清镇市2018届初中毕业生复习试卷(化学)

化 学 科

可能用到的相对原子质量：C—12 H—1 O—16 Zn—65 Cl—35.5

一．选择题（本题包括6个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共12分） 1.2018年，清镇市按照‘‘全景清镇、全域旅游、全民共享’’的思路发展清镇的大旅游项目。下列做法不符合这一思路的是（ ）

A．工厂废酸液直接排放在红枫湖中 B．选择公共交通绿色出行 C．自带布袋购物减少白色污染 D．少用一次性餐具节约资源

2.共享单车为了方便我们绿色出行，夏季期间气温升高共享单车的充气轮胎最容易发生爆炸的主要原因是（ ）

A．分子体积变大 B．分子质量变大 C．分子数目变大 D．分子间的间隙变大 3．实验操作中应该严谨规范，下列说法正确的是（ ） A．检查装置气密性时，先手握容器，后将导管插入水中 B．在稀释浓H2SO4时，将浓H2SO4沿玻璃棒缓慢注入水中 C．配制NaCl溶液，量取水时，俯视读数会导致浓度增大 D．在CO还原Fe2O3实验中，通入CO后，应立刻用酒精灯加热 4. 6月26日是国际禁毒日即国际反毒品日，2018年国际禁毒日的主题是：“抵制毒品，参与禁毒”。3月我市举办了以“珍爱生命，拒绝毒品”为主题的禁毒展览。其中有从大麻叶中提取的一种毒品，叫大麻酚，它的化学式为C21H26O2则有关大麻酚的下列说法不正确的是（ ） A．该物质是有机化合物 B．该物质由3种元素组成

C．该物质中C与H元素的质量比是21：26 D．该物质的一个分子含有49个原子

5. 下列实验设计合理的是 （ ） A．欲除去CaO中混有的CaCO3，可加入过量的稀HCl

B．现有NaOH、稀H2SO4、NaCl、FeCl3四种溶液，不用其他试剂就可以鉴别出来 C．欲除去NaNO3溶液中混有的Cu( NO3)2，可先加入过量的NaOH溶液，后过滤

D．欲除去H2中的少量水蒸气和HCl气体，可先通入足量的浓H2SO4，后通入NaOH溶液 6．下列有关量的变化图象与其对应叙述相符的是（ ）

A B C D A．向接近饱和的NaCl溶液中加入固体NaCl

B．向等质量、等质量分数的两份稀盐酸中分别加入足量的ZnO和Zn（OH）2 C．向Na2CO3溶液中加入一定溶质质量分数的NaOH溶液 D．等质量、等质量分数的H2SO4溶液与NaOH溶液混合 二、化学非选择题：本题包括7个小题，共48分．

7. 人类的生存与发展离不开化学。

（1）2017年5月，我国首架大型客机C919首飞，飞机材料中使用了大量的铝镁合金，

它属于_____ 材料，铝制品具有“自我保护”能力，原因是_______ ______ __。（用化学方程式说明）

（2）活性炭净化水，是利用了它的__ ___性，生活中硬水软化的常用方法是____ _____。 （3）硫酸型酸雨的形成与大气污染物中的___ __气体有关，吸收该气体常用____ _溶液。 （4）全面、均衡和适量的从食物中摄取营养物质，是人体健康的基本保证。鸡蛋中主要富含的营养素是 。 （5）化肥对提高农作物产量具有重要作用．尿素[CO（NH2）2]属于 肥（填“氮”、“磷”、“钾”）

8．在宏观、微观与符号之间建立联系，是化学学科的特点。

115 Mc 镆

288

A B C D

（1）图A所示是今年5月新命名的元素，其原子核内的质子数是 。 （2）图中属于同种元素的微粒是 （填字母）。 （3）由B、C两种微粒构成的物质属于 （填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。 （4）生活中，可以利用天然气（主要成分是甲烷）获得热量。甲烷燃烧的化学方程式 为_____________________ ____。

（5）工业上，可以利用甲烷获得氢气，其反应的微观示意图如下：

图1 图2

①图1所示反应的化学方程式为_____________ ________。 ②在图2横线处补全相应微粒的图示 。 9．根据下图回答问题。

(1)仪器a的名称是____________。

(2)用过氧化氢和二氧化锰制取并收集一瓶纯净的氧气，所选装置为____ ____，所发生反应的化学方程式为_____________ _________，其中二氧化锰的作用为________________。 (3)某同学用浓盐酸和石灰石制取二氧化碳并将生成的气体通入E装置，未看到石灰水变浑浊，其原因是___________________________________ ___。如果用上述原料制取并收集一瓶较纯净且干燥的二氧化碳气体，所选用装置的连接顺序是____________(填序号)。 (4)化学兴趣小组的同学通过查阅资料，设计了以下两种制取二氧化碳气体的方案：

方案一：加热碳酸氢钠 2NaHCO△

3=====Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 方案二：加热碳酸氢铵 NHHCO△

43=====NH3↑＋H2O＋CO2↑

你认为上述两个方案中选方案_____ ___更合理，不选另一个方案的理由 是_____________ ____________。

10．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线．回答下列问题

（1）t1℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中所含溶质的质量为 乙 甲（填＞或＜或＝）

（2）t2℃时，20g丙能溶解于50g水中形成溶液是 （填“饱和”“不饱和”），

所得溶液的质量分数为 （列式即可）。 （3）若要将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可的方法有 （4）t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液溶质质量分数的大小关系为 11．化学实验是学习化学的重要方法．请完成下列金属性质的实验． （1）实验一：比较锌、铜的金属活动性强弱．请你设计实验完成下表内容． 实验步骤 实验现象 结 论 金属活动性：Zn＞Cu （2）实验二：镁、锌、铁三种金属与酸的反应．

[实验]取一定量的镁、锌、铁三种金属分别加入到溶质质量分数相同的稀硫酸中，充分反应，

观察现象．

[结论]活泼金属能与酸反应．

[分析]①三个反应的基本反应类型是 ，

写出其中一个反应的化学方程式

②若完全反应后，三个反应生成氢气的质量相等，原因是

（3）实验三：将一定量镁粉、锌粉的混合物加入到适量亚铁和银的混合溶液中，充分反应后，

过滤，得到滤渣和滤液，下列说法正确的是 （填序号）．

A、滤液中一定有镁，滤渣中一定有银

B、若滤液为无色，则滤渣中一定有锌

C、取少量滤液，加入氯化钠溶液，无明显现象，则滤渣中一定有铁

D、取少量滤渣，加入过量稀盐酸，产生气泡，则滤渣的组成有3种情况．

12、某化学兴趣小组的同学为验证氢氧化钠和氢氧化钙的性质，设计并进行以下实验（装置气密性良

好）；分别打开分液漏斗活塞，将等体积的氢氧化钠饱和溶液和氢氧化钙饱和溶液全部加入锥形瓶中，

关闭活塞，打开弹簧夹K1、K2，观察实验现象。

【提出问题】氢氧化钠和氢氧化钙有哪些化学性质?

【方案设计】同学们设计了如图所示装置进行探究设计并进行以下实验（装置气密性良好）；

【实验探究】分别打开分液漏斗活塞，将等体积的氢氧化钠饱和溶液和氢氧化钙饱和溶液全部加入锥形瓶中，关闭活塞，打开弹簧夹K1、K2，观察实验现象。回答下列问题

（1）实验过程中A中发生反应的化学方程式 （2）B中的短导管可使集气瓶内外的气压保持一致，这样设计的目的是什么？ （3）以上实验证明氢氧化钠、氢氧化钙能与二氧化碳反应，根据哪些现象能判断出氢氧化 钠与二氧化碳确实发生了反应？该实验还能验证氢氧化钠和氢氧化钙的什么性质？

【实验结论】(4)根据上述实验可知，碱的化学性质有 。

【实验拓展】（5）实验后，从Ａ中锥形瓶内取出适量溶液，倒入试管中。设计实验证明该溶液中含有

氢氧化钠，写出实验操作及现象。

13. 200g稀硫酸与13g锌恰好完全反应，反应后所得溶液的质量是多少？

参

一． 选择题（每小题2分，共12分） 1.A 2.D 3.C 4.C 5.B 6.B

二．非选择题（本题包括7个小题，共48分。除注明分数外，其余每空1分。 13题4分）

7.（8分） （1）金属，4Al+3O2=2Al2O3 （2）吸附；煮沸

（3）二氧化硫；氢氧化钠 （4）蛋白毛贼；（5）氮肥 8.（6分）（1）115，（2）C D （3）盐

点燃

（4）CH4+2O2CO2+2H2O；

一定条件

（5）①CH4+H2OCO+3H2；② 9、（8分）(1)锥形瓶 MnO2(2)BD 2H2O2===== 2H2O＋O2↑ 催化作用

(3)浓盐酸具有挥发性，CO2气体中混有HCl气体 BFHC (4)一 方案二产生的气体混有氨气，还需分离或除杂 10、（5分）(1) ＞ (2) 饱和，15g∕15g+50g ×100℅ （3）恒温蒸发溶剂、增加溶质 （4）乙＞甲＞丙 11.（8分）（1） 实验步骤 实验现象 向硫酸铜溶液锌片表面有红色固体析中投入锌片 出，溶液由蓝色变为无色 实验结论

13. （4分）解：设生成氢气的质量为x

Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑（1分） 65 2

13 g x （1分） 2x＝ 6513 g

解得：x＝0.4 g （1分）

则所得溶液的质量为：200 g＋13 g－0.4 g＝212.6 g （1分） 答：所得溶液的质量为212.6 g。

（2）①置换反应

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

②当三种金属过量，盐酸完全反应时，则生成氢气质量相等；当盐酸过量，三种金属完全反应，且质量比为mMg∶mZn∶mFe=24∶65∶56时，则生成氢气质量相等（2分） （3）A D （2分，选对一个给1分，多选、错选不给分） 12. （9分）（1）2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O，CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl（2分）

（2）当二氧化碳被碱溶液吸收，装置内外形成较大的气压差，从而使氯化钙溶液压入 A、C中，以达到实验目的。

（3）打开弹簧夹后，氯化钙溶液进入A中的量多于进入C中的量（1分）；A 中锥形瓶内 有白色沉淀生成（1分）。氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水（1分）。 （4）碱能和二氧化碳反应，碱能和盐反应（1分）。

（4）向试管中滴加氯化钙溶液，若产生白色沉淀，继续滴加氯化钙溶液至不再产生沉淀为 止，再滴加酚酞溶液，酚酞变红（1分）；若无沉淀，再滴加酚酞溶液，酚酞变红。（1分） 或【向试管中滴入两滴酚酞溶液，然后再滴加氯化钙溶液，溶液变红且没有沉淀产生，则证明 有NaOH（1分）；如果有沉淀产生，继续滴加直至不再产生沉淀为止，溶液仍为红色（1 分）。】