【精心制作】2017山东省17地市化学中考题目精选(附答案解析)

1.将未知金属M和金属镁的粉末状混合物共αg，加入一定质量的Cu(NO3)2、Fe(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列有关判断中，正确的是（ ）

A．若滤渣中含有Cu、Fe，则滤液一定为无色溶液 B．滤渣的质量一定大于g

C．若向滤渣中加入稀盐酸没有气泡产生，则滤渣中一定只含有Cu

D. 若滤液中金属离子只含有Mg2+，则金属活动性由强到弱的顺序有可能为Mg>Fe>M>Cu

2.烧杯中盛有一定质量的MgO和Mg(OH)2的固体混合物，向其中加入氢元素质量分数为10%的稀硫酸100g，恰好完全反应，得到106g该温度下的不饱和溶液。下列数据中，与原固体混合物中Mg(OH)2的质量分数最接近的是（ ）

A.53.7% B.59.2% C.62.5% D.67.2%

3.如图所示为实验室中常见气备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行实验：

用一氧化碳气体（含有少量二氧化碳和水蒸气）测定某铁的氧化物（FexOy）试样的元素组成比例，所选装置按“混合气体→A1→D→C→A2”的顺序连接（A1、A2为浓硫酸洗气瓶，实验前检验装置气密性，假设所发生的化学反应都充分反应）。进行实验并记录实验数据，如下表所示： 装置编号 A 1中浓硫酸 D中玻璃管内固体 C中溶液 反应前质量 150g 14.4g 200g 反应后质量 152.7g 11.2g 213.2g （1）请选择合理数据计算FexO y中x:y=________（填写最简整数比）。 （2）从环保角度考虑，该实验方案设计还存在不完善之处，你的具体改进方案是______________________________。

4.已知某固体样品A可能是NH4NO3和MgCO3或两者之一，另有一固体样品B，其中可能含有Na2SO4、BaCl2、CuSO4、KCl四种物质中的一种或多种，按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反．．．．．．．．．．．．．．．．．应）。 ．

试根据实验过程和发生的现象，填写以下空白。

（1）将气体C通入紫色石蕊试液，试液变_____色。 （2）沉淀F的化学式为________。

（3）溶液D中，一定存在的阳离子是_________（填写离子符号）

（4）写出步骤③中生成沉淀I的化学方程式_________________________。 （5）在溶液H中，肯定存在的阴离子有_____种。

（6）固体样品B中，一定不存在的物质是_______（填写化学式），得出此结论的理由是________________________________________________________。

题选二：青岛市二〇一七年初中学业水平考试

5.下列四个图像分别对应四个变化过程，其中错误的是（ ）

A. ①表示将一定量的60℃钾饱和溶液冷却至室温

B. ②表示向相同质量和相同质量分数的稀盐酸中，分别加入过量Cu(OH)2

和CuO固体

C. ③表示向一定量的氯化铁和氯化钾的混合溶液中，逐滴加入过量的氢氧化钾溶液

D. ④表示向相同质量和相同质量分数的稀硫酸中，分别加入过量的镁粉和铝粉

6.固体X可能由氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠、镁、钡、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种物质组成（提示：以上物质中，只有氢氧化钠和碳酸钠的水溶液显碱性）。为确定其组成，进行如下实验：

①将固体X加入水中充分溶解，得到无色溶液。 ②测X溶液的pH值，pH=13。③向X的溶液中加入足量的钡溶液，产生白色沉淀，过滤。④向步骤③所得沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解。⑤向步骤③所得的滤液中加入过量的稀，再加入银溶液，产生白色沉淀。

根据以上实验信息，下列关于固体X组成的判断正确的是（ ） A.不能确定是否有镁 B.氯化钠一定存在

C.不能确定是否有氯化钠 D.硫酸钠和氢氧化钠一定存在

7.某混合气体中含有CO、CO2、SO 2三种气体。某兴趣小组对此进行了探究。 【查阅资料】

Ⅰ.SO2能使品红溶液褪色，易于高锰酸钾溶液反应而被吸收，能与氢氧化钠溶液反应，能使澄清的石灰水变浑浊。

Ⅱ.CO和CO2均不能使品红溶液褪色，也不与高锰酸钾溶液反应。

Ⅲ.CO与CuO反应的化学方程式为:CO+CuO≜Cu+CO2

【实验探究】为验证这三种气体，同学们在老师的指导下，设计并进行如下实验：

【事实与结论】通过实验验证了以上三种气体的存在，请完成下列空格： （1）装置E的作用是_________；装置F的作用是____________________。 （2）能证明气体中含有SO2的现象是_______________________________，含有CO2的现象是_________________________________。

【反思与评价】若将装置①和装置②互换，则无法验证的气体是_________（填写化学式）。

题选三：2017年烟台市初中学业水平考试

8.下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，就能将他们一一鉴别出来的是（ ）

A.NaCl、BaCl2、CuSO4、KNO3 B.Ba(NO3)2、NaCl、Na2SO4、HCl C.NaOH、CuCl2、MgSO4、KCl D.HCl、Na2CO3、KCl、CaCl2

9.据统计，我国每年报废的手机超过1亿部，若不进行有效回收利用，会造成巨大的浪费和污染。某部手机电路板中含有以下金属：Sn、Pb、Fe、Cu、Au、Ag、Ni（镍，银白色）、Pd（钯，银白色）。如图是某工厂回收其中部分金属的流程图。（假设流程图中各反应均恰好完全反应。已知：2Cu+O2+2H2SO4≜2CuSO4+2H2O）

（1）步骤②中产生的气体是_______。

（2）滤渣2中含有的金属是___________。

（3）步骤⑤反应的化学方程式_____________________________________。 （4）步骤⑥回收的纯净物B是_________（写化学式）。

（5）金属Fe、Ni、Pd在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是______________。

10.在今年化学实验操作考试“探究纯碱的性质”中，同学们做了如图所示的四组实验，并将A、B、C、D四支试管中的废液全部倒入一个干净的大烧杯中。考试结束后，某兴趣小组发现大烧杯底部有沉淀，上层溶液呈红色。为了探究上层溶液的成分，进行了以下实验。

【提出问题】大烧杯中的上层溶液中除了含有水和酚酞外，还含有哪些离子？（假设难溶物质、水和酚酞均不会解离出离子）

【猜想假设】小明认为上层溶液中一定含有Na+、CO32-、H+、Cl-、Ba2+、Ca2+、OH-七种离子。你认为上层溶液中含有的离子最多可能有________种，它们分别是__________________（填离子符号）。

【分析讨论】（1）小红认为上层溶液中一定不含有H+，因为上层溶液显红色。请你分析上层溶液中不含有H+的另外一个理由____________________________ ________________________________。

（2）小李取一定量的上层溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸，发现无气泡产生，认为上层溶液中一定不含有CO32-。小红认为他的结论不正确，原因是________________________________。

【设计实验】为进一步确定上层溶液中是否含有CO32-，请你和小红一起参与下列探究： 实验操作 实验现象 实验结论 ①大烧杯中的上层溶液取大烧杯中的上层溶液①___________________ 中一定含有CO32- 少许于一支试管中，滴加②试管中的上层溶液仍②同时还能得出大烧杯过量的BaCl2溶液，静置。 显红色 中的上层溶液中一定还含有的离子是_______（填离子符号） 【实验结论】大烧杯中的上层溶液中一定含有的离子是__________________（填离子符号）。

11.某化学兴趣小组为了验证甲烷与水蒸气经高温催化反应得到的混合气体（以下简称“合成气”）中含有生成的氢气和一氧化碳，同时检验“合成气”中是否含有未反应完的甲烷和水蒸气，进行了如图所示的实验。

查阅资料知，氧化铁与氢气在高温条件下反应生成铁和水；氧化铁与甲烷在高温条件下反应生成铁、二氧化碳和水。

（1）请写出甲烷与水蒸气在高温催化条件下反应的化学方程式___________ _______________________________。

（2）实验开始前要先通一会“合成气”，然后再点燃B处的酒精喷灯，目的是______________。

（3）装置C和D的连接顺序颠倒，会影响实验结果，原因是______________ ________________。

（4）实验结束后，测得装置A、C、D的质量均增加，其中装置C增加了3.6g，装置D增加了3.3g。假设加热时“合成气”在装置B中反应完全，则可推断出该“合成气”的组成物质为_____________________（写化学式）。

（5）装置A与E在实验过程中的作用分别是__________________________、 __________________________。

题选四：济宁市二〇一七年高中段学校招生考试

12.某实验小组利用如图实验装置探究二氧化碳的化学性质：

请根据实验装置和实验内容，回答下面问题：

（1）探究二氧化碳与碱反应时，将装置A生成的二氧化碳气体通入装置D未出现浑浊，原因是__________________________________；可将二氧化碳先通过装置_____再通入装置D，理由是_____________________________________（用化学方程式表示）。

（2）探究二氧化碳与水反应时，实验分两步进行：首先将二氧化碳通过石蕊溶液浸泡过的干燥纸花，再将二氧化碳通过石蕊溶液浸泡过的湿润纸花，这样做的目的是________；结合上面实验，装置正确的连接顺序是________（填序号）。

题选五：2017年潍坊市初中学业水平考试

13.某工业铁红（Fe2O3）样品中可能混有一种黑色的金属氧化物杂质。根据工业制取铁红的流程分析，该杂质可能是FeO或CuO。兴趣小组同学为探究样品中是否含有杂质及杂质的成分，进行如下实验。

（1）甲组同学分别取质量相等的样品和Fe2O3，加入试管Ⅰ、Ⅱ中，然后加入等体积稀硫酸进行如图对照实验，并得出结论：样品中不含杂质。你认为该结论________（填“合理”或“不合理”）。

（2）乙组同学按下列步骤进行实验： 收集资料

①上述三种氧化物在加热条件下，都能与氢气反应得到相应的金属单质和水。

②三种氧化物中氧元素的质量分数由大到小的顺序为________________。 ③铁粉中混有少量铜时，难以从金属颜色确定是否含有金属铜。 设计方案进行实验

乙组同学用下图装置进行实验（碱石灰是氧化钙与氢氧化钠固体混合物）。

①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A→F→_______→_______→_______→B。检验装置气密性后，向各装置中加入药品。装置F中试剂X是_______溶液，装置C的作用是_______________________。

②下列实验操作步骤的合理顺序是_______（填写操作编号）。 a.加热装置D中反应管 b.检验H2的纯度

c.打开装置A中分液漏斗活塞，向圆底烧瓶中加入稀盐酸 ③该实验处理尾气的方法是_______。 实验分析与结论

乙组同学的两次实验数据如下表：（两次实验工业铁红均与氢气完全反应） 实验编号 加入装置D中工业铁红的质量/g 实验后装置E的增重/g 1 8.0 2.6 2 16.0 5.2 ①分析数据，你的实验结论是_____________________________________。 ②请帮助乙组同学设计实验方案确认该样品中杂质的成分_______________ ____________________________________________________________________。 （写出操作、现象和结论，若该样品中不含杂质本题不必作答）

14.实验室有一份部分被氧化成氧化镁的镁粉样品、未知浓度盐酸和40%的氢氧化钠溶液。兴趣小组同学为分析样品中金属镁的质量百分含量和计算盐酸的质量分数，进行如下探究：

（1）用盐酸溶解样品（样品混合均匀），测定生成氢气质量。实验数据如下表所示： 实验序号 所取样品质量/g 所加盐酸质量/g 生成氢气质量/g Ⅰ 16.0 60.0 0.5 Ⅱ 16.0 130.0 1.0 Ⅲ 16.0 150.0 1.0 镁粉样品中金属镁的质量百分含量为________。 （2）向实验Ⅲ后的溶液中加入40%的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量随加入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。计算盐酸的质量分数。（写出计算过程）

题选六：莱芜市2017年初中学业考试

15.有一包固体粉末，可能含有Na2CO3、FeCl3、CaCl2、KOH、NaCl中的一种或几种。为探究其成分进行如下实验：①取少量固体粉末加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色溶液；②向滤液中滴加酚酞，溶液变红。下列说法错误的是（ ）

A.粉末中一定不含FeCl3

B.粉末中一定含有KOH、Na2CO3、CaCl2 C.不能确定粉末中是否含有NaCl D.粉末中一定含有Na2CO3、CaCl2

16.在2.48g Na2CO3和Na2SO4的混合物中，加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀4.3g，在此沉淀中加入足量的硫酸，沉淀的质量变为4.66g，则2.48g混合物中Na2CO3的质量分数是（ ）

A.24.7% B.42.7% C.37.9% D.32.6%

17.某小组同学在实验室研究铝与氯化铜溶液的反应，过程如下： 实验操作 实验现象 ①铝片表面附着一层红色固体 ②铝片表面逸出大量无色液体，放出大量的热 ③烧杯底部出现红色固体和白色沉淀 （1）打磨铝片的目的是______________________________。 （2）现象①③中红色固体是同种物质，请写出产生现象①的化学方程式：______________________________。

（3）经检验，现象②中的无色气体为氢气，甲同学猜测可能是氯化铜溶液显酸性，经pH计检验，pH_____7，证实了甲的猜想。

（4）探究现象③中白色沉淀的化学成分。

乙同学通过查阅资料认为白色沉淀可能是氯化亚铜（CuCl）。

+

【查阅资料】CuCl可与浓氨水反应生成无色的Cu(NH3)2和Cl-，Cu(NH3) 2+

在空气中易被氧化变为蓝色。

【进行实验】①取烧杯底部的白色沉淀，充分洗涤，洗涤的目的是__________ ________________________。

②向白色沉淀中加入浓氨水，沉淀溶解得到无色溶液，将无色溶液分为两份，进行实验： 操作步骤 实验现象 实验结论 Ⅰ.用试管取其中一份溶产生白色沉淀 该溶液中含有________ 液，滴加适量AgNO3溶液 Ⅱ.将另一份溶液置于空__________ 该溶液中含有Cu(NH3)2+ 气中一段时间 【得出结论】通过实验可以确定，该白色沉淀是CuCl。 【反思与评价】Al和CuCl2溶液反应为什么会出现CuCl呢？

Ⅰ.丙同学猜测：可能是Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl。为了验证猜想，他取Cu与15%的CuCl2溶液混合，结果无白色沉淀产生。他又分析了Al与CuCl2溶液反应的实验现象，再次将打磨过的铝片插入盛有15%的CuCl2溶液的试管，并将试管置于冰水中，发现白色沉淀明显减少。于是他将Cu与15%的CuCl2溶液的实验进行了改进，从而证明了Cu与CuCl2溶液反应能生成CuCl2，改进方法是_______________________________，试写出该反应的化学方程式：____________ _____________。

Ⅱ.丁同学认为丙同学的实验还不够严谨，还应考虑_______对Cu与 CuCl2

溶液反应的影响。

题选七：二〇一七年东营市初中学业水平考试

18.醋的主要成分是醋酸，其化学式为CH3COOH。醋不仅是调味品，而且还有较强的灭菌、抑毒的作用。

小明为判断家中的9°米醋含酸量是否合格，取100mL米醋（见标签）于锥形瓶中，然后再向锥形瓶中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸氢钠溶液，反应过程中，当加入碳酸氢钠溶液的质量至以下数值时，对充分反应后锥形瓶中剩余物质的质量进行了记录，测得的部分数据如下，请根据有关信息回答问题：（提示：化学方程式为CH3COOH+NaHCO3══CH3COONa+H2O+CO2↑） 加入碳酸氢钠25 50 100 155 175 溶液质量（g） 锥形瓶内剩余123.9 147.8 195.6 248.4 m 物质质量（g） （1）醋酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为_________。 （2）100mL米醋与足量碳酸氢钠溶液反应产生的二氧化碳质量为_______g，表中m的数值为_______。

（3）请通过计算判断该产品含酸量是否合格？（写出计算过程）

题选八：泰安市二〇一七年初中学生学业考试

19.下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是（ ）

A.①④ B.①②④ C.①③④ D.①②③④

20.A～J是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图所示。其中A是一种常见的化肥，不能与碱性物质混合使用；H和D的组成元素相同；I是一种红棕色固体。

请回答下列问题：

（1）反应①的基本反应类型为_________。

（2）B的化学式为_______，D的化学式为_______。 （3）反应④的化学方程式为_____________________________，其实际应用为_______。

21.某同学设计如下实验，测定某品牌碳酸饮料中CO2的含量，设计如下实验步骤：

①将250mL瓶装碳酸饮料放在冰箱中冷冻一段时间（未结冰）；

②将饮料从冰箱内取出，迅速加入质量分数为50%NaOH溶液5mL；倒转饮料瓶，轻轻振荡，然后放置恢复至室温，作待测液；

③按下图连接实验装置。取50mL待测液置于装置B的锥形瓶中，关闭开关K，打开分液漏斗的活塞，向锥形瓶中注入稀硫酸，至不再产生气泡，关闭活塞；

④打开开关K，向装置中鼓入空气，一段时间后，将C装置中的物质过滤，洗涤，烘干称量质量为0.394g。

资料：①CO2与足量Ba(OH)2反应生成BaCO3沉淀。②碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物。③实验中各种溶液的密度都视为1g/mL。

根据以上实验过程完成下列问题：

（1）上述实验过程中，C装置中的现象是_______________________。 （2）装置A中发生的化学反应方程式为____________________________，装置D的目的是________________________________________。

（3）步骤①冷冻碳酸饮料的目的是_____________。

（4）步骤④鼓入空气的目的是_____________________________。

（5）根据题中提供的数据计算此品牌碳酸饮料中CO2的含量为________g/L（加入的NaOH溶液的体积可忽略不计）。

22.现有一家庭食用纯碱样品，其中含杂质氯化钠（不含其他杂质），为了测定样品中杂质氯化钠的质量分数，李明同学进行了三次实验。实验数据如下表： 编号 第1次 第2次 第3次 所取固体样品的质量/g 15 12 12 加入氯化钙溶液的质量/g 100 100 150 反应后生成沉淀的质量/g 10 10 10 完成下列计算（计算结果精确到0.1%）： （1）样品中氯化钙的质量分数；

（2）加入氯化钙溶液的溶质质量分数；

（3）恰好完全反应时，反应后所得溶液中氯化钙的质量分数。

1.D 【解析】若金属镁的量不足，则溶液中会含有没有被置换出的Fe 2+,则滤液为浅绿色，A错误。 不确定M的金属活动性和相对原子质量，故滤渣的质量不一定大于g，B错误。 若向滤渣中加入稀盐酸没有气泡产生，则滤渣中一定含有Cu，可能含有金属M，C错误。 若滤液中金属离子只含有Mg2+，则说明镁的活动性比M强，则金属活动性由强到弱的顺序有可能为Mg>Fe>M>Cu，D正确。 2.A 【解析】

3.（1）1:1 （2）A2装置后连接尾气处理装置 【解析】（1）一氧化碳还原铁的氧化物，玻璃管内减少的质量即为化学物中氧元素的质量，剩余固体的质量为金属铁的质量，根据D中玻璃管内的数据可知，化合物中铁元素的质量为11.2g，氧元素的质量为14.4g-11.2g=3.2g，所以FexO y中56x:16y=11.2g:3.2g，即x:y=1:1；而C中溶液增加的质量除了反应生成二氧化碳的质量，还包含原一氧化碳气体中二氧化碳的质量，数据不准，不能用来计算x与y的比值。 （2）反应物为一氧化碳，一氧化碳有毒，所以要在A2装置后增加尾气处理装置。

4.（1）红 （2）BaSO4 （3）Mg2+和NH4+ （4）MgSO4+2NaOH══Mg(OH)2↓+Na2SO4（5）3 （6）CuSO4 若固体样品B中存在CuSO4，则溶液E中不含有NaOH，则步骤③后不会生成气体G

【解析】样品A加入稀硫酸，有气体生成，说明A中一定含有碳酸镁，可能含有铵；样品B中加入氢氧化钠溶液后，生成沉淀F和溶液E。溶液E与溶液D混合后，有气体G生成。根据A、B中可能含有的物质可知，生成的气体G为氨气，则A中一定含有铵。则E中含有氢氧化钠，即样品B中没有与氢氧化钠

反应的物质，所以样品B中一定不含有硫酸铜，则生成的沉淀F为硫酸钡沉淀，即样品B中一定含有的物质是硫酸铵与氯化钡，可能含有氯化钾。氢氧化钠与溶液D中的硫酸钡反应生成的沉淀I为氢氧化镁。 （1）C为二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸可使紫色石蕊试液变红。 （2）有分析可得F为BaSO4。

2++

（3）溶液D为铵和生成的硫酸镁溶液，所以一定存在的阳离子是Mg和NH4。 （4）步骤③中生成氢氧化镁沉淀的化学方程式为MgSO4+2NaOH══Mg(OH)2↓+Na2SO4。 （5）溶液H中肯定存在的阴离子为Cl-、SO42-、NO3-，共三种。 （6）由分析可得，固体样品B中，一定不存在的物质是硫酸铜。

5.D 【解析】钾的溶解度随温度升高而增大，故温度降低，饱和溶液中有溶质析出，溶质的质量减小，溶剂的质量不变，A正确。 相同质量和相同质量分数的稀盐酸完全反应后产生的氯化铜质量相等，产生相同质量的氯化铜需要氢氧化铜的质量大于氧化铜的质量，B正确。 向一定量的氯化铁和氯化钾的混合溶液中逐滴加入过量的氢氧化钾溶液，氯化铁和氢氧化钾一接触就反应生成氢氧化铁沉淀，故沉淀质量从原点处开始增加，完全反应后不变，C正确。 相同质量和相同质量分数的稀硫酸和过量的镁粉、铝粉反应最终产生氢气的质量一样多，D错误。

6.BD 【解析】硫酸铜溶液显蓝色，氢氧化钠和镁会产生氢氧化镁沉淀，碳酸钠和钡会产生碳酸钡沉淀，硫酸钠和钡会产生硫酸钡沉淀，将固体X加入水中充分溶解，得到无色溶液，说明固体X中一定不含有硫酸铜；测得X溶液的pH=13，溶液显碱性，则X中至少含有氢氧化钠和碳酸钠的一种，一定不含有镁；向X的溶液中加入足量的钡溶液，产生白色沉淀，且所得沉淀不溶于稀盐酸，说明产生的沉淀是硫酸钡，不含碳酸钡，则X中一定含有硫酸铵、一定不含有碳酸钠和钡；向步骤③所得的滤液中加入过量的稀，再加入银溶液，产生白色沉淀，说明滤液中一定含有氯离子，则X中一定含有氯化钠。 故选BD。 7.【事实与结论】（1）吸收CO2 检验CO2是否被除尽 （2）装置A中品红溶液褪色 装置D中澄清石灰水变浑浊 【反思与评价】SO2、CO2 【解析】【事实与结论】将混合气体通入装置A中，CO和CO2均不能使品红溶液褪色，品红溶液褪色说明混合气体中含有SO2；SO2易于高锰酸钾溶液反应而被吸收，装置B的作用是吸收混合气体中的SO2；装置C中品红溶液的作用是检验混合气体中SO2是否被除尽；装置D中的澄清石灰水变浑浊可证明混合气体中含有CO2；装置E的作用是吸收混合气体中的CO2；装置F的作用是检验混合气体中的CO2是否被除尽；装置G中黑色粉末变红色、装置H中的澄清石灰水变浑浊说明混合气体中含有CO。 【反思与评价】若将装置①和装置②互换，则混合气体先通入D装置中的澄清石灰水，CO2和SO2都能使澄清石灰水变浑浊，且都能被NaOH吸收，之后通入品红溶液也没有明显现象，因此CO2和SO2都无法验证。

8.CD 【解析】考查物质的性质与鉴别。A项，先鉴别出蓝色硫酸铜溶液，将其滴加到其他三中溶液中，有白色沉淀的为氯化钡溶液，而氯化钠和钾溶液无法鉴别出来。 B项，两种溶液互滴有沉淀生成的为硫酸钠和钡的一种，氯化钠和氯化氢无法鉴别。 C项，观察溶液颜色可鉴别出氯化铜溶液，将其滴加到其他三种溶液中，有蓝色沉淀生成的为氢氧化钠溶液，再将氢氧化钠溶液滴加到剩下的两种溶液中，有白色沉淀生成的为硫酸镁溶液，无明显现象的为氯化钾

溶液。 D项，将一种溶液滴加到其余三种溶液中，一种现象为有气泡生成，其他两种无现象的为氯化氢；有气泡生成的为碳酸钠，将碳酸钠滴加到剩余两种溶液中，有沉淀生成的为氯化钙溶液，无现象的为氯化钾溶液。

9.（1）H2（或氢气） （2）Sn、Pb、Ni （3）Fe+CuSO4══FeSO4+Cu （4）FeSO4 （5）Fe、Ni、Pd

【解析】考查金属的活动性顺序。（1）铁、锡、铅是在金属活动性顺序里位于氢前面的金属，能和稀硫酸反应生成氢气。 （2）根据题意（反应均恰好完全反应），最后得到的纯净物B是硫酸亚铁，其他金属均得到回收。红色固体A为铜，由步骤④提供的信息可知发生反应得到的滤液3为硫酸铜溶液，滤渣为金、银、钯，故滤渣2为锡、铅、镍。 （5）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来，由步骤③可知铁的金属活动性大于镍，镍大于氢，而钯排在氢的后面，故三者的活动性由强到弱的顺序为铁、镍、钯。

10.【猜想假设】5 Na+、Cl-、Ba2+、Ca2+、OH- 【分析讨论】（1）烧杯底部有碳酸盐沉淀，氢离子不能与之共存（或氢离子不能与氢氧根离子共存） （2）含有CO32-的溶液中，如果有较多的OH-，滴加几滴稀盐酸，不会产生气泡（其他合理答案均可）

【设计实验】①试管中有白色沉淀生成 ②OH- 【实验结论】Na+、Cl-、OH-、CO32-

【解析】考查物质间的相互反应及共存。【猜想假设】由上层溶液呈红色，说明溶液呈碱性，故一定含有OH-，不含有H+。烧杯底部有白色沉淀，Ba2+、Ca2+与CO32-反应能产生碳酸钡、碳酸钙沉淀，上层溶液中Ba2+、Ca2+与CO32-不能共存。故上层溶液中所含离子最多可能有5种，它们分别是Na+、Cl-、Ba2+、Ca2+、OH-。 11.（1）H2O+CH4

催化剂高温CO+3H2 （2）防止爆炸 （3）无法准确测量出生成水的

质量（其他合理答案均可） （4）CO、H2、CH4、H2O （5）检验并除去合成气中的水蒸气 收集尾气（或防止空气污染等合理答案均可） 【解析】考查化学方程式的书写和装置的作用。（2）在点燃或加热可燃性气体前都要注意防止发生爆炸，故该实验在开始前应先通一会儿合成气，将装置内的空气排净。 （3）若将装置C和D的连接顺序颠倒，生成的水和二氧化碳都进入氢氧化钠溶液内，无法测定生成水的质量。 （4）A装置质量增加，说明合成气中有水蒸气。C装置增加的质量是反应生成水的质量，原气体中含有氢元素，且氢

2元素的质量=3.6g100%=0.4g；D装置增加的质量是反应生成二氧化碳的质

1812量，原气体中含有碳元素，且碳元素的质量=3.3g100%=0.9g；C、H元素

44的质量比为9:4。如果合成气中只有生成的氢气和一氧化碳，根据（1）中的化学方程式可知，C、H元素的质量比为2:1，小于9:4。而甲烷中C、H元素的质量比为3:1，大于9:4.故合成气中还含有甲烷。

12.（1）生成的二氧化碳中含有氯化氢气体 C NaHCO3+HCl══NaCl+H2O+CO2↑ （2）作对照 ACBE

【解析】考查二氧化碳的制取和收集、气体的净化及二氧化碳的性质。（1）盐酸

具有挥发性，因此用石灰石和盐酸制取的二氧化碳中往往含有少量的氯化氢气体，氯化氢和澄清石灰水反应，导致二氧化碳无法使石灰水变浑浊；可将气体先通过饱和碳酸氢钠溶液除去混有的氯化氢气体，氯化氢能与碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为NaHCO3+HCl══NaCl+H2O+CO2↑。 （2）二氧化碳通过干燥的石蕊纸花与湿润的石蕊纸花做的是对比实验，得出二氧化碳与水反应生成了碳酸。要得到纯净的二氧化碳，实验装置的连接顺序是发生装置→除杂→干燥→石蕊纸花。

13.（1）不合理 （2）②Fe2O3＞FeO＞CuO 设计方案进行实验

①C D E 氢氧化钠（或NaOH） 吸收水蒸气，干燥H2 ②cba ③点燃使H2燃烧（或用气囊收集H2） 实验分析与结论

①该工业铁红样品中含有杂质（或该工业铁红样品中含有FeO或CuO）

②取少量装置D中的固体于试管中，加入足量稀硫酸，振荡。若固体完全溶解，则含有FeO，若固体不完全溶解，则含有CuO

【解析】考查金属氧化物的性质、除杂和尾气处理。（1）等质量的样品和Fe2O3分别加入试管，再加入等质量的稀硫酸，反应后溶液都为黄色，不能证明样品纯净，因为杂质量少的时候，从颜色上看不出来，故该结论不合理。 （2）收集

48资料：Fe2O3中氧元素的质量分数为100%30%；FeO中氧元素的质量分数

1601616为100%22.2%；CuO中氧元素的质量分数为100%20%；三种氧化物7280中氧元素的质量分数由大到小的顺序是Fe2O3＞FeO＞CuO。 设计方案进行实验：①实验装置的正确连接顺序是A氢气的发生装置→F除去氯化氢气体→C干燥气体→D还原铁红→E吸收生成的水→B尾气处理；F装置内盛的是氢氧化钠溶液，装置C中的浓硫酸起干燥作用。②实验操作步骤是先打开漏斗活塞，加入稀盐酸，产生氢气，再检验氢气纯度，最后通入装置D中反应管加热，顺序是c、b、a。③尾气处理方法可以使点燃或用气囊收集。 实验分析与结论：①分析表中数据可知：每8.0g工业铁红反应后生成2.6g水。根据氢气和氧化铁反应生成铁和水的化学方程式，假设8.0g全部是氧化铁，可求出生成水的质量为2.7g＞2.6g，所以该样品中含有杂质。②确定样品的杂质只要确定D中反应管内是否含有铜即可。取少量装置D中的固体与试管中，加入足量的稀硫酸，振荡，若固体全部溶解，则杂质为FeO；若固体不能全部溶解，则杂质中含有CuO。 14.（1）75% （2）解法一：

解：由图像知，中和实验Ⅲ后溶液中的HCl消耗氢氧化钠溶液30g，设被中和的HCl质量为x。

根据（1）知16.0g样品中有12g金属镁，4g氧化镁。

设金属镁消耗HCl的质量为y，氧化镁消耗HCl的质量为z。

则HCl的总质量为10.95g+36.5g+7.3g=.75g 盐酸的质量分数为

.75g100%36.5% 150g解法二：根据图像知中和实验Ⅲ后溶液中的HCl消耗氢氧化钠溶液30g，则实验Ⅲ中样品完全溶解。

消耗150g盐酸中HCl的质量为x，根据Na、Cl元素守恒有：

盐酸的质量分数为

.75g100%36.5% 150g答：盐酸的质量分数为36.5%。 【解析】表格数据分析方法：“找同求异”，表格中样品质量相同，所加酸的质量不同，产生的氢气质量不同，但是加入130g酸和150g酸时，产生的氢气一样多，说明样品完全反应，最多产生1.0g氢气，由此可以计算样品中镁的质量。（2）正确分析图，注意横纵轴所代表的意义、图像的起点、拐点、终点。该图像中纵轴代表沉淀质量，横轴代表氢氧化钠溶液的质量，曲线起点是30g氢氧化钠溶液，这30g氢氧化钠溶液是实验Ⅲ中剩余盐酸反应了，沉淀是氯化镁与氢氧化钠溶液反应产生的，分析明白了题意即可做对题目。

15.B 【解析】考察物质的性质。由①知白色沉淀是碳酸钙，则固体粉末中一定含有碳酸钠和氯化钙。由滤液为无色的，可知固体粉末中一定不含氯化铁。由②可知滤液呈碱性，可能是碳酸钠过量，也可能是粉末中含有氢氧化钾。B错误。 16.B 【解析】考查化学方程式的有关计算。由题意知，得到的4.3g沉淀为碳酸钡和硫酸钡的质量，向此沉淀中加入足量的硫酸，碳酸钡全部转化为硫酸钡，质量为4.66g，BaCO3与BaSO4的相对分子质量之差为36，设生成的碳酸钡的质量

36197为x，则有 ，可得碳酸钡的质量为1.97g，再根据Na2CO3+BaCl24.66g4.3gx══BaCO3↓+2HCl，求出碳酸钠的质量为1.06g，进而求出混合物中碳酸钠的质量分数为42.7%。B正确。

17.（1）除去铝片表面的氧化膜 （2）2Al+3CuCl2══2AlCl3+3Cu （3）＜ （4）【进行实验】①除净Cl-，防止干扰检验CuCl存在 ②Ⅰ. Cl-（或氯离子） Ⅱ.溶液变为蓝色（或变为蓝色） 【反思与评价】Ⅰ.加热铜与15%的CuCl2溶液的混合物（或将铜与15%的CuCl2溶液混合并加热） Cu+CuCl2≜2CuCl↓（无加热条件不得分） Ⅱ.AlCl3（或溶液需显酸性）（合理答案也可）

【解析】考查学生的阅读分析推理能力。【反思与评价】Ⅰ中的现象说明产生沉淀的条件与温度有关，故改进的方法是将铜和15%氯化铜溶液的混合物加热。 18.（1）6:1:8 （2）6.6 268.4

（3）解：设100mL米醋中碳酸的质量为x。

因为100mL米醋含醋酸9.0g，所以合格。 答：该产品含酸量合格。 【解析】（1）醋酸的化学式为CH3COOH，根据元素质量分数即可得出答案。（2）锥形瓶中剩余液体的质量=米醋质量+碳酸钠溶液质量-生成二氧化碳的质量，分析表中数据可得，加入155g碳酸氢钠溶液时醋酸已完全反应，计算可得生成二氧化碳的质量及m的数值。（3）根据化学方程式及生成二氧化碳的质量可计算出醋酸的质量，进而判断该醋酸产品是否合格。

19.A 【解析】考查物质间的相互转化。氢氧化铁不能一步转化为铁，氯化钠不能一步转化为碳酸钠，A符合题意。

高温20.（1）分解反应 （2）NH3 CO2 （3）3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 冶炼金属（或炼铁）

【解析】考查物质间的相互转化。属于物质推断题，解答物质推断题的关键是找出该题的突破口。由题意知A为一种铵态氮肥，分解生成三种物质，可断定A为碳酸氢铵，C在通电条件下生成了E和F，可知C为水；I是一种红棕色固体，则I为氧化铁，H和D的组成元素相同，可知H为一氧化碳，D为二氧化碳；剩余物质推断得出B为氨气，J为铁，E为氧气，F为氢气，G为碳。

21.（1）冒气泡，溶液变浑浊 （2）CO2+2NaOH══Na2CO3+H2O 防止空气中的二氧化碳进入C装置，干扰实验结果 （3）防止二氧化碳逸出（合理即可） （4）将产生的CO2全部排入C中完全吸收 （5）1.76

【解析】考查实验现象、化学方程式的书写和溶液的计算。（1）实验过程中，除

去二氧化碳的空气不溶于氢氧化钡溶液，产生气泡，反应生成的二氧化碳与氢氧化钡反应生成不溶于水的碳酸钡沉淀。 （2）装置A中，氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水。 （3）二氧化碳的溶解度随温度降低而增大，步骤①冷冻碳酸饮料的目的是增大二氧化碳的溶解度，防止二氧化碳逸出。 （5）通过测定二氧化碳与氢氧化钡反应生成的沉淀来进行计算。 22.解：经分析，第2次时碳酸钠和氯化钙恰好完全反应。

设12g样品中Na2CO3的质量为x，参加反应的CaCl2质量为y，生成NaCl的质量为z。

（1）样品中氯化钠的质量分数：

12g10.6g100%11.7%

12g（2）氯化钙溶液的溶质质量分数：

11.1g100%11.1% 100g（3）恰好完全反应后溶液中氯化钠的质量分数：

11.7g12g10.6g100%12.8%

12g100g10g答：略。

【解析】第1次和第2次所取的固体样品质量不等，但是加入氯化钙溶液的质量相等，生成的沉淀质量相等，所以可以判断第1次所取固体有剩余；第2次和第3次所取的固体样品质量相等，但是加入氯化钙溶液的质量不等，而生成的沉淀质量相等，所以可以判断第3次加入的氯化钙溶液有剩余。综上可知第2次时两种物质恰好完全反应。列出化学方程式，根据生成的碳酸钙的质量与其他物质之间的质量关系即可求出其他物质的质量，进而求得溶质质量分数。