——教学资料参考参考范本—— 2019-2020最新高一化学普通高中学业水平考试模拟试卷（一） ______年______月______日 ____________________部门 1 / 20 高一 化学 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间120分钟。 学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 分卷I 一、选择题(共30小题,每小题1.5分,共45分) 1.下列物质的分类组合全部正确的是( ) A． 答案AB． 答案BC． 答案CD． 答案D 2.相等物质的量的一氧化碳和二氧化碳相比较，下列有关叙述中正确的是( ) ①它们所含的分子数目之比为1∶1 ②它们所含的氧原子数目之比为1∶2 ③它们的体积之比为1∶1 ④它们所含的碳原子数目之比为1∶1 ⑤它们所含的电子数目之比为7∶11 A． ①④⑤B． ②③⑤C． ①②④⑤D． ①②③④⑤ 3.工业上制取镁粉是将镁蒸气在某气体中冷却，下列可作冷却剂的是( ) A． CO2B． 空气C． H2OD． H2 4.下列分散系属于胶体的是( ) A． 石灰水B． 豆浆C． 泥水D． 蔗糖水 5.实验表明：将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图 2 / 20 所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同。下列有关说法中不正确的是( ) A． 此实验表明氯水具有酸性、漂白性 B． 内环呈白色外环呈红色或浅红色 C． 内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快 D． 氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO 6.厦钨股份公司拟生产用于汽车贮氢的钨合金，此合金( ) A． 熔点比钨高B． 不能导电C． 具有金属特性D． 是一种不可回收物 7.将过量的二氧化碳分别通入：①氯化钙溶液 ②硅酸钠溶液 ③氢氧化钙溶液 ④饱和碳酸钠溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是( ) A． ①②③④B． ②④C． ①②③D． ②③ 8.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可采取多种分类方法。下列各组归类不合理的是( ) A． 答案AB． 答案BC． 答案CD． 答案D 9.下列变化过程中，属于氧化反应的是 ( ) A． MnO2→Mn2＋B． CuO →CuCl2 C． Ag＋→Ag2OD． Sn2＋→Sn4＋ 10.要使含有Ag＋、Cu2＋、Mg2＋、Ba2＋等离子的溶液中的离子逐一形成沉淀析出，下列所选择试剂及加入试剂的顺序正确的是( ) A． H2SO4→HCl→K2S→NaOH→CO2 B． Na2SO4→NaCl→Na2S→NH3·H2O 3 / 20 C． NaCl→Na2SO4→H2S→NaOH D． Na2S→Na2SO4→NaCl→NaOH 11.下列说法不正确的是( ) A． 所有蒸馏操作中都必须用到温度计 B． 蒸馏自来水可以制得蒸馏水 C． 蒸馏烧瓶使用前一般不需要检漏 D． 进行蒸馏操作时，应向蒸馏烧瓶中加入几块碎瓷片，防止暴沸 12.关于同温同压下，等体积氮气和一氧化碳的叙述：①质量相等，②密度相等，③所含分子数相等，④所含电子数相等。上述结论中正确的是( ) A． ①②③④B． ②③④C． ②③D． ③④ 13.有下列实验：①过滤、②蒸发结晶、③固体溶解、④取用液体、⑤取用固体，其中都需要使用玻璃棒的是( ) A． ①②③B． ④⑤C． ①④D． ①③⑤ 14.已知常温下可用Co2O3制备Cl2，反应前后存在六种微粒：Co2O3、H2O、Cl2、H＋、Cl－和Co2＋。下列叙述中不正确的是( ) A． 氧化产物为Cl2 B． 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 C． 若有3 mol H2O生成，则反应中有2 mol电子转移 D． 当该反应生成2.24 L Cl2时，则反应中有0.2 mol电子转移 15.用足量的一氧化碳还原4.64 g某金属氧化物，把生成的二氧化碳全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0 g，则此金属氧化物是下列中的( ) A． 氧化铜B． 氧化铁C． 四氧化三铁D． 二氧化锰 4 / 20 16.在2 L的密闭容器中，反应物的物质的量为3 mol，经过20 s后，它的物质的量变成了1 mol，在这20s内它的反应速率为( ) A． 0.1 mol ·L－1·s－1B． 0.05 mol ·L－1·min－1 C． 0.05 mol ·L－1·s－1D． 0.8 mol ·L－1·s－1 17.下列图示变化为吸热反应的是( ) A． 答案AB． 答案BC． 答案CD． 答案D 18.下列关于淀粉和纤维素的叙述，正确的是( ) A． 分子式相同B． 属于同一类物质 C． 互为同分异构体D． 化学性质相同 19.有关原电池的下列说法中正确的是( ) A． 在外电路中电子由正极流向负极 B． 在原电池中，只有金属能作负极 C． 原电池工作时，阳离子向正极方向移动 D． 原电池工作时，阳离子向负极方向移动 20.下列关于铜电极的叙述正确的是( ) A． 铜锌原电池中铜为负极，发生氧化反应 B． 用电解法精炼铜时粗铜作阴极 C． 在电镀时，镀件上镀铜可用铜作阳极 D． 电解饱和食盐水时，用铜片作阳极 5 / 20 21.如图是元素周期表的一部分，关于图中阴影部分元素的说法中，正确的是( ) A． N元素为第一周期元素 B． PH3的稳定性比H2S强 C． 该纵行元素的最高价氧化物对应的水化物化学式均为H3RO4 D． H3AsO4的酸性比H3PO4弱 22.下列反应中不属于可逆反应的是( ) A． Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2OB． N2＋3H22NH3C． Cl2＋H2OHCl＋HClOD． 2NO2N2O4 23.下列说法中正确的是( ) A． 乙烯使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色都与其分子中的碳碳双键有关 B． 溴水和酸性高锰酸钾溶液都可用来除去乙烷中含有的乙烯 C． 相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后生成水的质量相同 D． 相同物质的量的乙烯和乙烷完全燃烧后生成二氧化碳的质量不同 24.下列说法不正确的是( ) A． O2和O3互为同素异形体 B． H、H、H互为同位素 C． CH2===CH2和互为同系物 6 / 20 D．互为同分异构体 25.原子序数为x的元素E在周期表中位于A、B、C、D四种元素中间(如图所示)，则A、B、C、D四种元素的原子序数之和不可能是(镧系、锕系、0族元素除外)( ) A． 4xB． 4x＋6C． 4x＋10D． 4x＋14 26.质量为a克的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列液体或气体中，放置片刻后取出，铜片 量小于a克的是（ ） A． 盐酸B． 无水乙醇C． 烧碱溶液D． 二氧化碳 27.某实验如下图所示，下列关于该实验的叙述不正确的是( ) A． 图中左边的试管中有气体产生 B． 图中右边的洗气瓶中有白色沉淀产生 C． 能说明乙酸是一种弱酸 D． 能说明乙酸的酸性比碳酸强 28.下列关于有机物说法正确的是( ) A． 乙醇、乙酸和乙酸乙酯都易溶于饱和碳酸钠溶液 B． 苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应 C． 乙醇、乙酸和乙酸乙酯都存在碳氧双键 D． 苯、乙烯和甲烷分子中的原子都在同一平面内 29.据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H2O2H2↑＋O2↑。下列说法正确的是( ) ①水的分解反应是放热反应 ②氢气是一次能源 ③使用氢气作燃料 7 / 20 有助于控制温室效应 ④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可以改善生存环境 A． ①④B． ②③C． ③④D． ①② 30.高聚物的单体是( )A． 氯乙烯B． 氯乙烯和乙烯 C．D．分卷II 二、非选择题部分(共5小题,共55分) 31.写出符合下列要求的离子方程式： (1)等体积、等物质的量浓度的碳酸氢钙溶液与氢氧化钠溶液混合_________________； (2)等体积、等物质的量浓度的碳酸氢钙溶液与氢氧化钙溶液混合____________________； (3)等体积、等物质的量浓度的碳酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合____________________； (4)氢氧化钙与碳酸氢钠等物质的量在溶液中反应______________________________； (5)氢氧化钙与碳酸氢钠按物质的量比1∶2在溶液中反应______________________________。 32.某实验小组欲探究SO2和Cl2能否发生反应，设计如下图所示的实验装置进行实验。 (1)装置A中的反应为2KMnO4＋16HCl(浓)==2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋ 8 / 20 8H2O，反应中的氧化剂是________________，生成71 g Cl2转移的电子是________ mol。装置C中生成SO2，反应的化学方程式是______________________________________________________________。 (2)装置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是___________________________________。 (3)打开A、C中分液漏斗的活塞，一段时间后关闭活塞。待反应完全后，小组同学又继续如下实验。 ①甲同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成。甲同学由此认为SO2和Cl2发生了反应，理由是该反应中生成了________(填离子符号)。 ②乙同学认为甲同学的结论不合理，认为A中生成的Cl2中混有杂质，应该在装置A、B间增加一个洗气瓶，然后再按甲同学的方法即可得到正确结论。乙同学认为Cl2中混有的杂质是________，洗气瓶中盛有试剂的名称是________________。 ③丙同学则认为甲、乙两位同学的结论均不合理。丙同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量溶液X，有白色沉淀生成，则可得出结论，即SO2与Cl2同时通入水中，可以发生反应。溶液X是________(填字母)。 a.BaCl2溶液 b.Ba(OH)2溶液 c.Ba(NO3)2溶液 d.品红溶液 SO2与Cl2同时通入水中反应的化学方程式_________________________________________。 33.俗话说“陈酒老醋特别香”，其原因是酒在储存过程中生成了有香 9 / 20 味的乙酸乙酯，在实验室里用如图所示的装置来模拟该过程。请回答下列问题： (1)在大试管中需加入浓硫酸、冰醋酸各2 mL，乙醇3 mL，加入试剂的正确的操作是__________。 (2)浓硫酸的作用是________________________________________。 (3)饱和碳酸钠溶液的主要作用是_______________________________。 (4)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是__________。 (5)试管乙中观察到的现象是______________________________________。 (6)乙酸乙酯的密度比水________(填“大”或“小”)，而且_______________________________。 34.室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可按下面框图进行反应。又知D溶液为棕黄色，E溶液为无色，请回答： (1 )A是__________，B是__________，C是__________(填写化学式)。 (2 )反应①的化学方程式为__________________。 (3 )反应③的化学方程式为__________________。 (4 )反应④的化学方程式为__________________。 35.某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。根据下图回答下列问题： (1)写出A、B、D的结构简式： A．____________，B____________，D____________。 10 / 20 (2)写出②④⑤反应的化学方程式，并注明反应类型： ②________________________________________________________________________， 反应类型________________________。 ④________________________________________________________________________， 反应类型________________________。 ⑤________________________________________________________________________， 反应类型________________________。 答案解析 1.【答案】D 【解析】由在水中电离程度不同，电解质可分为强电解质和弱电解质，强酸、强碱、大部分盐属于强电解质，弱酸、弱碱和水属于弱电解质；单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误； CaCO3是非电解质，B错误；氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，C错误。 2.【答案】C 【解析】物质的量相等的一氧化碳和二氧化碳，所含分子数相等(1∶1)，所含碳原子数相等(1∶1)；所含氧原子数不等(1∶2)，所含电子数不等(7∶11)。相同条件下的体积相等(无法确定)。 11 / 20 3.【答案】D 【解析】Mg具有强还原性，可与CO2、O2、H2O(g)、N2反应。 4.【答案】B 【解析】石灰水和蔗糖水属于溶液，豆浆是一种胶体，泥水属于浊液。 5.【答案】D 【解析】内外两环颜色不同，说明两种物质起作用，表现出酸性和漂白性，A正确；内环HClO表现强氧化性，起漂白作用，外环H＋表现酸性而呈红色或浅红色，B正确；由现象可知外环是由于H＋表现酸性的结果，说明中和反应快，内环是HClO的强氧化性的表现，氧化还原反应慢些，C正确；HClO是Cl元素化合价升高的产物，为氧化产物，D错误。 6.【答案】C 【解析】钨合金具有金属特性，能导电；合金熔点一般比成分金属低；钨合金是一种可回收利用的金属材料。 7.【答案】B 【解析】二氧化碳溶于水：CO2＋H2O鸠馠2CO3，碳酸的酸性比盐酸弱，比硅酸强。二氧化碳通入氯化钙溶液不反应，无明显现象，①不符合题意；过量的二氧化碳通入硅酸钠溶液中有白色沉淀硅酸生成，②符合题意；二氧化碳通入氢氧化钙溶液至过量，Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋H2O＋CO2===Ca(HCO3)2，最终生成碳酸氢钙而无沉淀，③不符合题意；过量二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液中：Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3↓，生成的碳酸氢钠溶解度比碳酸钠溶解度小而结晶析出，④符合题意。 8.【答案】C 12 / 20 【解析】A项中物质均为含氧化合物；B项中物质均属于酸；C项中氢气燃烧、氧化钙变质、食物腐烂均为化学变化，而冰雪融化属于物理变化；D项中物质均为氮肥。 9.【答案】D 【解析】发生氧化反应的过程中某些元素的化合价升高，计算对比各选项中同种元素的化合价，D项中化合价升高，发生氧化反应。 10.【答案】C 【解析】将四种离子逐一沉淀，即每加入一种试剂只能产生一种沉淀。加入试剂的顺序：氯化钠(生成氯化银沉淀)——硫酸钠(生成硫酸钡沉淀)——硫化氢(生成硫化铜沉淀)——足量氢氧化钠(生成氢氧化镁沉淀)。 11.【答案】A 【解析】实验室用蒸馏的方法除去自来水中含有的氯离子等杂质制取蒸馏水时，不需要温度计。 12.【答案】A 【解析】同温同压下，等体积的氮气和一氧化碳两种气体，其物质的量和所含的分子数相等，其密度相等(它们的摩尔质量相同)，所含的电子数相等(它们的分子都含有14个电子)。 13.【答案】A 【解析】固体物质溶解、过滤、蒸发结晶等实验中都要使用玻璃棒。 14.【答案】D 【解析】用Co2O3制备Cl2的反应中，Co2O3作氧化剂，还原产物是Co2＋，Cl－作还原剂，氧化产物是Cl2，根据电子转移守恒、电荷守恒及质量守恒定律可得，该反应的离子方程式为Co2O3＋6H＋＋2Cl－ 13 / 20 ===2Co2＋＋Cl2↑＋3H2O。由以上方程式可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2；生成3 mol H2O时，反应中转移2 mol电子，故A、B、C项正确，因没有说明是否处于标准状况下，无法确定2.24 L Cl2的物质的量，故无法判断反应中转移电子的物质的量，D项错误。 15.【答案】C 【解析】二氧化碳的物质的量＝8.0 g÷100 g·mol－1＝0.08 mol,1 mol一氧化碳可结合氧化物中的1 mol氧原子，生成1 mol二氧化碳，氧化物中氧元素的质量＝0.08 mol×16 g·mol－1＝1.28 g，氧化物中金属元素的质量＝4.64 g－1.28 g＝3.36 g，金属元素与氧元素的质量比＝3.36 g∶1.28 g＝21∶8，结合选项分析，只有四氧化三铁符合题意。 16.【答案】C 【解析】反应速率通常用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示，所以该反应物的反应速率＝＝0.05 mol ·L－1·s－1。 17.【答案】A 【解析】A中，反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应；B中，N2和H2必须先吸收能量断裂旧化学键，再放出能量形成新化学键，由于放出能量大于吸收能量，故B为放热反应。 18.【答案】B 【解析】淀粉和纤维素都属于多糖类物质，都可用通式(C6H10O5)n来表示，但它们的n值大小不同，即分子式不同，它们不是同分异构体；在一定条件下，淀粉和纤维素都能水解，其水解最终产物都是葡萄糖， 14 / 20 但它们的化学性质不完全相同，如淀粉遇碘变蓝色，纤维素因含有醇羟基，能与酸发生酯化反应等。 19.【答案】C 【解析】构成原电池正极与负极的材料可以是活动性不同的两种金属，也可以是金属与导电的非金属。原电池工作时，电解质溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动；在其外电路中，电子的流向是由负极沿导线流向正极。 20.【答案】C 【解析】A项，铜锌原电池中铜为正极发生还原反应；B项，用电解法精炼铜时粗铜作阳极；D项，电解饱和食盐水时，应用惰性电极作阳极。 21.【答案】D 【解析】 N元素为第二周期元素，A项错误；P的非金属性比S弱，所以稳定性PH3
