2007年宁夏理综

2007年高考理科综合(宁夏卷)

3+小综合 模式

化学部分

本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。第II卷第30、31、32题为选考题，其他题为必考题。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu Zn 65 Ag 108

第I卷

一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。每小题只有一个正确选项。

7．(2007年高考理综宁夏卷)根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是( )

1 2 3 4 5 6 7 8 CH4 C2H4 C3H8 C4H8 C6H12 C7H16 C8H16 (A)3 (B)4 (C)5 (D)6

［答案］A。［提示］可推测出该分子式为C5H12。

8．(2007年高考理综宁夏卷)下列除去杂质的方法正确的是( ) ①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；

②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏； ③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶； ④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。 (A)①② (B)②④ (C)③④ (D)②③ ［答案］B。

9．(2007年高考理综宁夏卷)下列叙述错误的是( ) ．．(A)13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素 (B)1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等 (C)14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等 (D)6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等 ［答案］D。

10．(2007年高考理综宁夏卷)若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是( ) (A)1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA

(B)在0 ℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子 (C)14 g氮气中含有7NA个电子

(D)NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7:4 ［答案］C。

11．(2007年高考理综宁夏卷)下列反应的离子方程式正确的是( ) (A)锌片插入银溶液中：Zn＋Ag = Zn2＋Ag

＋

＋

(B)碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH = Ca2＋2CH3COO＋2CO2↑＋2H2O

＋

－

(C)少量金属钠加到冷水中：Na＋2H2O = Na＋OH＋H2↑ (D)氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H = Cu2＋2H2O

＋

＋

＋－

［答案］D。

12．(2007年高考理综宁夏卷)a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为( )

(A)1:7 (B)7:1 (C)7:8 (D)8:7

［答案］B。

13．(2007年高考理综宁夏卷)一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的．．．体积相比，反应后体积缩小的百分率是( )

(A)16.7% (B)20.0% (C)80.0% (D)83.3%

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［答案］A。

第II卷

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第29题为必考题，第30题～32题为选考题，考生根据要求做答。 (一)必考题(8题，共129分)

25．(2007年高考理综宁夏卷)(15分)以下是某同学测定硫酸钠晶体中结晶水含量的实验方案。 实验用品：硫酸钠晶体试样、研钵、干燥器、坩埚、三脚架、泥三角、玻璃棒、药匙、托盘天平 实验步骤：

①准确称量一个干净、干燥的坩埚；

②在坩埚中加入一定量的硫酸钠晶体试样，称重，将称量过的试样放入研钵中研细，再放回到坩埚中； ③将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热； ④将步骤③中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重；

⑤将步骤④中的坩埚再加热一定时间，放入干燥器中冷却至室温后称量。重复本操作，直至两次称量结果不变； ⑥根据实验数据计算硫酸钠晶体试样中结晶水的质量分数。 分析该方案并回答下面问题：

(1)完成本实验还需要的实验用品是__________________________________________。

(2)指出实验步骤中存在的错误并改正：_______________________________________________。 (3)硫酸钠不能放置在空气中冷却的原因是________________________________________________。 (4)步骤⑤的目的是_____________________________________________________。 (5)下面的情况有可能造成测试结果偏高的是__________(填序号) (A)试样中含有加热不挥发的杂质 (B)试样中含有加热易挥发的杂质 (C)测试前试样已有部分脱水 (D)实验前坩埚未完全干燥 (E)晶体加热脱水不完全 (F)加热时晶体溅出

［答案］(1)坩埚坩、酒精灯(可以不答“火柴”)。 (2)步骤②有错误； 应先将试样研细，后放入坩埚称重。 (3)因硫酸钠放置在空气中冷却时，会吸收空气中的水分。 (4)保证试样脱水完全。 (5)B、D、F。 26．(2007年高考理综宁夏卷)(14分)(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。 锌片上发生的电极反应：_____________________________________； 银片上发生的电极反应：______________________________________。

(2)若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，试计算： ①产生氢气的体积(标准状况)；

②通过导线的电量。(已知NA = 6.02×1023 /mol，电子电荷为1.60×10［答案］(1)Zn－2e = Zn2； 2H＋2e = H2↑。

－

＋

＋

－

－19

C)

(2)①锌片与银片减轻，是因与酸反应：

Zn＋2H = Zn2＋H2↑ ～ 转移2e

＋

＋

－

2 mol6.021023 mol－11.6010－19 C65 g = 22.4 L=

V(H2)60 g－ 47 gQ得V(H2) = 4.5 L； Q = 3.8×104 C。

27．(2007年高考理综宁夏卷)(14分)氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：

□SiO2＋□C＋□N2

高温□Si3N4＋□CO

(1) 配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内)； (2)该反应中的氧化剂是__________，其还原产物是_____________。 (3)该反应的平衡常数表达式为K =_______________________；

(4)将知上述反应为放热反应，则其反应热H________零(填“大于”“小于”、或“等于”)；升高温度，其平衡常数值________(填

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“增大”、“减小”或“不变”)；

(5)若使压强增大，则上述平衡向_______反应方向移动(填“正”或“逆”)；

(6)若已知CO生成速率为v (CO) =18 mol/(L·min)，则N2消耗速率为v (N2) =__________mol/(L·min)。 ［答案］(1)3，6，2，1，6 。 (2)N2； Si3N4。 (3)K =31．(2007年高考理综宁夏卷)化学选考题(15分) A．【化学——选修：化学与技术】

工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为：SO2 7%，O2 11%，N2 82%)： 转 化 率 压 强 /MPq /% {c(CO)}6{c(N2)}2。 (4)小于；减小。 (5)逆。 (6)6。

0.1 99.2 93.5 73.7 0.5 99.6 96.9 85.8 1 99.7 97.8 .5 10 99.9 99.3 96.4 温度/℃ 400 500 600 (1)已知SO2的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？_______________________________________________； (2)在400 ℃～500 ℃时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是：___________________________________； (3)选择适宜的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？ (填“是”或“否”)，是否可以增大该反应所放出的热量？______(填“是”或“否”)；

(4)为提高SO3吸收率，实际生产中用_________吸收SO3；

(5)已知：2SO2(g)＋O2(g) = 2SO3(g)；△H =－196.6 kJ/mol，计算每生产1万吨98%硫酸所需要的SO3的质量和由SO2生产这些SO3所放出的热量。

［答案］(1)压强一定时，温度升高，SO2转化率下降，说明升温有利于逆反应进行，所以正反应为放热反应； (2)增大压强对提高SO2转化率无显著影响，反而会增加成本； (3)否； 否。 (4)浓硫酸。 (5)SO2→SO3

H2SO4 ～ 反应热

80 g98 g=4=196.6 kJ/2 6Qm(SO3)1010 g98%解得：m(SO3) = 8.0×109 g = 8.0×103 t，Q = 9.83×109 kJ。

B．(2007年高考理综宁夏卷)【化学——选修：物质结构与性质】

已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答：

(1)组成A分子的原子的核外电子排布式是___________________________；

(2)B和C的分子式分别是__________和__________；C分子的立体结构呈_______形，该分子属于__________分子(填“极性”或“非极性”)；

(3)若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则D的分子式是 ，该反应的化学方程式是______________________________________________。

(4)若将1 mol E在氧气中完全燃烧，只生成1 mol CO2和2 mol H2O，则E的分子式是_____________。 ［答案］(1)1s22s22p63s23p6。 (2)HCl； H2S； V(或“角”)； 极性。 (3)H2O2； 2H2O2

MnO22H2O＋O2↑。 (4)CH4O(答CH3OH不扣分)。

C．(2007年高考理综宁夏卷)【化学——选修：有机化学基础】

某烃类化合物A的质普图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有

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一种类型的氢。

(1)A的结构简式为_______________________；

(2)A中的碳原子是否都处于同一平面？_________(填“是”或者“不是”)； (3)在下图中，D1、D2互为同分异构体，E1、E2互为同分异构体。

Br2 /CCl4NaOH,C2H5OH△②③1,2-加成D1NaOH H2O△⑤ACl2①E1(C6H12O2)E2BC(C6H10)Br2 /CCl4④D2NaOH H2O△⑥

反应②的化学方程式为_______________________________________；C的化学名称是___________________；E2的结构简式是________________________；④、⑥的反应类型依次是_______________________________。

CH3CH3［答案］(1) H3CCCCH3。 (2)是。 CH3CH3(3) H3CCCCH3＋2NaOH

ClClC2H5OH△CH3CH3H2CCCCH2＋2NaCl＋2H2O；

CH3CH32,3-二甲基-1,3-丁二烯； HOH2CCCCH2OH； 1,4-加成反应、取代反应。

河南省漯河市第二高中 高法平 QQ：252979309

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