陌生氧化还原反应方程式的书写

1、将20mL 0。5mol·L-1 K2SO3溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol·L-1 KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪为无色。写出反应的离子方程式:________________________________。

2、已知CO是工业上常用的还原剂，500℃时，11。2 L（标准状况）SO2在催化剂作用下与CO发生化学反应。若有2×6.02×1023个电子转移时，写出该反应的化学方程式 .

3、在氢氧化钠的环境中，氯气与碘化钠反应，每1mol碘化钠完全反应转移6mol电子,反应化学方程式为 .

4、氮气的实验室制法是用氯化铵(NH4Cl）与亚钠（NaNO2）反应，同时生成氯化钠和水。写出该反应的化学方程式： 。 5、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程.下面是一个还原过程的反应式： NO3－＋4H＋＋3e-→NO＋2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生.

（1）写出并配平该氧化还原反应的离子方程式： 。

（2）反应中体现了 、 性质.

（3）反应中若产生0。2mol气体，则转移电子的物质的量是 mol.

（4）若1mol甲与某浓度反应时，被还原的物质的量增加，原因是:________________ _ 。

6、根据下列框图回答问题(答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：

（1)写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的离子方程式: 。

（2)某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程

式: 、 .

1

（3）写出Cl2将Z氧化为K2EO4的离子方程式： 。 7、K2FeO4也是一种常见的理想净水剂，工业上有多种方法制备高铁酸钾。 （1）① 电解法:原理如右图所示。阴极的电极反应

是 。

② 湿法氧化：在溶液中用次氯酸钠、氢氧化铁和氢氧化钾制

高铁酸钾，其反应的离子方程式为： 。 （2) 已知K2FeO4溶液中加入稀硫酸，迅速反应产生Fe2（SO4）3

的离子方程式 。 （3)用高铁酸钾和锌制成的高铁碱性电池，能储存比普通碱性电池多50％的电能，

已知该电池的总反应是：，则负极的电极反应是 . 8、污水及自来水处理的方法有很多

（1）碱性环境下，Cl2可将水中的CN—转化为两种无毒的气体，离子方程式为： 。

（2）酸性环境下，向含重铬酸根的废水中加入FeSO4溶液，然后调节溶液的PH，

使生成的Cr3+转化为Cr（OH）3，写出第一步对应的离子方程式 . （3）含CN-的污水危害很大.处理污水时，可在催化剂TiO2作用下用NaClO将CN—

氧化成CNO—.CNO-在酸性条件下继续被NaClO氧化生成N2和CO2。试写出上述两步反应的离子方程式：

。 （4）臭氧也是一种常用的污水处理剂。它的氧化性很强，可以和酸性KI淀粉溶液

反应,呈现蓝色,同时放出一种气体，试写出对应的离子方程式 。 （5)二氧化氯（ClO2）作为一种高效强氧化剂，已被联合国世界卫生组织（WHO)

列为AI级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定.温度过高，二氧化氯的水溶液有可能爆炸.其制备方法有： 方法一:用氯酸钠(NaClO3）和硫酸酸化的H2O2反应生成ClO2。请写出该反应的离

子方程式

方法二：用氯酸钠氧化浓盐酸，生成二氧化氯的同时会有氯气产生。请写出该反应

的离子方程式 。 方法三、

①如图，在烧瓶中先放入一定量的KClO3和草酸

2

(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热。反应后产物中有ClO2、CO2和一种酸式盐,该反应的化学方程式为： . 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。

② 控制水浴温度在60～80℃之间的目的是 。

图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是 .

③A装置用于吸收产生的二氧化氯,其中最好盛放 。（填序号）

① 60 ℃的温水 ②冰水 ③饱和食盐水

④将足量二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中，所得溶液中加入少量氯化钡溶液，有白色沉淀生成。请写出二氧化氯溶液和硫化氢溶液反应的离子方程式 .

答案：

1．2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42—+3H2O 2.SO2+2CO=S↓+2CO2(500℃、催化剂） 3.3Cl2+NaI+6NaOH=NaIO3+6NaCl+3H2O 4。NH4Cl+NaNO2=NaCl+2H2O+N2↑

5。（1)14H++2NO3—＋3Cu2O=6Cu2+＋2NO↑＋7H2O

（2）酸性 氧化性 （3）0。6mol （4）使用了较浓的，产物中有部分NO2生成

6。 ⑴Cu + H2O2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O

⑵4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O 2Fe3+ + 2I— = 2Fe2+ + I2 ⑶10OH— + 3Cl2 + 2Fe(OH）3 = 2FeO42- + 6Cl— + 8H2O

7．（1）①2H++2e—=H2↑ ②2Fe(OH)3+3ClO—+4OH—=2FeO4-+3Cl—+5H2O (2）4FeO42- + 20 H+ = 4Fe3+ + 3O2↑+10H2O

3

（3）

8．2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2+N2+10Cl-+4H2O Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

2I—+2H++O3＝I2+O2+H2O

2ClO3—+ H2O2 +2H+=+2ClO2↑+O2↑+2H2O 2ClO3-+2Cl-+4H+=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O

方法三：（1) 1：1

（2）使反应正常进行，并防止温度过高引起爆炸。温度计. （3）②

(4)5H2S+8ClO2+4H2O=5SO42—+8Cl-+18H+

1．硫粉、炭粉与钾混合，可以得到黑火药.黑火药爆炸的产物与其组成有关.一般黑火药组成为一硫二硝三碳，爆炸产物为K2S、N2、CO2.

(1）写出黑火药爆炸反应的化学方程式 该反应的氧化剂是 ，还原剂是 . (2)求氧化产物与还原产物的物质的量之比 。

2.某一反应体系有Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O3、Cr（MnO4)2和Pb(N3)2(名称叠氧化铅,其中Pb为＋2价）六种物质，已知Pb(N3）2是反应物之一.试写出这个反应的化学方程式（不用配平） 。

4

3。为实现消除碘缺乏病的目标，国家卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾或碘化钾的形式存在。

(1)有人烹调时，分别含有碘化钾和碘酸钾的加碘食盐混合，当滴食醋时，产生紫色

蒸气，反应的离子方程式为 （2）这两种加碘食盐可以在潮湿的空气中曝露而加以鉴别，其原理是 ，反应的离子方程式为 。 4.+6价铬的化合物毒性较大,常用NaHSO3将废液中的Cr2O72− 还原成Cr3+，反应的离子方程式为________ . 5。向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为

______________________________________________________。

6。某反应中反应物与生成物有AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4和一种未知物X。已知0。2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为________，试写出该反应的化学方程式:____________________________________。 7。已知在过量的FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入过量H2SO4，溶液立即变黄，试写出该反应的离子方程式：

________________________________________.

8。NaClO可以将MnSO4氧化成MnO2沉淀，试写出该反应的离子方程式：____________________________。

9.NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

NaClO3硫酸、SO2反应回收NaHSO4ClO2食盐水电解Cl2尾气吸收NaOH、H2O2结晶、干燥成品液NaClO2产品写出“反应\"步骤中生成ClO2的化学方程

式 。

10.溶解在水中的O2在碱性条件下可以将Mn2＋氧化成MnO（OH）2，反应的离子方程式为_______________________________________________，而I－在酸性条件下可以将MnO(OH)2还原成Mn2＋,I－被氧化成I2，该反应的离子方程式为_____________________________________.

5

答案： 1．【解析】（1)S＋2KNO3＋3CK2S＋N2＋3CO2，从此化学方程式可以看出，反应物的化学计量数正好是一硫二硝三碳。氧化剂S、KNO3，还原剂是C.（2）还原产物K2S、N2,氧化产物CO2，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比是3︰2。 2.Pb（N3)2＋Cr（MnO4)2Cr2O3十MnO2＋Pb3O4＋NO↑ 3。(1）IO3－+5I－+6CH3COOH＝3I2+6CH3COO－+3H2O

（2） KI在潮湿空气里,在阳光的作用下会被空气氧化而产生紫黑色固体(或紫色蒸气）,而KIO3不被空气氧化。4I－+O2+2H2O＝2I2+4OH－ 4。 Cr2O72−+3HSO3−+ 5H+ = 2Cr3+ +3SO42− + 4H2O 5.H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O

6.Br2 4H2SO4＋5AsH3＋8KBrO3===5H3AsO4＋4Br2＋4K2SO4＋4H2O 7.2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O 8.Mn2＋＋ClO－＋H2O===MnO2↓＋2H＋＋Cl－ 9.2NaClO3 + SO2 +H2SO4 = 2ClO2 + 2NaHSO4

10。2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO（OH）（OH)2＋2I－＋4H＋===Mn22 MnO

＋

＋I2＋3H2O

6