，溶液变为绿色，绿色由深到浅，未见到蓝色 有同学认为是铜与浓硝酸反应的溶液中溶解了生成的气体，也有同学认为是溶液中剩余硝酸浓度较大所致，同学们分别设计了以下4个实验来判断该看法是否正确，以下方案中可行的是（选填序号字母）____________。

a. 向上述绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化 b. 加水稀释上述绿色溶液，观察颜色变化

c. 向饱和的硝酸铜溶液中不断滴加14 mol·L-1HNO3溶液

d. 向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化

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参考答案

I卷 选择题（共44分）

题号 1 答案 C 题号 12 答案 A 2 D 13 D 3 D 14 B 4 D 15 D 5 A 16 B 6 B 17 D 7 B 18 C 8 A 19 A 9 C 20 A 10 C 21 A 11 D 22 B Ⅱ卷 填空题（共56分） 23. （14分）（1）

（2）CO32- + CO2 + H2O ＝ 2HCO3-。 （3）Al（OH）3 + OH- ＝ AlO2- + 2H2O （4）3Fe2+ + NO3- + 4H+ ＝ 3Fe3+ + NO + 2H2O 先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 4Fe（OH）2 + O2 + 2H2O ＝ 4Fe（OH）3 （5）

24. （14）（1）① H2S溶液变浑浊 SO2 + 2H2S ＝ 3S + 2H2O

② 吸收SO2，防止污染环境 SO2 + 2OH- ＝ SO32- + H2O ③ Ba2+ + SO2 + 2NH3H2O ＝ BaSO3 + 2NH4+ + H2O 或 Ba2+ + SO2 + Cl2 + 2H2O ＝ BaSO4 + 2Cl- + 4H+ （2）① Na2SO3和NaHSO3 ② 1 : 3

25. （12分）（1）盐酸 KSCN溶液

（2）4Fe2+ + O2 + 4H+ ＝ 4Fe3+ + 2H2O，Fe3+ + 3SCN- ＝ Fe（SCN）3 （3）2Fe2+ + Cl2 ＝ 2Fe3+ + 2Cl-

（4）Fe2+更易被吸收，服用VC可防止药品的Fe2+氧化成Fe3+ 26.（16分） ① 产生白色沉淀

利用生成的CO2将整个装置内的空气赶尽，避免NO和O2反应生成NO2，对气体产物的观察产生干扰CaCO3 + 2H+ ＝ Ca2+ + CO2↑ + H2O

② 铜丝上产生气泡，液面上仍为无色，溶液变为蓝色；3Cu + 8H+ + 2NO3- ＝ 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O

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③ 无色气体变为红棕色 ④ 防倒吸 （2）acd

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